2026年上海市苏教版九年级化学上册第二十三章期末复习资料

2026年上海市苏教版九年级化学上册第二十三章期末复习资料一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第二十三章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：A解析：第二十三章主要讨论酸、碱、盐的性质和应用，氢氧化钠属于碱类，碳酸钙属于盐类，氯化钠属于盐类，硫酸铜属于盐类。氢氧化钠是碱，不属于酸碱盐中的“盐”，故A选项正确。2.下列关于酸的性质的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应参考答案：D解析：酸具有多种性质，包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水等。酸能与碱发生中和反应，生成盐和水，故D选项错误。3.下列关于碱的性质的描述中，正确的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生置换反应C.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水D.碱不能与盐发生复分解反应参考答案：A解析：碱具有多种性质，包括使无色酚酞试液变红、与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。碱能与酸发生中和反应，而非置换反应；碱能与某些盐发生复分解反应，故B、D选项错误，A选项正确。4.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐的溶解度都随温度升高而增大C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应参考答案：B解析：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，盐的溶解度并非都随温度升高而增大，有些盐的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。盐能与酸、碱、某些盐发生复分解反应，故B选项错误。5.下列关于酸碱盐的化学方程式书写正确的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂OC.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：C解析：A选项中，化学方程式配平错误；B选项中，化学方程式配平错误；D选项中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确。C选项中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式书写正确。6.下列关于酸碱盐的用途的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于制造肥皂B.碳酸钙可用于建筑材料C.氯化钠可用于调味品D.硫酸铜可用于农业杀菌剂参考答案：D解析：氢氧化钠可用于制造肥皂，碳酸钙可用于建筑材料，氯化钠可用于调味品，硫酸铜可用于农业杀菌剂。硫酸铜具有毒性，不能用于农业杀菌剂，故D选项错误。7.下列关于酸碱盐的鉴别方法中，错误的是（）A.用紫色石蕊试液鉴别酸和碱B.用无色酚酞试液鉴别酸和碱C.用氯化钡溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠D.用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和硫酸参考答案：D解析：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，可用紫色石蕊试液鉴别酸和碱；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，可用无色酚酞试液鉴别酸和碱；氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可用氯化钡溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠；氢氧化钠溶液与盐酸、硫酸均反应生成盐和水，现象相同，不能用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和硫酸，故D选项错误。8.下列关于酸碱盐的实验室制备方法中，错误的是（）A.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳B.用氢氧化钠与稀硫酸反应制备氢氧化钠C.用氯化钠与硫酸反应制备硫酸钠D.用碳酸钠与稀盐酸反应制备氯化钠参考答案：C解析：大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；氯化钠与硫酸不反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。故C选项错误。9.下列关于酸碱盐的工业应用中，错误的是（）A.用石灰石高温煅烧制备生石灰B.用纯碱制备玻璃C.用烧碱制备肥皂D.用硫酸制备化肥参考答案：D解析：石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑；纯碱与石灰石、石英高温反应制备玻璃；烧碱用于制造肥皂；硫酸用于制备化肥、电池等。硫酸可用于制备化肥，但不是制备化肥的主要方法，故D选项错误。10.下列关于酸碱盐的环境保护应用中，错误的是（）A.用石灰乳处理工业废水中的酸性物质B.用氢氧化钠处理工业废水中的碱性物质C.用硫酸铜处理工业废水中的重金属离子D.