广西贺州市2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题

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一、单选题

1.广西物产与民俗中处史蕴藏化学知识，下列说法正确的是

A.南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水

B.钦州泥兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应

C.广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质

D.广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物

2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是（）

水电

5.1%

A.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气的成分都是燃

C.为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

3.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是

高温通电,,人

A.Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2B.2A1C13^2A1+3C12T

诵由TV汩

熔融）（熔融）

C.2Ag2O=4Ag+O2?D.NaCl（+K”Na+KC1

4.下列利用生活中常见物品设计的装置（中间导线为铜线，容器均为塑料碗）中能将化学能

转化为电能的是

5.下列实验操作、现象和所得结论不相符的是

选

实验操作现象结论

项

向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，不能确定淀粉

A溶液变蓝

冷却后滴加少量碘水是否水解

向无色溶液中加入盐酸酸化的Bad?该溶液中一定

B有白色沉淀出现

溶液含有SO支

取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓鸡皮中含有蛋

C鸡皮变黄色

硝酸滴到鸡皮上白质

产生的气体能使湿润的红待测液中一定

D待测液中加入烧碱溶液并加热

色石蕊试纸变蓝含有NH：

A.AB.BC.CD.D

6.卜列图不变化为吸热反应的是

I［稀盐酸

NtOH

C.j锌粉溶液

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、I下列物质性质对应的方程式书写错误的

是

+

A.NO2通入水中：H20+3NO2=2H4-2NOJ+NO

B.焦炭制备粗硅：SiO2+2C=Si+2C0t

C.实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上：Si。？+20H-=SiO「+H20

+2+

D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO-3=Cu+2N0T+2H2O

8.含钛高炉渣富含Ti()2、A12O3.MgO、CaO、SiO2.F为04等氧化物，其用于提取金属钛

的流程如下。已知：Ti()2不溶于水、稀酸和碱溶液。

含钛

一属钛

高炉渣

酸浸区域碱浸区域

下列说法僧误的是

A.“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素

B.“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应

C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，漉渣2的主要成分仍相同

D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大

9.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原

因解释都正确的是

胆矶

—铝片-

\晶体

^

二

二

Y77

硫

酸

浓

冰

酸

A

A.铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反地

B.胆研晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性

C.小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性

D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性

10.现有a、b、c、d四种崎，其球棍模型如下。卜列有关说法错误的是

C.c和d互为同系物D.a的一氯代物有2种

11.下列有关装置的说法正确的是

A.装置I的Mg为原电池的负极

B.装置II为二次电池，放电时Pb发生还原反应

C.装置W氢氧燃料电池中外电路每转移1mole,有标准状况卜.11.2LOz参与反应

D.装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

12.SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4.实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说

法错误的是

碘-淀：-

粉溶於作

A.实验前，试管中溶液呈蓝色

B.实验前，该装置需要检验气密性

C.实验过程中，溶液褪色体现了S02的漂白性

D.抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO?被充分吸收

13.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO?，发生反应2NO2=N2（）4（无色）。N02

的正、逆反应速率y随时间/的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①表示正反应速率随时间的变化B.打时容器内气体的颜色比G时的浅

C.《时，VII（NO2）=2V^（N2O4）D.£2时，NO2和电。4的浓度一定相等

14.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2（g）和出值），一定条件

高温高压

下发生反应N2（g）+3H2（g）=2NH（g），若温度保持不变，下列说法正确的是

催化剂3

A.当充入足够N2（g）后，上值）会全部转化为NF（g）

B.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化

C.加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好

D.反应达到限度后，N2（g）和出值）的物质的量之比一定为1:3

二、解答题

15.（一）硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图:

⑴上述过程中，没有发生氧化还原反应的是（填T、“H”或“1巧。

（2）FeSz中硫元素的化合价是,工业上吸收SO3不用水而用98.3%浓硫酸的原因

（二）海水提浪：从海水中可以制取澳等多种化工产品，提取过程如下:

(3)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含B「2的溶液。

①海水中的BL被Ck氧化的离子方程式是。

②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因o

(4)通入热空气，水蒸气吹出B「2,利用了B「2的。

A.氧化性B,还原性C.挥发性D.易溶于水

(5)吸收塔中用Na2c。3溶液吸收浪，Br2歧化为BrO］和Bl再用H2sO4酸化歧化后的溶液得

到含四2的溶液，经蒸储塔得到工业澳。写出H2s酸化反应的离子方程式。

(6)步骤i已经获得打2,过程ii〜iii的目的是o

三、填空题

16.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

(1)卖骗宰制备氨气，反应发牛、气体收集和尾气处理装置依次为，

(2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。

①写出该实验操作的步骤：。

②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是(填字母)。

A.HCI和AgN()3溶液B.CO2和饱和NaHCO3溶液

C.H2s和饱和CuSC)4溶液D.和饱和食盐水

(3)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置.，部分固定装置未画出。

①B仪器名称是,装置D的作用是；

②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关

闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量气

泡，C中发生反应的化学方程式为°

③一段时间后，装置E中出现白色沉淀，该白色沉淀为(写名称)；

④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G中溶

液迅速倒吸流入F,则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

四、解答题

17.CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的

CO2转化为甲静(CH3OH),通过CO2加氢可转化为二甲醛(CH30cH3),相关的主要反应如卜.：

I.C02与出反应合成甲醇:C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

II.CO2与电反应合成二甲醛：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

试回答下列问题：

(I)已知反应I相关的化学键键能数据如下：

化学键C-CC-HH-HC-0H-0C=0

键能/(kJ•

348413436358463750

mol-1)

请判断反应I生成1.8gH2O(g)时，向环境(填“吸i|攵”或“放出”)的能量为kJo

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母，下同)。

A.恒温恒容下，再充入CO2B.升高温度

C.恒温恒容下，向其中充入ArD.恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)•定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I,下列说法可以表明反应达到化学平衡

状态的是。

A.单位时间内断裂3moiH-H键，同时形成2moiH-0键

B.C^OH的体积分数不再发生变化

C.气体平均相对分子质量不再改变

D.容器内气体密度不再改变

(4)在体积为1L密闭容器中发生反应H,反应开始前充入3moic()2(g)和8moi出包)，测得

C02(g),CH30cH3(g)的物质的量随时间变化如图1所示。

图1

_1-1

①0-5min内，v(H2)=mol-L-mino

②反应达到平衡状态时，CH30cH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。

(5)某化学兴趣小组探究不同条件卜化学能转化为电能的装置如图2所示。

当电极a为Cu,电极b为碳棒，电解质溶液为FeCb溶液时，电极a是极(填“正”或“负”),

b电极的电极反应式为.

18.已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条

件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展

水平的标志，E有香味。回答下列问题:

(DB中含有官能团的名称为。

(2)反应①的反应类型为，化学反应方程式为

(3)实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为

实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为：：反应后

将试管a中的液体分离的方法是o

(4)若实验所用乙酸的质量为24.0g,乙醉的质量为46.0g,得到纯净的产品质量为17.6g,

则乙酸乙酯的产率是(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

《广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案

题号]2345678910

答案CAACBADBCD

题号11121314

答案DCDB

i.c

2.A

3.A

4.C

5.B

6.A

7.D

8.B

9.C

10.D

11.D

12.C

13.D

14.B

15.(1)111

(2)-1若用水吸收SO3,SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍S