2026年重庆化学高考试题（含答案）

机密★启用前

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试

化学试卷

注意事项，

1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效•

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12Si28Tb159

一、选择题,本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是

A.“聚雄隧酮”--可用于顷骨修补B.“不锈钢”一一可作心血管支架

C.“氮化硅”一一可用于关节置换D.“高纯镁”――可作骨内固定螺钉

2.下列描述正确的是

••

A.的电子式为H［-C1：］

B.回。的空间填充模型为

回回［WHT

C.R的电子排布图为Is2s2p

D.中子数22的Ar的核素符号为厂

3.牛磺酸（凡NCH2cH2SQN）是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是

A.第一电离能：N>O>SB.原子半径：S>O>C

C.电负性：O>N>。D.键长：。一H>N-H>O-H

4.向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是

A.滨水滴入NaQ溶液B.乙醇滴入酸性KMnO。4溶液

C.CQ通入。矶。，。）2溶液D.HCL通入CHQOONa溶液

5.关于下列化合物性质描述正确的是

①BaC。②Ng③KHCO：,®FeCh

A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体

C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇MzOH溶液均生成沉淀

6.下列叙述正确的是

A.CH和PH1的键角相等B.C=C的键能是。一。的两倍

•1•

C.CO2和SO.2的VSEPR模型相同D.9和NE都是非极性分子

7.下列实验相关项目的叙述正确的是

选项项目叙述

A试剂存放用正丙醇保存金属Mx

B物质鉴别用NaOH溶液可鉴别MgCl2和AlCl:i

C试剂除杂用Cu粉可除去溶液中的FeCl.

D酸碱滴定用残留有蒸储水的锥形瓶会影响滴定结果

A.AB.BC.CD.D

8.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是

A.X可以发生加聚反应B.y可以发生水解反应

C.Z含有3个手性碳原子D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成

9.氯化钮（丫。命是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备P&3时，生成的NH：,可

用于制备硝酸，其实验装置如图所示。

尾气

Ar

处理

△

反应16NHQL+^。3=2V+6M/：,7+3区。

一催化剂

反应247VH,+5。2——4NO+6兄O

△

下列叙述错误的是

A.a中可填充碱石灰B.b中气体变为无色时反应2已结束

C.c中盛水可得到硝酸D.反应结束时先停止通气后停止加热

•2・

1().某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关

叙述错误的是

A.该化合物的化学式为Cu,HgI,B.相邻勿-核间距都相等

C.与配位的厂个数为4D,国+和空位的数Id比为1：3

11.%2+能与邻菲咯咻(Phen)形成配离子[%(丹比九)3产。将相同物质的量浓度的P呢n和

(N印卜Fe(SO小溶液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中n^(Phen)+

71初/(NH)2"(S。)[="(九为定值)，已知出=凸"人"也■。下列关于混合溶液的叙述正确的是

A.①=0时，2c(民")+c(W)+c(H+)=c(OH-)+c(SO『)

B.①=0.6时,c(NHyH2O)+c(OH-)=c(H+)

2+

C.①=0.75时，c(SOT)>c(W)>c{[Fe(Phen);i]}

D.①=0.9时，2c{[民(。根九)3]2+}>仪5。；一)