用氯化钠处理工业废水中的油污参考答案：D解析：石灰乳与酸性物质反应生成盐和水，可处理工业废水中的酸性物质；氢氧化钠与碱性物质反应生成盐和水，可处理工业废水中的碱性物质；硫酸铜可沉淀重金属离子，可处理工业废水中的重金属离子；氯化钠不能处理工业废水中的油污，故D选项错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出__________。参考答案：氢离子解析：酸在水溶液中都能电离出氢离子，这是酸具有通性的原因。2.碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出__________。参考答案：氢氧根离子解析：碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，这是碱具有通性的原因。3.盐是由__________和__________构成的化合物。参考答案：金属阳离子；酸根阴离子解析：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。4.酸能与碱发生__________反应，生成__________和__________。参考答案：中和；盐；水解析：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。5.碱能与非金属氧化物发生__________反应，生成__________和__________。参考答案：酸；盐；水解析：碱能与非金属氧化物发生酸碱反应，生成盐和水。6.盐能与酸发生__________反应，生成__________和__________。参考答案：复分解；新盐；新酸解析：盐能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。7.盐能与碱发生__________反应，生成__________和__________。参考答案：复分解；新盐；新碱解析：盐能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。8.盐能与盐发生__________反应，生成__________和__________。参考答案：复分解；新盐；新盐解析：盐能与盐发生复分解反应，生成新盐和新盐。9.酸的浓度越大，pH值__________；酸的浓度越小，pH值__________。参考答案：越小；越大解析：酸的浓度越大，pH值越小；酸的浓度越小，pH值越大。10.碱的浓度越大，pH值__________；碱的浓度越小，pH值__________。参考答案：越大；越小解析：碱的浓度越大，pH值越大；碱的浓度越小，pH值越小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）参考答案：×解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，但碱不一定能使无色酚酞试液变红，只有可溶性碱才能使无色酚酞试液变红。2.盐都是可溶性化合物。（）参考答案：×解析：盐不都是可溶性化合物，有些盐如碳酸钙、硫酸钡等是不溶性盐。3.酸能与所有金属反应生成氢气。（）参考答案：×解析：酸能与活泼金属反应生成氢气，但不能与不活泼金属如铜、银等反应生成氢气。4.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）参考答案：×解析：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，但不能与所有非金属氧化物反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。5.盐能与所有酸发生复分解反应。（）参考答案：×解析：盐能与某些酸发生复分解反应，但不能与所有酸发生复分解反应，如氯化钠与盐酸不反应。6.盐能与所有碱发生复分解反应。（）参考答案：×解析：盐能与某些碱发生复分解反应，但不能与所有碱发生复分解反应，如氯化钠与氢氧化钠不反应。7.盐能与所有盐发生复分解反应。（）参考答案：×解析：盐能与某些盐发生复分解反应，但不能与所有盐发生复分解反应，如氯化钠与硫酸钠不反应。8.酸的浓度越大，酸性越强，pH值越小。（）参考答案：√解析：酸的浓度越大，酸性越强，pH值越小。9.碱的浓度越大，碱性越强，pH值越大。（）参考答案：√解析：碱的浓度越大，碱性越强，pH值越大。10.酸碱盐的化学方程式书写时，必须配平。（）参考答案：√解析：酸碱盐的化学方程式书写时，必须配平。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质有哪些？参考答案：酸的性质包括：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐发生复分解反应。2.简述碱的性质有哪些？参考答案：碱的性质包括：（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）碱能与酸发生中和反应生成盐和水；（3）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；（4）碱能与某些盐发生复分解反应。3.简述盐的性质有哪些？参考答案：盐的性质包括：（1）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；（2）盐的溶解度随温度变化而变化；（3）盐能与酸、碱、某些盐发生复分解反应。4.简述酸碱盐的鉴别方法有哪些？参考答案：酸碱盐的鉴别方法包括：（1）用紫色石蕊试液鉴别酸和碱；（2）用无色酚酞试液鉴别酸和碱；（3）用氯化钡溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠；（4）用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和硫酸；（5）用硝酸银溶液鉴别氯化钠和硫酸钠等。5.简述酸碱盐的实验室制备方法有哪些？