黑龙江省绥化市2026年初中化学中考试卷（附答案）

黑龙江省绥化市2026届化学中考试卷

一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1T0题每题只有一个正确选项；11-12

题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）

1.下列属于物质化学性质的是（）

A.溶解性B.稳定性C.挥发性D.延展性

2.下列实验操作正确的是（）

3.绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是（）

A.提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层B.积极植树造林，改善空气质量

C.生活污水集中处理，达标后再排放D.推广清洁能源，禁止使用化石能源

4.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作

出卓越贡献的中国科学家是（）

A.闵恩泽B.徐寿C.徐光宪D.范旭东

5.观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是（）

A.铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色

B.酚酗溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红

C.蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀

6.《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金将要药，云有奇功三七中止血的活性成分

主要是三七氨酸）,下列说法正确的是（）

A.三七氨酸中氧元素的质量分数最大

B.三七氨酸的相对分子质量为166

C.三七氨酸是一种氧化物

D.三七氨酸分子中含有20个原子

7.我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（）

A.《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温

下化学性质不活泼

B.《天工开物》中有“凡石灰经火焚烧炼为用”的记载，指煨烧石灰石可生成生石灰

C.《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼

而成该过程未涉及结晶实验过程

D.《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚说明合金一般比组成金属硬度大

8.下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（）

A.化学与安全B.化学与生活

①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风①汽车中有异味，可用活性炭吸附

②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，

③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适应调大进风口

当的剂量和方式用药③生活中将水煮沸能降低水的硬度

C.化学与材料D.跨学科实践活动

①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用

①水泥、陶瓷属于无机非金属材料

自制简易净水器净化河水

②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集

②用微型空气质量"检测站''测空气中二氧化

成电路基板散热

硫、二氧化碳等污染物的含量

③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐

③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模

腐蚀等性能

型来探究原子结构

A.AB.BC.CD.D

9.在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前各物质的质量/g159516

反应后各物质的质量/g0ab4

A.若该反应是化合反应，乙一定是生成物

B.a：b可能是3：I

C.b的取值范围为gb*5

D.丙物质一定是催化剂

10.物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能，下列实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象

B除去氯化钠溶液中的少量氯化镁加入适量氢氧化钾溶液

C鉴别蚕丝和涤纶观察颜色

D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

11.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是（）

A.图1,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量

B.图2,气体的溶解度与压强和温度的关系

C.图3,分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉

D.图4,某物质的着火点为t°C,在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点

12.如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实

验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧

杯，

金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（）

A.铜球为实心

B.若两烧杯中硝酸银均无剌余，杠杆左端下降

C.若两烧杯中硝酸银均无剽余，溶液质量右边大于左边

D.若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两克杯中参加反应的硝酸银的质量比为16：7

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）

13.根据所学知识回答下列问题。

（1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价o

（2）在酸性溶液中，田以HQ.的形式存在，则一个H,O♦共有个电子。

（3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH=7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭

一种调味品（填化学式）来减轻辣痛。

14.绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。

（I）玉米中含有丰富的营养素是；稻米中含有的铁元素能预防。

（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了肥。

15.风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁

能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化

剂，使CO?与在温和条件下反应。请回答下列问题。

甲风光氢氨醇一体化产业链乙纳米“蓄水”膜反应器

（1）图甲，风电、光电等能源最终转化为能。

（2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而

（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。

（3）以上技术在现实生活中应用的意义是__________________________________________________

16.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）2（）℃时，饱和的\JHCOJ溶液中溶质的质量分数为（结果精确到（）.1%）。

（2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐''和"碱''的不同而分离。

（3）分别将40℃时Na2cCh和NaCI的饱和溶液温度降到203则下列关系量无法确定的是（)

