2026年北京市北师大版高中化学高三年级下册第9章化学平衡习题集

2026年北京市北师大版高中化学高三年级下册第9章化学平衡习题集一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡状态将如何变化？A.正向移动，平衡常数增大B.逆向移动，平衡常数减小C.不发生移动，平衡常数不变D.正向移动，平衡常数不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；平衡常数仅与温度有关，故C正确。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后测得转化率为α，则平衡时混合气体中NH₃的物质的量分数为多少？A.αB.2αC.3αD.α/2解析：设N₂转化xmol，则平衡时n(N₂)=1-x，n(H₂)=3-3x，n(NH₃)=2x，总n=4-2x，NH₃占比2x/(4-2x)=α，故B正确。3.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH<0，下列措施中能同时增大正反应速率和平衡转化率的是？A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：升高温度正逆反应速率均增大但平衡逆向移动；增大O₂浓度正反应速率增大且平衡正向移动；减小压强正逆反应速率均减小且平衡逆向移动；催化剂仅改变速率不移动平衡。故B正确。4.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)的平衡常数K=10，若起始浓度c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，则该反应将如何进行？A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：Qc=c(B)/c(A)=0.2/0.1=2<K=10，正向进行。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将NO₂浓度增大一倍，平衡移动方向及平衡常数变化情况为？A.平衡正向移动，K增大B.平衡逆向移动，K减小C.平衡不移动，K不变D.平衡逆向移动，K不变解析：浓度变化平衡移动方向与K无关，K仅与温度有关。故C正确。6.在恒容条件下，向平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)中充入惰性气体，下列物理量中会发生变化的是？A.平衡常数KB.混合气体总压C.SO₂的转化率D.混合气体平均相对分子质量解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动，故B正确。7.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的ΔH<0，在恒压条件下，为提高CO转化率，应采取的措施是？A.降低温度B.增大压强C.增大H₂O浓度D.使用催化剂解析：恒压下升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，增大反应物浓度平衡正向移动，催化剂不移动平衡。故C正确。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若将NO浓度减半，O₂浓度减半，则平衡如何变化？A.平衡常数K变化B.正反应速率减小C.平衡逆向移动D.平衡不移动解析：浓度变化平衡移动，Qc=(1/2c(NO))²/(1/2c(O₂))=c(NO)²/c(O₂)=原Qc/4，平衡正向移动。9.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)的ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡时C的体积分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：恒压下充入惰性气体，体系分压减小，平衡正向移动，C体积分数增大。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入2molSO₃，则新平衡与原平衡相比？A.平衡常数K变化B.SO₂转化率增大C.SO₃转化率减小D.混合气体总压增大解析：充入产物相当于增大压强，平衡正向移动，SO₂转化率增大，总压增大。故B正确。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后测得转化率为α，则平衡时混合气体中H₂的转化率为______。参考答案：1-α解析：设N₂转化xmol，则平衡时n(N₂)=1-x，n(H₂)=3-3x，n(NH₃)=2x，总n=4-2x，H₂转化率(3-3x)/(4-2x)=1-α。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=100，则SO₂的平衡转化率为______。参考答案：90.9%解析：设SO₂转化xmol，平衡时n(SO₂)=2-x，n(O₂)=1-x，n(SO₃)=2x，总n=3-x，K=(2x)²/[(2-x)(1-x)]=100，解得x≈1.82，转化率(1.82/2)×100%=90.9%。3.在恒温恒容条件下，反应A(g)⇌B(g)的平衡常数K=5，若起始浓度c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.2mol/L，则该反应将______进行。参考答案：正向解析：Qc=0.2/0.4=0.5<K=5，正向进行。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将NO₂浓度增大一倍，平衡移动方向为______。参考答案：正向解析：浓度变化平衡移动方向与K无关，但浓度增大平衡正向移动。5.在恒容条件下，向平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)中充入惰性气体，混合气体总压将______，SO₂的转化率将______。参考答案：增大；不变解析：恒容下充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，为提高CO转化率，应______。参考答案：增大H₂O浓度解析：恒压下增大反应物浓度平衡正向移动。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若将NO浓度减半，O₂浓度减半，则平衡将______移动。参考答案：逆向解析：Qc=(1/2c(NO))²/(1/2c(O₂))=c(NO)²/c(O₂)=原Qc/4，平衡逆向移动。8.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)的ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡时C的体积分数将______。参考答案：增大解析：恒压下充入惰性气体，体系分压减小，平衡正向移动，C体积分数增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入2molSO₃，则新平衡与原平衡相比，SO₂转化率将______。