12.x、y、z、Q和w元素的原子序数依次增大，且皆不在。族。x和丫处于同一周期，x的核外电子

分布在4个原子轨道上，X和Y的九P轨道电子数之和等于Z的S+l)p轨道电子数，在化合物QZ

中两种离子的电子排布式相同，W离子的凶层电子数比长层和七层电子数之和多2。下列叙述正

确的是

A.非金属性：X>ZB.y的氢化物难溶于水

C.最高化合价：Y<IVD.Q的焰色为黄色

13.电化学捕获CO2并生产HCOO”的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是

阴离子交换膜离子交换膜阴离子交换膜质干交换胺

电解池1电解池2

A.两个电解池阳极上的电极反应相同

•3・

B.理论上电解池1中氧气的净增量为零

电解

C.电解池2的总反应为2c。2+2HQ---2HCOOH+O2

D.理论上该联合电解装置生产1。mo/HCOOH需转移3。mol电子

14.碘化铉(NHJ)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NHJ固体在某温度下快速分

解：

反应1：NHJ(s)=NH<g)+H/(g)>0

在协〜益时段，压强恒为％尸"七之前HI的分解量很小，可忽略)o

±2后压强发生变化，出分解：

反应2：HI(g)=蒋氏⑹+算⑷A%>0

白后压强恒为“及。下列叙述错误的是

A.t-2〜力3时段，v(HI):v(NH)=x：y

B.反应2的平衡常数、产尤三次

x-

C.右后减小体积，再达平衡后小的压强与右时相等

D.右后升高温度，再达平衡后NH：,的体积分数与t-,时相等

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.从金精矿(含力〃、&S2和ReAsS等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：

(1)焙烧金精矿

川烟气

■»(焙渣I

①S元素位于周期表第周期。

②焙烧前,将矿石研磨成粉末的作用是。

③焙烧时，%S2分解为和气态S,该化学方程式为o

④烟气中含有As.i和As.iSi等物质。已知As，i分子为正四面体形，A51s.i分子结构可视为4个S原子

分别嵌入4S4的4条棱上，则4sBi分子的结构有种。

(2)制备硫代硫酸盐

①气体。的化学式为

•4•

②固体【和固体【I是两种非金属单质，其名称分别为

（3）提取金

①浸金过程中，Au在。2的作用下与S2or生成[Au（S2O：^r，其离子方程式为。

②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，而置换过程中会有加（O"）2,生成而影响提金的

效果。25七时，溶液中c（NH3）=0.1mol/L,c{[Z7i（M：s）J+}。=9x104。mol/Z,为确保

阿乂9人广不转化为赤（。修）2沉淀,理论上pH不应高于o

2+7

（Zn+4NH3=[Zn（NH:i）^K=3xKsp[Zn（OH）2]=3xIQ-1）。

16.稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化锹（TbC%）为原料制备一种新型

稀土配合物（TbZB），其实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。

已知：此嗖咻酮衍生物（HZ,H为氢元素）和三苯基氧瞬（L）是难溶于水的固体;相对分子质量：HZ

211L278o

⑴制备TbCl,

①/中，仪器。的名称是；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为o

②常温下，生成易溶盐TbCZ：,的化学方程式为o

⑵制备做〃

①II中生成TbZ山2的化学方程式为o

②反应结束后，将反应液倒入HI中烧杯c,冷却至室温。加入蒸饲水立即析出大量沉淀，其原因是

③将烧杯c中沉淀经N过滤,洗涤该沉淀的正•确操作是0

A.用乙醇洗B.先用乙醇后用蒸馀水洗

C.用蒸储水洗D.先用蒸储水后用乙醇洗

⑶纯化

TbZ1，2粗产品经重结晶法提纯,除去的杂质有。为提高TbCl.利用率，若初始时TbCh、

NaOH、HZ和L的用量分别为为、九2、%和n.mol,最终得TbZ；,，产品收，则产率为%（写最

简表达式）。

•5•

17.高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用s〃/a3氢还原法，该法的主

要反应有(忽略其他副反应)：

反应1SiHCl《g)+”2(g)=S，(s)+3HCl(g)M

反应22SiHCk(g)=Si(s\+SiCl^g)+2H&(g)A%>0

反应3SiHCh(g)=SiCl2[g}+HCl(g)zl/73>0

⑴①反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则AM0(填或“二”)。

②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100人后,测得硅芯棒增

重16.0kg，则多晶祥的沉积速率为切/儿

(2)在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为成体系压强为100kPa

时，/与温度T的关系如图所示。

①在1320。K时，反应1的平衡常数(=kPa(保留小数点后两位，分压=总压x物质的量

分数)。

②若平衡体系压强为50kPa.SiHCh和HCI的曲线交叉点相对于M点,将位于区域(填“高

温”或“低温”),其原因是。

n(Si)

③多晶硅的产率常用〃=—次二、X100%表示，若如始(S汨a)=l.Omol和“始(凡)=

九初南(S汨。3)

lOmol,则M点对应的7)=o

(3)相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在熔盐中电解

SiO2制备Si的实验装置如悭所示。

①阴极的电极反应为0

②若阳极只产生。。和当产生的气体总量为2.24〃标准状况)时，生成L75gSK则九(C。)：

n(CO2)为。

18.高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略):