（选填字母）。

A.析出晶体的质量：m（NaJCO,）＞m（Na（1|

B.剩余溶液中溶剂的质量：m（\a:CO）＜m（NaCI|

C.剩余溶液中溶质的质量分数：a）|Na;COJ＜w（NaCI）

D.剩余溶液中溶质的质量：iMN、COjtnMNaCI）

17.物质转化是化学研究的重要内容。A〜J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同

类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“一”丧示物质间能反

应，“1”表示物质直接转化）。请回答下列问题。

(->C->E->FH

Aq八

-->A

B-L>D------->G—I

（I）B和D化学性质不同的原因是

（2）H是（填物质名称）。

（3）F—G的反应在农业上的用途是o

三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）

18.气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。

（2）利用A装置制取氯气时，要调整试管的高度，应调节旋钮（选填a、b或c）。为了该

实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是（选填序号）。

①②③④⑤⑥

（3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压（选填＜、＞或二）外界大气压。

（4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器

是:为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是o

（5）实舱室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pHM,需向滤液中加入

）（选填字母），调节溶液的pH至6〜9,倒入指定容器。

A.澄清石灰水B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液

（6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢

气，设计合理的装置是（选填字母）。

19.我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法，.冶炼锌的工艺

（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS,还含少量FeS,其

他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是

27nS»211SO42ZnSO4.2S.2HO。请根据图文信息回答下列问题。

原料糖

图I

稀凝酸

电解性

图2

查阅资料：a.ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b.3ZniFc,（SO4=3ZnSO4>2Fe

（l）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于变化；从微观角度分析冷凝器中锌的

变化，

（2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分

代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的（）（选填字母）。

（3）图2浸出液中含有的金属离子有。

（4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是。

（5）图2中可循环利用的物质是o

（6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是

20.胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。

利用AI搜索相关内容，获取如下资料：

①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1〜2片/次（约0.5g/片）。

②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为AlMJ。"）,。

③胃蛋白的是胃中唯一的消化蛋白醐。当pH为3〜5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去

活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内co1浓度的变化

实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=l的

等体积、足量的稀盐酸，利用CO：传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO1浓度、溶液的pH随时

间的变化，得到图2、怪13所示曲线。

恒压8jpp(DpHb■铝碗殿筷片与“胃眈反应

滴液漏斗也碘酸氨的片与恤y反应

数据120000

100000

80000

60000

40000

pH=l的林就限20000

6idoak)：।而法

图1图2图3

（I）药品用量在I〜2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以.卜.某一种抗胃酸药，其理由是

（用化学方程式解释）。

（2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。

（3）【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化

胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择

F表中的食物是

食物种类牛奶鸡蛋清番茄汁苹果牛肉

pH大小6.3〜6.67.8〜9.04.0〜5.02.9〜3.35.4〜5.7

（4）下列叙述正确的是（）（选填字母，

A.能与盐酸反应的物质可作胃药

B.服用抗胃酸药物，胃液均显中性

C.若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙

D.应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物

（5）【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数

方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测

量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的

烧杯中。

W京

.王天平之二＞：♦：♦：♦：《

当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。

（6）方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据

（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙

和丙的总质量为alg。然后关闭Ki、K2,打开K3、KJ和分液漏斗活塞，将50mLi2%的稀硫酸加入锥形

瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开Ki、K2,鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质

量为H2go

图5

计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。

（7）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无

影响）。请说明理由o

四、计算题（本题共1个小题，共7分）

21.现有硫酸铜和硫酸的混合泮液50.0g,向其中滴加氢氧化钢溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化

钢溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）当V：V,=2：3时，则a值为o

（2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

答案

1.【答案】B

【蟀析】【解答】A、溶解性是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项A不

符合题意；

B、稳定性描述物质发生化学变化的难易程度，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，选项B符

合题意；

C、挥发性是物质由液态变为气态的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，选项C不符合题意；

D、延展性是物质在外力作用下改变形状的性质，无新物质三成，属于物理性质，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据物理性质的定义，溶解性属于物质的溶解能力，不生成新物质，属于物理性质解答；

B、根据化学性质的定义，稳定性体现物质发生化学变化的难易程度，属于化学性质解答；

C、根据挥发性是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理性质解答；

D、根据延展性是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理性质解答。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将

