河北省邯郸市峰矿区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

河北省邯郸市峰峰矿区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

一、选择题（本大题共20个小题，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题

2分）

1.2024年3月22日~28日是第三一七届“中国水周北今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资

【答案】C

【解析】【解答】A、该图标为可回收标志，不符合题意；

B、该图标为有毒品标志，不符合题意；

C、该图标为国家节水标志，符合题意；

D、该图标为绿色食品标志，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据化学中常见的图标有资源的回收再利用，节约用水图标、绿色食品的图标、有毒性的图标、易

燃固体等图标来解答。

2.下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是（）

A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.钻木取火

【答案】B

【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。

A、粮食酿酒产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；

B、纺纱织布没有产生新的物质，属于物理变化。B答案正确；

C、烧制瓷器产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；

D、钻木取火产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；

故答案为：Bo

【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。

3.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是

第1页

用水湿润玻璃管口

上

下

振

D.震荡试管

荡

【答案】A

【解析】【解答】A、玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口月水润湿，然后

稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，该操作正确，符合题意；

B、加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的热并用酒精灯外焰加热，该操作错误，不符合题

意；

C、取用固体时先将试管横放，用银子将固体药品放在试管口，将试管缓慢直立，使固体慢慢滑到试管底

部，该操作错误，不符合题意；

D、振荡试管中的液体的方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，该操作错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口用水润湿，然后稍

稍用力即可把玻璃管插入胶皮管来解答；

B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热来解答；

C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是籽试管横放，二放是用镒子取块状固体药品

一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；

D、根据试管的振荡方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动来解答台

4.下列气体不属于空气污染物的是（）

第2页

A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮

【答案】A

【解析】【解答】二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳、二氧化硫和二氧叱氮都属于空气

污染物，

故答案为：Ao

【分析】根据空气成分不会污染空气进行分析

5.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】B

【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占

0.939%,二氧化碳约占0.031%,还有其他气体和杂质约占0.03%。所以氮气是空气成分中含量最多的。

故答案为：Bo

【分析】根据空气的成分所占体积分数分析。

6.我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）

A.单质B.分子C.元素D.离子

【答案】C

【解析】【解答】物质由元素组成，故由题意可知加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等产品中的纯、碘、硒是指

元素，它们存在于构成物质的化合物中。

故答案为：C.

【分析】根据物质由元素组成来解答。

7.地壳中含量最高的元素是

A.FeB.AlC.SiD.O

【答案】D

【解析】【解答】地壳中元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素。

故答案为：D.

【分析】根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。

8.物质的性质决定了用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

A.氢气作高能燃料B.氢气用于充气球

C.铜用作导线D.活性炭用于净水器

【答案】A

【解析】【解答】性质决定物质的用途，化学性质是通过化学变化表现出来。

第3页

A、氢气具有可燃性可以作高能燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；

B、氢气密度小可用于充气球，而密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

C、铜具有良好的导电性可以作导线，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题

意；

D、活性炭具有吸附性可以用于净水器，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现

出来，属于物理性质，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、

导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。

9.医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知CJ4原子中核电荷数为

6,中子数为8,则该原子核外电子数为（）

A.14B.6C.8D.12

【答案】B

【解析】，分析J熟记“原子序数二核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意"C-14原子中核电荷数为6”，

则该原子核外电子数.

【解答】由题意“已知G14原子中核电荷数为6,中子数为8”；根据“原子序数二核内质子数二核外电子数二核

电荷数”，则可知该原子核外电子数为6.

故选B.

乙或野7了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的.

