黑龙江哈尔滨市某中学校2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题

黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一下学期7月期

末考试化学试题

一、单选题

i.化学助力社会发展，下列叙述正确的是

A.石油分偏、煤的干镭都属于化学变化

B.石英玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品

C.可燃冰的主要成分是甲烷水合物

D.棉、麻、丝、毛的主要成分都是纤维素

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙酸的化学式:C;H4O2

B.乙醛的分子式：CH.CHO

C.CCL的空间填充模型:8

D.聚丙烯的结构简式：｛-CH2—CH—

3.下列操作不符合实验安全或操作规范的是

A.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖

B.高镒酸钾与乙醉等有机物存放在同一个药品柜中

C.浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验必须开启通风设备

D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的图标为

4.生活中处处有化学。下列物质性质和用途均正确，且具有对应关系的是

选

性质用途

项

ANazSQ溶液具有黏性水玻璃作做木材防火剂

BSO2属于酸性氧化物SO2可作食品添加剂

油脂碱性条件下可发生水

C油脂可用于生产肥皂

解

山梨酸钾可作食品防腐

D山梨酸钾常温下是固体

剂

A.AB.BC.CD.D

5.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.SO2通入新制氯水：SO,+C12+2H2O=4H+2CP+SO；

2

B.Ca(CIO)2溶液中选入SO”Ca++2C1O+SO2+H20=CaSO3i+2HC1O

C.CO2通入NH3饱和的NaCl溶液：CO,+H2O+NH3=HCO；+NH；

D.等浓度等体积NH』HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OFT=NH3H?O

6.硅及其化合物的部分转化关系如下：

S；C______代炭、c；HCI(g)、Qjijpi出、c:

O1V,f

21800-2000"€3(XFCO1I1V13116c»>

①②③

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.60gsi02含1molSi原子

B.反应②每生成ImolSiHCL消耗标准状况下67.2LHQ(g)

C.2gH2中质子数为2N、

D.反应②与反应③互为可逆反应

7.如图为合成治疗癌症用药"格列宁''的中间体的结构简式：

?CH3

C、O-C-CH=CH2

CH2OH

下列说法正确的是

A.分子式为Cl2Hl©3B.属于芳香燃

C.含有4种官能团D.在一定条件下能发生取代反应、加成反应、

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氧化反应

8.颜料W6X4Y6M20乙因含有z：而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

元素，基态M原子最外层电子数是内层的三倍、基态W原子最外层仅有一个电子，X是地

壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W<M<ZB.简单氢化物沸点：Z<Y<M

C.最高正化合价：X<Y<ZD.最高价氧化物对应水化物酸性：X<Y<Z

9.丙烷与氧气反应制备丙烯为放热反应，NO催化条件卜.其部分反应机理如图所示：

卜列说法错误的是

A.C3H7中各原子均为8电子稳定结构

B.OOH、QH均具有氧化性

C.总反应为2GH8+-2C3H6+2H2O

D.使用NO催化剂加快反应速率，但不影响反应的放热量

10.化学之美在于实脸，F列实睑操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液，生

A蛋白质变性是可逆过程

成白色沉淀，加水后蛋白质溶解

用排空气法收集Cu6稀硝酸反应产生的气体，得到NO是红棕色有刺激性气味

B

红棕色的气体的气体

蔗糖溶液加入适量稀H2s04后加热，再加入适量新蔗糖在酸性溶液中不发生水

C

制Cu(0H)2并加热，未产生砖红色沉淀解

等体积、等浓度的Na2s2O3与H2sCh溶液在不同温

D温度升高，该反应速率加快

度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊

A.AB.BC.CD.D

11.维生素C(I),又名抗坏血酸，在空气中存在如下转化:

下列说法正确的是

A.I中所有原子一定共面

B.II与乙酸乙酯互为同系物

C.等量的I、H分别与足量Na反应产生气体的物质的量之比为2：1

D.该反应的原子利用率为100%

12.某磷废渣的主要成分为CaCQ、和％(POJ/，一种对其进行分离的工艺流程

如图。

磷废渣

CaCO3

下列说法错误的是

A.“焙烧”的目的是使CaCQ、，如。。3分解

B.“浸取”可能的反应为MgO+2NH4c追MgJ+ZNH：T+H2O

C.“滤渣浮选”利用了CaCOs和4(POJF物理性质的差异

D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO?和N%制备沉淀剂

13.一种基于TEMPO衍生物作为储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图:

试卷第4页，共11页

N

-|负载/电源we

O

.