参考答案：酸碱盐的实验室制备方法包括：（1）用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳；（2）用氢氧化钠与稀硫酸反应制备氢氧化钠；（3）用碳酸钠与稀盐酸反应制备氯化钠；（4）用氯化钠与硫酸反应制备硫酸钠等。6.简述酸碱盐的工业应用有哪些？参考答案：酸碱盐的工业应用包括：（1）氢氧化钠用于制造肥皂；（2）碳酸钙用于建筑材料；（3）氯化钠用于调味品；（4）硫酸铜用于农业杀菌剂等。7.简述酸碱盐的环境保护应用有哪些？参考答案：酸碱盐的环境保护应用包括：（1）用石灰乳处理工业废水中的酸性物质；（2）用氢氧化钠处理工业废水中的碱性物质；（3）用硫酸铜处理工业废水中的重金属离子；（4）用氯化钠处理工业废水中的油污等。8.简述酸碱盐的安全使用注意事项有哪些？参考答案：酸碱盐的安全使用注意事项包括：（1）酸具有腐蚀性，使用时要注意防护；（2）碱具有腐蚀性，使用时要注意防护；（3）盐中有些具有毒性，使用时要注意安全；（4）酸碱盐不能随意混合，以免发生危险等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）向试管中加入大理石；（3）向试管中加入稀盐酸；（4）用向上排空气法收集二氧化碳；（5）检验二氧化碳的性质。2.某学生用氢氧化钠与稀硫酸反应制备氢氧化钠，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）向烧杯中加入氢氧化钠溶液；（3）向烧杯中加入稀硫酸；（4）搅拌混合溶液；（5）检验氢氧化钠的性质。3.某学生用碳酸钠与稀盐酸反应制备氯化钠，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）向试管中加入碳酸钠；（3）向试管中加入稀盐酸；（4）用向上排空气法收集二氧化碳；（5）检验氯化钠的性质。4.某学生用氯化钠与硫酸反应制备硫酸钠，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl。实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）向烧杯中加入氯化钠溶液；（3）向烧杯中加入稀硫酸；（4）搅拌混合溶液；（5）检验硫酸钠的性质。5.某学生用石灰乳处理工业废水中的酸性物质，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O。实验步骤如下：（1）向工业废水中加入石灰乳；（2）搅拌混合溶液；（3）检验废水的pH值。6.某学生用氢氧化钠处理工业废水中的碱性物质，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实验步骤如下：（1）向工业废水中加入氢氧化钠溶液；（2）搅拌混合溶液；（3）检验废水的pH值。7.某学生用硫酸铜处理工业废水中的重金属离子，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu。实验步骤如下：（1）向工业废水中加入硫酸铜溶液；（2）搅拌混合溶液；（3）检验废水中重金属离子的去除情况。8.某学生用氯化钠处理工业废水中的油污，请写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：氯化钠不能处理工业废水中的油污，实验步骤如下：（1）向工业废水中加入氯化钠溶液；（2）搅拌混合溶液；（3）检验油污的去除情况。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.A4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.D二、填空题1.氢离子2.氢氧根离子3.金属阳离子；酸根阴离子4.中和；盐；水5.酸；盐；水6.复分解；新盐；新酸7.复分解；新盐；新碱8.复分解；新盐；新盐9.越小；越大10.越大；越小三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.酸的性质包括：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水；酸能与某些盐发生复分解反应。2.碱的性质包括：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些盐发生复分解反应。3.盐的性质包括：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；盐的溶解度随温度变化而变化；盐能与酸、碱、某些盐发生复分解反应。4.酸碱盐的鉴别方法包括：用紫色石蕊试液鉴别酸和碱；用无色酚酞试液鉴别酸和碱；用氯化钡溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠；用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和硫酸；用硝酸银溶液鉴别氯化钠和硫酸钠等。5.酸碱盐的实验室制备方法包括：用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳；用氢氧化钠与稀硫酸反应制备氢氧化钠；用碳酸钠与稀盐酸反应制备氯化钠；用氯化钠与硫酸反应制备硫酸钠等。6.酸碱盐的工业应用包括：氢氧化钠用于制造肥皂；碳酸钙用于建筑材料；氯化钠用于调味品；硫酸铜用于农业杀菌剂等。7.酸碱盐的环境保护应用包括：用石灰乳处理工业废水中的酸性物质；用氢氧化钠处理工业废水中的碱性物质；用硫酸铜处理工业废水中的重金属离子；用氯化钠处理工业废水中的油污等。8.酸碱盐的安全使用注意事项包括：酸具有腐蚀性，使用时要注意防护；碱具有腐蚀性，使用时要注意防护；盐中有些具有毒性，使用时要注意安全；酸碱盐不能随意混合，以免发生危险等。五、应用题1.化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；