10.地球上有丰富的水资源，科学冢一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列

说法错误的是（）

A.地球上淡水资源很少且分布不均

B.保持水化学性质的最小微粒是水分r

c.工业废水需要处理达标后排放

D.过滤可以除去水中所有的杂质

【答案】D

【解析】【解答】A、地球上淡水资源很少且分布不均。A答案正确；

B、保持水化学性质的最小微粒是水分子。B答案正确；

C、工业废水需要处理达标后排放，否则会污染水资源。C答案正确；

D、过滤只能除去水中的难溶性杂度。D答案错误；

故答案为：Do

【分析】A、根据淡水资源短缺分析；

第4页

B、根据水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子分析；

C、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；

D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。

11.下列关于微粒的说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.原子呈中性是因为原子中的质子数和中子数相等

D.带电的微粒一定是离子

【答案】A

【解析】【解答】A、原子的质量主要集中在原子核上。A答案正确；

B、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子核中没有中子，如普通氢原子核内没有中子。B答案错

误；

C、原子呈电中性是因为原子中的质子数和电子数相等。C答案错误；

D、带电的微粒可能是离子。D答案错误：

故答案为：Ao

【分析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上分析；

B、根据原子核是由质子和中子构成的分析；

C、根据原子不显电性的原因分析；

D、根据带电的微粒可能是离子分析。

12.下列对一些事实的解释中不合理的是

选项事实解释

A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的性质不同

B开坛十里香分子在不断运动

C氧气作焊接金属的保护气负气化学性质不活泼

D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A、食盐是咸的，白糖是甜的，是因为不同物质性质不同，该解释合理，不符合题意；

B、开坛十里香是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，该解释合

理，不符合题意；

C、由于氨气化学性质不活泼，则灵气可用作焊接金属的保护气，该解释合理，不符合题意；

D、251n3的氧气可以装入0.0240?的钢瓶中的原因是氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变

第5页

小，而分子本身的体积不变，该解释错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同，稀

有气体的化学性质稳定可以作为保护气来解答。

13.下列有关实验现象的描述错误的是()

A.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.木炭在氧气中燃烧发出红光

【答案】D

【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量。A答案正确；

B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B答案正确；

C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。C答案正确；

D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量。D答案错误；

故答案为：Do

【分析】根据氢气、硫、镁条、木炭燃烧的实验分析。

14.学会用化学知识解决生活中的问题是学习化学的一项重要任务。下列各组物质的鉴别方法正确的是

()

A.白酒和白醋—闻气味

B.除去二氧化钵中的高钵酸钾——加热

C.过氧化氢溶液和水——观察颜色

D.空气和氮气——带火星的木条

【答案】A

【解析】【解答】A、白酒和白醋的气味不同，可以用闻气味的方法鉴别。A答案正确；

B、高镒酸钾受热分解生成锌酸钾，二氧化锦和氧气，用加热的方法并不能除去二氧化锌中混有的高铳酸

钾。B答案错误;

C、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色无法区分。C答家错误；

D、氮气不支持燃烧，空气中氧气浓度低，带火星的木条无法鉴别氮气和空气。D答案错误；

故答案为：Ao

【分析】A、根据白酒和白醋的气味不同分析；

B、根据高钵酸钾受热分解生成钵酸钾，二氧化锦和氧气分析；

C、根据过氧化氢溶液和水的颜色不同分析；

第6页

D、根据氮气不支持燃烧，空气中的氧气浓度低分析。

15.二溟海因(化学式为足一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的

是()

A.二澳海因中含有02和N2

B.二溟海因由五种元素组成

C.二滨海因由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个溟原子构成

D.二滨海因中氢元素的质量分数最高

【答案】B

【解析】【解答】A.根据化学式看出，二滨海因是由二浪海因分子构成的，不含氧分子、氮分子，故错误；

B.根据化学式看出，二滨海因由碳、氢、氧、氮、溟五种元素组成，故正确；

C.根据化学式看出，一个二滨海因分子由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个澳原子

构成，故错误；

D.二溟海因中碳、氢、氧、氮、D五种元素的质量比=(12x5)：(1x6)：(16x2)：(14x2)：(79.9x2)=60：

6：32：28：159.8,氢元素的质量分数最低，故错误；

故答案为：Bo

【分析】A、根据二滨海因是由二滨海因分子构成分析。

B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。

D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

16.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下、下列有关说法正确的是

O氢原子

・碳原子

甲乙丙O氧原子

A.乙由原子构成B.丙是氧化物

C.该反应前后元素的种类不变D.该反应前后分子的种类不变

【答案】C

【解析】【解答】A、由反应模型图分析可知，乙是水，由水分子构成，该说法错误，不符合题意；

B、由分析可知，丙是乙醇，由碳、氧、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，该说法错误，不符合题

