高一化学 第05课 离子方程式的正误判断 离子共存（解析版）

第04课离子方程式的正误判断离子共存

［学习目标］

课标要点学科素养

通过离子方程式的书写与正误判断，培养用化学符号说明物质变

离子方程式正误判断

化的能力

掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核

离子共存

心素养的发展

1.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

2.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

［学习过程］

知识点一离子方程式的正误判断

［知识精讲］

1.离子方程式的书写方法要求

⑴抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，难电离

的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两套：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

（2）注意的问题

①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。

常见的酸

强酸：HCRH2so4、HNO3、HBr、HLHCIO4等。

弱酸：H2so3、HF、CH3COOH、H2co3、H2S、HC10（次氯酸）、HNCh（亚硝酸）等。

常见的碱

强减：NaOH、KOH、Ca（OH”、Ba（OH）2等。

弱碱:NH3H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物,如Mg（OH）2、Cu（0H）2等。

盐的溶解性口诀

钾钠铉硝（硝酸盐）盐全溶，钾钠钢钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞（AgQ和HgzCb不溶），硫酸不溶钢微溶银钙

铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铉，碳酸氢盐全溶完。

②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一

般写化学式（标1）。常见的微溶物有4种:Ca（OH）2、CaSO4>Ag2SO4>MgCO3,最典型的是Ca（0H）2,澄清

石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。

③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSCh写成Na\H\SO3；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO?

+

写成Na+、HCO30注意熔融状态下，NaHSO4=Na4-HSO4<.

④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时.，这两个方面缺一

不可。如Fe2++CL=Fe3++2C「的错误就是违背了电荷守恒定律。

2.离子方程式的正误判断方法

⑴看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe+6H+=2Fe3++3Hd是错误的，

(2)看书写形式是否止确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H'+C0；=CO2t+H2O是错误的。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn+Ag+=Z】】2++Ag中电荷不守恒。

2

(4)看是否漏掠部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成C/'+ZOH=Cu(OH)21«£Ba

+

+SO：=BaSO4都是错误的。

(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH+S0；+Ba2+

=BaSO4+H2O,应写成2H++2OFT+Ba2++SO「=BaSO4+2H2Oo

⑹看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如C02与过量的

NaOH溶液反应的离子方程式是CO2+2OH=COf+H2O,而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程

式则是CO2+OH-=HCO；0

［典题例析］

［例1］下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SOj=CU+SO2T+2H2O

2+

R.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO3l+H2O

C.铁和盐酸反应：2Fe+6H'=2Fc3++3H2T

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu4-Ag*=Cu2+4-Ag

［例2］下列离子方程式中，书写正确的是()

A.铜和氯化银反应：Cu+2AgCl=Cu2++2C1"+2Ag

B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO；=H2O+CO2t

C.硫酸铜和氢氧化钏溶液反应：SOf+Ba2，=BaSOU

D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2，=Fe2'+Cu

［例3］下列反应，不能用离子方程式Ba2++2OFT+SO「+21T=BaSCM+2H2O来表示的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口NaHSCh溶液至溶液恰好呈中性

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至沉淀量最多

C.向H2so4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性

D.向H2s04溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀量最多

［例1］【答案】B

【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H+反应，正确的离子方程式

为CUO+2H-==CU2++H2O,A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，

故离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3l+H9,B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，

不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2T，C错误；D中电荷不守恒，D错误。

［例2］【答案】D

【解析】AgCl是难溶物质，Cu和AgCl不反应，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反

应的离子方程式为H++HCO；=H?O+CO介，B错误：硫酸铜和氢氧化钢溶液反应的离子方程式为Ci)2+

2+2+

+sof+Ba+2OH=BaSO4v+CU(OH)21,C错误；铁片插入硫酸铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu

=FC2++Cu,D正确。

［例3］【答案】B

【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加MaHSCh溶液至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比

2+

为1：2进行反应生成硫酸钠、硫酸钢和水，离子方程式为Ba^+2OH+SO；+2H=BaSO4l+2H2O,

故A正确；向Ba(OH>2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀展最多时.Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1:

1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钏和水，离子方程式为Ba"+OH+SOf4-H=BaSO44-H2O,故B错

误；向H2sCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2so4和Ba(OH”以粒子个数之比为I：1进

+

行反应生成硫酸钢和水，离子方程式为Ba2++2OH.+SO；+2H=BaSO41+2H2O,故C正确；向H2s0」

溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀量最多时，H2so4和Ba(0H)2以粒子个数之比为1:I进行反应生成硫酸钢

和水，离子方程式为Ba2++2OH+SO『+2H=BaSO4+2H2O,故D正确.

