2027年高考化学一轮复习《非金属及其化合物》章末综合检测卷（原卷版+解析版）

非金属及其化合物章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Na23P31S32Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.清东陵是中国现存规模最宏大、体系最完整的清代皇家陵寝，文物众多。下列说法错误的是

国题

白釉兽耳罐

铜太平有象瓶真丝服饰大理石质浮雕

A.“铜太平有象瓶”B.“白釉兽耳罐”的主C.“真丝服饰”的主D.“大理石质浮雕”

的主要材质为合金要材质为硅酸盐要材质为纤维素的主要材质为碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

2.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是

.

.

.

.

A.甲：可用于吸收尾气C1?

B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰

C.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物

D.T：可用于量取BOOmLKMnO,溶液

3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点

B.燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应

C.“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧镜是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土

D.飞船返回舱使用氮化硅（Si.Nj耐高温结构材料，闻用属于共价晶体

4.下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe?+与K,[Fc(CN)6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3"

与浓盐酸共热，生成黄绿色气体

DMnO,Cl2+SO,+2H2O=H2SO,+2HC1

A.AB.BC.CD.D

5.下列关于非金属及其化合物的说法错误的是

A.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.向氯水中加入碳酸氢钠粉天，有气泡产生，说明氯水中含有H:

C.用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色

D.铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同

6.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合价。的化合价

A.图中e、e，对应含氧酸均为强电解质

B.工业上通过afbfc—>d—>e来制备HNC)3

C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

D.久置的b，水溶液酸性会增强

7.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：

步骤I步骤II步骤in

下列说法不用摩的是

A.步骤I,须加入过量浓H2s(\，以确保N元素完全转化为NH；

B.步骤II,浓NaOH溶液过量，有利于纸的蒸出

C.步骤HI,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH.,以甲基红(变色的pH范围：4.4〜6.2)为指示剂，用NaOH

标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量

D.尿素［CO(NHJ］样品、NaNO,样品的N元素含量均可按上述步骤测定

8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是

A.制漂白粉：饱和NaCl溶液」%->CL石灰乳>Ca(ClO)2

SQ

B.海水提浪：Br?r>HBr(aq)―'Br?

HCI(aq)

C.冶炼铝：A12O3>AlCk(aq)>Al

D.硫酸工业：FeS―绘fSO；―加JH,SC)4

/2mjiAA。/y

9.实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是

A.实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2

B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明S02与BaCL反应生成BaSCh

C.试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酣的NaOH溶液红色变浅，均说明SO?具有漂白性

D.试管内Bn的CC14溶液褪色，说明SO?具有还原性

10.向O.lmoLLT的溶液X中通入H2s至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是

选项溶液X现象离子方程式

A氨水(含酚取)溶液由红色变为无色NH,H,O+H,S=NH；+HS-+HX>

先芹生淡黄色沉淀，溶液

3+

BFeCl3溶液由黄色变为浅绿色，后有2Fe+3HB=2FeSJ+SJ+6H-

黑色沉淀产生

溶液2++

CCuSO4溶液褪色，产生黑色沉淀CU+H2S=CUS4<+2H

酸性KMnO,溶液由紫色变为无色，产

+2+

D5H2S+2MnO；+6H=2Mn+5SJ+8H2O

溶液生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.磷化氢（PHJ是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:

r->PH3

过员

白磷（PJ

NaOH溶液

JNaH2P。2溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol•CNaH2P02溶液中含有H2Poz的数目为NA

