高中化学300个常考知识盲点

高中化学

300个知识盲点汇总

01

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在

常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2so式浓)=Fe2(SOJ+3so2f+6H2O

钝化是指活泼金属在强酸中氧化表而生成一层致密的氧化膜组

织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳

不拆。

4、有阴高了必有阳离了丁有阳熟了未必有阴宫了，如金属中只

有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PHE的盐酸

溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、革中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不

稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依

次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

02

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；

卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子

量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子

核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热

或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，

通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到的逐渐增大的趋势，但是行反常的钠

密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸

氢钠的溶解度大。

16、煤的干常是化学变化，蒸镭和分镭是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性

氧化物。M%。,是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高

镒酸，H|JHMn04o

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M1I2O7），非金属

氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）o

20、酸性氧化物大多数能溶于水井与水反应生成对应的酸，记

住二氧化硅（Si。？）不溶于水。

碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，FL生成物只

能有盐和水。

03

21、氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；

还原性：碘离子〉亚铁离子〉溟离子,氯离子

22、22.4L,一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、

三氧化硫、碳原子数大于4的炫（新戊烷在标况下是气体）都不是

气体，且记得混合时是否反应比如NO和O”

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如

二氧化镜与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法：在AgNC)3溶液中加入稀氨水AgNO3+

NH3.H2O=AgOH1+NH4NO3，接着加O氨水:AgOH+2NH3.H2O

=Ag(NH3)2OH+2H2。，到沉淀刚好溶解停止。

+

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H+H2O+

2-2-+3+

A1O=A1(OH)31如果是大量IF那么A1O+4H=A1+2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：

双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)31

+6CO2T

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸

氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCOv

30、苯酚才能与碳酸钠反应：

C6H5-OH+Na2cO3——>C6H5-ONa+NaHCO3

这个反应能发生，是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。

苯酚钠只能与二氧化碳反应：C6H5-ONa+CO2+II2O

C6H「OH+NaHCO3

该反应能发生，因为碳酸酸性强于苯酚。

04

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三

氯化磷。

32、白磷分子式为PQ分子晶体，故12.4g白磷含有璘原子数

目为0.4NA。

33、C12与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化

铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

3+2-

34、Al+3A10+6H20=4A1(OH)31

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO31,二氧化碳不过量生

成碳酸钠。

36、比较半径大小：

(1)层数相同，核大半径小

(2)层异，层大半径大

(3)核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁

(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的

物质元素或气态氯化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氨化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素

单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫

具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反

应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br,单质在常温下呈

液态的金属元素为：Hgo

05

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度

比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(条件都是点燃，

别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的

哦)

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。

生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金；

钢：钢是含碳量在0.04%-2・3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、

C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明机净水的原因是利用水解原理，原理是明帆在水中可以

2

电离出两种金属离子：KA1(SO4)2=IC+AI3++2SO4-|ftiA产很容易

水解,生成胶状的氢氧化铝A1(OH)3：AI3++3H2O=A1(OH)3(胶体

)+34氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质

,并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为

铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。

错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，

生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。

2A1+2NaOH+2IL0=2NaA102+3H2f

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和

单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。

2Mg+SO2==2MgO+S,Mg+S==MgS条件都是点燃。

48、铝热反应:

氧化铁：2Al+Fe2O『A12O/2Fe

四氧化三铁:8Al+3FeQ/4A12O?+9Fe

二氧化镒：4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件都为高温)

铝热反应的应用：川于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆

破U

49、铝热反应的重点：

(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反

应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸

钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，

这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条

件，这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法:

(1)与水或酸反应置换氢的难易

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定是最高价哦,

选择题中会出，陷阱是去掉最高价)

(3)单质的还原性或离子的氧化性

(4)单质间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

06

51、电化学记住儿点：

原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧

化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择

题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么

记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池：电解池记

住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向

阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：

(1)判断谁做负极、正极

(2)离子移动方向

(3)发生什么反应

(4)电流移动方向

(5)电子移动方向

(6)传移电子数目

(7)正负极方程式

(8)氢氧燃料电池

(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)

(10)精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状

态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没

有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎

么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护

的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜

做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氯氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)

反应方程式如下:SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2H2O(1)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经