意；

C、由微观示意图可以看出，该反应前后原子的元素、种类没有变化，该说法正确，符合题意；

D、由微观示意图可以看出，反应物中甲是乙烯分子，乙是水分子；生成物是乙醇分子，故反应前后分子的

种类发生变化，说法错误，不符合题意。

第7页

故答案为：C.

【分析】由反应模型图分析可知，甲是乙烯、乙足水、丙足乙醉，而二种物质均足由分子构成；化学变化中

元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答。

17.我国中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。它在元素周期表中的部分信息及原子结

构示意图如图所示。下列说法错误的是

A.碳是非金属元素

B.碳原子的核内中子数为6

C.碳元素的相对原子质量是12.01

D.碳元素位于元素周期表第二周期

【答案】B

【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素为碳元素；碳

是"石"字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；

B、左上角的数字表示原子序数，原子序数二核内质子数；故该元素的质子数为6,原子中质子数不一定等于

中子数，因此不能据此确定碳原子核内有6个中子，该说法错误，符合题意；

C、下方的数字表示相对原/•质量，该碳原子的相对原:质量为12.01,该说法正确，不符合题意；

D、碳原子核外有两个电子层，元素的周期数=原子的电子层数，因此碳元素位于元素周期表第二周期，该说

法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原

子的电子层数决定该元素的周期数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“「'；中间的汉字表示元

素名称以及是否是金属元素来解答。

18.在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如

下表。下列说法错误的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g522022

反应后质量/g待测11285

A.该反应是化合反应

B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应中乙，丙的质量比为9：8

第8页

D.反应后甲的质量为5g

【答案】A

【解析】【解答】在密闭的容器内参加的化学反应，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是

反应物，质量不变的可能是催化剂，质量增加的物质是生成物；而乙的质量增加/Ug-2g=%，则是生成

物；丙的质量增加了28g-20g=8g,则是生成物；丁的质量减少了22g-5g=17g,则丁是生成物；故甲在反应前

甲_

后物质的质量不变，可能是催化剂；该反应的表达式为：丁=乙+丙O

17g9g8g

A、由分析可知，丁生成乙和丙，故反应为分解反应，该说法错误，符合题意；

B、甲反应前后质量没变，可能为催化剂，说法正确，不符合题意；

C、反应生成的乙的质量为Ug-2g=9g,丙的质量为28g-20g=8g,故该反应中乙，丙的质量比为9：8,说法

正确，不符合题意；

D、反应后甲的质量为5g,说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质

是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写该反应的表达式以及反应中各物质的质量关系，分解反应是

由一种物质反应生成多种物质来解答。

19.下列实验设计能达到相应实验目的的是

选项AB

各滴-•滴红墨水

干冷

稀盐酸小卵石

实验烧杯纱布

碳酸钠《石英砂

粉末

设计活性炭

40mL20℃40mL60℃蓬松棉

的酒精的水

实验探究蜡烛中是否含探究温度对分子运动

验证质量守恒定律除去水中色素和异味

目的有氧元素快慢的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生

成，水是由氢元素和氧元素组成，故反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，则只能说明蜡烛

一定含氢元素，可能含有氧元素，该实验无法达到实验目的，不符合题意；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，敞开的容器中产生的气体会散逸到空气中，导致质量

