2026年人教版九年级化学下册第9章知识点巩固习题

2026年人教版九年级化学下册第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.甲醛（HCHO）D.氧化钙（CaO）解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），乙醇、乙酸、甲醛均是有机物，而氧化钙是无机物。有机物和无机物的根本区别在于结构复杂性和存在形式，本题考查有机物的基本概念。2.下列关于甲烷（CH₄）的说法中，正确的是（）A.甲烷是气体，易溶于水B.甲烷燃烧产物只有二氧化碳和水C.甲烷分子中碳原子为sp³杂化，呈正四面体结构D.甲烷与氯气反应属于加成反应解析：甲烷是气体，但难溶于水（A错误）；甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，但若不完全燃烧可能生成一氧化碳（B错误）；甲烷中碳原子形成4个单键，sp³杂化，空间构型为正四面体（C正确）；甲烷与氯气反应是取代反应，不是加成反应（D错误）。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制100mL0.1mol/L盐酸时，将浓盐酸直接注入容量瓶中稀释C.燃烧钠时，用坩埚钳夹取金属钠在酒精灯上灼烧D.实验室制取CO₂时，用稀硫酸与大理石反应解析：测定pH时试纸不能伸入溶液中，应蘸取少量溶液点在试纸上（A错误）；浓盐酸稀释需在烧杯中先稀释再转移至容量瓶定容（B错误）；钠熔点低，需用坩埚钳夹持灼烧（C正确）；稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行，应选稀盐酸（D错误）。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）解析：两性氢氧化物（如Al(OH)₃）能与酸碱反应（A正确）；NaOH只能与酸反应（B错误）；CaCO₃能与酸反应，但不能与碱反应（C错误）；NaCl不与酸碱反应（D错误）。5.下列关于有机物的叙述中，错误的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能发生酯化反应B.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）和聚氯乙烯（[-CH₂-CHCl-]ₙ）互为同分异构体C.乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有还原性D.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）都能发生加成反应解析：乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，可发生酯化反应（A正确）；同分异构体需分子式相同，结构不同，聚乙烯和聚氯乙烯是加聚产物，结构不同但单体不同，非同分异构体（B错误）；乙烯含碳碳双键，可被溴氧化而褪色，体现还原性（C正确）；乙烷为饱和烃，不能发生加成反应（D错误）。6.下列关于酸碱盐的叙述中，正确的是（）A.氯化钠（NaCl）溶液不导电，是因为NaCl是共价化合物B.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度比碳酸镁（MgCO₃）大C.氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体和氢氧化铝（Al(OH)₃）沉淀都能吸附杂质D.硫酸（H₂SO₄）和盐酸（HCl）都属于强酸，但硫酸的酸性更强解析：NaCl是离子化合物，溶液导电是因为电离出自由移动的离子（A错误）；CaCO₃的溶解度比MgCO₃大（B正确）；胶体和沉淀都能吸附杂质，但机理不同（C正确）；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，硫酸酸性更强（D正确）。7.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是（）A.乙烷（C₂H₆）与氯气反应可生成乙烯（C₂H₄）B.乙醇（C₂H₅OH）氧化可生成乙醛（CH₃CHO）C.乙酸（CH₃COOH）与乙醇（C₂H₅OH）反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）D.乙烯（C₂H₄）与水反应可生成乙醇（C₂H₅OH）解析：乙烷与氯气反应是取代反应，不能生成乙烯（A错误）；乙醇氧化可生成乙醛（B正确）；乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯（C正确）；乙烯与水加成可生成乙醇（D正确）。8.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应，产生无色无味气体C.氢氧化钠（NaOH）溶液滴入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，产生蓝色沉淀D.氯化铁（FeCl₃）溶液滴入淀粉碘化钾（KI）淀粉溶液中，溶液变蓝解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），火星四射（A正确）；CaCO₃与盐酸反应生成二氧化碳（无色但有刺激性气味）（B错误）；NaOH与CuSO₄反应生成氢氧化铜蓝色沉淀（C正确）；FeCl₃氧化KI生成I₂，遇淀粉变蓝（D正确）。9.下列关于有机物的性质与应用的叙述中，错误的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）可用作燃料和消毒剂B.乙酸（CH₃COOH）可用作食品防腐剂C.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）可用于制造塑料袋D.乙烯（C₂H₄）可用作植物生长调节剂解析：乙醇燃烧放热，可用于燃料；能使蛋白质变性，可用于消毒（A正确）；乙酸具有酸性和防腐性，可用作食品防腐剂（B正确）；聚乙烯是常见塑料，可用于制造塑料袋（C正确）；乙烯是植物生长调节剂（D正确）。