B.O.lmolPH,含有的孤电子对数为O」NA

C.62g白磷（P4）中所含P—P键的数目为2NA

D.常温下，ImolH3P02发生分解反应转移的电子数为4NA

12.实验室利用以下装置进行NHR制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目

的的是

A.A

13.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅

速卜.降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钏餐。下列叙述错

误的是

H.O

F—

H

A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高

B.D为可溶尸水的有毒物质

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

14.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水（富含厂）中提取碘的工艺流程如下。下列说法错

误的是

Na,SO

H2s。4、Cl23NaCl、HCI

热空气KC103

A.“氧化1〃的主要离子方程式为2n1+(n・l)C12=2I：+2(nJ)Cl

B.离子交换树脂的作用是富集碘元素

C.理论上参加反应的n(C12):n(Na2SO3)=l:2

D.“吹碘”鼓入热空气是利用了12易升华的性质

15.某学习小组对SO?通入Ba(NO)溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

实验装置

实验①:烧杯A中加入煮沸的Ba(NC>3)2溶实盘②：烧杯B中加入未煮沸的

液25mL,再加入适量食用油，冷却至室温。Ba(NC)3)2溶液25mL。

烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀

实

6

验5

4

PHW3

现

传感2

象

器o

30()

时间〃s

下列说法错误的是

A.制备SO?体现硫酸的酸性

B.实验①中的食用油可用苯代替

C.实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解

D.实验②中，溶解的。2氧化SO2降低了体系pH,促使NO；进一步氧化

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（11分）S02和氮氧化物（NOx）都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点

⑴某科研小组研究不同条件下04noi•[?（NHj2s溶液常压下吸收SO?烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含SO?烟气的不断通入，SOn和硫的吸收率如图1所示：

吸00

收90

80

率70

/%60

50

40

30

O98765432

图1pH对吸收率的影响

i：当pH=10-8.6,硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO?反应，生成S,同时产生大量的,

导致硫的总吸收率减小。

ii：当pH=8-3,硫的总吸收率增大，生成的主要产物为（NHJSQ和NH4HsO）。（NHjS2O3和NHJISO?

一定条件下反应，生成硫磺和（NHJ2so4最终回收，反应的化学方程式为o

iii：当pH<3时，导致SO?和硫的总吸收率降低。

②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是。

③其他条件：o（任举一例）

吸

收

率

伙

图2温度对吸收率的影响

（2）联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸（HQOJ同时脱硫脱氮技术”，处理烟气（含

SO。、NO）可获得H2so八HQ、HNO?副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO?和NO的

脱除率几乎不变，但生成HNO,的量远小于理论值，可能的原因是。

17.（11分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一-种

黄绿色包体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

B

H

何答下列问题：

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：o

(2)C与E反应的离子方程式为o

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用卜图所示装置向吸收液中持续通入SO?气体。

持续通入SO2尾气处理

--------------------------

湿润的蓝色湿润的淀粉

石发试纸4、gKI试纸6

收液

实验过程中观察到如卜现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCI使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同

学认为使a变红的是［写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因是。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是L有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成10；,

从而使蓝色消失；二是0

18.(11分)氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。

化合价

行

氯

..单

含益元素的嬴~蔽氧

扑含氮元素的

质

化

化物质类别

物质类别盐物

物

请回答卜列问题：

(1)生活中使用的天然气中往往添加少量(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使

用安全。

(2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为：生产中用a的水溶液吸收少量i,发生反

应的离子方程式为。

(3)常温下，在上述物质中选择试剂可除去铁制品表面的铜镀层。

(4)研究发现，空气中少量的NO?也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如卜.：

①SO?+NO,=S03+N0②SO3+也0=H2SO4③2N0+02=2N0,

NO?在上述过程中的作用，与H2SO,在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。

a.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO』的洗气瓶b.硫化氢通入浓H2SO』中

c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸d.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(5)向含O.lmolk的溶液中通入4.481X4(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为.

(填序号)，反应的离子方程式为。

a.Na2sO3b.Na2S2Osc.Na2S2O6

19.(11分)连二硫酸钠(Na2s2。6。2乩0)是种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnO?和H2sO3

