2026年高考化学一轮复习：鲁科版选择性必修3考点清单

知识清单1有机化合物的结构特点与研究方法

一、有机化合物的分类

1.依据碳骨架分类

，链状[~｛脂肪」（如正丁烷CH3cH2cH2cH.J]

,化金弧J1脂肪」衍生物（如一乙烷CH3cHzBr）]

(

有

机

脂

化

环脂环燃（如环己烷0）

合

化

物

合

环〜OH

〕

物脂环烧衍生物（如西己醇。）

状

化

合

芳

物

香芳香煌（如苯

族

化

合

物芳香烧衍生物（如溟茶Q）

2.依据官能团分类

典型代表物名称、结构简

类别官能团

式

烷烧甲烷CH4—

\/

c=c

烯嫌乙烯CH2—CH2/\

佛碳双键）

快煌乙块CH=CH

芳香烧—

本x=/

1

澳乙烷—C—X

卤代燃1（碳卤键）

CH3cH2Br

或一X（卤素原子）

醇乙醇CH3CH2OH

第1页共36页

酚

苯酚、

乙醛

酸—c—()—c—

CH3cH20cH2cH3I।邈锄

o

醛乙醛CH3cHO1

0

酹丙酮CH3coeH3

-c-00基或皴基)

0

效酸乙酸CHsCOOHII

-C—OH(竣基)

乙酸乙酯()

酯II

CH3coOCH2cH3-C-O-R(酯基)

胺甲胺CH3NH2基)

乙酰胺o

酰胺II

CH3CONH2T一即懈眩蜀

甘氨酸

氨基酸CH-COOH

1'TQQH邀揭

NH2

二、有机化合物的命名

1.烷煌的命名方法

(1)习惯命名法

十个及以下依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、

碳

原辛、壬、癸表示

子十个以上•用中文数宁表示

数视同典f用“正”“异”“新”来区别

(2)系统命名法

选主链H选最长的碳链为主链，称为某烷'；

《编W遵福“近”“简”"/i、”原则,装距支射

巴咨最近的一端开始，用阿拉伯数字等表示:

7、一一・一一一一—一一一一一一—一一一一一一一一—一一一■一一一一一—一一一一一一一一

(写2称H宴相庙翥「甫而寡A东'；

第2页共36页

2.含官能团的链状有机化合物的命名

(1)烯、烘、醇、醛、酸的命名

将含有官能团或连接官能团的最长碳、

rV链作为主链.称为“某烯”“某块”“某

•尸醉”“某醛”“某酸”等，并用阿拉伯

数字标明官能团的位置

_________________________________/

高八［/从离官能团最近的一端开始，对主链、

1:上的碳原子进行编号定位

旧枭J将支链作为取代基，写在主链名称前、

史竺二厂面，并把支链位置用阿位伯数字标明

(2)其他常见链状有机化合物的命名

①卤代嫌：卤素原子作为取代基看待。

②酯：由对应的拔酸与醇(或酚)的名称组合，先酸后醇并将“醇”改为“酯”即

可，即某酸某酯。

③聚合物：在单体名称前面加“聚”。

3.苯的同系物的命名

(1)习惯命名法

结构CH3

^2^JH-CH3

CH2CH3

简式

名称乙苯问二甲装

(2)系统命名法

把某个最简单的取代基所在的碳原子的位置编为1号，并使支链的编号和最小给

其他取代基编号定位。

CH,

结构CEH：

H3C-^CH,

简式GH

名称1，2一二甲差1，3二二里笨1,4-二甲苯

三、有机化合物结构的表示方法同分异构现象

1.碳原子的成键特点和空间结构

第3页共36页

与碳相连

结构杂化方式成键方式空间结构

的原子数

1

4—C—四面体形

1

\

3C=SP?O、兀键平面3角形

Z

2—c=sp。键、兀键直线形

2.有机化合物结构的表示方法（以乙酸为例）

球棍空间填

结构式结构简式键线式

模型充模型

HO（）

（

U—<!*—C—>—HCH3COOH人也建

11OH

3.同系物

或毛|_结构相似，分子组成上相差一个或若干个0b

华广原子团的化合物

渡匚武官能团种类、数目均相同

毕凡具有相同的通式

物理性质:随碳原子数的增加发生规律性变化

化学性质:相似

4.同分异构体

（1）构造异构

碳骨架不同，如CH.v—CH2—CH2—CH3（正丁烷）和

碳架异构CH3—CH—CH.