10.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是（）A.酯化反应属于加成反应B.碳酸钙（CaCO₃）高温分解属于氧化反应C.乙烯（C₂H₄）与氯气反应属于取代反应D.乙醇（C₂H₅OH）氧化生成乙醛（CH₃CHO）属于分解反应解析：酯化反应是酸与醇脱水生成酯，属于取代反应（A错误）；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，属于分解反应（B错误）；乙烯与氯气反应是氢原子被氯取代，属于取代反应（C正确）；乙醇氧化生成乙醛属于氧化反应（D错误）。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.有机物通常含______元素，其结构复杂，存在形式多样。解析：有机物以碳链为骨架，含氢、氧、氮、卤素等元素，结构多样性导致性质多样性。2.甲烷（CH₄）分子中，碳原子采用______杂化，空间构型为______。解析：甲烷中碳原子形成4个单键，sp³杂化，VSEPR模型预测为正四面体结构。3.乙醇（C₂H₅OH）与金属钠反应生成______和______。解析：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，生成乙醇钠和氢气。4.乙酸（CH₃COOH）的官能团是______，其水溶液呈______性。解析：乙酸含羧基（-COOH），羧基显酸性，水溶液呈酸性。5.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）是由______单体通过______反应聚合而成。解析：聚乙烯由乙烯单体通过加聚反应聚合而成。6.乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因是______。解析：乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，破坏Br₂颜色。7.氢氧化铝（Al(OH)₃）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于______氢氧化物。解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应。8.实验室制取CO₂常用大理石（CaCO₃）与______反应，反应方程式为______。解析：大理石与稀盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。9.乙醇（C₂H₅OH）氧化生成乙醛（CH₃CHO）的化学方程式为______。解析：2C₂H₅OH+O₂$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$2CH₃CHO+2H₂O。10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______（填字母）。A.乙醇（C₂H₅OH）B.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）C.氢氧化钠（NaOH）解析：聚乙烯是高分子化合物，乙醇和氢氧化钠是小分子化合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物一定是有机物。（×）解析：有机物以碳链为骨架，但CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但属于无机物。2.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）互为同分异构体。（×）解析：同分异构体需分子式相同，结构不同，二者分子式不同。3.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能发生酯化反应。（√）解析：二者分别含羟基和羧基，可发生酯化反应。4.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）和聚氯乙烯（[-CH₂-CHCl-]ₙ）互为同分异构体。（×）解析：同分异构体需分子式相同，结构不同，二者单体不同。5.乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有氧化性。（×）解析：乙烯与溴发生加成反应，体现还原性。6.氢氧化铝（Al(OH)₃）胶体和氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀都能吸附杂质。（√）解析：胶体和沉淀都具有吸附性，但机理不同。7.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度比碳酸镁（MgCO₃）大。（√）解析：CaCO₃溶解度（15g/L）大于MgCO₃（1.7g/L）。8.硫酸（H₂SO₄）和盐酸（HCl）都属于强酸，但硫酸的酸性更强。（√）解析：硫酸是二元强酸，HCl是一元强酸，硫酸酸性更强。9.乙酸（CH₃COOH）与乙醇（C₂H₅OH）反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。（√）解析：酯化反应是酸与醇脱水生成酯和水。10.乙烯（C₂H₄）与水反应可生成乙醇（C₂H₅OH）。（√）解析：乙烯与水加成生成乙醇，反应方程式为C₂H₄+H₂O$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$C₂H₅OH。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述甲烷（CH₄）的物理性质和化学性质。解析：物理性质：无色无味气体，难溶于水；化学性质：可燃性（燃烧生成CO₂和H₂O），与氯气发生取代反应。2.解释乙醇（C₂H₅OH）为什么能用作消毒剂。