试管直立，防止药品沾在试管内壁，操作正确，选项A符合题意：

B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在纸上，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，

选项B不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶

底，图中未做防护，操作错误，选项C不符合题意；

D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染试剂，应将pH试纸放在干燥的玻璃

片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据固体粉末状药品“一横、二送、三直立”的取用操作规范解答；

B、根据腐蚀性药品的称量要求，氢氧化钠需用玻璃容器盛放，不能直接放在称量纸上解答；

C、根据铁丝隹氧气中燃烧的实验注意事项，防止集气瓶炸裂解答；

D、根据pH试纸的正确使用方法，避免污染试剂解答。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、使用新型制冷剂可以减少氟利昂的使用，减缓臭氧层破坏，符合绿色发展理念，选

项A不符合题意：

B、植树造林可以吸收二氧化碳、吸附粉尘，改善空气质量，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；

C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，保护水资源，符合绿色发展理念，选项C不符

合题意；

D、推广清洁能源可以减少污染物排放，但当前能源结构下元法完全禁止使用化石能源，应合理使用、逐

步减少，该做法与绿色发展理念不相符，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据臭氧层保护的相关措施，新型制冷剂可.减少对臭氧层的破坏解答；

B、根据植树造林对空气质量的改善作用解答；

C、根据水污染的防治措施，污水集中处理达标排放解答；

D、根据能源的合理利用原则，化石能源目前仍是主要能源，只能减少使用，无法禁止解答。

4.【答案】C

【释析】【解答】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要从事石油炼制催化剂领域研究，与稀土分

离无关，选项A不符合题意；

B、徐寿是我国近代化学的启蒙者，主要翻译化学著作、传播化学知识，与稀土分离尢关，选项B不符

合题意；

C、徐光宪在稀土分离理论和技术领域作出了卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；

D、范旭东是我国近代化工实业家，创办了纯碱、硫酸等化二企业，与稀土分离无关，选项D不符合题

意。

故答案为：C.

【分析】A、根据闵恩泽的研究领域为石油化工催化剂解答；

B、根据徐寿的贡献为近代化学知识传播解答；

C、根据徐光宪在稀土分离技术Hl勺突出贡献解答；

D、根据范旭东的贡献为近代基础化工工业发展解答。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变成黑色，

描述正确，选项A不符合题意；

B、酚麟溶液滴入氢氧化钠溶液中，是酚容液遇碱性溶液变红，不是氢氧化钠溶液木身变红，现象描述

错误，选项B符合题意；

C、蜡烛在空气中燃烧放出热量，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，描述正确，选项

C不符合题意；

D、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀，描

述正确，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据铜与氧气加热反应生成黑色氧化铜的颜色变化解答；

B、根据酸碱指示剂的变色原理，是指示剂变色，不是被检测的溶液变色解答；

C、根据蜡烛燃烧的产物及对应的实验现象解答；

D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的实验现象解答。

6.【答案】A

【解析】【解答】三七数酸的化学式为C5H8N2O5。

A、三七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5尸60：8：28：80,氧元素

的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项A正确；

B、三七氨酸的相对分子质量为12x5+1x8+14x2+16x5=176,不是166,选项B错误;

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，三七氨酸含有碳、氢、氮、氧四种元素，不

属于氧化物，选项C错误；

D、1个三七氨酸分子中含有5+8+2+5=20个原子，选项中未指明“一个分子”，表述不严谨，选项D错

误。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比越大，对应元素质量分数越大解答；

B、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和解答；

C、根据氧化物的定义，仅含两种元素且一种为氧元素的化合物解答；

D、根据分子由原子构成，描述原子个数时必须指明“一个分子”解答。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、水墨画的墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反

应，因此画作能长久保存不变色，说法正确，选项A不符合题意；

B、“凡石灰经火焚烧炼为用”指殿烧石灰石(主要成分为碳酸钙)，碳酸钙高温分解生成生石灰(氧化

钙)和二氧化碳，说法正确，选项B不符合题意；

C、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”中，"煎炼''是通过蒸发水分使硝酸钾结晶析出，涉及蒸发结晶的实验

