2027高考化学复习 硫酸 硫酸盐 含硫物质间的转化（附答案）

硫酸硫酸盐含硫物质间的转化

课时要求1.掌握硫酸的主要性质及应用；2.知道常见硫酸盐及SO/一的检验。3.认识疏及其化合物

的多样性,通过化学反应实现含疏物质转化。

考点一硫酸及其用途和制法

⑷知识梳理

1.硫酸的物理性质

⑴硫酸是一种无色油状液体，沸点高难挥发。

⑵溶解性:浓H2s04与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

⑶浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓硫酸的特性

吸水性：常用作干燥剂,但不能干燥、

NH3

等

H2S.HI

脱水性：将有机物中的氢元素和氧元索按

浓水的组成比脱去，如使蔗犍变黑

疏

酸

常温卜..遇浓减酸钝化

Cu+2H2sol（浓）£cuSO|+SOJ

强到

化性

CC+2H2sol（浓）叁COJ+2SOJ

m小题对点过

下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？

⑴用浓硫酸作干燥剂干燥CO、S02、Cb等气体：

⑵分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HC1

HNO：。

⑶用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸:0

⑷工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸:O

⑸实验室用铜与浓硫酸反应制取S02：。

⑹实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH------------»

CO+H2O：0

⑺浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验:0

答案（1）浓硫酸的吸水性（2）沸点高（3）浓硫酸的强氧化性（4）硫酸的强酸性⑸浓硫酸的酸

性、强氧化性⑹浓硫酸的脱水性⑺浓硫酸的脱水性、强氧化性

3.硫酸的工业制法

制备流程

完成相关反应的化学方程式：

高温点燃

①4FeS2+UO2-2Fe2O3+8SO2；S+ChSO2；

催化剂.

②2so2+。2、一△—2so3

II小题对点过

（l）S02进入催化反应室前净化、干燥的目的是

⑵工业生产SO2采用常压的原因:________________________________________

⑶用98.3%的浓硫酸吸收S03而不用水的原因:

答案⑴混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对

反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理

⑵常压下SO2的转化率已经很大,高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加

⑶用水吸收S03反应会放出大量的热，易产生大量酸雾,吸收效率低。

国知能通关

1.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝

变黑,溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶洗继续加热，保持沸腾状态,淡黄色固体消

失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）

浓硫酸与铜反应

A.实脸过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色

B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜

C.铜丝上的黑色物质为氧化铜

D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

答案C

解析反应生成的S02能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色,A正确;浓硫酸具有吸水性,所以白

色固体是无水CUSO4,B正确;CUO能溶于稀硫酸，而黑色固体不溶于稀硫酸，所以黑色物体不是

CuO,C错误;淡黄色固体是S,浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2,D正确。

2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

△

试管上部仃红棕色气体

NnRr(<i)

△试管上部无现象，试管

浓H；SO1

NaCKs)口出现白雾

产生有剌激性气味的气

Na/SO.i(s)体,能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性:BOOT

B.①和③相比可说明氧化性:Bn>SCh

C.②中试管M白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性:H2s04>H。

D.③中浓H2sCh被还原成S02

答案A

解析A项,反应①生成的红棕色气体是漠蒸气，反应②白雾是氯化氢遇水形成的盐酸小液滴，说明

浓硫酸能将浸离子氧化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气;B项，反应③生成的是二氧化硫气体,

是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与漠化钠不是同一类型的物质;C项，有HC1生成利用浓硫酸的难

挥发性;D项，反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应。

3.（2024•安徽合肥一模）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制冬硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误

的是（）

A.通过量的空气可将硫黄直接转化为S03

氏控制温度400〜500C可增大催化剂活性

C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸

D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2

答案A

解析制硫酸涉及下列反应:硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式:S+O2

点熔高温

S02或4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫,

反应的化学方程式：2SO2+O?方2so3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫

酸SO3+H2O===H2so4,将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。A项硫黄和氧气反应只会生成SO2,A错