解析：乙醇能使蛋白质变性，破坏微生物细胞膜结构，达到杀菌消毒目的。3.写出乙酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式，并说明反应类型。解析：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，属于酸碱中和反应。4.简述聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）的结构特点。解析：聚乙烯由乙烯单体通过加聚反应形成，主链为碳链，不含双键，化学性质稳定。5.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）可用于灭火器。解析：CaCO₃与酸反应生成CO₂，CO₂不燃烧不支持燃烧，可用于灭火。6.简述氢氧化铝（Al(OH)₃）的两性。解析：Al(OH)₃能与酸反应（Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O），能与碱反应（Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O），属于两性氢氧化物。7.写出实验室制取CO₂的化学方程式，并说明反应条件。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应条件为常温下使用稀盐酸。8.解释为什么乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色。解析：乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，破坏Br₂颜色，体现乙烯的还原性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用乙醇（C₂H₅OH）和浓硫酸混合加热制备乙烯（C₂H₄），写出反应方程式，并说明实验注意事项。解析：C₂H₅OH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{170℃}$$C₂H₄↑+H₂O，注意事项：①温度计水银球在液面下；②试管口略向下倾斜；③反应前检验装置气密性。2.某学生用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制备CO₂，写出反应方程式，并说明收集CO₂的方法。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）。3.某学生用乙酸（CH₃COOH）和乙醇（C₂H₅OH）制备乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），写出反应方程式，并说明实验注意事项。解析：CH₃COOH+C₂H₅OH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\Delta}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O，注意事项：①需催化剂浓硫酸；②饱和碳酸钠溶液洗除杂质；③防倒吸。4.解释为什么聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ）可用于制造塑料袋。解析：聚乙烯结构简单，化学性质稳定，耐腐蚀，无毒，且成本较低，适合制造塑料袋。5.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液处理含铁离子的废水，写出反应方程式，并说明处理原理。解析：Fe³⁺+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3Na⁺，处理原理：Fe(OH)₃沉淀可过滤除去，实现废水净化。6.解释为什么实验室制取CO₂时不用浓硫酸与大理石反应。解析：浓硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行，应选稀盐酸。7.某学生用乙烯（C₂H₄）制备聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]ₙ），写出反应方程式，并说明反应类型。解析：nC₂H₄$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$[-CH₂-CH₂-]ₙ，反应类型为加聚反应。8.解释为什么乙醇（C₂H₅OH）可用作燃料。解析：乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，放热多，且来源广泛，可用作燃料。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.B8.A9.D10.C二、填空题1.碳2.sp³；正四面体3.乙醇钠；氢气4.羧基；酸5.乙烯；加聚6.含碳碳双键，可与溴发生加成反应7.两性8.稀盐酸；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.2C₂H₅OH+O₂$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$2CH₃CHO+2H₂O10.B三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.物理性质：无色无味气体，难溶于水；化学性质：可燃性（CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O），与氯气发生取代反应（CH₄+Cl₂$$\xrightarrow{\text{光照}}$$CH₃Cl+HCl）。2.乙醇能使蛋白质变性，破坏微生物细胞膜结构，达到杀菌消毒目的。3.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，酸碱中和反应。4.聚乙烯由乙烯单体通过加聚反应形成，主链为碳链，不含双键，化学性质稳定。5.CaCO₃与酸反应生成CO₂，CO₂不燃烧不支持燃烧