过程，说法错误，选项C符合题意；

D、“金柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的硬度一般大于其组成的纯金属，说法正确，选项D不符合题

意。

故答案为：Co

【分析】A、根据碳单质常温下化学性质稳定的性质解答;

B、根据馔烧石灰石制生石灰的反应原理解答；

c、根据蒸发结晶的操作原理，煎炼过程是蒸发溶剂得到晶体解答；

D、根据合金的性质，合金硬度一般大于组成它的纯金属解答。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、①煤气泄漏时关闭阀门、开窗通风，可降低燃气浓度防止爆炸；②火灾时电梯易断

电被困，禁止乘坐电梯逃生；③用药需按时、按剂量，才能保证药效，全部正确，不符合题意；

B、①活性炭具有吸附性，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄色说明氧气不足，调大进风口可补充氧气，

使燃烧更充分；③煮沸可将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，全部正确，不符合题

意；

c、①水泥、陶瓷属于无机非金属材料；②金刚石•导热性优异，可用于集成电路基板散热；③合成纤维

具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀的性能，全部正确，不符合题意；

D、①自制净水器可•净化河水；②二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物；③用橡皮泥、绿豆

等材料可制作原子模型探究原子结构。其中②说法错误，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据安全常识，燃气泄漏处理、火灾逃生、安全用药的知识点解答；

B、根据活性炭吸附性、燃气灶使用、硬水软化的生活化学知识解答；

C、根据材料分类，无机非金属材料、合成材料的性质与用途解答；

D、根据水的净化、空气污染物的种类、原子结构模型探究的知识点解答，注意二氧化碳不属于空气污染

物。

9.【答案】B

【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前总质量为15g+9g+5g+16g=45g,因此反应后总质量也为

45g,可得0+a+b+4=45,即a+b=41。

A、若该反应是化合反应，反应中甲质量减少15g、丁质量减少12g,二者均为反应物；化合反应的特点

是，，多变一“，则乙和丙中至少有一种是生成物，但乙不一定是生成物，例如丙为生成物、乙为催化剂时

也满足化合反应，选项A错误；

B、若a：b=3：1,即a=3b,代入a+b=41,可得4b=41,b=10.25,a=30.75,该数值符合质量守恒,因此

存在这种可能，选项B正确；

C、丙物质的质量变化范围：若丙完全是反应物，最多反应5g,此时b=0,a=41：若丙完全是生成物，且

乙不参与反应(a=9),此时b=41-9=32。因此b的取值范围是0<bV32,而非0<bV45,选项C错误；

D、丙物质的质量可能不变，也可能增加或减少；质量不变时可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂

质，因此丙不一定是催化剂，选项D错误。

故答案为：Bo

【分析】A、根据化合反应“多变一”的特点，结合反应物、生成物的质量变化分析解答；

B、根据质量守恒定律，验证a、b的比例关系是否符合总质量守恒解答；

C、根据丙可能为反应物、生成物或不参与反应的物质，推导b的取值范围解答；

D、根据催化剂的定义，需同时满足“改变反应速率、质帚和化学性质不变“，仅质量不变不能判定为催化

剂解答。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样加入适量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明碳

酸钠存在，即氢氧化钠已变质；若无明显现象，说明未变质，方案正确，选项A符合题意；

B、加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新的杂质氯化

钾，不符合除杂原则，方案错误，选项B不符合题意；

C、蚕丝和涤纶的颜色可能相近，通过观察颜色无法鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，蚕丝灼烧有烧焦羽

毛气味，涤纶灼烧有特殊气味，方案错误，选项C不符合题意；

D、加入足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸业铁和氢气，最终只能得到铜粉，无法得到铁粉，不

能实现物质分离，方案错误，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质解答；

B、根据除杂原则，除去杂质的同时不能引入新杂质解答；

C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，灼烧闻气味解答；

D、根据物质分离的要求，需将两种物质都保留卜.来，不能消耗其中一种解答。

11.【答案】C,D

【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气，反应结束后冷却至室温，装置内的压强应小于初始压强P。（约

