安徽省池州市2026年中考二模化学试题（含答案）

安徽省池州市2026年中考二模化学试题

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1.明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨

浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是

A.千锤万凿出深山B.烈火焚烧若等闲

C.粉身碎骨浑不怕D.要留清白在人间

2.为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知

识分析不合理的是

A.主食粗细搭配B.荤素搭配，营养均衡才是王道

C.远离“三高”食物D.多喝果汁代替吃水果

阅读材料，完成下列小题。

聚乳酸(PLA)［化学式为(C3H4。2浦是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制

成，在自然环境中可完全降解为C5和〃2。，可用于食品包装盒、购物袋、一次性餐具、服装、家纺制品

等,PLA生产能耗仅为传统塑料的20%-50%,碳排放强度比石泊基塑料低78%,利于促进碳中和，PLA以

其“从自然中来，到自然中去”的闭环特性，正在重塑包装、医疗、纺织等行业的可持续发展模式。

3.下列做法与该主题相符的是

A.提倡使用一次性餐具

B.推广垃圾分类存放、回收和处理

C.大力发展火力发电

D.提高粮食产量，大量追加化肥

4.下列关于聚乳酸(PLA)的说法正确的是

A.聚乳酸分子中含有一个氧分子

B.聚乳酸属于氧化物

C.聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为2：10

D.聚乳酸中碳元素的质量分数最大

5.黄金是人类文明中最具标志性、最不可替代的金属之一，它的重要地位贯穿经济、文化、科技等领域，

“稳定、抗腐蚀、性能优异''的独特性质是很多高端、精密设备“不可替代”的材料。如图所示是金元素在元素

周期表中的相关信息，下列有关金的说法中合理的是

第1页

A.金元素是一种非金属元素B.金的化学性质很活泼

C.金原子的核电荷数为79D.金元素的原子质量为197.0

6.下列实验操作正确的是

7.图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意

图。下列说法错误的是

A.木胎仅起装饰作用B.中空层有传热和防烫作用

C.木炭燃烧提供暖手的热量D.镂空铜网有利于通风换气

8.如图所示是工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法正确的是

O氢原子

O氧原子

■碳原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应过程中，原子种类不变,分「种类改变

C.反应前后催化剂的性质不变

D.该反应过程中，反应物甲、乙的质量比为1：1

9.卜・列劳动实践和化学知识关联不正确的是

选项劳动实践化学知识

醋能与水垢中的物质发生化

A用醋除水垢

学反应

第2页

B用活性炭除冰箱里的异味活性炭有吸附性

C用软布擦拭铝制饰品防止表血的保护膜被破坏

炒菜时煤气火焰呈黄色，把

D煤气多能充分燃烧

灶台的煤气进气口调大点

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，若变红说明能与水

A证明二氧化碳能与水反应

反应

检验生石灰中是否含有熟石取样加水溶解，滴加酚酉太溶液，若变红说明含有熟石

B

灰灰

C除去二氧化碳中的一氧化碳在过量的氧气中燃烧

D鉴别硝酸核和氯化钠分别加水溶解，测量温度的变化

A.AB.BC.CD.D

11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

B.时，将50g甲加入100g水中，所得溶液质量为150g

C.将4久时甲的饱和溶液降温至甲比乙析山的晶体多

D.分别将与℃时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数相等

12.铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物Fe、Oy的组成，某同学将mg尸&%和10gCO置于密闭容器中

在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

第3页

A.b表示Fe的质量变化B.m>11.6

C.Fe^Oy中x:y=3:4D.n=5.6

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.阅读短文，回答下列问题。

芜湖铁画，原名“铁花”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。根据画稿，以低碳钢为原料，选取适配的铁

