人教版高中化学必修第一册第三单元模拟测试（含答案）

绝密★启用前

人教版2019版化学必修第一册同步训练第三单元模拟测试

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.在我国最早使用的合金是（）

A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钢

2.合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合的是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低

③合金比纯金属的导电性更强⑷合金比纯金属的应用范围更广泛

⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A.①②④⑤B.②@©⑤C.①②③④D.①②③⑤

3.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合

金性质的叙述中，正确的是（）

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

4.向29.6。/。2。3、FeO和Gz的混合物中加入1根。厂厂1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中

不含尸。3+。若用足量的C。在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）

A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g

5.用生烟钳夹住一小块刚用砂纸仔细打磨的铝片，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列

关干上述实验现象的解释正确的是（）

A.火焰温度太低不能使铝完全熔化

B.铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝熔点高

C.用砂纸不能除去铝片表面的氧化膜

D.加热时间再长些，铝就能滴落下来

6.下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是（）

A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.铁在纯氧中燃烧生成.三氧化二铁

C.Fe（OH）2在空气中加强热生成酷2。3D.43。4是Fe。和Fa。?的混合物

7.下列有关物质检验方法不合理的是（）

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有F/+

B.用酸性KMTIO4溶液检验FeCb溶液中是否含有FeQ

C.脸验绿机晶体是否已氧化变质，可将绿矶晶体溶于水后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

D.向某溶液中加入Na。“溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有F/+

8.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗”+和产生CO2的物质的量之比为5：4,

该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）

A.1：2B.2：3C.3：4D.4：5

9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变

质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜B.硫酸正铁C.食盐D.生石灰

10.向100mA稀，25。4与稀”NO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状

况）之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。则下列说法正确的是（）

A.产生的气体中，2的物质的量为0・05mo/

B.KB段发生反应的离子方程式为：Fe3++Fe=2Fe2+

C.所用混合溶液中6;（也5。4）=10mol•L-1

D.反应后溶液中“e2+的物质的量为0.U25mol

11.下列有关叙述中不正确的是

A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液与稀盐酸

B.Fe（O，）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成

C.在FeCb溶液中加入足量Ca充分反应后，溶液中的溶质只有CNC%

D.力42。3制取加（。〃）3的途径如下图，则X可能是NaOH,也可能是HC7

XY---------

A1O-A----->A1(OH)3

23--z

12.向30mL的4%溶液中逐渐加入浓度为的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入

的/Va。，溶液的体积可能为（）

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

13.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）

A.赤铁矿主要成分是尸与。3,尸与。3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.Fe?/是黑色晶体，其中1/3的铁显+2价，2/3的铁显+3价

C.Fe。、Fe2O3./^3。4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D.Fe。不稳定，在空气中加热迅速被氧化成广。2。3

14.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为

一类加以回收，它们属于()

A.金属或合金B.有机物C.氧化物D.盐

二、填空题：本大题共4小题，共58分。

6在常温下，人与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管

中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式

(2)实验前必须对整套装置进行的澡作是

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

(4)干燥管中盛装的物质可以是,作用是

16.(1)请用化学方程式解释下列现象：

①硝酸久置成黄色的原因：;

②氨气溶于水使无色酚酸变红的原因：;

(2)铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：Fe+4HN0式稀)=Fe(N03)3+NOT+2H2。，当铁粉

过量时，在标准状况下反应生成2.24LN。气体，则一共有g铁参加反应，被还原的HN。?与未被还原

的硝酸物质的量之比等于o

17.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、…、Cu2\Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从

该污水中回收纯净的金属铜的方案(见下图)

②加热③H*4

①过量的NaOH溶济灌渣>CuO----------->Cu

甲I污水

过滤，滤液

②加热③H*△

①过量的铁椅广港渣---------►CuO-----------►Cu

乙:污水

过海■►灌液

鲤雪海—CS吧9a

①过量的铁粉广海渣

丙:污水过满

过涛■►建液

(1).甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？(填“能”或“不能”)