为初始压强的：），而图1中最终压强到了Po,故选项A不符合题意；

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。在相同温度下，压强越大，气体的溶解度

应该越大，即“两个标准大气压”的曲线应在“一个标准大气压”的上方，而图2中位置相反，故选项B不

符合题意；

C、锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应的速率更快，因此消耗完等量稀硫酸所需的时间更短，图像上

表现为锌的曲线斜率更大（更陡）；由于金属足量，稀硫酸会被完全消耗，最终剩余硫酸H勺质量都为（），

故选项C符合题意；

D、物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。图中物质的着火点为

fCoE点温度虽高但氧气含量极低：G点温度低于着火点，不能燃烧：F点温度刚达到着火点且氧气含

量较低；H点温度高于着火点后氧气含量最高，因此燃烧最旺，故选项D符合题意。

故答案为：CDo

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理及压强变化规律解答：红磷燃烧放热使压强暂时增大，

冷却后因氧气被消耗，压强应显著降低并稳定在低于初始值的水平。

B、根据气体溶解度的影响因素解答：需掌握气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大的规律，

并能正确识别图像中曲线的高低关系。

C、根据金属活动性顺序及化学反应速率解答：金属越活泼，与酸反应速率越快，体现在图像上就是曲线

下降得越快(时间越短)。

D、根据燃烧的条件解答：燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和温度有关，在满足燃烧条件的前提下，氧气浓