减小，无法验证质量守恒定律，该实验无法达到实验目的，不符合题意：

C、该实验中温度不同，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，该实验无法

第9页

达到实验目的，不符合题意；

D、该装置中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该实验能达到实验目的，

符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，烧杯壁上有水珠产生说明蜡烛中一定含有氢元素，氧气由氧

元素组成来解答；

B、根据质量守恒定律的验证实验若有气体产生或参加需在密闭的容器中进行来解答；

C、根据分子的运动速度与温度有美，实验探究需控制单一变量法来解答；

D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。

20.图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应变化关系的是

体

固

气体

-分

量MnCh的质量/g

中

钵

子

质OH2

元

-个

O2素

的

/g数

质

5量

〃

一

/g

i反应时间/s°反应时间/S°反应时间/s°过氧化氢溶液的质量/g

①③④

A.①将水通电电解一段时间

B.②在空气中点燃氢气的化学反应中

C.③加热分解一定质量的高钵酸钾固体

D.④向一定量二氧化镒中加入过氧化氢溶液

【答案】D

通由

【解析】【解答】A、电解水反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+02T；从该化学方程式中可知电解水反

应中得到的氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1:8；该图示错误不符合题意；

点燃

B、在空气中点燃氢气的化学反应方程式为：2%+。2二竺2也0；从化学方程式中可知该反应过程中分子个

数随着反应进行而减少，该图示错误，不符合题意；

C、高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，反应前钵元素的质量不变，但是固体的质量减少，故

钵元素的质量分数增大，该图示错误，不符合题意；

D、向一定量二氧化镭中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，二

氧化钵是催化剂反应前后质量不变，该图示正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据电解水实验中产生氢气和氮气的体积比是2：1,质量比是1：8来解答；

B、根据氢气在氧气中燃烧生成水，分子个数发生变化来解答；

第10页

c、根据化学变化中元素守恒来解答；

D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。

二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）

21.我国纪念2023年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。

（1）鱼儿能在水中生存，其原因是（填序号）。

①水的组成中含有氧元素②水能分解生成氧气③水中溶解了一定量的氧气

（2）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母，下同），能降低水的硬度的

有o

A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸锵E.吸附

（3）我国逐渐用新型的消毒剂。02代替氯气对饮用水进行消毒，C1O2的名称是，其中氯

元素的化合价为。

（4）爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要o

【答案】（1）③

（2）ABE：CD

（3）二氧化氯；+4

（4）节约用水

【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气。

故答案为：③。

（2）儿种净水的方法中生产自来水使用的方法有沉淀（加入明研的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、过

滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味）。故答案为：

ABE.

蒸储可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸储水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合

物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度。

故答案为：CD.

（3）CIO2的名称是二氧化氯；在QO2中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可

知，则氯元素显十4价。

（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。

【分析】（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸来解答；

（2）根据净化水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；生活中常用煮沸降低水的硬度，实脸室常用蒸储来降

低水的硬度来解答；

（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；

（4）根据爱护水资源的措施是节约用水或者是防止水体污染来解答。

（1）氯气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气，故选③。

第11页

（2）儿种净水的方法中，生产自来水使用的方法有沉淀（加入明矶的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、

过滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味），故选

ABE；

蒸储可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸储水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合