丝，置入红炉加热至千余摄氏度，待铁料烧红变软，便进入核心的锻打环节。以锤代笔、以铁为屡，匠人在

铁砧上反复锻打，锻打好的部件经焊接、钾合拼接成整体，再打磨毛刺、高温退火调整形态，让铁画兼具韧

性与立体感。最后经酸洗除锈、烘漆防锈，搭配底衬与画框，一件铁画作品便完成了。

（1）制作铁画选用低碳钢的优点是（写一条）。

（2）工业炼铁常用热还原法，一氧化碳在高温条件下还原氧叱铁的化学方程式

是0

（3）经酸洗除锈后的铁画能不能长时间浸泡在酸溶液中？为什

么？O

（4）下列说法错误的有（填字母序号）。

A.可以把铁加到硫酸铜溶液中，比较铁和铜的金属活动性

B.烘漆防锈的原理是隔绝氧气和水

C.用稀盐酸除锈发生的是中和反应

D.低碳钢属于合成材料

14.实验室制取气体的常用装置如下图所示，请据图回答下列问题。

（1）仪器a的名称是

（2）制取。2和C02可选用相同的发生和收集装置，该套装置为（填字母序号）。

（3）若用B装置制取氧气，试管口放棉花的原因是,写

出该反应的化学方程式：.

（4）若用E装置干燥。2气体，请将该装置图补画完整。

第4页

15.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量汽2。3、42。3等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所

7J\o

过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液

蛇纹石外

滤渣1滤渣2

【资料信息】1.9。2难溶于水，不与稀硫酸反应。

2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子Fe3+Al3+Mg?小

开始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措

施?0

（2）“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是o

（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为o

（4）“沉镁”的化学方程式为,该反应的基本反应类型

是o

16.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分主要为NaQ、Na2c。3和NaHC03,课外活动小组的

同学为测定某品牌果蔬洗盐中NQHC03的质量分数，进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，各吸收装

置中试剂均足量，夹持装置略）。

氢氧

化钠

溶液

（1）实验开始时要（填“先点燃酒精灯，后通入空气''或"先通入空气,

后点燃酒精灯”）。

（2）若没有甲装置，直接向装置中通空气，会使测量结果（填“偏大偏小"或“不变

（3）乙装置中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和两种氧化物，写出该反应的化学方程

式：O

（4）装置戊中，碱石灰的作用是o

（5）实验结束还要通一段时间的空气，除了通空气外还可以通（填

第5页

气体名称）。

（6）最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。请你分析数据计算碳酸氢钠的质量分数

为O

（7）如果把乙装置换成右边的己装置，还是通过称量丙和丁噌重的质量，能否计算出碳酸氢钠的质量分

数？说明原因：。

（8）根据上述探究，写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：

（写出实验方法即可）。

17.过氧化钠（NazCh）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量

分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：

氧气的质状/g

时间is

（1）充分反应后，产生氧气的质量为

（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）

第6页

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意：

B、“烈火焚烧”过程中，是石灰石高温分解生成新物质，属于化学变化，不符合题意；

C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、“要留清白在人间”是氢氧化钙和二氧化碳反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质牛.成，物理变化没有新物质生成，判断变化

种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、主食粗细搭配，能摄入更多膳食纤维和营养素，保证营养均衡，有利于体重管理，说法

合理，选项A不符合题意；

B、荤素搭配能同时获取蛋白质、维生素、矿物质等多种营养素，营养均衡才是健康的体重管理方式，说法

合理，选项B不符合题意；

C、“三高”（高糖、高油、高盐）食物热量高，易导致肥胖和慢性疾病，远离“三高”食物有利于体重管理，

说法合理，选项C不符合题意；

D、果汁在加工过程中损失了大量膳食纤维，且含糖量远高于新鲜水果，多喝果汁会导致糖分摄入过多，不

利于体重管理，说法不合理，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据合理膳食原则解答，粗细搭配能提升营养均衡度；