甲,乙_____________,丙

(2).在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？应增加哪些措施防止污染？

18.已知：Cu+4/7—(浓)=CU(NO^2+2N0zT+2%。

3Cu+8”NO3(稀)=3clz(NO?)2+2N0t+4H20

将2.56g铜放入147"浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅。当铜片完全消失时，

收集到干燥的N。、N。?混合气体气体，换算成标准状况下体积为1.344〃忽略气体的溶解及转化)。请回答

下列问题：

(1)反应中被还原的"NO?的物质的量是mol

(2)生成的气体中N。与NO2的体积比是________

(3)该浓ANO?的物质的量浓度Z_______mol-L-l

答案和解析

1.【答案】c

【解析】【分析】

本题考查金属及合金，使用合金的时间与冶炼技术有关，题目荒度不大。合金是指由一种金属与其它金属

或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，人类使用合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶

炼，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，以此解答该题。

【解答】

铜活泼性比Fe和4弱，容易冶炼，青铜是铜锡合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型，青铜是我国使用最早

的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金，故C正确。

故选C。

2.【答案】A

【解析】解：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故①正确；

②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；

③合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故③错误；

④合金一般比成分金属熔点低，便度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故④正确；

⑤不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变牛.成合金的条件，得到有不同性能的合金，故⑤

正确；

故选A.

合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面

的特点.

本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用

途.

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化

学性质是正确解答本题的关键。

【解答】

A.合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；

B.此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故B正确；

C.此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠反应，但镁与氢氧化钠不反应，故C错误：

D.合金的硬度比各成分金属的高，故D错误。

故选Bo

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握

守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。

【解答】

尸七。3、FeO、Cu刚好被”+完全溶解且溶液中不含5。3+,根据2尸/++如=2尸62++。〃2+可知在原来固

体中"电。3和。”的物质的量之比为11,BPn(FP2O3)=n(fw),根据〃+守恒：6n(FP203)+2W(FPO)=

0.8mol-,根据质量守恒：160g/molxn(Fe2O3')4-72g/molxn(FeO')4-64g/molxn(Cu)=29.6g解

得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol,用CO完全还原得到固体为:0.3mo/Fe和0.1mo/C”，质量

是56g/molx0.3mol4-64g/mclx0.1mol=23.2g,故C正确。

故选C。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查了铝及其化合物的性质，题目难度较小。

【解答】

将铝箔用蛆烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝

的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确。

故选B。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了铁和铁的化合物的性质及反应，题目难度不大。

【解答】

A.氧化铁不能与水反应，故A错误；

B.铁在氧气中燃烧生成的是黑色的尸°3。4,故B错误；

C.氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁，故C正确；

口./^3。4是复杂的纯净物，故D错误。

故选C。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、方法、现象与结论为解答的关键，侧重分

析与实验能力的考查，注意离子检验的特征试剂，题目难度不大。

【解答】

A.滴加IKSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离

子，则原溶液中一定含尸》+,故'正确।

B.KMn/不仅与亚铁离子发生氧化还原反应，还与氯离子发生氧化还原反应，则不能用酸性KMnO4溶液检

验FeC"溶液中是否含有FeC%，故B错误；

C.绿机晶体被氧化后溶于水，溶液中会含有铁离子，滴加KSCN溶液，若观察到溶液变血红，则已变质，

故C正确；

D.加Na。“溶液产生红褐色沉淀为氢氧化铁，则说明溶液中含有尸/+,故D正确。

故选Bo

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了考查碳酸的盐与酸反应产生的气体与消耗的酸的物质的量的关系的知识简单计算，难度不大。

【解答】

假设混合物中二价碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别是％、y，则消耗酸的物质的量是(2x+2y)moL产

生的。。2物质的量0+2y)7九0人因为二者的物质的量的比是5：4,所以(2x+2y)：(x4-2y)=5：4,所

以上y=2:3,因此选项是B,故B正确。

故选Do

9.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的应川、亚铁离子的还原性，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键。防

止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以

此来解答，题目难度不大。

【解答】

A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；

C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；

D.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。

故选：Bo

10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考杳混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后

顺序，为解答该题的关键。

【解答】

3+++3+

己知氧化性：NO^>Fe>H,0A段发生：Fe+N0^+4H=Fe+/VOT+2H2O,48段发生：

2+2++2+

Fe+2Fe=3Fe,B以后发生：Fe+2H=Fe+H2T,

A.第一阶段产牛.的气体中是N。，第三阶段产生的气体中是为,物质的量为0.0257no2,故A错误；

B/3段发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误：

C.根据04段、4B段发生的反应可知，跟铁反应生成N。消耗氢离子0.2moZ,而硝酸为0.05mo，，由硝酸提

供的氢离子共0.05moZ,剩余0.15moE由硫酸提供，由氢气的物质的量为0.56L/22.4L/moZ=0.025mo，，消

耗氢离子0.05moL,故由硫酸提供氢离子为0.2moZ,故所用混合溶液中(;(〃25。4)=0.2mol/2x0.1L=

1.0mol-LT1,故C正确；

D.最终生成F，+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3x〃(NO)+2xMH2)=2MFe),即3x