度越大、温度越高，燃烧越剧烈。

12.【答案】B,C

【解析】【解答】铁和铜都能与硝酸银溶液发生置换反应，反应的化学方程式分别为：

Fe+2AgNO3=Fe(NOj)2+2Ag

Cu+2AgNO?=Cu(NO3)2+2Ag

A、铁的密度小于铜的密度，两球体积相同且实验前杠杆平衡(质量相等)，因此铜球一定是空心的，铁

球可能实心也可能空心，选项A错误；

B、若硝酸银均无剩余，设参加反应的铁、铜质量分别为56份、64份，则铁球表面析出216份银，固体

质帚增加216-56=160份；铜球表面析出216份银，固体质量增加216-64=152份。铁球增加的质量更

多，因此杠杆左端(铁球端)下降，选项B正确；

C、反应后溶液质量=原溶液质量+参加反应的金属质量•析出银的质量。左边铁反应时，每56份铁进入溶

液，析出216份银，溶液质量减少160份；右边铜反应时，每64份铜进入溶液，析出216份银，溶液质

量减少152份。两烧杯中原溶液质量相等，右边溶液减少的质量更少，因此反应后溶液质量右边大于左

边，选项C正确；

D、去除表面析出的物质后杠杆仍平衡，说明剩余金属球的质量相等。由于原金属球质量相等，因此参加

反应的铁和铜质帚相等。设参加反应的铁、铜质量均为m,对应消耗硝酸银的质帚分别为x、y：

Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag

56340

mx

Cu+2AgNO?=Cu(NO3)2+2Ag

64340

my

240/w

x=

56

340m

则x：y=64：56=8：7,并非160：7,选项D错误。

故答案为：BCo

【分析】A、根据密度公式，质量相等、体积相等的不同物质，密度大的物体一定是空心的解答；

B、根据金属与硝酸银反应的固体质量变化，比较两球增重的多少判断杠杆偏转解答；

C、根据反应前后溶液质量的变化规律，分析左右烧杯中溶液质帚的大小关系解答；

D、根据剩余金属质量相等推导出参加反应的金属质量相等，再结合化学方程式计算消耗硝酸银的质量比

解答。

13.【答案】（1）FeO,

（2）10

（3）CH.COOH

【解析】【解答］（1）氧化铁的化学式为Fe2O3,氧兀索通常显-2价，设铁兀索化合价为x,根据化合物

中正负化合价代数和为0,可得2X+（-2）X3=0,解得X=+3。化合价标注在对应元素符号的正上方，因此氧

化铁中铁元素的化合价表示为。

（2）1个氢原子含有1个电子，1个氯原子含有8个电子；％0+带1个单位正电荷，说明失去了1个电

子，因此一个H3O+含有的电子总数为1x3+8-1=10个。

（3）辣椒素pH>7.6,呈弱碱性，可涂抹酸性调味品中和以减轻辣痛，厨房中常见的酸性调味品是食

醋，其主要成分为醋酸，化学式为CFBCOOH。

【分析】（1）根据化合价的计算方法与标注规则，化合物中正负化合价代数和为零，化合价标在元素符

号正上方解答；

（2）根据离子中电子数的计算方法，原子的电子数等于质子数，阳离子电子数=质子数总和-电荷数解

答：

（3）根据中和反应原理，碱性物质可用酸性物质中和，结合常见调味品的酸碱性解答。

14.【答案】（1）糖类；贫血（或缺铁性贫血）

⑵氮

【解析】【解答】（1）玉米、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此玉米中丰富的营养素是糖类；铁元素

是合成血红蛋白的重要元素•，人体缺铁会引起缺铁性贫血，因此稻米中的铁元素能预防贫血（或缺铁性

贫血）。

（2）大豆根部的根痫菌将氮气转化为氨，氨中含有氮元素，能为农作物樨供生长所需的氮元素，相当于

为农作物生长提供了氮肥。

【分析】（1）根据食物中的营养素分类，谷物富含糖类；根据化学元素与人体健康的关系，铁元素预防

缺铁性贫血解答；

（2）根据化肥的分类，含有氮元素的肥料属于氮肥解答。

15.【答案】（1）化学

(2)GHQH(或CHCH0H)

（3）实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放）

【解析】【解答】（1）风电、光电等能源通过电解水制取氢气，氢气中储存着化学能，后续合成绿氨、绿

醇也属于化学物质，因此能量最终转化为化学能。

（2）C02与H2在催化剂作用下反应生成甲醇和水，膜反应器壳层具有高选择性，能让生成的H20集中

到内部，而生成的甲醇（化学式为CHQH）溢出，实现近100%的高效稳定转化。

（3）该技术利用清洁能源制取燃料，同时消耗二氧化碳，可减少二氧化碳排放，有助于实现“双碳”目标

（或减少温室效应、实现零碳排放，合理即可）。

【分析】（1）根据能量转化的判断，最终储存在化学物质中的能量为化学能解答；

（2）根据膜反应器的选择性分离原理，结合反应产物分析可溢出的物质解答；

（3）根据该技术对碳减排、能源利用的意义，结合“双碳”目标解答。

16.【答案】（1）8.8%

（2）溶解度受温度变化的影响

（3）A：B；D

【解析】【解答】（1）20C时,NaHCCh的溶解度为9.6g,即100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠。饱和溶

溶解度96K

液中溶质的质量分数二x!00%=x100%>8.8%。

100g♦溶解度100g+9.6g

（2）“夏天晒盐”是因为氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出；“冬天

捞碱''是因为碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠结晶析出。因此是利用二者溶解度受温度

变化的影响不同进行分离。

（3）A、题目未说明两种饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，无法确定；

B、未说明饱和溶液的质量，无法确定两种溶液中溶剂的质量大小，无法确定；

C、降温后两种溶液仍为饱和溶液，20c时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，饱和溶液溶质质量分数

=S/（100g+S）xl00%,因此溶质质量分数（Na2co»V（NaCl）,可以确定；

D、未说明原饱和溶液的质量，无法确定剩余溶液中溶质的质量大小，无法确定。

因此无法确定的是ABDO

【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数％00g+溶解度'I。。％解答:

