2026年江苏省徐州市铜山区九年级第二次质量检测化学试卷（含解析）

江苏省徐州市铜山区2026届九年级第二次质量检测化学试卷

一、单选题

1.徐州市先后多次被评为全国宜居、宜业、幸福的模范区域中心城市,近年来徐州城

市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代徐州发展理念的是（）

A.加快城市地铁建设，倡导公众绿色出行

R扩大燃煤发电规模，促进经济快速增长

C.增加城市公共绿地面积,改善空气质量

D.降低PM2.5排放，做靓“一城青山半城湖”

2.学好化学离不开化学实验。下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是（）

3.化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误

的是（）

A.早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性

B.上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量

C.下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料

D.晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用

4.规范化的实验操作是必备的化学实验技能之一，下列图示的实验操作中正确的是

A.取用粉末药（）品尸

B.二氧化碳的验满R

C.读取液体体积

D.加热液体

阅读下列材料，完成下面小题:

2025年，我国科学家成功研发一种新型催化剂，可在常温常压下将二氧化碳和氢气高

效转化为甲醇（CH,O）和水。转化过程的化学方程式可表示为：

（20工+3%”则CH4O+Hq。甲醇是一种无色易燃液体，是生产塑料、合成纤维、农

药、医药等工业品的关键基础原料。甲醇作为高效的氢能载体，解决了氢气的储运难

题。

5.关于上述转化过程及相关物质的说法，错误的是（）

A.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

B.二氧化碳和甲醇（CH,O）都属于氧化物

C.甲醇（CH.O）充分燃烧的产物是二氧化碳和水

D.二氧化碳和氢气化学性质不同,是因为它们的分子构成不同

6.下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.该转化反应中，碳元素的化合价从+4价变为-2价

B.该转化过程中，催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变

C.该反应为减少大气中二氧化碳、实现“碳中和”目标提供了新途径

D.二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应属于分解反应

7.下图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置（夹持装置已省略，试管底部有开口,

红磷足量），对该实验认识不正确的是（）

A.现象:实验过程中，红璘燃烧，产生大量的白烟

B.推论:实验后试管内剩余气体的主要成分是氮气

C.分析:实验后冷却至室温试管内液面升至“4”处

D.评价:改用电热棒加热可减少对空气环境的污染

8.为测定氢氧化钠固体是否变质，某兴趣小组同学取一定量的该样品配制成溶液，加入

锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论

B.0-50SM段没有气泡生成

C.IOOs时溶液的pH>7

D.200s时溶液中的溶质只有一种

9.左下图是硝酸钾的溶解度曲线，右下图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确

的是（）

A.硝酸钾的溶解度是31.6g

B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.WC时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是蒸发溶剂或升高温度

10.下列有关铁的实验设计能达到实验目的的是（）

A探究lc、Cu、Ag的金属

实验目的B验证质量守恒定律

活动性强弱

打££

M硫酸/

八.秋丝、7

实验设计、二一花―二&、

«

CUSO苕/AfN（

实验目的C探究铁锈蚀的条件D验证1c的导电性

+1锋空气

植期油-二

实验设计

n\

人

G快蛀

/挣上目的豉专T

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题

11.徐州汉墓出土的汉画像石生动记载了古人手持羊肉串在炭火上烤制的情景。请结

合化学知识回答下列问题：

（1）羊肉富含多种营养素，其中主要的营养素是，该营养素对人体的作

用是O

（2）烤制羊肉串常用到木炭，木炭的主要成分是碳,如图是碳在元素周期表中的部分信

息，由此可知:碳原子核外电子数为。

（3）烧烤时常将木炭架空引燃，其原因是

(4)烧烤过程中会产生多种空气污染物，如C。、烟尘等，请提出一条合理的改进措施

12.碳的化合物在工业生产、自然循环与低碳环保中扮演关键角色，请结合相关化学知

识回答下列问题：

⑴“低碳行动”是为了给地球“降温”，“低碳行动呻的“碳”指的是(填＜”、

"CO”或

(2)植物光合作用需要用到二氧化碳,光合作用可表示为：

二氧化碳+水一力.机物+氧气,推测该有机物中一定含有的元素是o

(3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。

甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图，该反应的化学方程式为o

甲乙丙T•碳原子

O氨除了

88o®oOO。复原f

(4)右图是CO与AR反应的实验装置。在V形管内反应的化学方程式为

(写出一个即可)。

CO

13.气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据所提供的试剂和仪器按要

求填空。

I.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锌

(1)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的

(填字母),反应的化学方程式为o用该装置和提供的试剂还可

以制取气体,反应的化学方程式为，检验该气体成分常用的方法

是O

(2)用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下:①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃

