黑龙江2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题

黑龙江绥化市第九中学2025-2026学年高二下学期7月期末考

试化学试题

一、单选题

1.下列有关化学用语表示不正确的是

A.CH/＞子的空间填充模型：&B.羟基的电子式：-6：H

?Ho

C.苯酚的结构简式：D.乙酸乙酯的键线式：

U

2.下列说法正确的是

A.CH3c三CC%分子中的四个碳原子在同一直线上

互为同系物

C.按系统命名法，化合物的名称是2-乙基丙烷

D.氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺基

3.下列说法正确的是

A.CH.COOCH2cH3与CH3cH£00(2%互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有

三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别

B.苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别

CH-OH

C.\用系统命名法命名为2-甲基-1-丙醇

D.按系统命名法,的名称为2,5,6-三甲基Y

CH：CHCH、CH、CHCHCH：

乙基庚烷

4.卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH二CH2（1,3-丁二烯）与氯气发生I:I

加成产物有两种:@CH2C1-CHC1-CH=CH2（1,2-加成）②CH2cl-CH=CH-CH2cl（1,4-

加成），据此推测CH2=C（CHO-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产

物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）

A.9种B.8种C.7种D.6种

5.下列各反应中属丁•取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O定条件>CH3cH20H

B.CH3CH3+Cl2—^-»CH3CH2C1+HC1

C.CH2=CH2+H,—^-»CH3CH3

D.2CH.CHO+O2—^-»2CH3COOH

6.以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.L7g—0H含有的电子数为0.7NA

B.30gsiO?晶体中含有0.5&个SiO2分子

C.hnol中含有的"键数为5NA

D.5.35gNH£1中含有的配位键数为0.1N,、

7.冠酸是一种超分子，它是由多个二元醉分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作

相转移催化，其与K'形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A.18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，能够识别K+

B.18-冠-6的分子式为Cl2H24。6

C.K+与18-冠-6之间以离子键相结合

D.18-冠-6中所有非氢原子杂化方式相同

8.具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是

试卷第2页，共9页

OHOH

b，y—apr

OHOH

XV7

A.X存在顺反异构体

B.丫与H?完全加成后的产物有2个手性碳原子

C.Z分子中所有碳原子可能共面

D.X与丫的核磁共振氢谱中峰数相同

9.卜.列事实和推论都正确的一组是

A.因为推电子效应：-CH2CH3>-CH3,所以酸性CH，CH2coOH<CH3coOH

B.因为相对分子质量：1-漠丁烷〉澳乙烷，所以密度：1-澳丁烷〉澳乙烷

C.因为N&存在分子问氢键而P5没有，所以热稳定性；NH3>PH?

D.因为非金属性:F>L所以沸点：HF>HI

10.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服的制作。聚双酚A碳酸酯可由如

图所示反应制备。现有一条由〃mol双酚A和〃mol碳酸二苯酯缩聚得到的聚碳酸酯链

,,hooh+（2/,­,）x

+〃Qo叉0"-o-^>

双酚A碳酸一苯酯聚双酚A碳酸一笨酯°

下列说法正确的是

A.反应式中化合物X为HQ

B.该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解，仍得到〃mol双酚A和〃mol碳酸二苯酯

C.该聚碳酸酯链在足量NaOH溶液中充分反应，消耗4〃molNaOH

D.不能用FeCh溶液检验该反应是否进行完全

11.分子式为C4K02的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是

A.能与NaHCQa溶液反应的有3种B.能发生水解反应的有5种

C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D.能与NaOH溶液反应的有6种

12.现有6种无色试剂：乙醇、苯酚、Na2cO3溶液、AgNO,溶液、KOH溶液、氢硫酸溶

液。可以把它们一一区分开的试剂是

A.新制Cu(OHb悬溶液B.FeCh溶液

C.BaCI?溶液D.酸性KMnO,溶液

13.药物瑞德西韦是一种核甘类化合物，具有抗病毒活性。化合物M是合成瑞德西韦的中间

体，下列关于M的说法正确的是

A.M的分子式为CzoH到N2P(%B.M分子中有三种含氧官能团

C.ImolM最多消耗3moiNaOHD.MnJ发生取代反应、加成反应和水解反应

14.《天工开物》中记载：贱者裙褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其

质则造物之所具也。属草木者为泉、麻、荷、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，

而裳服充焉矣。文中的“臬、麻、茴、葛''和"裘褐、丝绵”的主要成分分别为

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.核酸、蛋白质

15.碎化钱是一种重要的半导体材料，熔点1238。0它在60(TC以下，能在空气中稳定存

在，并且不被非氧化性的骏侵蚀。碎化像晶胞结构如图。下列说法正确的是

A.碎化钱是一种分子晶体

B.伸化钱中不存在配位键

C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1

D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

试卷第4页，共9页

二、解答题

16.工业上常采用堆浸一反萃取一电积法从锌矿(主要成分为ZnS,含有FeS?、CuS、NiS、

SiO?等杂质)中获得锌，其流程如图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫叱物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。

请回答卜列问题：

(1)“堆浸渣”的主要成分为，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为

___________(填序号)。

A.延长堆浸时间B.将锌矿粉碎C.大幅升温D.将锌矿充分暴露

⑵流程中①和②的操作名称分别为、。

(3)“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀

率的影响如图所示。“除铁''时最合理的pH约为。事实上Z/+、N产在

pHK6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+>Cu2+>Ni?+的沉淀率均升高,

原因可能为O

100.--------------------------------------------------------------------------------------------

(4)“置换银”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“睇盐净化法'置换，即置换时在酸性含

Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb?C）3,得到合金NiSb的总反应的离子方程式为

⑸反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。

大―离子交换膜

Pb-Ag合金悟性电极0I

|前H2s塞Z滤液与

二二二二二：二二：二：二二二二：二

?????????????：：＜!-???????????

①图中“离子交换膜”为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②阳极的电极反应式为0

17.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的

反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质密度/沸点水中溶解

量(gem)/℃性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊

1300.8670142难溶

酯

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇（3-甲基-1-丁醇）、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。开始缓

慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠

溶液和水洗涤；静置、分液;所得产物加入少量无水MgSO4固体，静置片•刻；过滤除去MgSO4

试卷第6页，共9页

固体；进行蒸镭纯化，收集140〜143℃馄分。最终得乙酸异戊酯2.6g。

请回答下列问题：

(1)该制备反应的化学反应方程式为。

(2)仪器B的名称是,作用是o

(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是o

(4)在洗涤操作中，先水洗再用饱和NaHCOj溶液洗而不是直接用饱和NaHCOj溶液洗涤的原

因是o

(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡静置，待分层后的具体操作：打开分液漏斗上方玻璃

塞，先将，再将o(注意标清产物主要集中在哪一层)

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是,不能用生石灰代替无水MgSO4的原

因是___________。

(7)在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填序号)。

(8)本实验的产率是o

电如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子夕卜，4条体对角线畤处还各

有1个碳原子。回答下列问题:

(1)若图中原子1的坐标参数为(0,0.0),则原子2的坐标参数为o若金刚石的晶

胞参数为apm,则其中最近的两个碳原子之间的核间距为Pm(用含丁的代数式

表示)。

(2)面心立方ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。

①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是；二氯化硫(SC%)

分子中S原子的杂化轨道类型是___________。

②