B、根据合理膳食原则解答，荤素搭配能保证营养素全面摄入；

C、根据健康饮食要求解答，“三高”食物是肥胖和慢性病的重要诱因；

D、根据果汁与新鲜水果的营养差异解答，果汁含糖量高、膳食纤维少，不利于体重管理。

【答案】3.B

4.D

【解析】【分析】（1）A、根据白色污染的成因解答，不可降解塑料是白色污染的主要来源；

B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类能节约资源、减少污染，符合可持续发展；

C、根据火力发电的危害解答，火力发电依赖化石燃料，碳排放和污染物排放量大；

D、根据过量使用化肥的危害解答，过量化肥会破坏土壤结构、污染水体。（2）A、根据分子的构成解答，

分子只能由原子构成，不能包含其他分子；

B、根据氧化物的定义解答,氧化物必须同时满足“两种元素、一种是氧元素”两个条件：

C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量x原子个数之比；

第7页

D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越大，对应元素的质量分数越高。

3.A、提倡使用一次性不可降解塑料餐具，会产生大量塑料垃圾，造成白色污染，不符合可持续发展主题，

选项A不符合题意；

B、推广垃圾分类存放、回收和处理，能实现资源循环利用，减少环境污染，与聚乳酸”从自然中来，到自然

中去”的闭环特性相符，选项B符合题意；

C、大力发展火力发电会消耗大量化石燃料，排放大量二氧化碳和有害气体，加剧温室效应和空气污染，不

符合环保主题，选项C不符合题意；

D、大量追加化肥会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，不符合绿色发展理念，选项D不符

合题意。

故答案为：Bo

4.聚乳酸的化学式为(C2H4O2%。

A、分子是由原子构成的，聚乳酸分子中只含有氧原子，不含氧分子，选项A错误；

B、氧化物是由两种元素组成旦其中一种为氧元素的化合物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧

化物，选项B错误；

C、聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为(lx4n)：(16x2n)=4：32=1：8,不是2：1,选项C错误；

D、聚乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12x2n)：(lx4n)：(16x2n)=24：4：32,碳元素的质量占比最大，因

此碳元素的质量分数最大，选项D正确。

故答案为：Do

5.【答案】C

【解析】【解答】A、金属于金属元素，选项A错误；

B、金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此金制品能长期保存，选项B错误：

C、在原子中，核电荷数=原子序数：金的原子序数为79,因此金原子的核电荷数为79,选项C正确：

D、金元素的相对原子质量为1970相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。

故答案为：Co

【分析】A、根据元素的分类解答，带睡“字旁的元素均为金属元素；

B、根据金的化学性质解答，金的金属活动性极弱，化学性质稳定；

C、根据原子的结构特点解答，原子中核电荷数:原子序数=质子数=核外电子数；

D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不标注。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，正确操作是

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，选项A错误；

B、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3,试管与桌面成45。角，用酒精灯外焰加热，图中液体

第8页

过多，易沸腾喷出，操作不正确，选项B不正确；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，切不可将水倒入浓硫酸

中，否则会导致酸液飞溅，选项C正确；

D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一-只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，选

项D错误。

故答案为：Co

【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法解答，直接伸入待测液会污染试剂；

B、根据给液体加热的操作规范解答，液体过多会导致沸腾溅出，外焰温度最尚；

C、根据稀释浓硫酸的操作规范解答，浓硫酸密度大且溶于水放热，酸入水更安全；

D、根据酒精灯的使用规范解答，用燃着的酒精灯引燃易引发火灾。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、木胎不仅起装饰作用，暖手时手捂木胎，说明木胎还起到隔热防烫的作月，并非仅装

饰，选项A说法错误，符合题意；

B、手炉的中空层能传递木炭燃烧产生的热量，同时中空层的空气可以隔绝部分热量，防止热量过快传递到

木胎，起到传热和防烫的作用，选项B说法正确，不符合题意；

C、木炭具有可燃性，燃烧时会释放热量，为暖手提供所需的热量，选项C说法正确，不符合题意；

D、镂空铜网可以使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于通风换气，保证木炭持续燃烧，选项D

说法正确，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据木胎的实际作用解答，木胎兼具装饰和隔热防烫的双重作用，并非仅装饰；

B、根据中空层的结构和功能解答，中空层能传递热量且减少热量传递至外层，起到防烫作用；

C、根据木炭的化学性质解答，木炭燃烧放热是其作为燃料的核心性质，为手炉提供热量；

D、根据镂空铜网的结构特点解答，镂空设计能实现空气流通，为木炭燃烧提供氧气，保证燃烧持续进行。

8.【答案】B

【解析】【解答】由反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学

方程式为：CO+“2。””㈣。。2+〃2。

A、置族反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化

合物，不属于置换反应，选项A错误；

B、根据质帚守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生改变，选项B

正确；

C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说“性质不变”，选项

第9页

c错误；

D、反应物甲（CO）和乙（ILO）的质量比为28：18=14：9,不足1：1,选项D错误。

故答案为：Bo

【分析】A、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须包含单质；

B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的本质是原子的重新组合，原子种类不变，分子种类改

变；

C、根据催化剂的特点解答，催化剂“一变二不变“，仅指化学性质和质量不变；

D、根据化学方程式计算反应物的质量比，质量比二相对分子质童x化学计量数之比。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、用醋除水垢，是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生复分解反