误;B项，选择400〜500c是因为V2O5作催化剂时催化活性较好,B正确;C项,工业制硫酸用98.3%的

浓硫酸吸收SO3,不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾,C正确;D项，氨水作为一种碱性溶液可以和

酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2,D项正确。

4.下列说法正确的是o

①少量胆机加入浓硫酸中，蓝色晶体变白,体现浓硫酸的吸水性

②用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑,体现浓硫酸的脱水性

③将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸

的强氧化性、酸性

④将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色

⑤将铜片放入浓硫酸也无明显现象是因为铜片发生了钝化

⑥工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢

答案①②③

5.某化学兴趣小组将铁丝与一定量浓硫酸混合加热，发现铁更完全溶解，并产生大量的气体Xo该兴

趣小组的同学猜测气体X的成分如下：

⑴甲组同学认为气体X为SCh。

⑵乙组同学认为气体X为H2。

⑶丙组同学认为乙组同学明显不合理，其理由是:。

气体X中一定有SO2还可能有理由是o

答案浓硫酸具有强氧化性，反应刚开始不可能产生H2H2随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁

与稀疏酸反应生成氢气

学习笔记

浓氏S04与金属反应时“量变弓起的“质变，规律

⑴较活泼金属（如Zn）反应开始产生SO2,硫酸浓度变小后产生H2O

⑵不活泼金属（如Cu）反应开始产生SCh（加热），硫酸浓度变小后，稀H2s04不再与不活泼金属反应。

考点二硫酸盐硫酸根离子的检验

。知识梳理

1.重要的硫酸盐

皓矶ZnSO4-7H2O

生石膏CaSO4-2H2O

熟石膏2CaS04H2O

钢餐（重晶石）BaSO4

胆矶（蓝矶）CUSO4-5H2O

绿矶（皂矶或青矶）FeSO4-7H2O

芒硝（朴硝或皮硝）Na2so410H2O

明矶KA1(SO4)2-12H2O

莫尔盐(NH4)2SO4«FeSO4«6H2O

2.硫酸根离子的检验

加足依稀短酸酸化滴加小。溶液

⑴检验SO厂的正确操作方法:被检液------------取清液-----------^有无白色沉淀产生（判断有

无S04~）o

⑵先加稀盐酸的目的是排除CO歹、SO匕Ae+等离子的干扰，再加BaC12溶液，有白色沉淀产生。整

个过程中可能发生反应的离子方程式:CO/+2H+===C02T+H20、SOp+2H+===S02T

+H20、Ag++C1—===AgCII、Ba2++S0：—===BaSO4］。

11小题对点过

⑴在S的检验操作中，滴加盐酸和BaCh溶液的顺序能否颠

倒

⑵有瓶Na2s03溶液，试设计实验探究Na2sCh的氧化程

度________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴不能。若滴加盐酸和BaCb溶液的顺序颠倒排除不了Ag-的干扰