1

CII3（异J烷）

官能团的位置不同，如

位置异构CH2=CH—CH2-CH3（I-T烯）和

CH3—CH=CH—CH3（2-TM）

官能团不同，如CH3cH20H（乙醇）和ChbQCHM二甲

官能团异构

醒）；常见的官能团异构有醇、酚、酸；醛与酮；竣

第4页共36页

酸与酯等

(2)立体异构

由于碳碳双键不能旋转，每个双键碳原子连接了两个不

顺反

同的原子或原子团时，存在顺反异构体。相同原子或原

异构

子团位于同侧的为顺式结构，位于异侧的为反式结构

对映异构含有手性碳原子的有机化合物，存在对映异构体

研究有机化合4物的一般方法

1.有机化合物分离、提纯的常用方法

(1)蒸屈和重结晶

项目适用对象要求

①该有机化合物热稳定性较高；

分离和提纯液

蒸储②该有机化合物与杂质的沸点相差

态有机化合物

较大(一般大于30°C)

①杂质在所选溶剂中溶解度很小或

提纯固体有机溶解度很大；

重结晶

化合物②被提纯的有机化合物在所选溶剂

中的溶解度受调度的影响较大

(2)萃取分液

①液一液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一

种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固一液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

③分液：将萃取后的两层液体分开的操作，常用的操作仪器是分液漏斗。

2.有机化合物分子式的确定

(1)确定实验式一李比希氧化产物吸收法

(2)测定相对分子质量一质谱法

质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷数的比值)的最大值即为该有机

化合物的相对分子质量。

3.确定分子结构——波谱分析

⑴红外光谱

第5页共36页

不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在

原理

红外光谱图中将处于不同的位置

作用获得分子中所含有的化学舞或宣能团的信息

(2)核磁共振氢谱

处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波

原理的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具

有不同的化学位移(用3表示)

获得有机化合物分子中氢原子的种类及相对数目，吸收峰

作用

组数=氢原子种类,吸收峰面积之比=氢原子个数N比

(3)X射线衍射

原理X射线和晶体中的原子相互作用产生衍射图

经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括

作用

键长、键角等分子结构信息

知识清单2煌化石燃料

一、脂肪燃的结构和性质

I.物理性质

性质变化规律

常温下含有上工生个碳原子的灶都是气态(新戊烷常温下

状态也呈气态)，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固

态

随着碳原子数的增多，沸点逐渐ft高；同分异构体之间，

沸点

支链越多，沸点榭氐

相对随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水

密度的小

水溶性均难溶于水

2.化学性质

(1)氧化反应

项目烷煌烯燃快燃

燃烧现象火焰较火焰明亮，且伴火焰很明亮，且

第6页共36页

明亮有黑烟伴有浓烟

燃烧通式

CM，+a±4）。2^^xCO2+oHiO

酸性KMnO4溶

不褪色褪色褪色

液

（2）取代反应

①概念：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烽的卤代反应

反应

Tjyg（光线太强会爆炸）

条件

物质

（卤素单质，水溶液不反应'

、要求

[^1}-

产矶」多种卤代烽混合物（非纯

.特点「1净物）+HX

量的取代1mol氢原子，消

I关系J耗1mol卤素单质

（3）加成反应

①概念：有机化合物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新

的化合物的反应。

②烯烽、快炫的加成反应

溟的Cg溶液CH2=CH2+Br2/CHzBr—CHzBr

HC1CH2=CH2+HC1催型CH3cH2cl

CH2=CH2

H,0催化剂PJ

CH2=CH24-H2o>CH,CH2OH

加热、加压

溟的CCL溶液

CH三CH+BLBr—CH=CH—Br

（少量）

CH-CH

HQ（、[[=,[[[[（、[催化用门]—CHC1

\***/*w*^**w**w^w^VX*w*^w^w**w^w*X^*w**wO✓*w^*w^w*^w*^w*>»

