2026北京某中学高三3月月考化学试题

2025—2026学年度第二学期

北京市育才学校高三化学

三月考试卷

可能用到的相对原子质量：0-32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目

要求的一项。

1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨快，是碳对料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨快的说法正确的是

A.三种物质中均有碳碳原子间的。键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的品体类型相同

D.三种物质均能导电

2.下列有关放射性核素僦（:H）的表述不氐颐的是

A.:H原子核外电子数为1B.:H原子核内中子数为3

C.:H与汨化学性质基本相同D.:此0具有放射性

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NaCl的电子式为Na：Cl：

B.NH3的VSEPR模型为乙

C.2P二电子云图为

1+IIt

D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为田

3d4s

4.下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCI3溶液制备Fe(0H)3胶体

5.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄苓素的

说法不•正•确•的是

A.分子中有3种官能团

B.能与Na2cCh溶液反应

C.在空气中可发生氧化反应

D.能与Bn发生取代反应和加成反应

6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHS04溶液中加入少量BaCL溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和卜e(0H)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHC03溶液中加入少量CuSCU溶液，生成蓝绿色沉淀[Cii2(0H)2cO3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

占燃

7.己知：H+CI=2HCI下列说法不正确的是

22O•••

A.燃烧生成的HCI气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

B.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

c.H2分子的共价键是S-S。键，02分子的共价键是S-P。键

D.可通过原电池将H?与5反应的化学能转化为电能

8.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不熊证实①中发生了反应的

是

①中实验②中现象

加热1-滨丁烷与NaOH的乙醇

A酸性KMnCU溶液褪色

溶液的混合物

加热NH4CI溶液和浓NaOH溶

BAgN03溶液先变浑浊后澄清

液的混合物

加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混饱和Na2c。3溶液的上层有无色油

C

合物状液体产生

将铁粉、碳粉和NaCI溶液的

D导管中倒吸一段水柱

混合物放置一段时间

9.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NCh,其工作原理如下图所示。

溶液X

(含NH；)

Z惰

性

稀

H2s电

极

质子交换膜

下列说法不•正•确•的是

A.a电极为负极，c电极为阳极

B.b电极的电极反应式为：N02+e-=NO2-

C.反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变

D.每吸收1molNCh,理论上可以得到ImolNHj

10.一种分解氯化镂实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl

中的一种。下列说法正确的是

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI

C.已知MgCL为副产物，则通入水蒸气可减少MgCL的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化核直接分解的反应热

11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

G

下列说法不・正♦确♦的是

A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氢健D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

12.下列实验中，均产生白色沉淀。

yAlJSOj溶液、/CaCb溶液、

La2CO3i^^葭-NaHCCh溶液

@Na2c0；溶液SLNaHCO；溶液

下列分析不•正•确•的是

A.Na2c。3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaCL能促进Na2co3、NaHCCh水解

C.AL(SO4)3能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

13.某实验小组探究KMnCh溶液与NH3以及铁盐溶液的反应。

已知：MnO：的氧化性随溶液酸性增强而增强；Mn02为棕黑色，M个接近无色。

实验序号试剂a实验现象

紫色变浅，底部有棕黑色沉

18mol-L，氨水(pH%13)

1mL试剂a淀

II0.1mol•L-1NaOH溶液无明显变化

11

4mol•L-(NH3sol溶液紫色略变浅，底部有少量棕

III

(pH-6)黑色沉淀

r-硫酸酸化的4mol-L-1

IV紫色变浅

1mL0.01mol」,T(NH」)2sol溶液(pH=l)

KMnO,溶液硫酸酸化的4mol-L」NH4cl

V紫色褪去

溶液(pH^l)

下列说法不•正•确•的是

A.由II可知，pH=13D寸，0k不能还原MnO；

B.由I、n、HI可知,与NH；相比,NH3更易还原MnO；

C.由HEIV可探究溶液pH对NH；与MnO；反应的影响

D.由IV.V可知，NH；浓度降低，其还原性增强

14.某温度卜，PbCCh饱和溶液和PbL饱和溶液中的阳、阳禺子浓度满足如图所不的关

系。

z

d

)