常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可

用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氨钠，不是碳酸钠哦。

「b7

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钢反应，比如考题

中说将二氧化硫通人氮化钢溶液中可生成亚硫酸钢。是错决的。

可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳

和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙

和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙

和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。

因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。

见光分解的物质：硝酸、碘化银、溟化银、氯化银、次氯酸。

碳酸氢钠是加热才分解。

65、氧化还原反应：

不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、

氧化剂和还原剂。

技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还

原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。

（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成

物。）

67、选择题会出：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2（恭醒kun）

+H20这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6H10O5）n,都是碳水化合

物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，

但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有

机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作

先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完仝，再与水反应。

L—08

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳

中的CO,水中的H2。例如：全国高考题：取ag某物质在氧气中

完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体

的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.Cl2H22011解析：A氢气燃烧生

成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后

质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收

了二氧化碳中的CO,故正确。C可以将其变式6（CO）6（H2）,就

可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。

3Fe+4H20=二Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2so4（浓）二C02

t+2SO2t+2H2O;C+4HNO3（浓）=C02（气体）+4NO2（气体）+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分另U放入100mLlmol・L—1的盐酸中，

同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D,1：1：1解析：正确答案

选Co别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应,

且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现

三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存,

因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铉根阂子可以与氢尚子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或

者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。

钱根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、炬的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化

合物又称为燃。烧按照碳骨架的形状可以分为链短（开链脂肪燃）和

环境。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符

合炉的定义，像是澳乙烷也不是燃，因为含有澳元素，只能叫做短

的衍生物。

78、船分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物

质，叫做胫的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和笨加入滨水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了

加成反应。（错误）

解释：（1）革不能与限水反应。革只能和液溟反应（在澳化铁

催化下进行）。（2）液澳和溟水的区别，液澳是纯净物，i臭水是混

合物。（3）苯和i臭水混合振荡后，可以把i臭萃取到苯中，无机层接

近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是限水褪色是

发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和茶都可以作为萃取剂，但

是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化

碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考

点哦，童桂要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成

醛。

1-09

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内

发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量

高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后，反应

速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理,

海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氧腐蚀。（1）这个

反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢

腐蚀：负极反应Fe-2e-二Fe2+正极反应2HH2e-=H2T总反应

Fe+2H+=Fe2++H2T(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐

蚀负极：Fe-2e-二Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：宜接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

(1)碳酸氨钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同

(记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左

短的板子)

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaC03(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HC03-+Ca2++0H-=H2O+CaCO3沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸锄，离子方程式中不拆开，这个会

经常忘记。

(3)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaC03

(错误)石灰孔不拆开。(4)碳酸颗与硫酸反应：Ba2++

SO42-二二二BaS04l(错误，碳酸恻不拆开)

(5)硫酸铜与烧碱反应：CuS04+2OH-===Cu(OH)2；+

SO42-(错误，硫酸铜应拆开)

(6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-二3Fe3+

+2N0f+4H20(错误)，离子方程式是正确，但是过量的铁会与

三价铁反应生产二价铁。

(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HC03

-二CaC03I+H20

(8)(错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配

比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考

真题哦)

(9)氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3-H2O=A102-

+4NH4++2H2CH错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀

不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++

3H2O____(A)Fe(OH)3i+3H+(错误，胶体不标沉淀符号，也是

好几年的考点)

(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H20=Na++OH-+

H2t(错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生

成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离子方程

式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒)

(12)用醋酸除去水垢:CaC03+2H+==Ca2++H20+C02

t(错误，酷酸弱电解质，不拆开)

(13)氯气与水反应：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-(错误,

生成次氯酸弱电解质不拆开)

(14)醋酸钠的水解反应CH3COO-+H30+=CH3c00H+H20

(错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离

子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分

子)

(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：A13++40H-=A102-+

2H20(错误，和(9)解释一样)亲们，这个是我总结05-08高考

题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总

结)

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应

热叫做中和热。

(1)必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠

反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量

的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电高吸收热量，其中和热小

于57.3kJ-mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它

们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化

物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量

为Imol,因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学

计量数常出现分数:如H2（g）+l/2O2（g）二二二二H2O⑴；AH=-285.8

kJ-mol-1（记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2,热量

也要除以2）

⑵单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非

一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状

态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃

烧热的区别，AH=-,表示正向是放热反应，AH二十表示正向是吸

热反应（+,一号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也

不要写错。

88、淡黄色的AgBr,黄色的Agl。

89、亚硫酸根百子和氯水反应为什么会生成气体。C12+SO32-

+H2O=SO42-+2HC1,亚硫酸根肉了4没反应完全，乂和反应产物

桃酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，

会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液中，紫色

退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高镒酸钾具有

强氧化性）

1.^.010

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的

增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题:

（07全国卷H）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,

所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HC1溶液中和，则

该生成物的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么

一个主线，钠一一钠的氧化物一一氢氧化钠一一氯化钠（钠来自于

固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物

质量为0・04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠

是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62二1.24欧若生成物全

部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为

0・02*78=L56g,由于生成物为l.5g,分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫

红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化

铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的

反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰钠反应，透过蓝色钻玻揩片，因为钾中混布钠的杂

质，蓝色钵玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并川玻璃棒

不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题,

一个选择题知识点）即

：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2二

NH4Cl+NaHCO3I2NaHCO3=

加热二Na2cO3+H2O+CO2t

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢钱

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)再加入食棉细末搅拌

NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3⑷亍出)

碳酸氢钱与氯化钠反应生成一分子的氯化钱和碳酸氢钠沉淀,

碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（

3）碳酸氢钠加热2NaHCO3二

Na2CO3+H20+C02（气体）

^—011

10k镁可以与二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C条件点燃,

这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和

白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，

生成白色粉末和黑色固体。

102、煤的干常是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链

炬断为短链短）选择题经常出

103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化

硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫

在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫

化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。

106、SO2能使品红褪色，加热时乂能恢复成原色，说明二氧化硫

具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石E试

液中，溶液变红。

108.我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有

漂白性，使高镒酸钾溶液褪色是利川二氧化硫的还原性。

109.若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强

强联手而是两败俱伤，发生反应，C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,

品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫,

变红色（不褪色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，记住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

I一012

111,浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

112、记住几个常见的硫酸盐：明机（很重要，十二水硫酸铝钾）重

晶石（硫酸钢）绿矶（七水硫酸亚铁）胆帆（五水硫酸铜）芒硝（十

水硫酸钠）

113、模拟题选项：PH在5.6-7・0之间的降水通常被称为酸雨。（错

误，参考114）

114.氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。

（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印

刷线路板：Fe3++Cu=二Fe2++Cu2+（电荷不守恒，童鞋如果做密

子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）

115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O+02+4e-

=4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性

电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H+

（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢

氧根因子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢因子氢阂子，

4H++2H20+02+4e-=4OH-+4H+,左右约掉两摩尔水，O2+4H+

+4e-=2H2O

（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2-4e-=4H+

（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧

根离子40H-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并为：2H2+4OH--4e-=

4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O+02

+4e-二40H-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质,

然后左右需要各加4个氢阂子还是4个氮氧根离了对不）

116、外形上的主要区另U：蒸储烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的

细玻璃管，而圆底烧瓶则无此装置。

117、SO32-与Mn04-无论酸碱性如何，都不能大量共存（S02

与SO32-中S的化合价相同，还原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O

近中性：2MnO4-+3SO32-+H20==2MnO2+3SO42-+20H-

碱性:2Mli04-+SO32-+20H-==2MnO42-+SO42-+H20有3

种情况。

119、高镒酸钾与二氧化硫反应：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2s04+K2s04

120、标准状况下，33.6L箍化氢中含有氟原子的数目为L5NA（错

误，标况为液体）

013

121、沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导电

能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是

碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）

负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就

是另一极的方程式，

归根到底还是要记住通式2H2O+02+4e-=4OH-）若燃料电

池为酸性电解质呢，

还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各

加4个氢离子）

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反

应方程式）

正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，

再配成8e，左右各乘以2）

总CH4+2O2=CO2+2H2O

123、医用酒精;通常为75%。

124、施液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原

理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的

过程。

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有

例子，就是发不上来呀）

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固

体。实验室采取的是二氧化镒与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问

的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟

悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有

一个浓盐酸与二氧化镒的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方

程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水

蒸气反应。）

129、二氧化碳与偏铝酸根反应：

C02少量：2A1O2-+C02+3H2O=2A1(OH)3I+CO32-

C02过量：A1O2-+CO2+2H2O=A(OH)3I+HC03-

130,稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

[-014

131,氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题

眼。

132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题

眼。

135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

137、非金属性越弱的氨化物稳定性越差。

138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：

ccdd./aabb(明白我要表达的意思吗，实在是太难打了)