（4）加聚反应

①丙烯发生加聚反应的化学方程式为

第7页共36页

催化剂

//CH,=CH—CH3-FCH2—CH3n

CH3o

②乙焕发生加聚反应的化学方程式为“CH三CH段迪—OI三

二、芳香煌

1.芳香煌：分子里含有一个或多个菱坯的燃。

2.苯的化学性质

⑴氧化反应：可燃烧，化学方程式为2c6H6+1502速蟋I2CO2+6H2O:但不能

被酸性高锦酸钾溶液氧化。

(2)取代反应

①苯与液漠的反应：Q+Br3Q-Br+HBrt。

.海八uLO+H()-N()2AA—NO,+H<)

②苯的硝化反应：J△__二…二a

(3)加成反应

在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与H2发生加成反应：

3.苯的同系物

(1)结构特点

①分子中含有一个想。②与苯环相连的是烷基。

(2)化学性质

第8页共36页

②硝化反应：J尸"+3H0—N02；蜉取N()2+3H2QO

③加成反应：MJI31L催事」kJ。

④氧化反应：能使酸性KMnCh溶液褪色：

C()()H

Uy~C2H二酸性KMn°4溶液(2X

三、煤、石油和天然气的综合利用

1.煤的综合利用

厂气态物质：焦炉气(Hz'CO'CH-CzIL)