应，生成可溶性的盐，关联正确，选项A不符合题意；

B、用活性炭除冰箱里的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，关

联正确，选项B不符合题意；

C、用软布擦拭铝制品，是为了避免破坏铝制品表面致密的氧化铝保护膜，防止铝被进一步腐蚀，关联正

确，选项C不符合题意；

D、炒菜时煤气火焰呈黄色，是因为氧气不足，煤气燃烧不充分，此时应调大空气进气口，而不是调大煤气

进气口，调大煤气进气口会使燃烧更不充分，关联不正确，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐和碱发生反应；

B、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构；

C、根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化铝保护膜能防止铝被腐蚀；

D、根据燃烧的条件解答，火焰呈黄色是氧气不足，应增加氧气供应量。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，只能说明二氧化碳与水反应生成「酸性物

质，但不能直接证明是二氧化碳与水发生了反应，需要补充干燥石蕊纸花的对照实验，选项A不能达到实验

目的；

B、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此加水溶解后，无论原样品中是否含有熟石灰，都会生

成氢氧化钙，滴加酚配溶液都会变红，无法检验，选项B不能达到实验目的；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在过量氧气中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在

时，一氧化碳无法被点燃，且会引入新的杂质氧气，选项C不能达到实验目的；

D、鉴别硝酸镂和氯化钠，分别加水溶解，测量溶液温度：硝酸钺溶于水吸收大量热量，溶液温度明显降

低；氯化钠溶于水温度几乎不变，该方案能达到实验目的，选项D符合题意。

第10页

故答案为：Do

【分析】A、根据二氧化碳与水反应的验证方法解答，需要对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能；

B、根据生石灰的性质解答，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，干扰原熟石灰的检验；

C、根据除杂原则解答，除杂不能引入新杂质，且不能减少原物质；

D、根据物质溶解时的热效应解答，硝酸镂溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明具体温度，没有温度限制无法比较甲和乙的溶解度，选项A错

误；

B、t「C时,甲的溶解度小于50g,即100g水中最多溶解的甲的质量小于50g,因此将50g甲加入100g水

中，甲不能完全溶解，所得溶液质量小于150g,选项B错误；

C、没有说明甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，选项C错误；

D、分别将12c时甲、乙的饱和溶液降温至两者均有晶体析出，都变为t「C时的饱和溶液，且tiC时

甲、乙的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，选项D正确。

故答案为：Do

【分析】A、根据溶解度的比较原则解答，溶解度是温度的函数，必须指明温度；

B、根据溶解度的概念解答，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量为该温度下的溶解度；

C、根据结晶质量的计算方法解答，析出晶体的质量与饱和溶液的质量和溶解度变化幅度均有关；

D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数:一溶解了〃，X100%,溶解度相等

100g+溶解度

则溶质质量分数相等。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、反应原理为FexOy+yCO誓xFe+y(X)2,反应中CO是反应物，质量随反应进行减小，Fe