知识点二离子在水溶液中能否大量共存的判断

［知识精讲］

1.离子共存的判断

判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不

反应，则能大量共存。

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存

①生成难溶性盐，如Ca?+与CO；,Ba?+与SO；、CO：,

Ag+与C「、B「、「、COf,Cu>与OH，COf等。

②生成难溶性碱，如OH与Fe3+、Fe2+、Mg2+,Cu2+>Ap+等。

③生成微溶物质，如Ag+与SO；,Ca2+与S0:，1^2+与(：0;等。

(2)生成气体的离子不能大量共存

如与CO：、HCO3、SO3、HSO3、S2~.HS一等。

(3)生成难电离物质的离了•不能大量共存

如H-与OH，CH3COO\SiOf,OH-与NH；等。

(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存

氧化性离子(如Fe3+、。0-、MnO；等)与还原性离子

(如S?一、「、SOf等)不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下，与NO；也不能大量共存，另

外Fe?+与CIO,MnC>4、NO3,Br一与MiQ、NO.在酸性条件下也不能大量共存。

2.注意题目中附加的限定性条件

(1)无色溶液中有颜色的离子不能大量存在，

如

Cd+Fe3+Fe2+MnOr

Illi

蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)碱性溶液中不能大量存在与01反应的离子。

“碱性”溶液的不同描述：

a.碱性溶液；

b.pH>7的溶液;

c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。

(3)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。

“酸性”溶液的不同描述:

a.酸性溶液；

b.pH<7的溶液;

c.使石蕊溶液变红色的溶液。

(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”，

［典题例析1

［例1］)判断正误：•

(1)无色透明的溶液中:Fe3\NH：、透CO--()

(2)无色透明的溶液中:K\Cu2\NO］、Cl()

(3)澄清透明的溶液中：Fe3^Mg2+、BnCl()•

(4)使酚酣变红色的溶液中：Na\AP\SO，、Cl()

⑸使甲基橙变红的溶液中：Na\Mg2\SO>、HCO；()

［例2］下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na+Mg?+Cl-OH-

B.H+Ca2+COfNO；

C.Cu2+K*SOfNO；

D.Na*HCO；OIFCa2+

［例3］在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()

A.pH<7的溶液：Cu2+>Na\Mg2\NO；

B.滴加酚配溶液显红色的溶液：Fe-rNH；、。一、NO.；

+

C.所含溶质为NaOH的溶液：K\SO：、NO3、H

D.强碱性溶液:K\CM+、Br\Ba2+

［例4］卜.列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()

A.Mg21Na*,SO3->Cl-

B.K+>Na\HCO；>NO；

C.OH，HCO：、Ca2+,Na+

D.Cu2+>NH；、NO］、Cl"

［例I］【答案】错错对错错•

【解^5】■

(1)无色透明的溶液中，Fe3为黄色，错误；•

(2)无色透明的溶液中，CiP+为蓝色，错误；•

(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；•

(4)使酚酰变红色的溶液呈碱性，A13+会生成氢氧化铝沉淀，错误；♦

(5)使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性或碱性：HCO；不可能大量存在，错误；

［例2］【答案】C

【解析】离子能大量共存，说明离子间不能生成沉淀、气体或水等。A项中有Mg(OH”沉淀生成；B项中

cof与H'、Ca2+不能大量共存；D项中HCO］与OH反应生成H?O和CO：而不能大量共存。

［例3］、【答案】A

【解析】A项中pHV7,即酸性溶液，该组离子能大量共存；B项中滴加酚陵溶液显红色，即在碱性条件下，

3

Fe*+3OH=Fe(OH)3bNH44-OH=NH3H2O,故不能大量共存；C项为碱性溶液，H不能大量共存；

2+

D项强碱性溶液中，2OH-+CU=CU(OH)21，故不能大量共存。

［例4］【答案】A

【解析】离子共存的实质是离子之间不发生反应。B项，HCO3■与H+反应；C项，OH，HCO5均与H*反

应：D项，Cu2+在溶液中显蓝色。

［效枭检测］

1.下列离子方程式书写正确的是()