燃烧室内的蜡烛,将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据;②将氧气缓慢倒入倾倒

室;③提起中间隔板;④观察并记录蜡烛的燃烧现象。

a.图像中P点所对应的操作步骤是(填序号)。

b.该探究实验能说明氧气的性质是o

三、实验题

14.NMI在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展2(I制备方法的研究,并探究NXI

溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐:据图1分析,从海水中获得粗盐的方法是结晶。

斑

J204060-^

图1N.CI的溶解度随温度的变化

(2)精制N.KI:在用粗盐制取精盐的过程中，除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作是溶

解、O

【查阅资料】

i.一种精制NMI的方法是籽IICI气体通入饱和食盐水中，析出NMI晶体。

ii.25(时,100g水中最多能溶解NMI的质量随通入11(I的质量变化如表1所示。

表1相关数据

通入HC1的质量/g溶解NaQ的质量/g

036.0

5.432.4

16.825.1

25.919.4

【交流讨论】

（3）25。（2时,NaQ的溶解度随HC1质量的增大而，原因是NaCl和HC1在水中

解离出相同的（填离子符号）。

探究NaOH对NaCl溶解度的影响。

【提出猜想】NaOH在水中能解离出、，会降低NaCl的溶解度。

【实验操作】

（4）i.配制溶液:配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪器是（填名

称）。

ii.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl

的质量分数（用a表示）如表2所示。

O图D相关玻璃Y仪器/

2

表2相关数据

实验序号温度”NaOH的质量/gNaCl的质量分数

12505

22510.0a2

32530.0%

【分析讨论】

（5）i.q=（结果精确到0.1%）0

ii.实验证明猜想成立,得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

【拓展延伸】

（6）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaQ晶体，分析析出

了NaCl晶体的原因：

i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。

ii.一定条件下,o

15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象,为了判断两者是否发生反应，某兴趣小

组设计如下实验：

(1)向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明

该反应(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为o

在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酸溶液作指示剂，再逐滴加入稀

盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如右图所示。

2mL软氧化钠溶液

+2滴酚欢溶液、

无色红色无色

pH=apH=!2pH=5

(2)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚儆变色范围如

下:()•pH，心时呈无色,82pll13时呈红色,pH13时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是o

(3)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的氢氧

化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应至中性时计算能生成多少克NaCl(写出

计算步骤)。

(4)将上述(3)中溶液恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,能得到NaCl沉淀的质量

是g(已知:室温下100g水最多能溶解36gNaCl)o

参考答案

1.答案：B

解析：A.倡导绿色出行可减少私家车化石燃料消耗，降低污染物排放，符合发展理念；

B.煤炭燃烧会产生大量二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大气污染物,扩大燃煤发电规模会

加剧空气污染，不符合绿色发展要求；

C.城市公共绿地可吸附烟尘，吸收二氧化碳，有效改善空气质量，符合发展理念；

D.降低PM2.5排放可减少雾霾，提升生态环境质量，符合生态建设要求。

2.答案：A

解析：A.铜片在酒精灯火焰上加热时，铜和氧气反应生成新物质氧化铜，反应为

=可观察到紫红色铜片表面变黑，属于化学变化；

B.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳.仅物质状态发生改变，无新物质生成.

属于物理变化；

C.排水法收集氧气利用氧气不易溶于水的性质，没有新物质生成，属于物理变化；

D.磁铁吸引铁粉是利用铁的磁性分离铁和锌的混合物,无新物质生成，属于物理变化。

3.答案：C

解析：A.不锈钢属于金属材料，金属具有优良导热性，用不锈钢锅煮食物正是利用该性质,

表述正确；

B.糖类是人体六大营养素之一，是最主要的供能物质，可直接为人体补充能量，表达正确；

C.塑料属于有机合成材料，不属于复合材料（复合材料是两种及以上不同性质的材料复合

形成的多相材料，如玻璃钢、钢筋混凝土等），表述错误；

D.洗洁精对油污有乳化作用，可将大油滴分散为细小油滴随水冲走，表述正确。

4.答案：A

解析：A.取用粉末状药品的规范操作为“一横、二送、三直立”:将试管横放,用药匙（或

纸槽）把药品送至试管底部，再直立试管，避免药品沾在管壁，操作正确；

B.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶M,木条熄

灭,说明已经集满，不能伸入集气瓶内，操作错误；

C.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，会

导致读数偏大，操作错误；

D.给试管中的液体加热时，应用外焰加热,且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一,

图示液体体积明显超标，操作错误。

5.答案：B

解析：A.二氧化碳是由碳、氧元素组成，表述正确；

B.甲醇(CH'O)含碳、氢、氧三种元素,不属于氧化物，表述错误；

C.甲醇含碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，充分燃烧产物为二氧化碳和水，表达正确；

D.分子构成决定物质化学性质，二氧化碳和氢气分子构成不同,化学性质不同，表述正确；

6.答案：D

解析：A.CO/中碳为+4价，设CH,0中碳化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为

0可得:x+4x(+l)+(・2尸0,解得尸・2,碳元素化合价从+4变为・2,表述正确；

B.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，表述正确；

C.该反应消耗一氧化碳，为减少大气中一氧化碳含量、实现碳中和提供了新途径,表述正

确；

D.分解反应特征是“一变多”，该反应反应物为两种，不属于分解反应，表述错误。

7.答案：C

解析：A.红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，正确；

B.空气主要成分为氮气和氧气，氧气被红磷消耗，氮气不与红磷反应，因此实验后剩余气

体的主要成分为氮气，正确；

C.该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气,装置内

压强减小，试管内液面上升，氧气约占空气体积的五分之一,则试管内液面应升至约刻度

力”处,错误;