物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度；故选CD。

（3）CIO2的名称是二氧化氯；CIO?中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可

知，氯元素显+4价。

（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。

22.化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。

（1）用化学符号表示：①钠离子，②2个氧原子,③3个氢分子,

气，⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子“

（2）物质分类：下列物质①空气，②五氧化二磷，③汞，④白酒，⑤硫粉，⑥氯化钠。其中属于混

合物的是（填序号，下同），属于单质的是。

【答案】（1）Na+；20；3H2；Ne；CO2

⑵①④；③⑤

【解析】【解答】（1）①钠离子表示为Na+；②2个氧原子表示为20：③3个氢分子表示为3H2；

④颊气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式用元素符号表示，故负气可表示为Ne；

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，则化学式为

CO2；

（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；

②五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物；五氧化二磷是由不同种元素组成的化合物；

③汞是由一种物质组成的纯净物；汞是由同种元素组成的单质；

④白酒中含有多种物质的混合物；

⑤硫粉是由•种物质组成的纯净物；硫粉是由同种元素组成的单质；

⑥氯化钠是由一种物质组成的纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的化合物；

故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。

【分析】（1）根据元素前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，由分子构成的物质

的化学式前面的数字表示分子个数，分子保持物质的化学性质的最小微粒来解答；

（2）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。

（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表

示为Na+；

第12页

②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2

个氧原子表示为20；

③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分

子表示为3H2；

④发气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故岚气可表示为Ne；

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，表示为C02；

（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；

②五氧化一磷是由一种物质组成的，属于纯净物；五氧化一磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物：

③汞是由一种物质组成的，属于纯净物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质；

④白酒中含有多种物质，属于混合物；

⑤硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；

⑥氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由不同和元素组成的纯净物，属于化合物；

故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。

23.硒元素具有防癌、抗癌作用。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及A、B、C、D四种粒子的结构

（2）D是某元素的原子，则x=

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填字母，下同），其中化学性质和A粒子相似的

是O

（4）微粒B在化学反应中易（选填“得至『'或"失去”）电子，形成的微粒符号为o

【答案】（1）Se；78.96

（2）8

（3）BC；B

（4）得到；C1

【解析】【解答】（1）利用元素周期表中一格的信息可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号

是Se；汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96。

（2）在原子中原子序数二核电核数二质子数二电子数，则x=1828=8。

（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知R、C两种粒子的质子数相同

都是17,所以属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7,

第13页

与其相同的是B,所以AB的化学性质相同。

（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子，达到

8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，其符号为C1-。

【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示元素符号，下方的数字表示原子的相对

质量来解答；

（2）根据在原子中质子数等于电子数来解答；

（3）根据元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以

及元素的化学性质来解答：

（4）根据原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以及元素的化学性质来解答。

（1）根据元素周期表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号是Se；汉字下面的

数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。

（2）在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，则18=2+8+x,x=8o

（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知B、C两种粒子的质子数相同

都是17,所以属于同种元素：最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7,

与其相同的是B,所以AB的化学性质相同。

（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7>4个，在化学反应中易得到1个电

子，达到8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Ch

24.通过实验获取知识是化学学习中常用的手段。请按要求问答下列问题：

图甲图乙

（1）图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是

（2）图乙实验中玻璃棒的作用是,若所得滤液仍浑浊，可能的原因是

（填一条即可）。此实验操作要点

有、___________________________________________________

___________________________________。（填两条）

【答案】（1）A中无色酚猷变红色

（2）引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不

要留有气泡；二低：a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b.漏斗内液面低十滤纸边缘：三靠：a.倾倒液体

时，烧杯与玻璃棒接触，b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触

第14页

（答案合理即可）

【解析】【解答】（1）浓氨水中的氨分子不断运动到A烧杯中形成氨水显碱性，能使无色的酚酷试液变红，

故图甲实验中能说明氨分r在不断运动的实验现象是A中无色酚酰变红色；

（2）图乙的操作为过滤操作，该操作中的玻璃棒的作用是引流；过滤操作注意一帖二低三靠，若过滤操作

中滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等均造成滤液浑浊现象；故过滤操作的一贴是滤纸紧贴漏斗

内壁；二低是漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠是倾倒液体时，烧杯与玻璃

棒接触，玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。

【分析】（1）根据分子在运动，浓氨水先碱性能使酚酷变红色来解答；

（2）根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧

杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）；发现滤液仍然浑浊可能的原因是液面高度高于滤纸边

缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处，玻璃棒引流来解答。

（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色

的酚脉试液变红，故图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是A中无色酚猷变红色，故填：A中无

色酚献变红色；

（2）①在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故填：引流；

②经过过滤操作，得到的滤液仍然浑浊的原因可能是：滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等，故