A.碳酸钙与盐酸反应：

+

CO；+2H=CO2t+H2O

B.硫酸和氯化钢溶液反应：

2+

Ba+SOa=BaSO4l

C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：

2-

2OH-+H2S=S+H2O

D.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：

+

H4-OH-=H2O

2.下列离子方程式书写正确的是［）

A.石灰乳与Na,CCh溶液混合：

2+

Ca+COf=CaCO3l

B.用食醋除去水瓶中的水垢：COf+2CH3coOH=2CH3coeT+CChT+HzO

C.氨气通入盐酸中：NH3+H'+Cr=NH4Cl

D.氢氧化镁和盐酸反应：

Mg（OH）2+2H'=Mg2++2H2O

3.下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B.BaCL溶液与Na2sCh溶液；Ba（0H）2溶液与稀硫酸

C.Na2c与硝酸；CaCCh与硝酸

D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

4.能用离子方程式“Ba2'+SO,=BaSO"”表示的化学反应是（）

A.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO414-2H2O

B.Na2cO3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2T

C.BaCh+H2SO4=BaSO4l+2HC1

D.Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2*、H*、CF>OH-

B.Na+、Ba2+>CO1、NO；

C.K*、H\NOJ、HCO；

D.K'、CU2+>NO3、SOF

6.在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Cu2+、sor、K+、cr

B.Ag\C「、OH-,Na*

C.NO,、Cl">Na+、Ca2+

D.NO；.OH，Mg2，、Na+

7.下列溶液中一定能大量共存的离子组是•

A.OilsAl"、Ca»、NO3D.K+、Ag+、NO；、Cl

C.Ba2\K\OH-、HCO；-D.Na\K\SO：、NO；

8.指出下列离子方程式错误的原因。

3+

(l)2Fe+6H*=2Fe+3H2t__o

12+

(2)Cu+2H=Cu+H2T__O

+

(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H+OH-=H2O。

2+

(4)CaCCh溶于醋酸溶液：CaCO3-1-2H*=Ca+H2O+CO2T___<>

(5)Fe3++Cu^=Cu2*4-Fe2*。

2+

⑹氧化铜与盐酸反应：O+2H=H2Oo

9.某溶液的溶质可能由下列离子组成：0一、SO「、CO；、H\Ba2\Na+,某同学进行如下实验探究

其组成：

①向溶液中加入过量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，过滤；

②问①中滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生；

③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有一；一定没有一；可能含有一o

10.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应

的离子方程式。

(l)FeSCU溶液(CuSOQ：试剂为,离子方程式为。

(2)Cu(Mg)：试剂为,离子方程式为。

(3)CO(CO2)：试剂为,离子方程式为c

1.B

【脩析】碳酸钙是难溶物，不拆，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H'=Ca2++CO2T+H2O,故A错

误；硫酸和氯化钢溶液反应的离子方程式为BzF++SO：=BaSO4b故B正确；氢氧化钠和足量氢硫酸反

应的离子方程式为OH-+H2S==HS-+H2O,故C错误；小苏打为NaHCCh，与NaOH溶液反应的离子方

程式为HCO.；+OH==COr+H?O,故D错误。

2.D

【解析】石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢中的主要成分为CaCCh，是难溶物，

不能拆成离子：NHaCl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。D项正确。

3.D

【解析】A项中碳酸是弱酸，在次子方程式中要用化学式表示，错误；B项中Ba(OH”溶液与稀硫酸反应生

成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCOs是难溶物，在离子方程式中要用化学式表示；D项中，

硝酸和盐酸的作用都是提供H+,均可用CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T表示。

4.C

【解析】A项中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO“+2H2O,错误；B项中的离子方程

式为CO7十2H4=H2O十CO2T，错误；C项中的离子力程式为Ba2++SO1=BaSO4l，正确；D项中的

离子方程式为Zn+2H+=Zi?++H23错误。

5.解析：选D溶液中离子不能大量共存，即发生了离子反应。A项，H+、Mg?*均可与OH一发生反应；B

项，Ba?+可与COM反应生成沉淀；C项，H*可与HCO］反应生成气体。

6.解析：选C含Cu2+的溶液呈蓝色，A错误；Ag+与C「、OFT均反应生成沉淀，不能大量共存，B错

误；NO,、Cl-.Na+、Ca?+在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确：在溶液中OH一与Mg?

+结合生成氢氯化镁沉淀，不能大量共存，D