人教版高中化学必修第一册 第一节 铁及其化合物 同步训练（含答案）

【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】

第一节铁及其化合物

一、单选题

1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B.硫酸铁溶液中滴加硫辄化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

2.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A.实验时，试管口应高于试管底

B.加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C.反应的化学方程式为2Fe+3H20（g）^FezOs+SHz

D.试管中发生化合反应

3.为了检验某FeCb溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A.KSCN溶液B.铁片C.HQ溶液D.石蕊溶液

4.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯

水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（）

A.一定含有Fc元素B.一定含有Mg元素

C.一定禽含有Cu元素D.一定含有AI元素

5.将1.12g铁粉加入25mL2moi/L的FeCh溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C「基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C.Fe?+和Fe3+物质的量之比为6：1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

6.向含有imoiHNO?和Imol/SOq的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b

与所加铁粉的物质的鼠的关系如图所示（己知稀硝酸的还原产物只有NQ）。下列有关判断不正确的

B.„=0.75

nl

C.P点时，n（Fe"）=0.5625mol

D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

二、多选题

7.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A.FcS?看,SO?斤式H2s04

B.NaCl(aq).酣Na巧NazOz

T3

C.Fek，HFeSCM(叫)Fe(OH)?至FezO?

D.FezCh三』FeCh(aq)Fe

三、填空题

8.市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用

下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为o

9.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价一类二维图,

完成下列问题：

化合价

+6-FeO；

单质氧化物氢氧化物盐物质类别

（1）物质的分类：

FsCh属于氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（2）物质的制备及转化：

Fe（OH”的制备：在FeSCh溶液中加入NaOH溶液.生成白色沉淀°但是白色沉淀迅速变成灰

绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原

因：O

（3）物质的检验：

将固体FeCL溶于盐酸中，滴加KSCN,再逐滴加入氯水，溶液由无色变为,若继

续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能

是O

（4）物质的应用：

高铁酸钾（KzFeCh）是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效''

消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的性。

10.在一定量的稀HNCh中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的

量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

/7（Fc2，）/mol

CD

AB/?(Fe)/mol

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+（4）Fe2\Fe3+

（1）AB段铁元素以形式存在。

（2）BC段铁元素以形式存在。

(3)CD段铁元素以形式存在。

H.某100mL的CuCk溶液口，已知溶液中的C1的浓度为0.2mol・LL现将一定量的铁粉投入

到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：

(1)原溶液中CM+的浓度为；

(2)反应后测得C「的浓度为mol-L-1；

(3)反应中氧化剂是,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol・L1则反应生成

铜单质的质量为g:转移也子个；

(4)剩余的CM+的物质的量浓度为.

四、实验探究题

12.硫版［CS(NH2)2］在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS”,

然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NEUSCN。

(1)仪器a的名称是,装置B中饱和NaHS溶液的作用

是o装置C的作用为o

(2)检查装置气密性后加入药品，打开Ki,通入一段时间N2,目的

是;然后关闭Ki,打开K2,待A中反应结束后关闭K2。

(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫版，控制温度在80c的

原因是，待D中反应结

束后，关闭K3,打开Ki,通入一段时间N2,目的

是O

(4)设计实验证明反应过程中硫服发生异构化生成了NdSCN；取少量粗产品于试管中，加

入适量蒸储水溶解，再加入几滴溶液(填化学式)，溶液

变为红色，则可证明。

(5)装置E中CuSCU溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品,

加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性KMnO4标

准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（己知滴定时，硫胭转化为CO2、N2和SQ：一,假

设杂质不参与反应）。则样品中硫服的质量分数为（用含叽

c、V的代数式表示）。

五、综合题

13.填空。

（1）①小苏打的化学式是;

②漂白粉有效成分的化学式O

（2）实验室制氯气的化学方程式是o

（3）向FeCb溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是。

14.按要求完成下列反应方程式：

（1）BaCh能与H9生成Ba（OH）2和。2,试写出该反应的化学方程

式：.

铜是生命必需的兀索，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方印都产生

了深远的影响.请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价.

（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSCh跟铁反应就生成铜）.试写出

该反应的化学方程式

（3）废旧电路铜板常用FeCb溶液来进行腐蚀处理.写出FeCb溶液腐蚀印刷电路铜板的离子

方程式

（4）铜器表面有时会生成铜绿CU2（OH）2co3,这层铜绿可用化学方法除去.试写出一个除

去铜绿而不损坏器物的化学方程式

六、推断题

15.己知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

严…——

■「盐酸

（1）写出以下物质的化学式A、C、D0

（2）C+盐酸-B+D的离子方程式为,D的溶液可作为印

刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式。

（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是（用离子方程式表

示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象

是,过程中所发生的氧化还原反应的化

学方程式是O

答案解析部分

1.【答案】A

【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变

2.【答案】B

【知识点】铁的化学性质

3.【答案】A

【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验

4.【答案】A

【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变：二价铁离子和三价铁离子的检验

5.【答案】C

【知识点】铁的化学性质

6.【答案】C

【知识点】铁的化学性质

7.【答案】B,C

【知识点】铁的化学性质

8.【答案】Fe+2HCI=FeC12+H2T

【知识点】铁的化学性质

9.【答案】(1)碱性

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)血红色；过量氯水将SCN-氧化

(4)氧化

【知识点】铁的氧化物和氢氧化物：二价铁离子和三价铁离子的检验：物质的简单分类；氯水、氯气

的漂白作用

10.【答案】(1)①

⑵④

(3)③

【知识点】铁的化学性质

II.【答案】O.lmol/L；0.2：CuCh；0.32；0.01NA；0.05mol/L

【知识点】铁的化学性质

12.【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去H2s中混有的H。(或除去HQ)；(作安全瓶)防

倒吸

(2)排出装置内的空气，防止干扰实验

(3)温度过高，硫联会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；将装置内残留的H2s

全部排入到E中被吸收，防止污染空气

(4)FeCb(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)

2++

(5)Cu