2026年高考化学试题（四川卷）原卷版

2026年普通高中学业水平选择性考试（四川卷）

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ni：59

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是最符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A.铁粉用于防止食品变质B.漂白粉用于游泳池水消毒

C.表面活性剂用于油污去除D.锂离子电池用于手机供电

2.设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44g丙烷中含共价键的数目为1

B.标准状况下，H.2LCHCI3中含氯原子的数目为1.5NA

C.LOLO.5moi•!/的K2s溶液中，S?-的数目为。与乂八

D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6"人

3.中药川苗具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有美M的说法正

确的是

A.属于芳香族化合物B.不含手性碳原子

C.不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.能发生水解反应

4.下列图示中，实验操作或方法正确的是

A.除去乙焕中的少量B.探究NaHCOa的热

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是

A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液；2Agi(s)+S2-(aq)QAg2s(s)42「(叫)

B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO--+2H*=CO2T+H2O

C.铜粉中滴入稀硝酸：Cu+4Hf+2N0：=Cu2++2N0,T+2H,0

D.银氨溶液中滴入稀盐酸：［Ag(NH3)1+2H+=Ag++2NH：

6.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z.

其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子

数是其内层的3倍。下列说法正确的是

熔点：键角：

A.WY2>ZY2B.XQ3>Q2Y

稳定性：电离能：

C.WQ4<ZQ4D.ZI(X)>/2(Y)

7.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的

阴离子部分，其结构如图所示。

12-

下列说法错误的是

A.Ga3+的配位数为6

B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子

C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子

D.Si4+替换Ga"后，配体骨架的电子云分布不会发生改变

+

8.BF?与水发生反应：4BF,+6H2O=3H3O+3BF；+B(OH)3o下列说法正确的是

A.BF?为极性键构成的极性分子B.B(OH)3晶体中存在分子间氢键和范德华力

C.HQ，的中心原子采取sp2杂亿D.BF7和BF3的VSEPR模型均为正四面体形

9.我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W,可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。

00

一眼3>

0回回

00

QpCQ。。。*

xHCl+yF"。

下列说法正确的是

A.P中所有氧原子共平面B.FeBq存在下，Q与Br2发生加成反应

C.x和y的值均为2刀一10.W属于聚酰胺类高分子材料

10.准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO2具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧一酸碱滴定

法”测定(忽略C()2的影响)，部分装置示意图如下。

煤样管式炉

耳。2溶液(足量)

。2,催化剂

己知：煤->SO,+CO,+C1,+H,O；Ch+H.O.=2HC1+O,o

I25O°C-

下列说法错误的是

A.为保证燥燃烧完全，需要快速通入。2

B.溶液中的H/)2既作氧化剂又作还原剂

C.用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管

D.Cl2对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定C「的量消除

11.稀有金属钱(Ga)广泛用于电子工业，它和A1同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫

酸钾、硅酸钙和少量铁的化合物，从中分离富集钱的一种路线如下。其中，“高温煨烧”时，铝的化合物转

化为MAl。?(M=K+或Na+)。

Naf.稀H2sQ

刚玉灰-鹿徐富集液

二烧I-]r-1亍I结晶

浸渣晶体

下列说法错误的是

A.“高温燃烧”时，l.OmolAL。)发生的反应生成l.OmolCO?

B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去

C.“酸浸”时，像的化合物发生的反应是[Ga(OH)4「+4H+=Ga3++4H2。

D.晶体的化学式为MAI(SOJXH2O(M=K'或Na')

12.将CC>2(g)转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CC)2(g)催化转化的一种反应机理如卜.，图中

“2*”表示催化剂表面的2个吸附位，“H"”表示吸附位上的H物种。

C02(g)2*CH」(g)+Y(g)+(〃+2)”

/®一wH2(g)4-//*

CO*+X*HC*+H0*+2*

下列说法错误的是

A.步骤①生成的X"是O“B.步骤②和④生成的Y是H2O

C.步骤④中m=1D.1个CO2分子完成催化反应获得了8人电子

13.化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧LiFePOu电极材料中有价成分的新方法。将LiFePO,在磷

酸存在下处理得到的LiH2Poq溶液经提取电解槽电解.Li'和PO：分别进入对应的储存电极。Li，提取完

成后，将储存电极转移到含LiQ溶液的释放电解槽电解，即得纯净的LiF。-其工作原理示意图如下。

提取电解槽释放电解槽

下列说法错误的是

+

A.提取Li+的电极反应为Li15TL(PO4)3+0.7Li+0.7e-=Li22Ti2(PO4)3

B.提取电解槽中，每提取l.OmoILT,理论上可回收LOmolH3PO4

C.释放电解槽中，Li2.2Ti2(POji中的钛被氧化

D.释放电解槽的总反应为3Li22Ti2(POJ+().7BiPO4=3Li]5Ti2(PO4)3+0・7Bi+0.7Li3PO4

f*+r、

14.氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为3——(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当

6+6-

1.27<6<1.41时，会形成立方晶胞。一种由Sc'*、Bi3+和CP-形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其6=1.29,

=0.54。

下列说法错误的是

A.B产紧邻12个。2一B.晶胞中1位上。2-的分数坐标为

C.晶胞中1—R0.99D.X"取代Sc"（A-=0・7）形成的是立方晶胞

仙-4-

15.常温下，用O.lOOOmoLL的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLl/的两种一元弱酸

c”)、c(A)或dOH)