•6・

2,DTiC：-9HH

+

R广H2)H2O,HR广丫R2

已知：O注：一M7为异鼠基

(IM的含氧官能团种类数为o

(2)4-B的反应类型为o

(3)”。。0。2科的化学名称为，其与6反应生成。和(写结构简式)。

(4)歹的结构简式为o

(5)G与银氨溶液反应的化学方程式为o

(6)4GHN5)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为。

⑴含一OC4

(ii)苯环上含-NC

(iii)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6:2:1)

(7)K的某种逆合成分析如下：

国T

〔©0回+C8H之。3

由此推断可通过两步反应合成K,则J和L的相对分子质量差值为

•7•

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化学试卷参考答案

一、选择题,本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

1.【答案】A

【详解】4.聚醒醒酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高

分子材料，4正确；

B.不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，Z?错误；

C.文化硅(SZWJ是无机非金属陶比材料，相对分子质量较小，不属于高分子，。错误；

D.高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，。错误；

故选力。

2.【答案】。

••

【详解】A.是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：H：CJ：,力错误；

B.题图为球棍模型，不是空间填充模型，丛。的空间填充模型为：qy),口错误；

回回［HHBZ

C.E核外有9个电子，曲子排布式为Is22s22P5,电子排布图为Is2s2p，。正确；

D.力度的质子数为18,中子数为22的力厂核素质量数为18+22=40,核素符号左下角应为质子数，

正确符号为祗4乙。错误；

故选。。

3.【答案】〉

【详解】4.同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2P就道为半充满稳定结构，故第一电离能

N>O;同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S,因此第一电离能顺序为N>O>S,力正

确；

B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径。>O;S为第三周期元素，原子半径

大于第二周期的C、。,正确原子半径顺序为s>00,3错误；

C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电,负性顺序为O>N>C,C正确；

D.C、N、O的原子半径依次减小，共价健健长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为。一”

>N-H>O-H,D正确;

故选瓦

4.【答案】L

【详解】4.淡水与NaCl溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中Na+、Cl~与澳水中的所有离子

均不反应，不影响盐的离子大量共存，力符合题意：

B.酸性KMnOi具有强氧化性，会将乙醇氧化，MnO^被还原为上阮?+,离子发生反应，影响共存，B

不符合题意：

C.CO2通入Ca(ClO)2溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成CaCO,或Ca(HCO^2，以及弱电解质

•1•

HCIO,CIO-均参与反应，影响共存，。不符合题意；

+

D.HCI通入CH.COONa溶液，H与CH.COO~结合生成弱电解质CH.COOHtCH3coO-浓度

大幅降低，影响共存，。不符合题意：

故选Ao

5.【答案】B

【详解】月.①BaCL2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②NQQ2加水生成NaOH使溶液呈碱性，4不符

合题意；

B.②八%。2和稀硫酸反应生成O,气体，③KHCQ,和稀硫酸反应生成CO,气体，二者遇稀硫酸均

生成气体.6符合题意：

C.苯酚酸性弱于碳酸、强于HCO^,@KHCO3与苯酚不反应无颜色变化，④FeCh遇苯酚显紫色，

C不符合题意；

D.Ba(OH)2可溶于水，①BaCL?与NaOH不反豆无沉淀生成，④遇NaOH生辰属(OH%沉

淀，。不符合题意；

故选6。

6.【答案】A

【详解】A.CH,中心。原子价层电子对数为4+4一尸=4,无孤电子对，为正四面体结构；PHt

中心P原子价层也子对数为4+上7口=4,无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为

109°28',键角相等，A正确；

B.。=。中含1个d•键和1个兀键，兀键键能小于键，故。=。键能小于。一。键能的两倍，口错

P

沃；

C.CO2中心C价层电子对数为2+4-02=2,VSEPR模型为直线形；SO2中心S介层电子对

数为2+6-产2=3,VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，。错误；

D.6E中心6原子价层电子对数为3+=3,且不含孤电子对，为平面正三角彩结构，正负

电荷中心重合，是非极性分子；NR中心N原子价层电子对数为3+—誓•=4,且含1个孤电子

对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，。错误；

故选力。

7.【答案】6

【详解】A.正丙醇含有羟基，可与金属Nd发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Nz,通常Mz