生成MnSq,再与Na2CO3反应制备Na2S2O62H2O的实验：

I.连二硫酸钠(Na2s2。6。凡0)的制备

111,u涌入地和

「加逋入SO#他町加入J停止通入SO：N叱CO解液过就

培翁小冰水浴控制■度^取源液N町

低于10CBiMOHb溶液

⑴采用下图所示装置制备so?,仪器b的名称为,管a的作用是

(2)步骤II应分数次加入MnO?，原因是：①防止过多的MnO?与凡SO,反应生成副产物MnSO,；②

(3)滴入饱和Na2cO3溶液的主要作用是o

(4)步骤V由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为、、过滤、洗涤、干燥。

II.连二硫酸钠(Na2s2(V2HQ)性质探究

(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为o

(6)Na2S206•2H20在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200。C〜267。C过程中发

生反应的化学方程式为：0

20.（11分）硝酸及硝酸盐是一类重要的物质，某实验小组对其进行实验研究。

（1）某浓硝酸质量分数为64%,密度为1.4g.cm-3,用此硝酸配制480mLL4moiL”的稀硝酸。

①需要量取该浓硝酸mL（保留3位有效数字）。

②配制过程中，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的使用正确的是。

（2）探究稀硝酸和铜反应。

①写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。

②测定50.0mLl.4moi•L」稀硝酸和铜反应得到的气体体积（已折算为标准状况）和溶液温度变化数据如表。

时间/min012015020021022024025027030()

气体体积/mL001.018.040.060.0116.0160.0180.0180.0

温度AC2525.225.425.325.525.525.725.625.525.3

计算220min至240min用稀硝酸浓度的变化表示的反应速率为（忽略溶液体积变化）

mol-L1-min1200min至270min反应速率加快的原因是。

③查阅资料，铜与1.4molL稀硝酸反应过程中有微量副产物HNO?产生，设计如下空白对照实验，探究Cu”

和HNO2对铜和稀硝酸反应的催化作用（已知so；-对整个反应没有影响）.

温度铜片硝酸C11SO4溶液HNO溶液水反应时间NO体积

序号2

/℃/g/mL/mL/mLZmL/min/L

①25520.000a200

②25520.02.0b3.020m

③255C2.0d1.020n

实验所用CuSO4溶液和HNO2溶液浓度均为0.01mol•匚|,则a=,d=，实验表明，若〃?>〃>0,

则得出的实验结论是o

(3)253c时，探究CU(NO3)?和「的反应，设计如下实验。

序号实验操作实验现象

向锥形瓶中加入50.0mLl.Omol-L-'Cu(NC)3)?溶液,测定pH=4.2,有白色沉淀，溶液分

①

加入过量KI固体，立即加入适量乙酸乙酯两层，上层紫红色

向锥形瓶中加入8.5gNaNC)3固体，力口入50.0mL水，振荡溶解，溶液分两层，上层几

②

_______，加入过量K1固体，立即加入适量乙酸乙酯，振荡，静置乎无色

已知U极易溶于乙酸乙酯，写出Cu(N()3)2和KI反应的离子方程式,实验②中操作为o

(4)某同学取0.2800gCu(N03)2样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应。滴入儿滴淀粉溶液作指示剂，用

O.lOOOmolLNa2sq3标准溶液滴定，重狂2次实验，到达滴定终点时，平均消耗Na2s标准溶液

20.00mL(滴定反应为12+2S2O；-=S4O：+2「),该样品中铜元素的百分含量为(保留3位有效数字)。

非金属及其化合物章末综合检测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目H勺答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Na23P31S32Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.清东陵是中国现存规模最宏大、体系最完整的清代皇家陵寝，文物众多。下列说法错误的是

国题

白釉兽耳罐

铜太平有象瓶真丝服饰大理石质浮雕

A.“铜太平有象瓶”B.“白釉兽耳罐”的主C.“真丝服饰”的主D.“大理石质浮雕”

的主要材质为合金要材质为硅酸盐要材质为纤维素的主要材质为碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.“铜太平有象瓶”属青铜器，主要材质为铜合金，A正确；

B.”白釉兽耳罐”的主要材质为陶瓷，属于•硅酸盐，B正确；

C.“真丝服饰”的主要材质为蛋白质，C错误；

D.“大理石质浮雕”的主要材质为大理石，主要成分为碳酸钙，D正确;