D.改用电热棒加热，装置始终处于密闭状态，避免了点燃红磷后伸入试管的过程中五氧化

二磷逸出污染空气,正确。

8.答案：D

解析：氢氧化钠吸收空气中的(。、变质生成卜＞((九向样品溶液中滴加过量稀盐酸时，反

应分两阶段:①先发生-无气体生成;②完全反应后，发生

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO,T,产生气泡。

A.由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，说

法正确；

B.0-50S时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气泡生成，说法正确；

C.lOOs后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的

pH>7,说法正确;

D.200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，说法错误。

9.答案：C

解析：A.由图可知1,20。（3时，硝酸钾的溶解度为31.6g,应指明温度,错误；

B.由溶解度曲线图可知,a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为

20。（2时硝酸钾的饱和溶液,b点对应的溶液为40。（2时稍酸钾的饱和溶液，由于没有指明溶

液的质量，无法比较溶质的质量关系，错误；

（2.40。（2时，硝酸钾的溶解度为63.9g,即该温度下,100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则

50g水中最多溶解31.95g稍酸钾，则该温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾完全溶

解，所得溶液为不饱和溶液,正确；

D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增

加溶剂或升高温度，蒸发溶剂，会有固体继续析出，错误。

10.答案：D

解析：A.铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu,Fe>Ag;无法比较银和

铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；

B.铁和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接

用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；

C.第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触;一段时间后,

两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目

的；

D.将铁丝接入电路,闭合开关后灯泡发光，可以验证Fe具有导电性,故选项实验设计能达

到实验目的.

（1）答案：蛋白质;构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料

解析：瘦肉类食物的主要营养成分为蛋白质，蛋白质是人体生命活动必需的营养物质，是

机体生长及修补受损组织的主要原料；

（2）答案：6

解析：元素周期表中元素左上角的数字为原子序数，原子中:原子序数=核电荷数=质子

数=核外电子数，碳的原子序数为6,因此核外电子数为6;

(3)答案：增大其与氧气的接触面积，促进木炭充分燃烧(合理即可)

解析：可燃物燃烧的剧烈程度与和氧气的接触面积正相关,架空木炭可以增大其与氧气

的接触面积,促进木炭充分燃烧；

(4)答案：使用无烟电烤炉代替炭火烧烤(合理即可)

解析：传统的炭火烧烤会产生一氧化碳、烟尘以及油脂滴落产生的有害烟雾等污染

物。为了改善空气质量,合理的改进措施可以是:使用无烟电烤炉代替炭火烧烤(或安装

高效的油烟净化装置、集中处理烧烤废气等)。

12.答案：(1)CO2

(2)碳元素、氢元素(或C、H)

催化剂

(3)2(()-2N()--2(().S

高温ZX

(4)3COl2卜53。0式或(?0”(七(011)2=。。03)*1120)

解析：⑴“低碳行动”的核心是减少二氧化碳排放,缓解温室效应，因此此处的“碳”指二氧

化碳。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物二氧化碳和水中含有C、

H、O三种元素，生成物氧气仅含氧元素，因此有机物中一定含有C、H两种元素,可能含

有氧元素。

⑶根据分子模型判断物质化学式:甲为CO、乙为NO、丙为CO/、丁为N?,配平后得到

上述反应方程式。

(4)根据实验装置可知V形管内可发生一氧化碳还原氧化铁的反应，也可发生生成的二氧

化碳和澄清石灰水的反应,写出任意一个即可。

MnO,

13.答案：⑴CF/AF;2H二氧化

碳;CaCO/ZHC'kCaCL+Hq+COj;将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证

明是二氧化碳

(2)③;密度比空气大，具有助燃性

解析：(1)题干提供试剂用过氧化氢溶液和二氧化锦混合制取氧气，要便于控制反应且获

得平稳气流，需要用分液漏斗(F)来控制液体滴加速度，发生装置选CF或AF;

过氧化氢在二氧化镭的催叱作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

MnO.

用该装置(固液不加热型)逐可以制取二氧化碳，试剂是大理石和稀盐酸，大理石主要成分

碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式

为:CaCQ+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T;

检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法:

将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳；

(2)a.图像中P点氧气浓度达到最高，随后开始下降。这说明此时氧气已经充满倾倒室，并

且开始向燃烧室扩散，结合实验步骤，提起中间隔板后,倾倒室内的氧气才会进入燃烧室，

导致传感器测得的氧气浓度下降；

b.将氧气缓慢倒入倾倒室后，倾倒室中氧气浓度增大，说明氧气的密度比空气大，倾倒室中

的氧气进入燃烧室后，蜡烛燃烧的更旺,说明氧气具有助燃性，故填:密度比空气大,具有助

燃性。

14.答案：(1)蒸发

⑵过滤

(3)减小;Q

(4)漏斗

(5)26.5%;e>a2>a,

(6)2H;o—2H.T-o