粗氨水:氨、铁盐

1一液态物质-粗苯:苯、甲苯、二甲苯

煤焦油:苯、酚类、蔡等

1-固态物质：焦炭

煤--气化：制水煤气，反应的化学方程式为

C+HJO(^^=CO+H2

液1五次余域质1生成液体燃料

一化-L间接液化:先转化为一氧化碳和氢气，然

后在催化剂作用下合成甲醇等，反应

的化学方程式为C0+2H,傕化生CHQH

石油的综合利用

蓝泮｝?离石油中沸点不同的组分

石油气、汽油、煤油、轻柴油、重油

I，飞返重柴油、燃料油、石蜡、沥青、涧滑油

公"L提高轻质油的产量和质量

裂化方法

热裂化和催化裂化

余卫鸳获得更多的乙烯、丙烯等气态短链煌

乙烯、丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷等

3.天然气的综合利用

(1)主要成分是CH4,是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。

⑵天然气与水蒸气反应制取H2的化学方程式为CHdJizQ(g)国善।卜CQ±5H2。

第9页共36页

知识清单3卤代烧、醇、酚、醛、酮

一、卤代燃

1.物理性质

⑴通常情况下，除CH3CI、CH3cH2。、CH2=CHC1等少数为气体外，其余为

液体或固体。

(2)沸点

①比同碳原子数的烧的沸点直。

②互为同系物的卤代烧，沸点随分子内碳原子数的增加而升高。

(3)溶解性：在水中不溶，在有机溶剂中可溶。

(4)密度：一氟代烧、一氯代燃密度比水小，其余比水大。

2.化学性质

(1)水解反应

①反应条件：氢氧化钠水溶液、加热。

②C2HsBr水解的化学方程式为C2H5Br+NaOH^^>C2HsOH+NaBr。

③用R—X表示卤代烧,水解的化学方程式为R—X+NaOH上祟R—OH+NaXo

(2)消去反应

①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2。、

HX等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)的化合物的反应。

②反应条件：氢氧化钠醇溶液、加热。

③溟乙烷发生消去反应的化学方程式为C2H5Br+NaOH—%fCH2=CH21+

NaBr4-H2Oo

CH,—CH,醇

④「|+2NaOH-§-CH三CHf+2NaX+2H2O。

二、乙醇和醇类

1.醇类的物理性质

物理性质递变规律

密度一元脂肪醇的密度一般小于1g-cm-3

第10页共36页

直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的增加而

ft®

沸点

醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷

煌相比，醇的沸点高于烷烧

低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子

水溶性

中碳原子数的增加而隆低

2.常见醇的物理性质和用途

物质物理性质用途

无色、有特殊香味的液

燃料；溶剂；体积分数

体，易挥发，密度比水

乙醇为75%时可用作医用

小，能与水以任意比例

消毒剂

互溶

无色液体，沸点低、易

甲醇（木醇）化工生产、车用燃料

挥发、易溶于水

乙二醇无色、黏稠液体，与水重要化工原料，制造化

丙三醇（甘油）以任意比例互溶妆品、发动机防冻液等

3.化学性质

项目化学方程式断键部位

2cH3cH20H+

乙醇与Na反应①

2Na—*2CH3cH2ONa+H2t

CH3cH20H+HBr

乙醇与HBr反应②

浓硫酸「口厂"1TJc

人》CH3cH2Br+H2O

CH3fHe乩浓%酸

2-丙醇分子内脱水②⑤

CH3cH=CH2f+H2O

第11页共36页

2cH3cH20磷腱

乙醇分子间脱水①②

CH3cH20cH2cH3+H2O

乙二醇分子间脱水2HoeH2cH20H返攀

0①②

生成六元环酸+

2H2。

IJ

2CH3CH2OH+o2^^

乙醇的催化氧化①③

2cH3cHO+2H2O

2cH3fHe乩।o’催夫剂

OH

2-丙醇的催化氧化①③

2cHicCH?

||+2H2O

()

C2H5OH+CH3COOH

乙醇与乙酸发生酯

浓%酸CH3coOC2H5+①

化反应

H2O

三、苯酚及酚类

1.物理性质(以苯酚为例)

颜色、一纯净的茶酚是无色晶体，露置在空气

“1状态「中会因部分被氧化而显粉红色

理室温下苯酚在水中的溶解度为9.2g,

性｛溶解性卜

当温度高于65t时能与水混溶

有毒，对皮肤有腐蚀性，皮肤上沾到苯,

一:毒性｝-

酚时应立即用乙醉冲洗，再用水冲洗

2.化学性质(以苯酚为例)

(1)弱酸性

电离方程式为0H1+H+,

俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊溶液变红。

**z^*z*z*^*^^^*^^z*z*z*

(\—()H〃~\—(用

①与活泼金属Na反应，化学方程式为2\=/+2Na-\=/'+

第12页共36页

H2to

②与碱反应：苯酚的浑浊液加入电磔溶液液体变澄清再通力出气体溶液又

变浑浊。该过程中反应的化学方程式为

+Na()H―>(^W)Na+H2()

()Na+C()2+H2()~~片OH+NaHa%

14

HC()>《片。>HC()7

可说明酸性:23

(2)取代反应

与饱和滨水反应的化学方程式为一\—。「

H+3B2—+3HBr,

反应产生白色沉淀，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

(3)显色反应

苯酚与FeCb溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。

(4)加成反应

与Hz反应的化学方程式为1^(出+3H2催等"C^"H。

(5)氧化反应

苯酚易被空气中的氧气、酸性KMnCU溶液氧化；易燃烧。

四、醛、酮

1.常见的醛、酮及其物理性质

名称结构简式主要物理性质

甲醛无色、有强烈刺激性气味的气体，

HCHO

(蚁醛)易溶于水，其水溶液又称福尔马

第13页共36页

林，具有杀菌、防腐性能

无色、具有刺激性气味的液体，

乙醛CHsCHO

易醪，能与水、乙醇等互溶

有苦杏仁气味的无色液体，俗称

苯甲醛CHO

苦杏仁油

()无色透明的液体，易挥发，能与

丙酮II

CH3—c—<:H3水、乙醇等互溶

2.醛、酮的化学性质

(1)醛、酮的加成反应

①催化加氢(还原反应)

CH3CHO+H2催整」CHCHaQH,

0CH3cHe乩

CH—I—CH，+H2催掣OH。

②与含极性键的分子加成

OH

CH3CHO+HCN健偿“CH3cHeN；

()OH

催化剂

CHO3CCHO3+HCN--------->CHOS—CI—CN

CH3O

(2)醛的氧化反应

①专艮镜反应：CH3cHO+2[Ag(NH3)2]OH—、CH3COONH4+2AgI+3NH3+

H2Oo

②与新制的Cu(OH)2反应：CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH--CH3coONa+

