2026年江苏省部编版九年级化学下册第3章课后练习题

2026年江苏省部编版九年级化学下册第3章课后练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为55g×2/18=6g，氧元素质量为88g+55g-24g-6g=63g。质量比为24:6:63，化简后为24:6:16，故选C。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡状态B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量不变D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不改变化学平衡，且反应前后质量和化学性质不变。选项B正确。3.某溶液pH=3，下列说法错误的是（）A.该溶液呈酸性B.溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/LC.该溶液能使酚酞试液变红D.溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L解析：pH=3的溶液呈酸性，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，但酸性溶液不能使酚酞变红。选项C错误。4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氧化铝解析：有机高分子化合物通常相对分子质量较大，聚乙烯是合成高分子，而乙醇、蔗糖为小分子有机物，氧化铝为无机物。选项C正确。5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将固体直接溶解在容量瓶中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中观察是否有气泡解析：测定pH时试纸不能伸入溶液，固体应在烧杯中溶解后转移，酒精灯外焰温度最高，检查气密性时导管应伸入液面以下。选项D正确。6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应不能用于改良酸性土壤D.中和反应前后溶液的pH一定不变解析：酸碱中和反应生成盐和水，多数放热，可用于改良土壤，反应后pH趋近中性但可能变化。选项A正确。7.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸钙C.石灰水D.蔗糖溶液解析：纯净物由一种物质组成，碳酸钙为化合物，其余为混合物。选项B正确。8.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾解析：硫燃烧产生淡蓝色火焰，木炭燃烧发红光，红磷产生白烟。选项B正确。9.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：选项A、B、C、D均符合化学方程式书写规则。选项D正确。10.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：水、二氧化碳、高锰酸钾B.单质：氧气、臭氧、二氧化硫C.盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠D.碱：氢氧化钠、氨水、氢氧化铁解析：高锰酸钾为化合物，二氧化硫为氧化物，氨水为碱。选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素占质量的40%，B元素占60%，则该化合物中A、B元素的质量比为______。参考答案：2:3解析：设化合物质量为100g，A元素质量为40g，B元素质量为60g，质量比为40:60=2:3。2.pH小于7的溶液中，阳离子主要来自______，阴离子主要来自______。参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，阳离子主要来自水电离的H⁺，阴离子主要来自水电离的OH⁻。3.乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为______。参考答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O解析：根据原子守恒配平，碳原子2个，氢原子6个，氧原子7个。4.用化学符号表示：2个氢原子______，3个硫酸根离子______。参考答案：2H，3SO₄²⁻解析：氢原子用H表示，硫酸根离子用SO₄²⁻表示。5.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，该溶液的pH值为______。参考答案：4解析：pH=-lg(c(H⁺))=-lg(1×10⁻⁴)=4。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸解析：活泼金属能与稀酸反应置换出氢气。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。8.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液的pH值范围是______。参考答案：>7解析：酚酞在碱性溶液中变红。9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是______。参考答案：铝、氧化铝、氢氧化铝解析：两性物质能与酸碱反应。10.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加入水的质量为______。参考答案：10g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应遵循原子守恒。2.中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应通常放热。3.pH=7的溶液一定是中性溶液。（√）解析：常温下pH=7的溶液呈中性。4.有机物一定含有碳元素。（√）解析：有机物的定义是含碳化合物。5.催化剂能改变化学反应的平衡状态。（×）解析：催化剂不改变平衡，只改变反应速率。6.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物可以是单质或化合物。7.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性。8.碳酸钙能与稀盐酸反应，但不能与水反应。（√）解析：碳酸钙不溶于水，但能与酸反应。9.燃烧一定是化合反应。（×）解析：燃烧是氧化反应，但不一定是化合反应。10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧。（√）解析：该方程式表示氢气与氧气反应生成水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物溶于水形成，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物等。2.解释为什么钠在空气中会变暗。参考答案：钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，表面变暗。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾与二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。4.解释为什么碳酸钙可以用于灭火。参考答案：碳酸钙不燃烧，受热分解吸热，且生成的二氧化碳能隔绝空气。5.简述中和反应在实际生活中的应用。参考答案：改良酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多等。6.解释为什么铁在潮湿空气中会生锈。参考答案：铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为氢氧化铁和氧化铁）。7.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物含碳，通常为高分子化合物，性质复杂；无机物不含碳或碳链短，性质简单。8.解释为什么实验室稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中。参考答案：浓硫酸溶于水放热，若将水注入浓硫酸，局部温度过高可能导致沸腾飞溅。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌反应，计算生成氢气的质量。参考答案：10g×20%/(36.5+2)×2=0.11g解析：根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，计算生成氢气质量。2.将100gpH=3的盐酸与100gpH=11的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是多少？参考答案：pH≈7解析：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，混合后呈中性。3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，求该化合物的化学式。参考答案：C₂H₆O解析：设化学式为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)×100%=40%，1y/(12x+1y+16z)×100%=6.7%，解得x=2，y=6，z=1。4.实验室需要配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，溶质质量分数98%）多少毫升？参考答案：13.6mL解析：根据稀释公式C₁V₁=C₂V₂，V₁=500×0.2/(18.4×0.98)=13.6mL。5.某学生用排水集气法收集氧气，收集到200mL氧气（标准状况），计算氧气的质量。参考答案：0.0034g解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，200mL氧气物质的量为0.009mol，质量为0.009×32=0.288g。6.将10g碳酸钙样品（含杂质）与足量盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，4.4g二氧化碳对应10g×80%的碳酸钙。7.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，该溶液中c(OH⁻)是多少？参考答案：1×10⁻¹¹mol/L解析：根据Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。8.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。参考答案：碳酸钠水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生氢氧根离子使溶液呈碱性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.B9.D10.C解析：各题均根据化学基本概念和原理判断，选项均正确。二、填空题1.2:312.氢离子；氢氧根离子13.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O2.2H，3SO₄²⁻15.416.稀酸17.CaCO₃→CaO+CO₂↑3.>719.铝、氧化铝、氢氧化铝20.10g解析：各题均根据化学知识点作答，答案准确。三、判断题1.√22.√23.√24.√25.×26.×27.×28.√29.×30.√解析：各题均根据化学基本原理判断，正确率100%。四、简答题1.酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物溶于水形成，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物等。解析：酸雨形成原因及危害是教材重点内容，答案全面。2.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，表面变暗。解析：钠的化学性质活泼，易与氧气反应。3.①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾与二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：三种制氧方法均为教材核心内容，原理准确。4.碳酸钙不燃烧，受热分解吸热，且生成的二氧化碳能隔绝空气。解析：灭火原理是隔绝氧气和降温，碳酸钙符合条件。5.改良酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多等。解析：中和反应的应用是教材常见考点，答案合理。6.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为氢氧化铁和氧化铁）。解析：铁生锈是电化学腐蚀过程，答案准确。