辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题

辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末考试化

学试题

一、单选题

i.化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是

A.手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质

B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

C.石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物

D.硅在自然界中主要以单质形态存在

2.下列不能用胶体的有关知识解释的是

A.在豆浆中加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成沙洲

C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3.糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是

A.淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物

B.油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应

C.淀粉、纤维素均能发生水解反应

D.浓（NHJ2sO4溶液能使蛋白质变性

4.下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是

A.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源

B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物

C.煤中含有苯和甲苯，通过干储后分储的方式可以分离提纯

D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源

5.下列冶炼金属的方法错误的是

A.加热氧化银制银B.电解熔融氧化铝制铝

C.加热铝与氧化镁混合物制镁D.铁与硫酸铜溶液反应制铜

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，卜列方程式书写正确的是

A.用石英砂制备粗硅：SiO2+2C=Si+2C0?

5+

B.常温下，过量Fe与稀硝酸反应：Fe+4H'+NO；=Fe+NO+2H2O

2++3+

C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

2+

D.向Ca(ClO),溶液中通入少量SO2：Ca+2CIQ-4-H2O+SO,=CaSO31+2HC1O

7.氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不无砸的是

ImoINXg）共价键断裂A2mMN「

945kJ

共价键形成a2m

2x630kJ

共价键断'2m』。」

498kJ

A.1molN?(g)共价键断裂形成2moiN吸收945kJ能量

B.N?(g)断键形成原子的难度比NO(g)大

C.1，加@(g)的能量比2moi。的能量低

D.1mol此(g)和ImoR(g)的总能量比2"WNO(g)的总能量高

8.某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属

元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可月于考古研究文物年代测定，X与Z

位于同一主族。下列说法正确的是

Q、V/Q

QZ,JQ

Q—R、/R-Q

/\

QIQ

A.原子半径：Y>Z

B.R元素的单质不与任何酸或碱反应

C.用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构

D.热稳定性：X的氢化物〉W的氢化物

9.下列操作或装置正确且能达到FI的的是

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

10.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是

A.若用*0标记乙醇中的氯原子，则生成的乙酸乙酯中含有逃0

B.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯

C.装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸

D.取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚献发生了化学反应被消耗完

11.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g)+B(s)•xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L.s),

同时生成ImolD,下列叙述中不正确的是

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.5s内B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)

D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

12.下列叙述正确的是

A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

^JHXO4>H2YO4>H3ZO4,则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

B.NA代表阿伏加德罗常数的值，235g核素空U发生裂变反应：

t整「+^Xe+10>,净产生的中子（；n）数为10NA

C.,X"、丫+、/，四种短周期元素离子的电子层结构相同（机>”离子半

径由小到大的顺序：口小<Zn~<X,n+<Y"+

D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH.J的结构和性

质与N与C1相似,则PHJ可由PH?与HI化合生成

13.常温时，向两个均为PL的恒容监闭容据中分别充入无色H2s气体和黄绿色C1?气钵（如

图所示），使得两容器内压强均为P。已知：H2S+C12=2HC1+S,下列说法正确的是

A.充入两种气体的物质的量：〃（也$）>〃（。2）

B.充入两种气体的质量：M（H2s）=m（。2）

C.打开K,充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为〃

D.打开K,充分反应后，最终容器内气体颜色加深

14.有下列三个反应：下列说法正确的是

（j）Cl2+FeI2=FeCl,+12

2

@2Fe++Br2=2Fe'*+2Br

③CO2O3+6HC1=2coe1?+。2T+3H0

A.反应①②③中的氧化产物分别是I?、Fe*、CoCl2

3+

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl?>Fe>Co2O3

C.在③反应中当I个Co?。,参加反应时，2个HC1被氧化

试卷第4页，共10页

D.可以推理得至iJCU+FeBjuFeCL+BL

15.含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是

I

J--------F----

旅物---1

一单质—

■氧化物

O+4

+5+4+3+2+10-1-2-3-2+2+6

氮的化合价硫的化合价

A.常温下，a和e均能与O?反应B.常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑

C.c、g都能与水反应且原子利用率均为100%D.在加热条件下，b、f都能与镁粉

反应

16.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的反应装置如图所示，

下列实验操作或叙述错误的是

A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

B.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇

C.甲中选用热水，有利于乙醉挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物

D.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化

17.同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是

装置①装置②

A.装置①中，A1电极表面有红棕色气体产生

B.装置②中，电子由Mg电极经外电路流向A1电极

C.装置②的溶液中，Na+向Mg电极移动

D.若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则A1电极作负极

18.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，卜.列说法错误的是

粗盐一精盐一-氯碱工业—漂白剂

Mg(0H)2-MgCl2.6H2O包-无水MgCk

SO,的水溶液吸收

NaBrBr2------右-----"-Br2

A.操作①中发生反应的化学方程式为Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+Hq

B.澄清石灰水无法鉴别NaHCO,和Na2c0,

C.通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在CO?气氛中冷却为固体镁

+

D.③的离子方程式为Br,+SO2+2H2O=4H+SO；+2Br-

二、解答题

19.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Aiq.,和SiO-少量

的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取川2。3的工艺流程如图：

试卷第6页，共10页

粉煤灰

⑴①“酸浸”时AI2O3和盐酸反应的离子方程式为0

②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是°

(2)“漉渣1”中除了原不溶性杂质外，还有；漉渣2的主要成分有

(3)“沉铝”时的离子方程式为o

(4)“沉铝”前会先将A1元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe"沉淀完全的操作为

(5)反应①可在如图所示装皆中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是

20.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO-装置如图。

回答下列问题：

(I)实验室常用加热固体混合物的方法制备飒气，请写出该反应的化学方程式：

(2)装置a中盛装生石灰的仪器名称为o

(3)装置d中发生反应的化学方程式为o

⑷装置b中应盛装的药品为_______(填标号)。

A.无水C11SO4B.无水CaCl2C.浓硫酸D.碱石灰

(5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为

4NH3+3SO?幽维3s+2电+6也0。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程IH

的化学方程式。

过程I：2NH3=N2+3H,

过程n：SO2+3H2=H2S+2H2O

过程HLo

⑹在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，

下列关于其作用的描述错误的是。

A.可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰

B.能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置

C.有助于NHJ和SO?两种气体初步混合，使反应更充分

D.使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率

(7)气体流量计可用于观察气体的流速。通过_______(填操作)调节气体流速，以控制装置c

中N&与SO?的比例。

(8)该装置存在不足之处是________。

21.工业上以CO?生产甲醇(CHQH)是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为

CO2(g)+3H2(g).^CH30H(g)+H2O(g)o

(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为。(填“放热”或"吸热'')反应。

为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的也和

O.8mQ"qCC>2，测得CO?和CHQH的物质的量随时间变化如图。请|可答：

试卷第8页，共10页

（2）计算平衡时CO2的体积分数为o

（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。

A.CO?的浓度不再改变

B.混合气体平均摩尔质量不再改变

C.容器中CHQH浓变与Hq浓度之比为1:1

D.3V正（Hj=v逆（CHQH）

（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：

①升高温度，化学反应速率:

②充入1molN2,化学反应速率。

（5）甲醇（CHQH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示:

①电极A为燃料电池的（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：o

②当电路中通过2n⑹电了时，电解质溶液质量增重为_______go（保留两位小数）

22.石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯

等物质的流程。

碎瓷片网②NaOH溶液।

石油石蜡油△