CU20I+3H20o

3.醛基的检验

与新制的氢氧化铜反

项目与新制的银氨溶液反应

应

第14页共36页

在洁净的试管中加入1mL2%在试管中加入2mL

AgNCh溶液，然后边振荡试管边10%NaOHJO.,加入

实验逐通逾入2%氨水，使最初产生5滴5%CuSQ《溶液，

操作的沉淀恰好溶解,制得银氨溶得到新制的CU(OH)2,

液；再滴入3滴乙醛，振荡后将加入0.5mL乙醛溶

试管放在热水浴中温热液，加热

实验现象产生光亮的银镜产生病红色沉淀

①试管内部必须洁净；①制备Cu(OH)2时,

②银氨溶液要随用随配，不可久所用的NaOH溶液必

置；须过量；

注意

③水浴加热，不可用酒精灯直接②Cu(OH)2要随用随

事项

加热；配，不可久置；

④乙醛用量不宜太多，一般3〜5③反应液直接加热煮

滴沸

知识清单4卤代烧、醇、酚、醛、酮

一、卤代燃

1.物理性质

(1)通常情况下，除CHaCl、CHQH)。、CH7=CHC1等少数为气体外，其余为

液体或固体。

(2)沸点

①比同碳原子数的烧的沸点直。

②互为同系物的卤代烧，沸点随分子内碳原子数的增加而因直。

(3)溶解性：在水中不溶，在有机溶剂中可溶。

(4)密度：一氟代烧，一氯代燃密度比水小，其余比水大。

2.化学性质

(1)水解反应

①反应条件：氢氧化钠水溶液、加热。

②C2HsBr水解的化学方程式为C2HsBr+NaOH上烂C2HsOH+NaBr。

③用R—X表示卤代母,水解的化学方程式为R—X+NaOH^^R—OH+NaXo

第15页共36页

（2）消去反应

①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2。、

HX等），而生成含不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）的化合物的反应。

②反应条件：氢氧化钠醇溶液、加热。

③澳乙烷发生消去反应的化学方程式为C2H5Br-FNaOH^>CH2=CH2t+

NaBr+H2Oo

CH,一CH,醵

@|-|+2NaOH-7^>CH=CHt4-2NaX4-2H2Oo

XX4

二、乙醇和醇类

1.醇类的物理性质

物理性质递变规律

密度一元脂肪醇的密度一般小于1g-cm3

直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的增加而

升高

沸点

醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷

燃相比，醇的沸点高于烷烧

低级脂肪醇易溶丁水，饱和一元醇的溶解度随着分子

水溶性

中碳原子数的增加而降低

2.常见醇的物理性质和用途

物质物理性质用途

无色、有特殊香味的液

燃料；溶剂；体积分数

体，易挥发，密度比水

乙醇为75%时可用作医用

小，能与水以任意比洌

消毒剂

互溶

无色液体，沸点低、易

甲醇（木醇）化工生产、车用燃料

挥发、易溶于水

乙二醇无色、黏稠液体，与水重要化工原料，制造化

第16页共36页

丙三醇（甘油）以任意比例互溶妆品、发动机防冻液等

3.化学性质

项目化学方程式断键部位

2cH3cH20H+

乙醇与Na反应

2Na—>2CH3cH2ONa+H2t

CH3cHzOH+HBr

乙醇与HBr反应②

浓硫酸厂口「口口I口c

E-CH3cH?Br1H2O

CHflCH,浓硫酸

AH守

2-丙醇分子内脱水②⑤

CH3CH=CH2t+H2O

r-ucu浓唾酸

2cH3cH20HMO6c

乙醇分子间脱水①②

CH3CH2OCH2CH3+H：O

2HoeH2cH20H遮Q

乙二醇分子间脱水+

①②

生成六元环酸

2H2O

2CH3CH2OH+02偎掣

乙醇的催化氧化①③

2cH3cH0+2a0

2CH3CHCH催修图

OH

2-丙醇的催化氧化①③

2cH3CCH3

+2H2O

0

C2H5OH+CH3COOH

乙醇与乙酸发生酯

浓硫酸口.