故选C。

2.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是

A

v

—

W

A.甲：可用于吸收尾气C%

B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰

C.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物

D.T：可用于量取BOOmLKMnO」溶液

【答案】D

【详解】A.氯气能和氢氧化钠碱溶液反应，则可用于吸收尾气Cl?,A1E确；

B.灼烧干海带成海带灰需在坨烟中进行，B正确；

C.饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；

D.酸性高镉酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管，D错误：

故选D。

3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点

B.燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应

C.“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土

D.飞船返回舱使用氮化硅(Si.Nj耐高温结构材料.，配此属于共价晶体

【答案】D

【详解】A.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，没有固定的熔沸点，A错误：

B.燃煤中加入石灰石可减少及力排放，从而减少酸雨，但石灰石分解会生成CO2,无法减少温室效应，B

错误；

C.钧瓷属于陶瓷，主要原料是黏土，而石灰石是水泥的原料，c错误：

D.氮化硅(Si3NQ中原子通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，具有耐高温特性，D正确；

故选D。

4.下列陈述I与陈述n均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述H

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe2+与K31Fe(CN)6〕可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe"

与浓盐酸共热，生成黄绿色气体

DMnO?Cl2+SO,+2H2O=H2so4+2HCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述I正确但因果关系

错误，A不符合题意；

B.浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述I和H均正确且存在因果关系，B符合题意：

C.Fe?+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe?+,而KSCN用于检验Fe?，，两者无直接因果关系，C不符

合题意；

D.MnO?与浓盐酸生成CL是独立反应，与CL和SO?的反应无因果关系，D不符合题意：

故选B。

5.下列关于非金属及其化合物的说法错误的是

A.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.向氯水中加入碳酸氢钠粉天，有气泡产生，说明氯水中含有H-

C.用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色

D.铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同

【答案】D

【详解】A.液氮汽化时要吸收大展的热，可用作制冷剂，A正确；

B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HiB正确；

C.二氧化硫的漂白性不稳定，故二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，C正确；

D.Cu与浓硝酸反应的还原产物为二氧化氮，而与稀硝酸反应的还原产物为NO,还原产物的价态不同，故

消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比不同，D错误；

故答案选De

6.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合价。的化合价

A.图中c、e，对应含氧酸均为强电解质

B.工业上通过a->bfc-d->c来制备HNO?

C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

D.久置的9水溶液酸性会增强

【答案】B

【详解】a为NH3,b为Nz，c为、0,d为NCh，e为HNO3，T为HCLb'为CL，c'为HC10,d'为HQO3,

d为HC1O4；

A.c、d对应含氧酸分别为HNO,、HCIO4,均为强电解质，A正确；

B.工业上用NHj的催化氧化先合成NO,进一步制备HNO3,并不通过合成N?这一步骤，B错误；

C.利用N5还原NO或N0?生成可以消除氮氧化物的污染，C正确；

D.氯水会反应生成氯化氢和次氯酸.HC1O见光分解生成HC.酸性会增强，D正确：

故选Bo

7.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:

步骤I步骤II步骤in

下列说法不或砸的是

A.步骤I,须加入过量浓H2s以确保N元素完全转化为NH：

B.步骤II,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出

C.步骤【II,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NX,以甲基红(变色的pH范闱：4.4〜6.2)为指示剂，用NaOH

标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量

D.尿素［CO(NH2)J样品、NaNOm样品的N元素含量均可按上述步骤测定

【答案】D

【详解】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2sCh和催化剂CuSO4作用下发生反应

生成NH：,再加入浓NaOH溶液让NH：转化为N%蒸出,NH?用一定量的盐酸吸收,多余的盐酸用标准

NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。

A.步骤I,加入过量浓H2so4,使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH；,确保N元素完全转化为NH：,

A正确：

B.根据NH；+OH：NH3HzO^NFh+HzO,NaOH过量，增大OFT浓度有利于氨的蒸出，B正确；

C.步骤川，用定量、过量盐酸标准溶液吸收N%后，过量的HC1用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中