（2）根据结晶的方法，蒸发结晶和降温结品的适用条件，结合溶解度受温度影响的差异解答；

（3）根据降温结晶的特点，析出晶体质量、溶剂质量、溶质质量均与原溶液质量有关，溶质质量分数仅

与该温度下的溶解度有关解答。

17.【答案】（1）分子构成不同

（2）硫酸亚铁

（3）配制波尔多液

【释析】【解答】D是生活中常用的溶剂：在初中化学中，最常用的溶剂是水，因此推断D为水。J是世

界年产量最高的金属：世界年产量最高的金属是铁，因此推断J为铁（单质）。A+B-C+A+D：这里A

在反应前后都存在，说明A是催化剂。结合D是水，常见的催化剂反应是过氧化氢在二氧化铢催化下分

解生成水和氧气。所以，B是过氧化氢，A是二氧化锦，C是氧气。

题目指出E、F、G、I、J是九种不同类别的物质（即单侦、氧化物、酸、碱、盐各一种），已知J是铁

（单质）。C（氧气）-E：氧气可以转化为氧化物，所以E可能是金属氧化物（如氧化铜等）。

E-F—H,且F能与G反应，D（水）-G,G能与I反应，I能与J（铁）反应，I—H,J（铁）-H。

D（水）-G：水能生成的物质G,且G能与F反应。水与氧化钙反应生成氢氧化钙（碱），氢氧化钙是

常见的碱。假设G是氢氧化许（碱）。

现在E、F、I需要分别属于氧化物、盐、酸（因为J是单质，G是碱）。

E由氧气转化而来，且能转化为F。如果E是氧化铜（氧化物），它可以与硫酸反应生成硫酸铜（盐）。

那么F可以是硫酸铜（盐）。

此时，E（氧化物）、F（盐）、G（碱）、J（单质）已定，那么1必须是酸（如稀硫酸）。

验证关系：I（酸）能与J（铁）反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合。I（酸）能与G（氢

氧化钙）反应：酸碱中和，符合。F（硫酸铜）与G（氢氧化钙）反应：生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，在

农业上用于配制波尔多液，符合题意。F（硫酸铜）-H：硫酸铜与铁反应可生成硫酸亚铁。I（稀硫酸）

-H：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。J（铁）-H：铁与稀硫酸或硫酸铜反应都能生成硫酸亚铁。