⑵取样品溶液于试管中，加入过量BaCh溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解,

则Na2s03未被氧化;若沉淀部分溶解厕Na2s03部分被氧化;若沉淀不溶解厕Na2s0?全部被氧化。

3.硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯

若除去粗盐中杂质（硫酸盐、CaCL、MgCb）,将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：

杂质加入的试剂离子方程式

硫酸盐氯化钢溶液Ba2++SOM==BaS041

CaCh碳酸钠溶液Ca2++C01~===CaCO31

MgCh烧碱溶液Mg2++2OH===Mg(OH)2；

m小题对点过

除杂过程中为了将杂质离子完全除去,应加入稍过量的试剂，而后续试剂（或操作）应将前面所加试剂

中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子（S0广、Ca2+、Mg2+）可设计哪些方

案________________________________________

答案

方案1：

滤渣

过

遐

方案2：稀条友

滤盐结晶［NaCI

液酸一|固体

方案3：

0知能通关

1.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

答案A

解析根据物质的颜色变化，并结合所学化学知识即可判断石胆是指CuSO4・5H2。为蓝色晶体，加热

△

发生反应CUSO4-5H2O-CuSO”白色粉末）+5H2O,A项正确。

2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSCh的是（）

4过依盐酸I过IrfSQ+Ml溶液

A.Fe（NO3）2溶液----------------------白色沉淀

+过址盐酸+少htNa,SO.溶液

B.Ba（NO3）2溶液--------------------＞白色沉淀

+稀HNO'+BaCl,溶液

C.无色溶液-----------：~"白色沉淀

+过收盐酸+BaCh溶液

D.无色溶液-------＞无色溶液---------"白色沉淀

答案c

解析A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钢一定生成硫酸钢沉淀;B项,亚硫酸根离子被硝酸

氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钢;C项，所得沉淀可能是氯化银;D项，先加过量盐酸无明显现象，再

加氯化钢产生的白色沉淀一定是硫酸钢。

3.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2\SO厂和Mg2+,下列说法正确的是（）

[粗盐水）①.②.③.过滤近祠超叫NaCl]

A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2co3、BaCb溶液

B.取滤液a,加入BaCb溶液，若有白色沉淀产生，则说明S0〃没有除尽

C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固休时，应在溶液蒸干后再停止加热

答案C

解析碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钢离子，因此Na2c03要加在BaCh溶液后面，故A项错误;

取滤液a,加入BaCb溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了破酸钢沉淀，不能说明S0『没有除尽，故B

项错误;加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会

生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确;用蒸发结晶法从

NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热,利用余热蒸干，故D项错误。

考点三硫及其化合物的转化

国知识梳理

1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

破元素的价态

酸单质或制化物盐

物质类别

II小题对点过

S和H2S、S和SO2、S02和浓硫酸之间是否能发生氧化还原反

应

答案不能同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。

2.相同价态硫的化合物之间的转化关系

(1)+4价硫的化合物之间的转化

过一NaOH

少量NaOH②NaOH③加热I

、NaHSO]—?Na,SO,

|①“过一④S。?⑤少量”|

m小题对点过

按要求书写上图中序号对应离子方程式

①_________________________________________；

②；

③；

④____________________________________________

+

答案@HS03+H===S02T+H20

②HS03+0H-===SOp+FhO

△

③2NaHSO3i—Na2sO3+SO2T+H2O

④SO"+SO2+H2O===2HSO3

⑵・2价硫的化合物之间的转化

氢硫酸(HzS)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(NazS)之间的转化关系，跟H2sO3、亚硫酸氢盐、亚硫

酸盐之间的转化关系相似。

过“tNaOH

少最NaOHNaOH或加热I

ILS<、NaHS<士Na,S

fFT-H2s或少量FTI

过StH,

Il小题对点过

按要求书写下列反应的离子方程式。

⑴硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应:___________________________________________

(2)NaHS与HC1反应:___________________________________________

答案(1)HS+OH===H2O+S2-

+

(2)HS+H===H2STO

3.不同价态含硫物质的转化

不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫兀素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用卜图表不

H.S

①()，不足②(工

=-_Tk_j③O,

i

如任S④乩S⑤H,sso2^SO3

③④⑤反应的化学方程式分别为

催化剂.

