湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测化学试卷

湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测化学

试卷

一、单选题

1.湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是

A.醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理

变化与化学变化

B.浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧

化剂

C.常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味

D.安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生

2.下列化学用语或图示正确的是

1S________Ip

A.激发态H原子的轨道表示式：|~||1|~|

B.在石墨、金刚石中，碳原子有sp、印；和卬’三种杂化方式

c.co,的电子式:：d：c：d：

D.的系统命名：2-甲基苯酚

3.下列离子方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2C.H&+CO?+HQ=2C$HQH+(()

B.Cl：通入石灰乳中：CLf2()11(1()*(1411.()

c.KJ婕((N)«卜容液滴入尺([溶液中：ic+F/r[Fc(cN)J=KFC[F«CN)JJ

D.用CuSO,溶液除气体：Cu4S?CuS；

4.磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、酸键和酮默基

B.分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面

C.该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种

D.该分子常温下为固态，易溶于水

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某溶液中滴加稀盐酸酸化的&(1溶产生白色沉

A溶液中一定含有S。：

液淀

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，无砖红色沉

B蔗糖未发生水解

加入新制Cu(OH卜悬浊液并加热淀

C向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液变蓝溶液中一定含Fe"

向1ml().1mol1NM1溶液中滴加5滴

先生成白色

D0.lmol・L’AgN5溶液,再滴加5滴A（Agl）”.（AgCl）

沉淀，后变黄

'KI溶液

A.AB.BC.CD.D

6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某

些配位化合物，§n2('<KI.+2\H1(U8NH1-ll();=2[Co(NII),(l](l+211(),设以为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1门“(\>(>41]。]0.中含有0键的数目为16\、

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B.H-N-H的键角大小：NILJCI」

C.Imol[c“NHJ(与3moiApNOj溶液反应，生成3moiAgCl沉淀

D.与NH”ci的配位能力：NH,<CI

7.下列实验的相应操作中，错误的是

R.制备并检验so,

实验结束时，先把导管移出水为防止有害气体逸出，先放置浸

面，再熄灭酒精灯NaOH溶液的棉团，再加热

C.分液D.蒸储

先打开分液漏斗上方的玻璃

塞，再打开下方的活塞

A.AB.B

8.下列表述正确的是

COOHCOOHCOOH

A.酸性:

B.中存在配位键

C.分子的极性：NF,<BF.

D.晶体中C-C键长：石墨〉金刚石

9.已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外

层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素

与Li,可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性：X”Y>/

B.同周期中第一电离能比丫大的元素有两种

C.该盐熔化时仅破坏离子键

D.元素X、丫均只有一种核素

10.以钙钛矿渣（主要成分为（'"!（）,，还含有MgO、Al。、、20,、等杂质）为原料冶

炼金属钛的流程如图所示，

H2SO4水焦炭、Cl2Mg/Ar

钙钛矿渣酸浸水解懒烧高温氨化TiO2高温还原TiC'L—>Ti

浸渣滤液

下列说法正确的是

A.高温氯化反应为h。JX・XL-TiClj2co

B.水解和煨烧过程中，钛的化合价发生变化

C.“高温还原”时为节约成本，可将Ar换为N：

D.“禽温氯化”时MS作还原剂

11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时发生合金化

反应的特点。设阿伏加德罗常数为、A,在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的

组成变化如图所示。

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o/

下列说法错误的是

A.基态Zn原子核外电子的运动状态有30种

B.I」、晶胞中S'的配位数为4

C.Ii./n.S>|ix=|.5,y=

3.K«x10w

D.该ZnS晶体的密度为k'5

12.微生物燃料电池nJ用于处理有机废水和含铭废水,其中工作原理如图所不。卜列说法止

确的是

微

生

物

A.N极的电极反应式为“。46c47ll.O^2Cr(OH)J^W)ll

B.该电池在高温条件下可加快反应速率，提高电池效率

C.电池工作过程中，中间室中NaQ溶液的浓度始终不变

D.若M极消耗ImolCJLOH时，N极理论上可生成6moicr(OH)；

13.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有

机骨架MOF是由金属离子(或簇)与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可类比

“分子乐高”，内部存在规则空腔，在捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一种经

典的锌基MOF-5的晶胞结构｛◎和。为与同一配体相连的两个取向不同的［Zn,O「)如图所

示。下列说法错误的是

o

®

anmo

MOF-5晶胞的强复单兀配体BDC?-

A.晶胞中的配位数为6,四核锌簇的中心侨氧原了•采取卬,杂化

B.每个BDC,配体可提供2个配原子与［/〜。广结合

C.MOF材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化

率

D.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构

14.一种在铜催化剂作用卜.合成a-（匕怏煌的过程示意图如卜。

已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“•”表示未成对电子,II表示铜元素

的价态。下列说法错误的是

A.过程②中得到的M为旧「

CF3

B.-3减弱了中C-Br键的极性

D.Cui.所在反应中作催化剂

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二、解答题

15.高铁酸钾KF&),是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定(高铁酸根呈紫色)，在中

性或酸性条件易分解；低温下KJcO,溶解度远小于实验室采用次氯酸盐氧化法

制备高铁酸钾，实验装置如下:

①反应原理:21c(NO,)jJNaC1O>l0NaOH=2Na^3N«CU6NaN()+511O：

②温度过高,Cl与NaOH歧化生成NaClO,：Ml♦6Na()H=5NaC1♦Na(1(),♦MIO；

③K.Jd),低温稳定、在乙醇中不溶解。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：<,

(2)装置A中的化学方程式为

(3)装置D的作用：_____________________________________________________

(4)实验时，向C中通C1:不能过量的原因是

(5)反应结束后，向C中N3：FcO,溶液加饱和KOH析出KF&L，化学方程式为

(6)下列关于粗产品精制提纯操作正确的是(填字母)。

A.将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶

B.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质

C.滤液加入饱和浓KOH,冰水浴静置结晶

D.过滤后用蒸储水多次洗涤晶体，低温干燥

E.过滤后无水乙醇洗涤2〜3次，真空低温干燥

(7)亚格酸盐滴定测纯度：

称取网8高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量NM'rO：,充分反应后过滤，

将滤液充分酸化后，配制成250mL溶液，取25mL该溶液,用cmoblJ硫酸亚铁配标准液

滴定至终点，消耗标准液rml。

亚珞酸盐滴定原理：

FcQ；.CrO,.211,0♦Fe(OH)J.OH

2GO：42H*4H.O

J,n

Cr3Oj♦6Fe♦14H.=2c产+6Fc♦7H2O

样品中高铁酸钾的质量分数为%(用含u、V、桁的代数式表示)。若滴定前滴定

管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)。

16.湖南是我国“有色金属之乡”，菱锦矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心原料

电池级硫酸钵的主产区。工业上以湖南湘西木土菱钵矿(主要成分：MnCC,杂质：Id5、

(M()PMg(।•.SiO..少量NiC。,、CoCCJ为原料，制备电池级一水合硫酸锅

(MnS()4ll(),是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保，杂质去除

率高，适配工业化大规模生产。

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已知：

①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围(金属离子初始浓度为0.1mol.l')：

氢氧化物Fc(OH)jAl(。叫Fc(OH)】MnfOH),Ni(OH),c。(。叫

开始沉淀

1.53.36.58.17.27.()

PH

完全沉淀

2.84.78.310.19.29.0

PH

②常温下溶度积常数：)=3.9xl0"，K.(M此)=5.16*10",A.(MnS)=25x10”,

M

K.(NiS)二1.0x10二A\(((-3.0x10o

③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许“通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极室

通入稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。

④EDTA与Mn”在缓冲溶液中按物质的量1:1发生络合反应，可用于硫酸钵的定量滴定。

回答下列问题：

(1)基态Mn的价层电子排布式为o

(2)粉碎矿石的目的是：“硫酸酸浸”后的滤渣为__________(填化学式)。

(3)写出“酸浸”时MnCO.发生主:要反应的离子方程式：

(4)从深度净化液，需经过步骤1、；2、洗涤、真空干燥，才能得到电池级

MnSO.ILOo

(5)“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为；加入的中和剂优先选用

而不选用NaOH的原因：

(6)“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为

__________________________________________________;若电解过程中转移0.1mol电子，理

论上阴极产生标准状况下气体的体积为o

17.有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：

回答下列问题:

(1)B的化学名称是：C-D的反应类型为

(2)D的结构简式为。

(3)H中具有的官能团名称是。

(4)由G生成H的化学方程式为__________________________________________

(5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有种。

(6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是(填字母)。

A.质谱仪B.X射线衍射仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪

18.二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO：

制备CHQH可能涉及的反应:

I.(A//,=-90.7kJmol1

II.A//

III.CO,V/,-441.2kJ•mol1

A物防自有的碳除r«(xMA)

已知：生成物A的选择性-xioa%0

回答下列问题:

(1)反应H的反应历程如图所示。使用催化剂In.O,时，反应历程中决速步骤的能垒为

_________eVo

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s

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