所以，H是硫酸亚铁。

⑴由上述推断可知，B是过氧化氢，D是水。它们都是由氢、氧元素组成的，但过氧化氮由过氧化氢分

子构成，水由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同。

⑵根据转化关系，铁（J）、稀硫酸（I）、硫酸铜（F）都能转化为H,且H是含亚铁离子的盐，即硫酸亚

铁。

（3）F是硫酸铜（盐），G是氢氧化钙（碱硫酸铜和氢氧化钙混合会发生反应，生成氢氧化铜和硫酸钙

的混合物，这种混合物在农业上被称为波尔多液，是一种常用的杀菌剂。

18.【答案】（1）BC（或BD）

⑵a；①②③⑥

（3）>

（4）量筒；在水面上方放一层植物油

（5）A；C

（6）G

【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装

置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或D（排水法），因此应选

择的装置组合是BC（或BD）。

（2）A装置中，旋钮a用于调整试管的高度，旋钮b用于调整试管的倾斜角度，旋钮c用于固定试管，

因此调整试管高度应调节旋钮a。该实验涉及加热、制取氧气、使用腐蚀性药品等，需要标注的安全图标

为①②③⑥。

（3）用排水法收集满氧气时，瓶内氧气增多，气压增大，大于外界大气压才能将水排出，因此瓶内气压

>外界大气压。

（4）用F装置收集并测量二氧化碳的体积，需要通过排出水的体积确定二氧化碳的体积.因此还缺少的

仪器是量筒。二氧化碳能溶于水且能与水反应，为减小误差，需在水面上方放一层植物油，防止二氧化

碳溶于水或与水反应。

（5）滤液pH>3,呈酸性，需调节pH至6〜9：

A、澄清石灰水（氢氧化钙）呈碱性，能与酸反应，可调节pH,符合要求；

B、碳酸钙与酸反应只能将pH调至接近中性，无法达到碱性范围，不符合要求；

C、氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸反应，控制用量可调节pH至指定范围，符合要求。

因此选ACo

（6）氢气密度比空气小，用向下排空气法收集。缓慢向上移动上面一支试管时，G装置中试管口朝下，

能更好地收集氢气，防止氢气逸散；H装置试管口朝上，氢气容易从管口逸出，收集效果差。因此设计

合理的装置是G。

【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置解答；

（2）根据固固加热型发生装置的旋钮功能，结合实验涉及的安全风险选择对应的安全图标解答；

（3）根据排水法收集气体的原理，瓶内气压大于外界大气压才能将水排出解答；

（4）根据量气装置的原理，通过量筒测量排出水的体积得到气体体积；根据二氧化碳的性质，用植物油

隔绝水防止二氧化碳溶解解答；

（5）根据酸碱中和调节pH的原理，结合试剂的性质选择合适的调节剂解答；

（6）根据向下排空气法收集氢气的操作要点，遵循防止气体逸散的原则判断装置合理性解答。

19.【答案】（1）物理；锌原子间的间隔变小

（2）D

⑶Z/、hcu

（4）0】（或氧气）

（5）稀硫酸或（稀HSOJ）

（6）减少二氧化硫等污染物的排放

【解析】【解答】硫化锌精矿（主要成分为ZnS,含少量FeS）经焙烧，ZnS转化为ZnO,FeS转化为

Fe2O3,同时生成二氧化硫；加入稀硫酸浸出，金属氧化物与硫酸反应生成对应的硫酸盐，得到含

ZnSO4,Fe2（SCh）3的浸出液；净化除去铁等杂质，得到纯净硫酸锌溶液；电解硫酸锌溶液得到金属锌，

同时生成硫酸和氧气。

（I）冷凝器中锌蒸气冷却变为液态锌，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度分析，锌蒸气冷却

时.，锌原子间的间隔变小，由气态变为液态。

（2）过滤时，滤渣会留在滤纸上，由于漏斗为圆锥形，滤纸折叠后，滤渣主要集中在滤纸的底部和三层

滤纸--侧，展开后最接近D图的分布。

（3）焙烧后生成ZnO和FsCh,加入稀硫酸浸出，二者分别与硫酸反应生成ZnSCh和Fe2（SCU）3,因此浸

出液中含有的金属离子是Zi?+、Fe3+0

（4）电解硫酸锌溶液时，溶液中的锌离子在阴极得到电子生成锌，水中的氢氧根离子在阳极失去电子生

成氧气，因此生成的常见气体单质是氧气（02）。

（5）电解过程生成硫酸，而浸出步骤需要稀硫酸，因此可循环利用的物质是稀硫酸（或H2so4）。

（6）“氧压酸浸”全湿法流程不产生二氧化硫气体，相比传统湿法焙烧工艺，优点是减少二氧化硫等污染

物的排放，更加环保（或提高原料利用率，合理即可）。

【分析】（1）根据物理变化的定义，无新物质生成；根据微观粒子的性质，物质状态变化是粒子间隔改

变解答；

（2）根据过滤操作的原理，滤渣在滤纸上的分布特点解答；

（3）根据金属氧化物与酸的反应，生成对应的盐和水，分析溶液中的金属离子解答；

（4）根据电解硫酸盐溶液的反应规律，阳极生成氧气解答；

（5）根据流程中既是反应物又是生成物的物质可循环利用解答；

（6）根据两种工艺的产物差异，从环保、污染排放的角度分析优点解答。

20.【答案】(1)NaH((),*IKI-NaCI♦HO•(<)'

（2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率）

（3）鸡蛋清

（4）C；D

（5）最后一次加入稀盐酸，无气泡产生

（6）反应生成二氧化碳的质量为（ai-a2）g,设碳酸氢钠的质量为x。

168xx：?“七则碳酸氢钠的质

2NaHCCh+H2so4=Na2SO4+2H2O+2CO2T16888x(ai-a)g-=：----------T

2*8II

量分数为「⑶总00%1（…%/。

IIII

（7）偏小；装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大

【解析】【解答］3）