填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；

③过滤操作的要点是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，故填：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气

泡；

④二低：a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b.漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a.倾倒液体时，烧杯

与玻璃棒接触，b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触，故填：

a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b.漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a.倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接

触，b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触（答案合理即可）。

25.4〜团都是初中化学中常见的物质。其中4、。是组成元素相同的无色液体，B是黑色固体，E是暗紫色固

体，它们之间的转换关系如图所示

（1）4的化学式是。

（2）反应②的基本反应类型是

（3）C的一种用途

第15页

是。

（4）若/足黑色固体且反应中火星四射，则反应④的化学方程式为

【答案】（1）H2O2

（2）分解反应

（3）支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）

占燃

（4）3Fe4-2O2=Fe3O4

【解析】【解答】D通电会生成C和G,则水通电生成氢气和氧气；A、D是组成元素相同的无色液体，B是

黑色固体，是催化剂，而过氧化氢在二氧化镒催化下生成氧气和水，故D为水，A是过氧化氢溶液，B是二

氧化镭，C是氧气，G是氢气；E是暗紫色固体，反应生成B、F、C,则E为高钵酸钾、B为二氧化锌、，F

为锯酸钾。

（1）A为过氧化氢其化学式为小。2；

（2）反应②为高钵酸钾加热牛.成锌酸钾、二氧化镒和氧气，该反应符合一种物质反应生成多种物质的分解

反应；

（3）C为氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天；

（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，则是铁与氧气的反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为

点燃

3Fe+2。2o

【分析】根据组成元素相同的液体过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化铢催化作用下分解生成水和氧气，水电

解生成氢气和氧气，高钵酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑

色固体四氧化三铁；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。

（1）由分析可知，A为过氧化氢，化学式为“2。2，故填：“2。2；

（2）反应②为高钵酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，

故填：分解反应；

（3）由分析可知，C为氧气，氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航

天；故填：支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）；

（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，描述的是铁与氧气的反应，反应的化学方程式为3Fe+

占燃占燃

2O2=Fe3O^故填：3尸。+2。2刍^。3。4。

三、实验及探究题（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分）

26.小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，请回答下列有关问题。

第16页

（1）实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是,实验时向球形容器中加水时，需

将两端的活塞（选填“打开”或“关闭

（2）a、b管中产生气体的体积比约为o

（3）电解水反应的化学方程式为o

（4）该实验得出水由组成。

（5）电解水实验中发生分解的微粒名称是o

【答案】（1）增强水的导电性；打开

（2）2：1

通电

（3）2H2O^=2H2t+02?

（4）氢元素和氧元素

（5）水分子

【解析】【解答】（1）纯水不导电，电解水实验前加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；实脸时向球形容器

中加水时，需将两端的活塞打开，将装置内空气排出；

（2）电解水实验中正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；故试管a中的气体多是负极，试管b的

气体少是正价，且a、b管中产生气体的体积比约为2：1；

诵由

（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O=2H2t+02t：

（4）物质由元素组成，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元

素和氧元素组成；

（5）在电解水实验中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生分

解的微粒名称是：水分子。

【分析】根据电解水实验中常加入氢氧化钠来增强水的导电性，电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者