△CH3cronOnCr2H5十①

化反应

H20

三、苯酚及酚类

第17页共36页

1.物理性质(以苯酚为例)

颜色、纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气

“状态中会因部分被氧化而显粉红色

理室温下苯酚在水中的溶解度为9.2g,

性

当温度高于65t时能与水混溶

有毒，对皮肤有腐蚀性,皮肤上沾到苯

一:毒性｝-

酚时应立即用乙醉冲洗，再用水冲洗

2.化学性质(以苯酚为例)

⑴弱酸性

电离方程式为=0^()+H+,

俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊溶液变红。

(\—()H2K~S—()Na

①与活泼金属Na反应，化学方程式为2JZ±2Na/2二士

②与碱反应：苯酚的浑浊液加入亚5溶液液体变澄清再通入衿气体溶液又

变浑浊。该过程中反应的化学方程式为

+Na()H―()Na+H2()

()Na+C()2+H2()~OH+NaHQ)3

H,C()3><7^()H>HC()r

可说明酸性：-\

(2)取代反应

OH

与饱和漠水反应的化学方程式为O1OH+3Bn-B飞，—即1+3HBr-

Br

反应产生白色沉淀，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

第18页共36页

(3)显色反应

苯酚与FeCh溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。

(4)加成反应

与Hz反应的化学方程式为O-°H+3H2啜刻Qr(),,0

(5)氧化反应

苯酚易被空气中的氧气、酸性KMnO4溶液氧化；易燃烧。

四、醛、酮

1.常见的醛、酮及其物理性质

名称结构简式主要物理性质

无色、有强烈刺激性气味的气体，

甲醛

HCHO易溶于水，其水溶液乂称福尔马

(蚁醛)

林，具有杀菌、防腐性能

无色、具有刺激性气味的液体，

乙醛CH3CHO

易挥发,能与水、乙醇等互溶

有苦杏仁气味的无色液体，俗称

苯甲醛CHO

苦杏仁油

()无色透明的液体，易挥发，能与

内酮II

CH3—c—CH3水、乙醇等互溶

2.醛、酮的化学性质

(1)醛、酮的加成反应

①催化加氢(还原反应)

CH3cH0+H2催颦CHCIhQH，

OCH3cHe也

1

CH-C-CH3+H2催掣()H

②与含极性键的分子加成

OH

CH3cHO+HCN催化到CH3CHCN.

第19页共36页

0OH

催化剂

CH3CCH3+HCN--------->CHS—C—CN

CH3O

(2)醛的氧化反应

①银镜反应：CH3cHO+2[Ag(NH3)2]OH—、CH3COONH4+2AgI+3NHs+

HzOo

②与新制的Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH12+NaOH--CH3coONa+

CU2OI+3H2Oo

3.醛基的检验

与新制的氢氧化铜反

项目与新制的银氨溶液反应

应

在洁净的试管中加入1mL2%在试管中加入2mL

AgNCh溶液，然后边振荡试管边i()%NaQHj容液，加入

实验逐滴滴入2%氨水,使最初产生5滴5%CuSQ4避液，

操作的沉淀恰好溶解，制得银氨溶得到新制的CU(OH)2,

液；再滴入3滴乙醛，振荡后将加入0.5mL乙醛溶

试管放在热水浴中温热液，加热

实验现象产生光亮的银镜产生砖红色沉淀

①试管内部必须洁净；①制备Cu(OH)2时,

②银氨溶液要随用随配，不可久所用的NaOH溶液必

置；须过量；

注意

③△浴加热，不可用酒精灯直接②Cu(OH)2要随用随

事项

加热；配，不可久置；

④乙醛用量不宜太多，一般3〜5③反应液直接加热煮

滴沸

知识清单24卤代燃、醇、酚、醛、酮

一、卤代燃

1.物理性质

(1)通常情况下，除CHsCKCH3cH2CI、CH2=CHC1等少数为气体外，其余为

第20页共36页

液体或固体。

(2)沸点

①比同碳原子数的燃的沸点高。

②互为同系物的卤代烧，沸点随分子内碳原子数的增加而升高。

(3)溶解性：在水中不溶，在有机溶剂中可溶。

(4)密度：一氟代烧、一氯代垃密度比水小，其余比水大。

2.化学性质

(1)水解反应

①反应条件：氢氧化钠水溶液、加热。

②C2HsBr水解的化学方程式为C2H5Br+NaOH里^C2HsOH+