是生成物，质量从0开始增大，故二降曲线a为CO质量变化，上升曲线b为Fe质量变化，A正确。

B、由A选项可知生成8.8gC()2时，生成Fe质量为8.4g,根据质置:守恒定律，生成8.8g(X)2的反应中，碳元

素全部来自CO,碳元素质量为8.8gx偿x100%)=2.4g,则参加反应的CO质量为2.4g+x100%)=

5.6go根据反应中的质量守恒：参加反应的氧化物和参加反应的一氧化碳的质量总和等于生成的铁和二氧化

碳总和，可得参加反应的Fe、Oy的质量为8.4g+8.8g-5.6g=11.6g。若氧化物过量则m更大，故m>11.6,

B正确。

C、FeQy中铁元素和氧元素的质量比为黑=魏，解得％：y=3：4,C正确。

D、由B选项可知参加反应的CO质量为3.2g+GfX100%)=5.6g,剩余CO质量九=10g-5.6g=4.4g,D

错误。

第11页

【分析】A、根据反应中物质质量的变化规律解答，生成物的质量从0开始逐渐增加；

B、根据化学方程式计算氧化物的质量，恰好完全反应时m=l1.6,氧化物过量时m>11.6；

C、根据质量守恒定律计算铁和氧的物质的量之比，确定x：y的值；

D、根据反应的CO质量计算剩余CO质量，剩余质量=总质量-反应质量。

13.【答案】（1）韧性好（合理即可）

（2）Fe2O3+3CO^=3CO2+2Fe

（3）不能；铁会与酸继续反应，腐蚀铁画（合理即可）

（4）C：D

【解析】【解答】（1）低碳钢的含碳埴低，具有韧性好、易加工、焊接性能优良等优点，写出任意一条即可。

高汨

（2）工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=3CO2+

2Feo

（3）经酸洗除锈后的铁画不能长时间浸泡在酸溶液中，因为铁是活泼金属，能与酸发生置换反应生成盐和

氢气，会腐蚀铁画。

（4）A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，可以比较两者的金属活动

性，说法正确；

B、烘漆防锈的原理是在铁画表面形成一层致密的保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈，说法正确；

C、用稀盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应（中和

反应是酸和碱反应生成盐和水），说法错误；

D、低碳钢是铁的合金，属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法错误。

因此错误的是CD。

【分析】（1）根据低碳钢的性质解答，低碳钢含碳量低，韧性和加工性能好；

（2）根据工业炼铁的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为高温，且要配平；

（3）根据铁的化学性质解答，铁能与酸发生反应，长时间浸泡会被腐蚀；

（4）根据金属活动性顺序、防锈原理、中和反应的定义和材料的分类解答：中和反应的反应物必须是酸和

碱；合金属于金属材料，不是合成材料。

（1）低碳钢含碳量低，塑性、韧性较好，便于锻打成型，适配铁画的制作工艺要求；

（2）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=3CO2+

2Fe；

（3）除锈用酸可与活泼金属铁发生置换反应，铁锈反应完全后，酸会进一步腐蚀铁制部件，损坏铁画；

第12页

（4）A、铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁金属活动性强于铜，说法正确;

B、烘漆可在铁表面形成保护层，隔绝氧气和水防锈：，说法正确

C、中和反应反应物为酸和碱，稀盐酸除锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，说法错误;

D、低碳钢是铁合金，属于金属材料，不属于合成材料，说法错误。

14.【答案】（1）锥形瓶

（2）AD

（3）防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；2KMnO4=K2MnO^MnO2-¥O2t

【解析】【解答】（I）仪器a的名称是锥形瓶，主要用于盛放液体药品和作反应容器。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均为固液常温型反

应，发生装置都选A：氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，收集装置都选D,因

此相同的发生和收集装置为AD。

（3）若用B装置制取氧气且试管匚放棉花，说明是用高镭酸钾制取氧气，试管口放棉花的目的是防止加热

时而钵酸钾粉末进入导管，堵塞导管。反应的化学方程式为：2KMnO4=K2M九Qj+M九。2+。2九

（4）用E装置干燥氧气时，E装置中盛放浓硫酸，氧气应从长导管通入，与浓硫酸充分接触干燥后，从短

导管导出。补画要求：长导管伸入浓硫酸液血以下，短导管刚露出橡皮塞即可。

【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答；

（2）根据发生装置和收集装置的选择依据解答：

发牛.装置选择依据：反应物状态和反应条件；

收集装置选择依据：气体的密度和溶解性。

（3）根据高镒酸钾制氧气的注意事项和反应原理解答，棉花能防止高镒酸钾粉末进入导管；

（4）根据洗气装置的使用规范解答，洗气时气体应“长进短出”，保证与干燥剂充分接触。

（1）略；

（2）用过氧化氢和二氧化钵制氧气、用大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，发生装置均

选A；氧气和二氧化碳密度都大于空气，且二氧化碳能溶于水，二者都可用向上排空气法收集，收集装置选

D；

（3）B为固体加热型发生装置，试管口放棉花防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；

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d

高锌酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化锌和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4^MnO2+O2T：