139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可

以看做是1而不代入公式。

!一仇5

141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，

值减小。则正反应为放热反应。

142、碳铁：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢钱（俗称碳钱）

（2010年高考重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；

（2012年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞

-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡

胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小（有0刻度），

下边的大。精确度是百分之一。即可精确到下部尖嘴内液体

不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分

的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒

压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

（经常考）

145、苯环上有-OH才能使FeC13显紫色。（2010高考化学重

庆卷）

146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，

不能用排空气法）

147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气

相差不大且有毒。

148、常形成氢键的元素是N、0、Fo

149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，

说明碳酸氢钠的溶解度小干碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳

酸钠反应生成碳酸氢钠。

150.推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生

成离子化合物，A为氮元素。（2013山东高考）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2013

年广东高考）

L_016

152、电化学专题知识：

电解池

（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、伯

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移

动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层）,

电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）

（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴

极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质

量选择中经常出，转移2moi电子，阳极溶解的质量大于64g,记得

不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负

极对应充电的阴极，做题经常用）

原电池：

（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然

知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）

负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离

子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：

吸氧析氮。

金属的电化学保护：

（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属

做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。

（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做

阴极。

外加记住：一次电池（锌镒电池）了解就可以，有一年高考题

出了一种新电池，这种电池反应类似锌镒电池，

至少我们记得锌镒电池的负极反应方程式就可以

负Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,

电解质溶液是H2SO4,

总的电池反应是：

Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O（放电、充电）

负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbS04

正极：Pb02+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

充电：

阴极：PbSO4+2c--Pb+SO42-

阳极：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H++SO42-

153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（浓）=C02t+2SO2f+2H2O;C+4HNO3（浓尸C02（气

体）+4NO2（气体）+2H2O（条件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆

符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意

有时考题上方表示电解池下,方表示原电池。（认真读题，07高考天

津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的

盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性,

如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，（NH4）2SO4（硫酸钱）溶液显

酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数：（前面铺垫不说了，就是生成物

浓度恭之积与反应物浓度恭之积的比值是一个常数）电离常数：弱

电解质的电而达到平衡时溶液中所生成的各种总了台浓度的乘积跟溶

液中未电曲的分子浓度的比是一个常数。水的肉子积常数：在一定

温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：

在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个

平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果

电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不

太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。

如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀稀碱性溶液时，氢离

子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H+)・c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的熟子积常数，简称水

的面子积；c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离了,和氢氧根

尚子的总物质的量浓度。

［一017

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(闫水

杰消耗水电密的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)

161、氢离子浓度大于氮氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用

PH判断需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳

酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸

钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考

原题的知识点)

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特列原理

就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向

进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考

虑的）

A13+与HC03-、CO32-、HS-、S2-、CIO-、A102-；

Fe3+与HCO3-、CO32-、CIO-、A102-；

Fe2+与A102-;

NH4+与SiO32-等。（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双

水解，就是一个夺取水中的氢面子，一个夺取水中的氢氧根面子）

165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSO4的电阂:NaHSO4=Na+H++S04（2-）（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠

水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：

（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方程式会

写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非

沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。

(2)镁条放入氯化镂、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什

么因为钱根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，

有氢离子产生，溶液显酸性。

(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液(井继续

煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进

行，也就是生成氢氧化铁胶体方向)

(4)明机、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝

胶体和氢氧化铁胶体。

(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳

酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增

强。

(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。

(7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、

氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。

氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫

酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不

可能得到氢氧化铝和氮氧化钠。

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：

(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳

酸钙

(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠,

硫酸亚铁得到硫酸铁。

(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸

铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯

化亚铁得到三氧化二铁。

(4)氯化铁、硫化核溶液蒸干、灼烧无残留物。(盐类水解选

择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子,

反应方程式有水参与，生成氨面子或氢氧根离子，双水解五氢百了

和氢氧根离子生成)

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和

为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)

169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。

(谑强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰

好生成强酸弱碱盐，显酸性。

170、常温时，O.lmoll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢

氧根离子为10-13mol,(解释，O.lmoH-的氢氧化钠溶液中的氢氧

根离子浓度为O.lmoll-,所以氢离子浓度为1073moll-,氢离子浓

度为水电离的，且水电熟的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

L-加

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-

172、PH=4的氯化铁溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-

173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子

守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸钠

为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-)+c(OH-)

(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2,常考点，童

鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电

荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水

解后，碳酸根以三种形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还行如果发

现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)质子守恒：质子

守恒可以川电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒-

物料守恒二质子守恒)。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推

事质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是

对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们

准确写出电荷和物料，推出质子守恒)实质：(水电离出的

c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢阂了,以(H+,

HCO3-,H2CO3)三种形式存在，其中Imol碳酸分子中有2moi水

电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2co3))

