2026年湖南省部编版九年级化学第1单元知识点巩固习题

2026年湖南省部编版九年级化学第1单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.为了节约药品，实验剩余的药品可以放回原瓶B.进行钠与水反应的实验时，应将钠块直接投入水中C.为了便于观察现象，给试管加热时应先预热D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入溶液中搅拌2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.石灰水3.某元素原子结构示意图如下，该元素属于（）（示意图：核内质子数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.金属和非金属的交界处元素4.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水通电分解时，正极产生的气体是氢气D.水是极性分子，能与多种物质形成氢键6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气7.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.灭火的方法有隔离可燃物、降低温度、隔绝氧气C.自燃是指可燃物在空气中缓慢氧化而引起的自发燃烧D.火灾中，应乘坐电梯逃生8.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、NaClB.单质：O₂、H₂、FeCl₂C.盐：Na₂CO₃、CuSO₄、HClD.碱：NaOH、Ca(OH)₂、NH₄Cl9.下列关于化学计量学的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.1摩尔氢气的质量是2克C.1摩尔氧气约占标准状况下气体体积的22.4升D.1摩尔水的分子数等于1摩尔氢原子的分子数10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.酸性溶液的pH值一定小于7D.碱性溶液的pH值一定大于7二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其质量数为______。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：______。3.某元素的原子最外层电子数为8，则该元素在元素周期表中位于______区。4.将pH试纸浸入稀硫酸溶液中，试纸显示的颜色为______色，说明该溶液呈______性。5.2个氢原子和1个氧原子构成一个______分子。6.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循______定律。7.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。8.燃烧需要同时满足三个条件：______、______、______。9.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。10.在化合物中，钠元素通常显______价，氯元素通常显______价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验中，剩余的药品可以直接丢弃。2.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。3.所有金属都能与酸反应产生氢气。4.水的电解实验中，负极产生的气体是氧气。5.空气是纯净物。6.碳酸钙是一种可溶性盐。7.碱性溶液的pH值一定大于7。8.化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。9.燃烧一定是放热反应。10.酸性溶液能使石蕊试液变红。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本操作步骤。2.解释什么是纯净物和混合物。3.说明原子结构示意图中各部分的含义。4.列举三种常见的化石燃料，并简述其用途。5.解释燃烧的条件，并举例说明灭火的原理。6.说明酸碱指示剂的作用原理。7.解释什么是摩尔，并说明其单位。8.列举三种常见的酸，并简述其性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。请解释这些现象的原因。2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为黄色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。3.某学生进行水的电解实验，观察到负极产生的气体可以燃烧，正极产生的气体可以使带火星的木条复燃。请解释这些现象的原因。4.某学生进行酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液的pH值从12逐渐降低到7。请解释这个现象的原因。5.某学生进行燃烧实验，发现酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层。请解释这三层火焰的温度差异。6.某学生进行金属活动性顺序实验，发现铁可以与硫酸铜溶液反应，但铜不能与硫酸亚铁溶液反应。请解释这个现象的原因。7.某学生进行化学计量学计算，需要计算2摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成水的质量。请列出计算步骤。8.某学生进行酸碱中和反应实验，需要配制100毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液。请列出配制步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学实验中，剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中；钠与水反应时，应将钠块用小刀切一小块投入水中；给试管加热时应先预热，防止试管受热不均破裂；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中搅拌。2.B解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；碳酸饮料中含有水、碳酸、糖等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。3.A解析：该元素原子核内质子数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1，属于钠元素，位于元素周期表第3周期第1族，是金属元素。