③2so2+Ch=△2so3；

△

®S±H2:=H2S；

⑤SO2+2H2s===3S+2H20。

m小题对点过

⑴写出以H2s为起始反应物，生成H2so4的系列转化关系与条

件0

(%():H.O

(2)符合A一B一C一"D转化关系的常见物质有

答案⑴

催化剂，503H.SO,

so-'li念fS。,口由。,

(2)S或H2S、N2或NH3、C或大部分有机物、金属钠等

0知能通关

1.将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCb和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列

说法错误的是()

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS；+2H+

B.过程②中，发生反应的离子方程式为S“2Fe3+二二二S+2Fe2+

C.过程中，体现出氧化性：Ch>Fe3+>S

D.反应前后〃（Fe"）不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2

答案B

解析A.过程①中，是硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子,则生成CuS的反应为

H2S+CU"===CUS1+2H+,故A正确;B.过程②中是铁离子和硫化铜反应生成硫单质，铜离子和亚铁离

子,其发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+===SJ+2Fe2++C心，故B错误;C.过程中，氧气氧化亚铁离子

变为铁离子,再根据CuS+2Fe"--S1十2F』+十CJ+,则氧化性JII页序为02才故C正确;D.反应实质

为2H2S+O2===2H2O+2S厕当反应前后〃（Fe3+）不变当有1mol硫生成时,根据方程式得到消耗（）.5

molO2,故D正确。

2.（2024•广东惠州模拟预测）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的

是（）

化合价

+6•回\

+4H2s0.LSO2---------*0

0口、回

_2同,、

-~~酸氧化物单质盐类别

A.a的浓溶液与b可生成SO2

B.SCh通入紫色石蕊试液先变红后褪色

C.c在空气中燃烧生成SO?

D.d既可被氧化，也可被还原

答案B

解析A.浓硫酸有强氧化性，可与H2s反应生成中间价态的S或SO2,A正确;B.SO2通入紫色石蕊试

液中，能变红,但不能褪色,B错误：C.S在空气中燃烧只能生成SO2,C正确;D.SO歹中S为+4价,既可被

氧化,也可被还原,D正确。

3.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样晶中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中

SO2的量计）,某研究小组设计了如下实验（已知还原性:

足址稀硫酸试剂A试剂B

泗样|边通N边煮沸［气体|吸收］溶液|滴定・数据处理

下列说法不正确的是（）

A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液

B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D.若求剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择12标准液

答案A

解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，此时不能选

择NaOH标准液,A错误;通氮气?口煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸

根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利

用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸

氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择k标准液,D正确。

4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下:①Na2s03溶液②浓硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO,溶液

⑥品红溶液⑦铜片

实验序号预期转化选择试剂（填序号）证明实现转化的现象

+4+6

iS———S

ii①③④淡黄色沉淀

+6+4

iiiS一—一s②⑥⑦

⑴实验i选择的试剂是①和（填序号），证明实现转化的现象

是_________________________________________,

该转化利用了Na2s03的性。

（2）实验ii实现了价S向价S的转化。

⑶实验iii中发生反应的化学方程式是________________________________________

_________________________________________/

证明实现转化的现象是0

答案⑴⑤酸性KMnCh溶液褪色还原

△

（2）+4和-20⑶Cu+2H2so4（浓）-C11SO4+SO2T+2H9将产生的气体通入品红溶液，品红溶液

褪色

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲占，

-体验真题

1.（2023•山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（）

A.稀盐酸:配制AlCb溶液

B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化

答案D

解析A.实验室配制AlCh溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AM水解,A项不符合题意;B.蔗

糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂,B项不符合题意C清洗附有银镜的试管用稀硝酸,反应原

理为：3Ag+4HNCh（稀）===3AgNCh+NOT+2H2O,C项不符合题意;D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应

生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液,D项符合题意。

2.（2022•广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（

品红浓NaOH

A.CU与浓硫酸反应，只体现H2s04的酸性

B.a处变红，说明S02是酸性氧化物

Cb或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H20生成

答案B

解析铜和浓硫酸反应生成CUSOL体现浓硫酸的酸性，生成SCh,体现浓硫酸的强氧化性，故A错误;a

处的紫色石蕊变红，其原因是S02溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物，故B正确;b处品红褪

色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高镒酸钾褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反

应,S0?体现还原性，故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水

CuSO%而非蓝色的CuSO4-5H2Q其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H20吸收，故D错误。