（4）浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，气体需要伸入液面下与浓硫酸充分接触才能被干燥，因此进气管

要浸没在浓硫酸中，出气管稍露出橡皮塞即可，如图

15.【答案】（1）搅拌、适当升温等（答案合理即可）

（2）使蛇纹石中的金属氧化物完全反应

（3）4.6<pH<9.4

（4）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2i+Na2SO4；复分解反应

【解析】【解答】蛇纹石粉粉碎后加稀硫酸酸浸，MgO、FeO、AI2O3与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2

不与稀硫酸反应，过滤除去；然后加过量氢氧化钠溶液碱洗，调节pH至4.6〜9.4,使Fe-计和A伊完全转化为

氢氧化物沉淀除去；最后加过量氢氧化钠溶液沉镁，使Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，经洗涤得到纯净的氢氧化

镁。

（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，便反应更充分。还可以用搅拌、适当升高反应

温度等方法达到相同的效果。

（2）“酸浸”中加入过量稀硫酸的目的是使蛇纹石中的MgO、FeQa、AKh完全反应，提高镁元素的浸出

率。

（3）“碱洗”的目的是除去Fe3+和AP+,同时保证Mg2+不沉淀。杈据表格数据，A声完全沉淀的pH为4.6,

Mg2+开始沉淀的pH为9.4,因此适宜的pH范围为4.6Wp"V9.4。

（4）“沉镁”是硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：

MgSO^2NaOH=Mg（OH）2l+Na2SO40该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复

分解反应。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大接触面积、搅拌、升温都能加快反应速率；

（2）根据酸浸的目的解答，过量稀硫酸能保证所有金属氧化物完全反应；

（3）根据金属离子沉淀的pH范围解答，选择合适的pH区间，确保杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀；

（4）根据复分解反应的原理书写化学方程式，复分解反应的特征是“双交换、价不变”。

（1）粉碎的作用是增大反应物接触面积、加快反应速率，搅拌、适当升温等方法也能达到加快反应速率的

效果，可替代粉碎的作用。

（2）加入过量稀硫酸可保证所有能和酸反应的组分充分反应，提高镁元素的利用率，避免原料浪费。

（3）碱洗的FI的是让Fe3+、AF+完全沉淀除去，同时避免Mg2+提前沉淀，结合表格中离子沉淀的pH范围，

可得适宜pH为4.6<pH<9.4o

（4）酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应的

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化学方程式为MgSOq+2NaOH=Mg（OH）2I+Na2SO4;该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

物，属于复分解反应。

16.【答案】（1）先通入空气，后点然酒精灯

（2）偏大

△

（3）2NaHCO3-Na2CO3+H20+C02T

（4）吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入丁装置干扰实验

（5）氮气（或稀有气体，合理即可）

（6）21%

（7）不能，稀硫酸与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成气体，无法单独计算碳酸氢钠的质量

（8）加热，将生成的气体通入澄清石灰水中

【解析】【解答】（1）实验开始时要先通入空气，后点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二

氧化碳和水蒸气被丙、丁装置吸收，导致测量结果偏大。

（2）若没有甲装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会随空气进入丙、丁装置，使测得的水和二氧化碳的质量

偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量分数偏大。

（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2c。3+

H2O+CO2T<,

（4）装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丁装置，避免干扰实验结果的准确性。

（5）实验结束后通一段时间空气，是为了将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部赶入丙、丁装置中被完全

吸收。除了空气，还可以通入氮气、稀有气体等不与装置内物质反应的惰性气体。

（6）装置丙增重0.9g是反应生成水的质量，装置丁增重1.1g是反应生成二氧化碳的质量。设参加反应的碳

酸氢钠的质量为x：

△

2NaHCO3=Na2CO3+也0+C。2T

16844

x1.1g

168x

44-1.1g

解得x=4.2g

碳酸氢钠的质量分数为：备条x100%=21%

（7）不能。因为己装置是敞口的，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致丙、丁装置增重的质量偏大，

无法准确计算出碳酸氢钠的质量分数c

（8）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的