174、离子浓度比较(1)酸溶液或碱溶液比如：硫化氨，第一

步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫鼠根离子会继续电离，电离出

氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢

离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子(2)盐溶液碳

酸氨钠溶液中：Na+>HC03->0H->H+(至于氢离子和碳酸根离

了大小比较高中不涉及)同时注意溶液中其他总子对该离子的影响,

比如比较物质量相同的各溶液中核根离了,浓度的大小硫酸氨钱大于

氯化钱大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确

定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化

剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。

176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应

是书写方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：△!!二生成物总能量-反应物的总能量△!!=

E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：(2011

重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F

键，已知ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF

—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)

二SF6®的反应热△!!为

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mo

△H二反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量

二(280+160x3-330x6重点)kj/mol

=-1220KJ/mol

例题分析：(2010全国课标高考题)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)

反应的△!!=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH

二一55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△!!等于(C)电离

吸热

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/

mol

178、转化率二△(变化的)/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHC03③NaClO三种溶液

的c(Na+):①，②〉③(正确，2014全国课标二卷)分析首先我们知

道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于

PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.)2)3.,

这个经常考。

180、(模拟题分析)25(,某浓度的盐酸、氯化铁溶液中由

水电离出的氢离子浓度分别为l.0x10-amol•L-1、1.0x10-b

mol-L-1,这两种溶液的pH之和为(A)

A.14-a+bB.14+a+b

C.14-a-bD.14+a-b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例

子积常数，求得溶液中氢离子浓度为l*1014+amol-L-1,氯化钱

中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为LOx10-b

mol-L-1,所以和为14-a+bo

L_J019

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

182、在水溶液中，只有陵基可电离出氢离子。

183、乙烘、乙烯可以使酸性高镒酸钾褪色。

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。

185、滨乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。

186、检验卤代燃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代燃（2）加入

氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸

酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色演化银浅黄色碘化银黄色）

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醛属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）

189、乙酸乙酯几个重点:

（1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎流片以防暴沸）,

最后加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反应

（3）长导管作用:导气兼冷凝。

（4）导气管不要伸到Na2c03溶液中去，防止由于加热不均

匀，造成Na2c03溶液倒吸入加热反应物的试管中。

（5）饱和Na2c03溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸

钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：

催化剂和吸水剂

190.银镜反应需要你水浴加热。

［一为20

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂

进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制

氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉

淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）

195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，

但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不

丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答

案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会

丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写

的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正

负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按

照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都

可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以

略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至

少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？

这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检

验气密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛

有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水

沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都

这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答

题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。

196、醛羟基，酚羟基，援基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）

可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、陵基反应。碳酸钠与酚羟

基、竣基反应。碳酸氢钠与酸基反应。

197、臭鸡出气味的气体硫化氢。

198、连续氧化总结：无机推断突破口硫一一二氧化硫一一三氧化硫

（溶于水硫酸）氮气-----氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）氨气

------氧化氮一一二氧化氮（溶于水硝酸）钠一一氧化钠一一过氧

化钠（溶于水氢氧化钠）碳------氧化碳一一二氧化碳（溶于水碳

酸）硫化氢一一二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=点燃二2H2O+2SO2（02过量）

2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（02不足）硫化亚铁——二氧化硫

三氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续

氧化。（考题出过）

199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝

色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应

200、区分聚合度，链节、和单体。

I一021

201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是（C）

A.电泳B.渗析C・丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电

泳现象。

202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应

立即放回原试剂瓶。

203、白磷应在水中切割。

204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液

稀释。

209、氢氧化钢足量

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO41+KA1O2+2H2O

而子方程式：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO41+A1O2-

+2H2O氢氧化钢少量

3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)31+3BaSO4I+K2SO4

离子方程式：3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-===2A1(OH)3I

+3BaSO4I

210、常温下，向100ml3moi/L的NAOH溶液中通入标准状况

下下硫化氢气体4.48L,充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液

中的生成物的种类及物质的量浓度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S与0.2molNaOH反应，还剩余O.lmolNaOH然后是:

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

O.lmolNaOH与O.lmolNaHS反应,生成O.lmolNa2S,还剩余

O.lmolNaHS所以生成物的种类是O.lmolNa2S和O.lmolNaHS

c(Na2S)=0.1/0.1=lmol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=lmol/L

卜一022

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋

酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种