（HA）溶液,部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[pM=-lgM.M代表]

mol-L-1c(HA)c(H)

与，7（滴定剂与被滴定溶液的体积比）之间的关系如图所示。

9

i

8y

7a(0,8.22)

6

5

4

3bIII

2

1

O二

二

-1

-2一

-3二

-4

-5

0.10.20.40.50.60.70.80.9i.o

下列说法错误的是

A.in代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中

B.a、c两点溶液中水的电离程度c<a

-478

C.b点溶液对应酸的电离常数Ka=IO

口.（1点溶液中｛?1+）+以?1人）<《庆一）+40?!-）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.某研究小组合成了配合物M；（即⑷（/而加入，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合

成步骤如下。

THF,H2O

7.0mmolNi(OAc)-4HO

22加热一冷却一减压

3.0mmolHJipta(固体)称量回流结晶过漉F干燥->Ni2(hpta)(H2biim)4

13.0mmolHzbiim(固底)

IIIIIIIVV

HOOCCOOH

已知：⑴Ni（OAc）2,4H,O为水合醋酸银，易溶于水；H4hpta为：H?biim为

HOOCCOOH

HH

（ii）THF（四氢吠喃）是沸点为67。（3的有机溶剂，能与水互溶。

回答下列问题：

（1）步骤I用到的仪器除了烧杯，还有（填标弓）。

（2）步骤H的部分装置如图所示（省略加热及夹持装置），仪器M的名称是，步骤II中，结束实

a.先关闭冷凝水，再停止加热，等待冷却b.先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水

（3）步骤IV的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤

速度。

布氏漏斗

中放空阀

X>TS自气来水泵a甫『Lb

•jJ

独灌瓶‘去至施‘安全瓶

①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的(填“a”或

"b'j口应与抽滤瓶连接“

②过滤完成后，依次用少量THF、蒸偏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目

的是,用蒸储水洗涤的目的是。

(4)干燥后得到2.108配合物(/11=9048・1110『)，则产率为(保留至0.1%)。

(5)取•定量配合物，在N2氛闱下匀速升温至1000(煨烧，制得了•种金属Ni纳米催化剂。配合物中

Ni坡还原为单质，还原剂来源于0

17.为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方

法。浸渣主要含有SiO?、PbFe6(SO1,)4(OH)12,CaSO,、ZnS和少量Ag2s等，回收流程如下。

氯化NaCl

空气稀H,SO4胆碱CaCLHQ

脱琉浸渣一［!闲|>F屐T直Tl国T嗣pb

滤液银溶液废渣母液

已知：常温卜，有关物质的溶度积常数如下。

物质PbSO4PbCI2CaSO4Ag2s。4AgCl

5

K冲2.5x10-81.7x10-54.9x1O-1.2x10-51.8x10T°

回答下列问题:

(1)闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第周期、第族。

(2)“煨烧”温度控制在35OP左右，PbFe6(SO4)4(OH12中的硫酸根不分解、铅以PbSO,形式存

在，其分解反应的化学方程式是。

(3)“酸浸”时，还加入了少量NaCl,其目的是,浸出的主要金属离子是。

(4)“溶铅”时，使用含CaC%的热浓食盐水将铅盐转化为［Pb。］",其离子方程式是.

食盐水中添加CaCl2的作用有o

(5)[PbClJ-溶液适当稀释和降温，便析HlPbCl2沉淀。分离PbCh后的母液，应返回步

骤中。

(6)“电解”时，PbC%压片组成阴极，惰性电极作阳极，NH4cl溶液为电解液。电解获得金属铅的过

程中，除阳极产生C1和少量外，阳极附近溶液中还伴有少量N?生成和pH下降，导致溶液pH下降的

原0有。

18.季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚碉为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己

酸季戊四醇单酯(Q和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：

C5H11COOH(1)+C(CH2OH)4(1)=CSH11COOCH2C(CH2OH)3(1)+H2O(1)_

【ABc，=mm°

C5H1ICOOH(1)+C5H11COOCH2C(CH2OH)3(1)=(C5HI1COOCH2),C(CH;OH)J1)+H2O(1)

11,AcD

△H]-nkJmor1

反应物初始浓度c(A)0=c(B)o，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡

浓度比如我所示(忽略水的挥发)。

.O

xt——135℃

S8……145℃

(

-

□S6

cB

W

MB

C

。4

fe:C

彩

不同温度下的平衡浓度比

c(C)c(D)

温度/℃函记

1350.900.11

1450.960.22

回答下列问题:

(1)2c5HHec)OH(1)+C(CH2OH)4a)=(C5H“COOCH2)2C(CH2OH)2(l)+2H2O。)的反应热

△也=kJ-mor1o

（2）下列说法正确的是（填标号）。

a.A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍

b.0〜120min内，135笛时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率

c.240〜320min内，反应I在145。（2的平均速率小于其在135笛的平均速率

（3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将（填“增

大”或“减小”），原因是。

-1

（4）135（达平衡时，c（B）=0.50mo，LT,则c（D）=mol.L»反应I的平衡常数K。）=

（计算结果均保留小数点后2位）。

..RT.7\K、

（5）已知反应热满足关系△"二尸■式中（、（分别为温度（、△时的平衡常数，R是大

，2一71%

于。的常数，则反应I和II的反应热关系为A-△1%（填“〉”或“<”），判断依据是

19.化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下（部分试剂略）。

F

C6Hge103s