N

\[Tmap-TEMPO]+[Tmap-TEMPO]

lBtma-ViJ2+[Btma-Vi]4*

下列说法正确的是

A.充电时，电极a发生氧化反应

B.放电时，电子从a极穿过离子交换膜流向b极

C.放电时，b极发生的反应为[Tmap-TEMPOr—c-=[Tm叩-TEMPO产

D.放电时，外电路转移2moi理论上负极区溶液质量增加71g

14.将1mol$0、（）.6mol也充入2L恒容密闭容器，恒温或绝热时发生反应:

已知：①绝热条件会降低该反应平衡时的原料转化率。

②某气体分压=该气体的物质的量分数x此时容器总压。

③%=%。32。）・。（也）、%=&逆。（也0）年（冲）。右、七逆为正、逆反应速率常数（数值只与

温度有关）。

卜列说法正确的是

A.恒温和绝热条件下，容器压强不变都不能作为反应平衡的标志

B.图乙曲线对应体系反应过程中温度较低

C.图乙平衡时容器总压为〃kPa,此时N2分压为kPa

0V

k、7

D.甲条件下，7^=7

%3

15.某研究小组为探究2Fe"+12=2Fe"+2「是否为可逆反应，进行以下实验:

1滴KSCN溶液

已知：AgSCN为难溶于水的白色固体，Agl为难溶于水的黄色固体。

下列说法错误的是

A.试管a中的现象说明此溶液中含有「

B.试管b、c中的现象说明Fe"与L为可逆反应

C.试管d中蓝色褪去说明此时溶液I2浓度降低

D.试管e中的现象说明，该条件下Fe"与SCN-的反应速率比Ag,与SCN-更快

二、解答题

16.锯酸铅(PbCrO4)俗称倍黄，是一种难溶于水的黄色固体。工业上用铭矿渣(主要成分为

Cr2O.,还含有少量的Si。？、Fc。、A1?OJ和草酸泥渣］主要含PbC。，、PbSO,)为原料制

备铭酸铅，其流程如下：

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碳酸钠、硝酸讷过时co?

已知：①氧化焙烧时CrQs转化为NaQrO」、AIQ3转化为NaAlO?。NaAlO?水浸时转化为

Na(AI(OH)4]o

②2CrO；+2H+=CqO；+H,O

回答下列问题：

⑴将铭矿渣“粉碎”的目的是___________0

⑵配平“氧化焙烧”时，Q93发生反应的化学方程式：o

高温小小

Cr,O3+NaNO-+Na2co3____Na2CrO4+N2T+CO,T

(3)“漉渣II”的主要成分是(填化学式)。

(4)草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的主要作用是洗去(填化学式)减少酸溶步骤硝酸的

消耗。

(5)“一系列操作''包括、洗涤、干燥、粉碎.

⑹依据下面的溶解度曲线，为提高产品纯度，‘'含NazCr。、Na2sO,的溶液”分离提纯时需

要除去的固体是(填化学式)；分离提纯时的操作方法为。

17.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，有解热镇痛等药效。实验室选择绿色催化剂草酸制备阿司

匹林的实验原理、流程、装置及相应数据如下：

【实验原理】

oO草酸^x^COOHO

HC

+H.C-C-0-C-CH3^*CCO4-CH3+3-C-O-H

水杨酸乙酸酊乙酰水杨酸

(1)仪器B的名称是。

⑵制备过程中采用的合适加热方式是___________o

(3)“加冷水”的n的是___________；“操作2”中加入饱和NaHCO?溶液发生反应的化学方程

式为o

(4)“操作3”中缓慢加入18%盐酸并充分搅拌，直至使用pH试纸检测溶液呈___________(填

“酸性，，、“中性”或，，碱性，，)，再冷却结晶。

(5)粗产品提纯方法为重结晶：用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽漉、

洗涤、干燥得到提纯后的产品，上述过程用到的装置有(填选项)。

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棉花

D.一扎有小孔

的港纸

(6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓

度关系如图所示。

0.8

0.6

0.5

0.4

0.2

0.00.20.40.60.81.01.21.41.6

质量浓度(10~1mg/mL)

准确称取16。mg实验产品，用乙醇溶解并定容至10()mL,测得溶液吸光度A=0.660,则

该产品的纯度是%o

18.研究化学反应的速率、限度对于工业生产具有重要的指导意义。

回答下列问题：

(I)以反应CO(g)+H2O(g)^H2(g)+CO2(g)为例。

己知：CO结构式为C三O

18

一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1molCO与1molH2O(g),发生反应。

①反应一段时间后眺0存在于中(填化学式)。

②反应5min时测得H2的物质的量为0.2mol,则用CO表示0~5min内的平均反应速率

v(CO)=,5min时凡0您)的体积分数为%。

③断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示。

该反应每生成。.5molC02(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。

化学键H-H00c=oO-H

A£/kJ4361072803464

(2)已知：3Fe(s)+4H2O(g)Fc3O4(s)+4H,(g)。

①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是____________(填选项)。

a.增加Fe的用量b.恒容条件下充入Hec.升高温度d.恒压条件下充入He

②恒容条件，反应达平衡状态时，《见)"也0)=1:3,此时HQ的转化率为%。

(3)二氧化碳制甲醇的主要反应为：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)。

一定温度和压强下的恒容体系中，投料比I尚=2、3、5、7卜反应相同时间9的转

化率、甲醉的产率［产率=实器际产亳量xl。。％］之间的关系如下图所示:

20r

^XH(7,18.71)

1O

8甲

2158

0就

^

6产

化

率

率5

4

/%/%

2

UI--------------31---------------------16----------------------1——Io

今投料比

①结合图像，实际生产中投料比并非越大越好，原因是____________。

②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是(填“2”、“3”、“5”或"7”)。

19.物质G可用于制备高吸水性树脂。下面是使用异丁烯(A)合成E的路线：

NaOH(叫)CH2=C——CH20H02,催化剂

AC4H6Cl2AC4H4O2

光照△