参考答案：增大解析：充入产物相当于增大压强，平衡正向移动，SO₂转化率增大。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后测得转化率为α，则平衡时混合气体中N₂的转化率为______。参考答案：α解析：设N₂转化xmol，平衡时n(N₂)=1-x，n(H₂)=3-3x，n(NH₃)=2x，总n=4-2x，N₂转化率x/1=α。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.平衡常数K仅与温度有关，与浓度和压强无关。（√）解析：平衡常数K仅与温度有关，浓度和压强变化不改变K值。2.对于放热反应，升高温度平衡正向移动。（×）解析：升高温度平衡逆向移动。3.在恒温恒容条件下，向平衡体系充入惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。4.平衡常数K越大，反应进行的限度越大。（√）解析：K值越大，平衡时产物浓度越高，反应进行程度越大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若将SO₂浓度减半，平衡逆向移动。（×）解析：恒压下浓度变化平衡移动方向与K无关，但浓度减半平衡逆向移动。6.在恒容条件下，向平衡体系充入惰性气体，平衡时各物质浓度不变。（√）解析：恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，为提高CO转化率，应降低温度。（√）解析：恒压下降低温度平衡正向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将NO₂浓度增大一倍，平衡常数K增大。（×）解析：浓度变化平衡移动方向与K无关，K值不变。9.在恒温恒压条件下，向平衡体系充入惰性气体，平衡时各物质分压不变。（√）解析：恒压下充入惰性气体，体系总压不变，各物质分压不变。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入2molSO₃，则新平衡与原平衡相比，平衡常数K不变。（√）解析：平衡常数K仅与温度有关，温度不变K值不变。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏。解析：勒夏特列原理是描述平衡移动规律的原理，适用于可逆反应且平衡未破坏的情况。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂浓度增大一倍，平衡移动方向如何判断？参考答案：根据Qc与K的比较判断。设原平衡Qc₁=c(SO₃)²/[c(SO₂)²•c(O₂)]，新平衡Qc₂=(2c(SO₃))²/[(2c(SO₂))²•c(O₂)]=Qc₁/4，Qc₂<K，平衡正向移动。解析：通过计算Qc与K的比值，若Qc<K，平衡正向移动；若Qc>K，平衡逆向移动；若Qc=K，平衡不移动。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，为提高CO转化率，可采取哪些措施？参考答案：①降低温度；②增大H₂O浓度；③及时移走H₂或CO₂。解析：恒压下通过改变反应条件使平衡正向移动，如降低温度、增大反应物浓度或移走产物。4.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。参考答案：K表示平衡时产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反映了反应进行的限度。影响因素：仅与温度有关，温度升高K值减小（放热反应），温度降低K值增大（吸热反应）。解析：K值越大，平衡时产物浓度越高，反应进行程度越大；K值受温度影响，与浓度和压强无关。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始浓度c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，求SO₂的平衡转化率。参考答案：设SO₂转化xmol，平衡时c(SO₂)=0.4-x，c(O₂)=0.2-x，c(SO₃)=2x，K=(2x)²/[(0.4-x)(0.2-x)]=100，解得x≈0.36，转化率(0.36/0.4)×100%=90%。解析：通过列平衡浓度表达式并代入K值求解，注意转化率计算公式。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后测得转化率为α，求平衡时混合气体中H₂的转化率。参考答案：设N₂转化xmol，平衡时n(N₂)=1-x，n(H₂)=3-3x，n(NH₃)=2x，总n=4-2x，α=x/1=x，H₂转化率(3-3x)/(4-2x)=1-α。解析：利用转化率定义和物料守恒关系，通过N₂转化率α计算H₂转化率。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若平衡常数K=10，起始浓度c(CO)=0.6mol/L，c(H₂O)=0.8mol/L，求平衡时各物质浓度。参考答案：设CO转化xmol，平衡时c(CO)=0.6-x，c(H₂O)=0.8-x，c(CO₂)=x，c(H₂)=x，K=x²/(0.6-x)(0.8-x)=10，解得x≈0.4，平衡时c(CO)=0.2，c(H₂O)=0.4，c(CO₂)=0.4，c(H₂)=0.4。解析：通过列平衡浓度表达式并代入K值求解，注意转化率与浓度关系。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始浓度c(NO₂)=0.5mol/L，达到平衡后测得转化率为80%，求平衡时混合气体中NO₂的浓度。参考答案：设NO₂转化xmol，平衡时c(NO₂)=0.5-x，c(N₂O₄)=x，总c=0.5，转化率x/0.5=80%，x=0.4，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L。解析：利用转化率定义和物料守恒关系，通过NO₂转化率计算平衡浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.B4.A5.C6.B7.C8.C9.A10.B解析：见各题解析。二、填空题1.1-α2.90.9%3.正向4.正向5.增大；不变6.增大H₂O浓度2.逆向8.增大9.增大10.α解析：见各题解析。三、判断题1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√解析：见各题解析。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏。解析：见各题解析。2.参考答案：根据Qc与K的比较判断。设原平衡Qc₁=c(SO₃)²/[c(SO₂)²•c(O₂)]，新平衡Qc₂=(2c(SO₃))²/[(2c(SO₂))²•c(O₂)]=Qc₁/4，Qc₂<K，平衡正向移动。解析：见各题解析。3.参考答案：恒压下通过改变反应条件使平衡正向移动，如降低温度、增大反应物浓度或移走产物。解析：见各