有NaCl和NH4Q,终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；

D.NaNO、中的N元素在浓硫酸、K2s0«和催化剂CuSCU作用下不会转化为NH：,不能按上述步骤测定，D

错误；

答案选D。

8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是

A.制漂白粉：饱和NaCl溶液班jCL-坦迅->Ca(ClO)2

SOrH：o

B.海水提溟：Br2>HBr(aq)—Br2

HCHaq)

C.冶炼铝：AI2O3>AlCl3(aq)>AI

D.硫酸工业：FeS.―匕7SO；—色JH,SC)4

【答案】A

【详解】A.电解饱和NaCl溶液生成Ch正确，CL与石灰乳反应生成Ca(C10)2正确，工业制漂白粉即如此，

A正确；

B.SO2可将Bn还原为HBr,但L无法氧化HBr生成B*（因L氧化性弱于Brz）,B错误;

C.AI2O3与HC1生成AlCb正确,但电解AlCh溶液无法得到A1（需电解熔融AI2O3）,C错误;

D.FeSz高温下与02反应生成SO；而非直接生成SO3,D错误；

9.实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是

A.实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备S02

B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO?与BaCL反应生成BaSCh

C.试管中的红色花瓣褪色，滴有酚&的NaOH溶液红色变浅，均说明S02具有漂白性

D.试管内Rn的CCI4溶液褪色,说明SO?具有还原件

【答案】D

【详解】硫酸和Na2so3发生复分解反应产生SO2,S02与浪、水在BaCL溶液和液的四氯化碳分界处发生氧

化还原反应生成硫酸、HBr,一段时间后嗅的四氯化碳溶液褪色，证明S02有还原性，H2s04与BaCb产生

BaSCh沉淀，湿润的SO?使红色花瓣褪色，说明SO?有漂白性，S02与NaOH溶液反应消耗NaOH,滴有酚

酉太的NaOH溶液褪色。

A.实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备S02,硫酸浓度过大，田浓度小，反应速率慢，A错误；

B.由分析可知沉淀为BaSCh，B错误；

C.由分析可知，SCh使红色花瓣褪色，说明SO?有漂白性，SO?与NaOH溶液反应消耗NaOH,滴有酚酗

的NaOH溶液褪色，C错误；

D.SO?与Bn反应，2H2O+SO2+Bn=H2so4+2HBr,证明SCh有还原性，D正确；

故选Do

10.向O.lmoLLT的溶液X中通入H2s至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是

选项溶液X现象离子方程式

A氨水（含酚酰）溶液由红色变为无色NH5H2O+H2S=NH；+HS'+H2O

先产生淡黄色沉淀，溶液

BFcCl｝溶液由黄色变为浅绿色，后有2Fe"+3H2s=2FeSJ+SJ+6H-

黑色沉淀产生

CCuSO4溶液溶液褪色，产生黑色沉淀Cu'+H?S=CuSJ+2H.

酸性KMnO4溶液由紫色变为无色，产

+2+

D5H.S+2MnO4+6H=2Mn+5S1+8H,0

溶液生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.氨水呈碱性而使酚配变红，通入过量H2s后，NH/Hq与H2s反应生成NH4Hs和水，溶液的

碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确；

B.H2s过量时，H2s将F/+还原为Fe2+而非FeS（酸性环境下会溶解），H2s被氧化为淡黄色S沉淀，正确的

反应方程式应为2F/+H2s=2Fe2++S1+2H+,现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误：

C.C/+与H2s反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确；

D.MnO,将H2s氧化为S,自身被还原为M/+,溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程

式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；

故选Bo

11.磷化氢（PHJ是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:

r->PH3

白磷（P）_3_

NaOH溶液

fNaH2P。2溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol.L'NaH2PO2溶液中含有H2PO；的数目为NA

B.O.lmolP%含有的孤电子对数为O.INA

C.62g白磷（PJ中所含P—P键的数目为2NA

D.常温下，ImolH3PCh发生分解反应转移的电子数为4NA

【答案】B

【详解】A.NaHJO?为强碱弱酸盐，易水解，1LImol-L“NaH2P（%溶液中含有HJO：的数目小J--NA,

A错误;