3.（2023•全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的

是（）

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2-2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2：

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2s+2Ch二二二NazSCh

C溟水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr

D胆帆表面出现白色粉末CUSO4-5H2O==CUSO4+5H2O

答案D

解析A.溶液呈棕黄色是因为有Fc3+,有浑浊是产生了Fc（OH）3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化,

化学方程式为12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3tA错误;B.硫化钠在空气中易被氧气氧

化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+Ch+2H2O===4NaOH+2SLB错误;C模水

的主要成分是溪和水，它们会反应，但速度很慢,Bn+FhO-HBrO+HBr,2HBrO===2HBr+O2T，所以演

水放置太久会变质。但不是生成高浸酸，所以选项中的化学方程式错误,C错误;D.胆帆为CUSO45H2O,

颜色为蓝色，如果表面失去结晶水,则变为白色的CuSO%化学方程式为CUSO4-5H2O==CUSO4+5H2O,

方程式正确,D正确。

4.（2024•北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.I的化学方程式：3FeS2+8ChFe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案B

解析由题图知,I中黄铁矿和空气中的02在加热条件下反应生成SO2和Fe3。%反应的化学方程式

△

为3FeS2+8O2——Fe3O4+6SO2zA正确;2SO2（g）+O2（g）一2SCh（g）是嫡减的放热反应，高压、低温有利

于平衡正向移动,II中采用400〜500°C、催化剂，均是为了提高反应速率，常压则是为了兼顾生产成

本，故H中的反应条件并不是为了提高SO2平衡转化率,B错误;若将黄铁矿换成硫黄，则无Fe.Q4产

生，即可以减少废渣的产生,C正确;生产过程中产生的SO2、SO3尾气均为酸性气体，可用碱液吸收,D

正确。

5.（2021•山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCOa

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2s03和NaHC03

答案B

解析根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料彳导到结晶成分为NaHS03厕母液为饱

和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应

为:在SCh+2Na2c03二二二Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2co3二二二Na2so3+NaHCO3,所以调节pH为8

进行中和后得到Na2sOs和NaHCOs,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应

为:Na2sO3+SCh+H2O==2NaHSO3LSO2+NaHCO3==CO2+NaHSO31，此时会析出大量NaHSOs晶体,

经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSCh产品据此分析解答。A根据上述分

析可知，吸收过程中有二氧化碳生成,A正确;B.结晶后母液中含饱和NaHS03和过量的二氧化硫形成

的亚疏酸，没有NaHCCh,假设产物中存在NaHCCh,则其会与生成的NaHSCh发生反应且NaHCCh溶

解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯,假设不成立,B错误;C.NaHSCh高温时易分解变质，所以

气流干燥过程中温度不宜过高,C正确;D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s03和NaHC03,D

正确。

6.（2020•浙江7月选考）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有:蒸

你烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。

请回答：

⑴将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是

⑵烧杯中出现白色沉淀的原因是________________________________________

_______________________________________________________________________________________________O

答案（1）浓硫酸吸水放热导致HC1挥发

（2）HC1气体会将H2so4带出，与Ba（NO3）2作用生成BaSO4

高考热点总结________________________________________

■分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.（2024•浙江名校联考）硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是（）

A.生石膏的化学式为CaSO4-2H2O

氏含有硫酸钙的盐卤能使蛋臼质变性，可制作豆腐

C.Ca元素位于元素周期表的s区

D.往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙

答案B

解析生石膏的化学式为CaSO42H2O,A项正确;含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质盐析,B项错误;Ca元

素的价电子排布式为4己位于元素周期表的*区，项正确彳主煤中添加一些石灰石，燃煤过程中发生

高温高温

反应:CaCCh+SO2——CaSCh+CCh、2CaSO3+O2~一2CaSO】SCh转化为CaSO^D项正确。

2.（2023•北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

②一

浓硫酸蔗糖

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案C

解析A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比例脱除蔗糖中加入浓硫

酸,白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性,A顶正确出.浓硫酸脱水过程中释放大量热,此时发生反应