的体积比是1：2；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒；物

质由元素组成来解答。

（1）纯水不导电，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是：增强水的导电性：

实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞打开，将装置.内空气排出；

第17页

（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,试管a与负极相连，产生的是氢

气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故a、b管中产生气体的体积比约为：2：1；

通由

（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2。叁2%1+。23

（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；

（5）在电解水实验中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生

分解的微粒名称是：水分子。

27.下图是实验室常用的仪器与装置，回答下列问题。

（1）写出仪器的名称：①,②

（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是（填字母）。

（3）用高铳酸钾制取氧气的化学方程式为,装置4可用于高锌酸钾制

取氧气，试管口放一团棉花的目的是，

（4）若要收集一瓶较纯净的氧弋，从图1中选择的收集装置是（填字母），若用图2装置采用排

空气法收集氧气，则气体应从导管口（选填“优'或为”）端通入。

（5）小林用气密性良好的下图所示装置进行实验，验证高钵酸钾分解的反应符合质量守恒定律。在实验

中他用电r天平和量筒准确测量出表中的机1、爪2、瓶3和。。

［实验中各操作均正确，氧气的密度为p（g-cm-3）］

质量或体积

m^KMnO^/g

加2（试管）/g

第18页

机3（试管+加热后剩余固体）/g

M量筒内收集的气体）/cm3

根据质量守恒定律，机1、m2、讥3、U和p之间应存在的等量关系是o

【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶

（2）C

（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T;防止加热时试管内粉末状物质进入导管

（4）F；b

（5）mi+m2=m3+Vp

【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为锥形瓶；

（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型的发生装置，为了控制反应速率则应选择的发生装

置是C,C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；

（3）高锌酸钾加热分解生成锌酸钾、二氧化锦和氧气的化学方程式为：2KM/。4二K2M几。4+例72。2+。2T；

装置A为固体加热型，可用于高镒酸钾制取氧气且试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉木状物质

进入导管；

（4）排水法可以收集纯净的气体，而氧气不易溶于水，故可以用排水法装置F收集一瓶较纯净的氧气；若

用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；

（5）高镒酸钾加热分解生成锌酸钾、二氧化锦和氧气；根据质量守恒定律可知固体减少的质量即为反应生

成氧气的质量，则反应生成的氧气质量为氧气体积x氧气密度，则有：mi+m2=m3+Vp0【分析】（1）根

据实验室常见仪器来解答；

（2）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗可以控制反应速度来解答；

（3）根据高钵酸钾加热分解生成钵酸钾、二氧化镭和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；

（4）根据排水法可以收集纯净的气体，排空法可以收集干燥的气体，图2的排空法收集氧气，氧气的密度

大于空气密度来解答；

（5）根据化学变化中质量守恒，反应前后的差值就是气体的质量，质量等于体积乘以密度来解答。

（1）由图示可知仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

由图示可知仪器②为锥形瓶，故填：锥形瓶；

（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是C,C

装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故填：C；

（3）高铳酸钾加热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4-^-

MnOz+O^T；故」真：2人时九。4二K2“九。4+”九。2+。23

装置A为固体加热型，可用于高镒酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质

第19页

进入导管；故填：防止加热时试管内粉末状物质进入导管：

（4）由于排水法收集的气体较排空气法纯净物，氧气不易溶于水，所以若要收集一瓶较纯尊的氧气，收集

装置可选择F排水法；故填：F；

若用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；故填：b；

（5）高锈酸钾加热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为反应生成

氧气的质量，反应生成的氧气质量二氧气体积x氧气密度，则有.：m1+m2=m3+Vp,故填：mi+m2=

m34-Vpo

28.学完实验室制取氧气后，某兴趣小组对某款制氧机的制氧原理产生了兴趣开进行了探究。

【查阅资料】该制氧机中有一包黑色粉末和一包白色颗粒。黑色粉末为二氧化铳，白色颗粒为过碳酸钠固

体，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，进而缓慢产生氧气。

【提出问题】二氧化锌在制氧反应中起什么作用？

（1）【进行实验】小组同学进行了如图所示的实验。

加入50mL蒸储水

1.5g过碳酸钠和

0.2g二氧化锌

①②

实验方案实验现象

①加入50mL蒸

馀水后，将带火

有较多气泡产生，_

星的木条伸入试

管中

②加入50mL蒸

有少许气泡产生，

馀水后，将带火

带火星的木条没有

星的木条伸入试