B.PH3中心原子孤电子对数为空尸=1,故O.lmolPH?含有的孤电子对数为O.INA，B正确;

C.62g（0.5mol）白磷（分子式为分子结构为）含「-口锭的数目为0.5molx6xNAmol'=3NA,C错

误;

D.H3PO2发生分解时，P由+1价升高到+5价和降低到-3价，则ImolH3P02发生分解反应转移的电子数为

2NA，D错误;

故选Bo

12.实验室利用以下装置进行NH|制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目

的的是

Ca(OH)2

A.制备N&B.干燥NH3C.收集N%D.尾气处理

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.实验室常用加热Ca(OH)2和NH«Q固体混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH31+2H2O,此装置为固-固加热型发生装置，可用于制备氨气，A选项能达

到预期目的:

B.已05是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气会与P2O5发生反应，所以不能用已0,干燥氨与，B不能达

到预期目的；

C.氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，即短管进气，长管出气，而图中装置是向上排空气法(长

管进气，短管出气)，C选项不能达到预期目的；

D.氨气极易溶于水，若将导管直接插入硫酸溶液中，会引起倒吸，D选项不能达到预期目的：

故答案为：A；

13.如图所示的物质转化关系中，同体A与固体B研细后混合，常温卜搅拌产生气体C和固体D,温度迅

速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钢餐。下列叙述错

误的是

B.D为可溶于水的有毒物质

C.F溶于雨水可.形成酸雨

D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

【答案】A

【详解】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C刃固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO2,G是HNCh;H是白色固体，常用

作银餐，H是BaSCU,D是BaCHA和B反应是NH4cl和Ba(OH»8H2O反应,C(NFb)和H是可转化为

NH4CL则A是NH4CLBSBa(OH)2-8H2Oo

A.在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4。),钱根浓度增大,抑制了NH3F2O的电离,OH浓

度减小，溶液pH减小，A错误；

B.D(BaCb)易溶于水，溶于水电离出Ba?。钢是重金属，有毒，B正确；

C.F(NCh)与水反应生成强酸硝酸，故NO?溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；

D.G是HNCh，常温下浓HNCh将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；

答案选A。

14.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错

误的是

H2s。4、。2NaBOjNaChHCI

热空气KC1O,

A.“氧化1”的主要离子方程式为2nr+(n-l)3=2I；+2(n-l)C「

B.离了交换树脂的作用是富集碘元素

C.理论上参加反应的n(C12)：n(Na2SO3)=l:2

D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质

【答案】C

【详解】由题干流程图可知，向卤水中加入H2s04后通入CL将I-转化为I；，用离子交换树脂吸附氧化生成

的L；,再加入Na2s03将K再次转化为卜，加入NaCl和HC1进行离子交换树脂再生后，用KCQ氧化厂为b，

向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。

A.“氧化1”为CL和「反应生成小硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式

为，2nr+(n-l)Cl2=2I；+2(n-l)Cr,A正确；

B.由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、“解

脱”能达到富集碘元素的目的，B正确；

C.在整个流程中，氯气将卜氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，CL得到电子，Na2s1为失

去电子，C12-2e-,Na2s。3~2&,从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2)：n(Na2so3)=1：1,而

不是1:2,C错误；

D.因为L具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将L升华出来，D正确：

故答案为：Co

15.某学习小组对SO?通入Ba(NO)溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

连接数据采集

器和计算机

实验装置

NaRCh固体X待测溶液烧杯A或B

实验①:烧杯A中加入煮沸的Ba(NOJ?溶实盘②：烧杯B中加入未煮沸的

液25mL,再加入适景食用油，冷却至室温。B^NOJ?溶液25mL。

出现白色沉淀山现白色沉淀

PH

传感

10020)300400500600100200300400500600

时间〃s时间〃s

下列说法错误的是

A.制备SO。体现硫酸的酸性

B.实验①中的食用油可用苯