T。

3

“3711

-lgc(I-)^-lgc(C01-)

下列说法正确的是

A.曲线1表示PbCO?的溶解平衡

B.该温度下Ksp(PbL):Ksp(PbCCh)=1。8

c.曲线n上的b点可通过改变温度移动至d点

D.向Pbl2的悬浊液中加入Na2cCh浓溶液，可以将其转化成PbCO3

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（9分）冰晶石（NasAlFJ是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF

和AIF3,影响其助熔效果。

（1）基态AI原子的价电子排布式为o

（2）A1F3>A1CL的熔点分别为1090。。和192.4汽，从微粒间相互作用的角度解释二

者熔点相差较大的原因是。

（3）熔融态Na3AlF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。

①图中，速率较慢的是步骤（填“I”或"H”）。

②步骤I、II的总反应的MI0（填或"v"）。

③次叫「的VSEPR模型名称是,中心离子的杂化方式为o

（4）图1为Na3AlF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm,图2是晶胞的;局部结

8

构

0

①表示［A1F而的是（填“白球”或“黑球”）。

②图2不能作为Na?AlF6的晶胞，原因是o

③己知：Na3AlF6的摩尔质量为Mg・mo「，阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的

密度为g-cm-3o（1pm=IO10cm）

16.（分）某小组实验验证“Ag++Fe2+bFe3++Ag『'为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证

实验L将0.0100mol•LTAg2so4溶液和0.0400molFeSCU溶液（pH=l）等体积

混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验H.向少量Ag粉中加入0.0100molL-lFe2（SO4）3i§M（pH=l）,固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是o

②II中溶液选用Fe2（SCU）3,不选用Fe（NO3）3的原因是。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2-BFe3++Agl”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，

写出操作及现象o

（2）测定平衡常数

实验HI.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用

cimol-L-1KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v,

mLo

资料：Ag++SCN-4AgscNI（白色）K=10,2

Fe3++SCN-bFeSCN2+（红色）K=1023

①滴定过程中Fe3+的作用是o

②测得平衡常数K=o

（3）思考问题

①取实验I的浊液测定c（Ag+）,会使所测K值（填“偏高”“偏低”或

“不受影响”）o

②不用实验II中清液测定K的原因是。

17.(12分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如

下。

CHOCHO

(I)X中含有的含氧官能团为雄键、o

(2)A-B反应的化学方程式是。

(3)B-D的反应类型是。

(4)EfF的反应同时生成HCL试剂a的结构简式是

(5)G转化为J需加入K2co3。

①J的结构简式是______。

②K2c。3的主要作用是_____O

(6)F和L生成X经历如下多步反应：

F

+一正条件》乂如成A

L

HO0

第一步第二步第三步X

00

II一-定聿件II

已知：I.R3-CHO+R4-CHC-R5—,#计AR3-CH=C-C-R5

21

4

TTX/°R6JJ+XR

II.CC-O+R^）H+R70H

/、0R7/

②M的结构简式是_____。

②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为笫步（填“一”“二”或“三，，）。

18.（13分）

以银锦精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锌矿（主要含MnCh）为原料联

合提取银和钵的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnCh的氧化性强于Fe3+。

（1）“浸锦”过程是在H2s04溶液中使矿石中的镒元素浸出,同时去除FeS2,有利于

后续银的浸出；矿石中的银以Ag2s的形式残留于浸锦渣中。

①“浸镒”过程中，发生反应乂。+2氏=乂/++七5卜

则可推断：Ksp（MnS）&p（Ag2S）（填或"V”）。

②在H2s04溶液中，银镒精矿中的FeSz和氧化锌矿中的MnCh发生反应，则浸

钵液中主要的金属阳离子有O

（2）“浸银”时，使用过量FeCb、HC1和CaCL的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的

银以[AgCl汀形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

3+

□Fe+Ag2S+□0□+2[AgCl2]+S

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl、H+的作用：。

（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如右

图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原

因：。

（4）结合“浸锦”过程，从两种矿石中各物质利用的角度,

分析联合提取银和锌的优势：O

19.（14分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

资料：KzFeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速

产生。2,在碱性溶液中较稳定。

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镭被还原为MM+）。

②将