4.B解析：A选项中，氢气与氧气反应生成水，化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确；C选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D选项中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。5.C解析：水是由氢元素和氧元素组成的；水的化学式为H₂O；水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；水是极性分子，能与多种物质形成氢键。6.D解析：煤、石油、天然气是三大化石燃料；氢气是清洁能源，但不是化石燃料。7.B解析：燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧；灭火的方法有隔离可燃物、降低温度、隔绝氧气；自燃是指可燃物在空气中缓慢氧化而引起的自发燃烧；火灾中，应沿楼梯逃生，不能乘坐电梯。8.C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；Na₂CO₃、CuSO₄、HCl都属于盐。9.A解析：1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子；1摩尔氢气的质量是2克；1摩尔氧气约占标准状况下气体体积的22.4升；1摩尔水的分子数等于1摩尔水分子数，1摩尔氢原子数等于2摩尔水分子数。10.C解析：酸性溶液的pH值一定小于7；碱性溶液的pH值一定大于7；酸碱中和反应不一定生成盐和水，如酸与酸性氧化物反应；中和反应不一定是放热反应，如弱酸与弱碱反应；酸碱中和反应一定是放热反应。二、填空题1.1解析：氢原子核内质子数为1，中子数为0，质量数等于质子数与中子数之和，即1+0=1。2.2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。3.d解析：原子最外层电子数为8的元素位于元素周期表第8族，即d区。4.黄，酸解析：稀硫酸溶液呈酸性，pH值小于7，pH试纸显示为黄色。5.水解析：2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子。6.质量守恒解析：化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循质量守恒定律。7.纯碱，碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。8.可燃物，助燃物，着火源解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物、着火源。9.氧，另一种解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。10.+1，-1解析：在化合物中，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。三、判断题1.×解析：化学实验中，剩余的药品不能直接丢弃，应放入指定的容器中，防止污染环境。2.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致液体沸腾飞溅。3.×解析：不是所有金属都能与酸反应产生氢气，如铜、银等不活泼金属不能与酸反应产生氢气。4.×解析：水的电解实验中，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气。5.×解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。6.×解析：碳酸钙是一种不溶性盐。7.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。8.√解析：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，遵循质量守恒定律。9.√解析：燃烧一定是放热反应。10.√解析：酸性溶液能使石蕊试液变红。四、简答题1.化学实验的基本操作步骤包括：检查仪器、取用药品、加热、混合、观察、记录、处理废弃物等。2.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，最外层电子数用小字标注。4.三种常见的化石燃料是煤、石油、天然气。煤主要用于发电、供暖、冶金等；石油主要用于燃料、化工原料等；天然气主要用于燃气灶、发电等。5.燃烧的条件包括：可燃物、助燃物、着火源。灭火的原理是破坏燃烧的任一条件，如隔离可燃物、降低温度、隔绝氧气。6.酸碱指示剂的作用原理是：酸碱指示剂是一种有机化合物，其结构中的共轭体系在不同酸碱条件下会发生颜色变化。7.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，表示物质的量，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子。8.三种常见的酸是盐酸、硫酸、硝酸。盐酸具有强腐蚀性，用于金属清洗、化工原料等；硫酸具有强脱水性，用于化肥、电池等；硝酸具有强氧化性，用于化肥、炸药等。五、应用题1.钠的密度小于水，所以钠块浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，所以钠块熔成小球；钠与水反应生成氢气，氢气受热膨胀，所以钠块四处游动；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以发出嘶嘶声。2.试纸显示为黄色，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。因为pH试纸的颜色变化范围是1-14，黄色对应的pH值在1-3之间，属于酸性范围。3.负极产生的气体是氢气，因为氢气可以燃烧；正极产生的气体是氧气，因为氧气可以使带火星的木条复燃。这是因为水通电分解时，水分子在电解作用下分解成氢气和氧气，氢气在负极产生，氧气在正极产生。4.稀盐酸是酸性溶液，pH值小于7；氢氧化钠是碱性溶液，pH值大于7。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，溶液的pH值逐渐降低，直到等于7，呈中性。5.外焰温度最高，因为外焰与空气接触充分，燃烧最完全；内焰温度较低，因为内焰与空气接触不充分，燃烧不完全；焰心温度最低，因为焰心是未燃烧的酒精蒸气。6.铁的活动性比铜强，所以铁可以与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜；铜的活动性比铁弱，所以铜不能与硫酸亚铁溶液反应。这是因为金属活动性顺序中，铁位于铜之前，所以铁可以置换出铜。7.计算步骤：（1）计算所需盐酸的物质的量：0.1摩尔/升×0.1升=