△

C+2H2so4（浓）——CO2T+2SO2T+2H9,产生大量气体，使固体体积膨胀,B项正确;C.结合选项B可知,

浓硫酸脱水过程中生成的SO.能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性C项错误;D.该过程中，蔗

糖发生化学反应，发生了化学键的断裂,D项正确。

3.（2024•湛江一中开学考试）硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法

错误的是（）

化合价

+6Y--------

to2

+4X

°氢危物-氧化物而_盐物质类如

_2.HS_______M的水溶液「N

A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X,不可能生成Y

B.X通入BaCb溶液中，不会有白色沉淀生成

C.H2s与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2

D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成

答案D

解析A.硫在过量氧气中燃烧只能生成SCh,不可能生成S03,A正确;B.X是SO2rSO2与溶液中的水

反应产生H2so3,由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性很USO?通入BaCb溶液中，不会与BaCb发生反

应产生白色沉淀,B正确;C.在溶液中H2s与SO2发生的反应为2H2S+SO2-3SI+2H2O,SO2中的+4

价硫得到电子被还原为S,S02作氧化剂;H2s中的-2价硫失去电子被氧化产生S,H2s作还原剂厕还

原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2,C正确;D.由图中元素的化合价及物质类别可知,M为

CuSO'CuSCM溶液与H2s反应生成的盐N为CuS,S单质的氧化性较弱,S与Cu在加热条件下化合

只能生成CsS,不能生成CuS,D错误。

4.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

C'uNaOH溶液S

浓H2SO4SO2^"Na2so3,

稀H;SO.

Na2s2O3-®S

下列判断不正确的是（）

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

B.反应②表明SO?具有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%

D.反应④中稀H2sCh作氧化剂

答案D

解析A.反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2,化合价降低2价,Cu作

还原剂被氧化成C/+化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：LA正确;B.二氧化

硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物,B正确;C.反应③为Na2sCh+S==Na2s2。3,

生成物只有一种，原子利用率是1（）（）%,C正确；D.反应④的化学方程

式:Na2s2O3+H2s04二二二Na2sO4+SI+SO2T+H2O,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。

5.某溶液中可能含有K+、SO打、SO/，检验该溶液中存在SOC的合理方法是（）

A.取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钢溶液

B.取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钢溶液

C.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钢溶液,再加入稀硝酸

D.取适量该溶液，先加入过量的稍酸钢溶液,再加入稀盐酸

答案A

解析先加入稀盐酸，没有产生沉淀才非除SO1的干扰，再加氯化钢溶液，产生白色沉淀,证明有sor

存在,A项符合题意;先加入过量的稀硝酸会将SO歹氧化为SO；，再加氯化钢溶液，产生BaSO4沉淀,

无法确定原溶液中是否含有sor,B项不符合题意;先加入过量的硝酸钢溶液,会产生疏酸钢和亚硫

酸钢,再加入稀硝酸，亚硫酸钢会被氧化生成硫酸钢，会干扰硫酸根离子的检验C项不符合题意;先加

入过量的硝酸钢溶液，会产生硫酸钢和亚硫酸钢，再加入盐酸，亚硫酸钢会被氧化生成硫酸钢,会干扰

硫酸艰离子的检验,D项不符合题意。

6.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用

生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入酸性KMnCU溶液褪色褪色褪色

通入CuSCU溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知:H2S+CuSO4=CuS]+H2so"CuS为黑色固体）;H2s可燃。