O.OSmol+2x0.56L/22.4L/mol=2n(Fe),n(Fe)=O.lmo，，则亚铁离子的物质的量为O.lmoL故D错

误。

故选C。

11.【答案】C

【解析】本题考查金属及其化合物的性质。

A./VQ2c。3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入可02。。3溶液中，开始没有气体生成，后有气体

生成，二者显现不同，可鉴别，故A正确；

B.氢氧化亚铁与氧气水化合生成氢氧化铁，4Fe(0H)2+02+2/0=4/e(0H)3，故B正确；

C.FeC/溶液中加入足量的充分反应，生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；

D.A%/是两性氧化物，若X为HCI,则Z为4A%，丫为一水合氨；若X为NaOH,则Z为为NQ⑷。2，Y为二

氧化碳，故D正确。

故选C。

12.【答案】B

【解析】解：现4C%的物质的量为0.03mo/,完全生成4(0”)3沉淀时，沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量

为0.78g,说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成4(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成

4(OH)3沉淀，又生成Na川。2,九(4(。“)3)=7黑。1=0.01m。］，

①若碱不足，由43++30父=川(OH}1可知，

NaOH的物质的量为O.Olmo/x3=0.03m。，，

加入Na。”溶液的体积为誉粤=0.0075L,即7.5mL：

4mol/L

②沉淀部分溶解，既生成川(OH、沉淀，又生成NQ/WOZ，

则由力［3++30，一=4(。，)31

0.03m。/0.09mol0.03m。，

4(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

(0.03-0.01)moZ(0.03-0.01)771。/

则消耗的碱的物质的量为0.09m。，+(0.03-0.01)moZ=O.llmcl,

加入NaOH溶液的体积为智粤=0.0275L,即27.5mL；

4mol/L

故选B.

山C%和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成4(。“)3，当碱过量时，则生成MM，。2.

现4cb的物质的量为0.03moh完全生成山（。，）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说

明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成4（04）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成业（OH为沉

淀，又生成Na40z.

本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方

程式计算.

13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了铁的氧化物的知识，注意铁的氧化物的性质和用途。

【解答】

A.赤铁矿主要成分是尸02。3,尸。2。3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料的原料，故A正确；

B.F^Q是黑色晶体，其中;的铁显+2价，a的铁显+3价，故B正确；

C.FeO、Fe2O3,尸。3。4都不溶于水，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；

D.在高温下，FeO与氧气反应能生成更稳定的?公为，故D错误，

故选D。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质笔相关知识的积累与应用，生活中废弃的铁

锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题。

【解答】

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故A符合题意。

故选Ao

15.【答案】（1）3比+4,2。（。）屋雪比3。4+442；

（2）检验装置的气密性；

（3）为（硬质玻璃管内叫与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气；

（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的心。

【解析】该题考查铁与水蒸气反应的实验。（1）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢

的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3/e+4H2。（9）邈=963。4+4,2,故答案为：

3Fe+4H2。（。）星雪尸。3。4+4%：

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；

（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是为硬质玻璃管内产。与水蒸气的反应实验提供持续

不断的水蒸气，故答案为：为（硬质玻璃管内跳与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气；

(4)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生

的％中的水蒸气，故答案为：碱石灰(或其它固体干燥剂)：干燥•反应产生的“2。

16.【答案】⑴①4HNO3=^=4NO2T+出T+2H2O

②N“3+H20NH3-H20与N4++0H-

(2)8.4g1：3

【解析】【分析】

本题考查氮的化合物的性质及氧化还原反应的计算，掌握物质的化学性质是解题的关键。

【解答】

(1)①硝酸长时间放置后会分解产生红棕色的二氧化氮，由于溶有少量二氧化氮显黄色，

故答案为：4HN03=^=4N02T+。2T+242。；

②氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，会电离出氢氧根离子，酚酉太遇碱显红色，

胡答案为：NH3+H20NH3-H20=N/++0H-；

(2)铁粉过量时，铁被稀硝酸氧化