下列说法不正确的是（）

A.加入铜片的实验中,使酸性KMnCU溶液褪色的气体是S02

B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中一定含H2s

C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

答案B

解析加入铜片的实验中,气体能使酸性KMnCM溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还

原性、漂白性，则气体是SCh,A正确;加入铝片的实验中,气体能使酸性KMnOv溶液褪色、能与CuSO4

溶液产生黑色沉淀，则气体是H5A1与稀硫酸反应生成氢气,氢气和硫化氢均具有可燃性，燃烧现象

不能证明生成气体中一定含硫化氢,B不正确;加入锌片的实验中,气体能使酸性KMnCh溶液褪色，使

品红溶液褪色很I」气体含SCh,但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性，则含有另一种

气体,C正确。

7.（2024•广东梅州一模）按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不

正确的是（）

A.1中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性

B.II中品红溶液褪色,说明在I中浓硫酸还体现了强氧化性

c.in中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明so?有氧化性

D.撤淖水浴，重做实验JV中红色褪去变慢

答案A

解析【中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气

体,二氧化硫进入II中使品红溶液褪色,二氧化硫进入III中与硫化钠反应生成S沉淀,二氧化硫进入

IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚猷褪色。A.I中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了

脱水性,A错误;B.I1中品红溶液褪色,说明在I中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低浓硫酸体现

了强氧化性,B正确;c.in中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合

价降低，说明SO2有氧化性,C正确;D.撤掉水浴，重做实验,反应速率减慢,1V中红色褪去的速率减慢,D

正确。

8.（2024•北京东城二模）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CCh和S02o

①现象：②现象：③现象：

溶液褪色溶液频色变浅溶液变浑浊

下列说法不正确的是（）

A.①中现象说明产物中有SO2

B.②中利用了KMnCM的氧化性

C.将②③对调也能够达到实验目的

△

D.浓硫酸与木炭的反应：2H2so4（浓）+C-CO2T+2SChT+2H2。

答案C

解析浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高镒酸钾除去S02,

澄清石灰水检验CCh,据此回答。A.SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2,A正确;B.②中

利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2,B正确;C.将②③对调不能够达到实验目的，因为SO?与CCh

△

都能使澄清石灰水变浑浊,C错误;D.浓硫酸与木炭的反应方程式为2H2s04（浓）+C-

CO2T+2SCM+2H2O,D正确。

9.物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二

维图如图所示，回答下列问题：

疏

元46SO,内Na2soi

素4

十

的乙ILSO.,T

化

O________________________Q

合2

一

价,……，甲

11

氢化物单质虱化物酸正盐物质的类别

⑴甲的化学式为；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式

为_____________________________________________

⑵通入气体乙可使酸性高锯酸钾溶液褪色，说明乙具有性;实验中可用足量的NaOH溶

液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式

为o

⑶丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法

是。

答案⑴H2s2H2S+O2==2Sl+2H2O

⑵还原SO2+2OH===S01-+H20

⑶取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钢溶液,若有白色沉淀生成,

则样品已经变质

解析⑴由图中硫的价态和类别可知,甲的化学式是FhS。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明

生成S单质，该反应的化学方程式为2H2S+O2==2S1+2H20；⑵气体乙是SCh,使酸性高镒酸钾溶液

褪色是因为其具有还原性;化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SCh,防止污染空气，该反应的

离子方程式为SO2+2OH===S0/+H2O；⑶丁的钠盐代表的物质是Na2so3,在空气中容易被氧气氧

化变质为Na2s0与检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现

象，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质。

能力提升

10.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆帆，其中不能达到实验目的的是（）

浓H2soi

w铜粉

杀

口

A

A.用A装置制取二氧化硫

B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫

C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D.用D装置加热硫酸铜溶液制各胆研

答案D

解析浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收S02防止污染空气且该

装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须汨烧瓶中的物

质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矶为含有结晶水的硫酸铜，从硫酸铜溶液得到

胆研须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。

11.（2024•广西二模）实验室用硫化碱法制备Na2s2OKH2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。

可观察到装置②溶液中先析出黄色固体,其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近

无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是（）

接尾气处

理装置