保存在煤油或石蜡油中，A错误；

B.向MgCl,溶液中加入MzOH溶液，仅生成白色Mg(OH),沉淀且沉淀不溶于过量NaOH;向

AICI.,溶液中加入溶液，先生成白色Al(OH)3沉淀,NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的

Na[Al(OH),']，二者现象不同可鉴别，6正确；

C.C”粉会与FeCl,发生反应+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,消耗FeCl,的同时引入Cu2+等新杂质，

无法达到除杂目的，C错误；

D.酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸僧水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结

果，。错误；

故选8。

•2・

8.【答案】C

【详解】A.X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，4正确；

B.y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，6正确；

C.手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如

D.对比X、y、Z的结构可知，该反应为X中的共相双键与y分子中的碳氮双键发生类似DeZs-

4也丁反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，。正确；

故选C。

9.【答案】。

【详解】4.Q的作用是干燥反应生成的NH：,,碱石灰为碱性干燥剂，不与N为反应，可用于干燥氮

气，A正确；

B.因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO,NO遇氧气变为红棕色，当b中

气体为无色时，说明不再产生NO,氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；

C.从管式炉，中流出的气体含有NO和过量。2,二者反应生成NO2,从b流出的气体为NO2和氧

气，通入水中发生反应4NO2+Q+2HQ=4MV。,，可得到硝酸，。正确：

D.反应结束时若先停止通毛后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继

续通气至装置冷却后再停止通气，。错误：

故选。。

10.【答案】。

【详解】4由图可知，CV位于8个顶点和2个面心，均樵后数目为：8X4+2X4=2;■全部

在晶胞内部，共4个，数目为4;凡产或空位位于面心，均摊后数目为4x^=2,设时+数目为九,

由电荷守恒得：2n+2x1=4,解得n=1,即化合物化学式为Cu2Hgh，/正确：

B.Cu+分别位于顶点和面心，均+位于面心，不同位置的3+与Hg2+的核间距均为面对角线的

一半，均为'喙，因此相邻物—核间距都相等，Z?正确；

C.由图可知，每个c〃+周围有4个最近的广，因此与c〃+配位的1个数为4,。正确；

D,由力项分析可知，为2+缴目为1,空位数目为2—1=1,数目比为1:1,。错误；

故选。。

11.【答案】C

【详解】力.Z=0时溶液为(\&)2民(5。4)2溶液，若不考虑我2+水解生成的[民(。")「，以及调pH

外加的酸或碱，电荷守恒式应为2c(Fe2+)+c(NH£)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO『)，选项中SO『系

数错误，A错误；

B.x=0.6时Fe2+过量，除NH：水解外，Fe2+水解也会结合，质子守恒式为c(H+)=c(OH-)

+c(N〃/包。)+c{[R?(OH)]+}+2c[2c(OH)2〕，故c(NW]H2。)+c(OH-)Vc(H+),8错误；

•3・

C.x=0.75时出(NH1)2%(SO|)2]=0.25n,n(Phen)=0.75%二者恰好按1:3完全配位生成

2+

[Fe(F/ien)3]:n(SOf)=0.5n,n(W)=0.5n,NH；少量水解故c(SO/)>c(NHj),配离子物质

的量为0.25九，水解后NH：浓度仍大于配离子浓度，故c(NIIt)>c{[Re(尸屁九)3产},。正确；

2+

D.x=().9时n[(7W1)2Fe(SO4)2]=0.1%九(SOf)=0.2n,Fe完全配位最多生成().1九配离子，即

使配位完全2c{[%(尸呢n)j+}=c(so『)，若配离子少量解离则2c{[%(刊防)：产}〈。⑸叱-)，不

可能大于，。错误；

故选C。

12.【答案】。

【详解】A.X为。，Z为a，。的最高价含氧酸为耳。。3,。7的最高价含氧酸为HCIO,,HCIO.酸

性强于H2CO„因此非金属性。弱于a,即xvz,4错误；

B.V为N,氨化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，6错误；

C.V为N,最高化合价为+5;W为Or,最高化合价为+6,因此最高化合价NVO,即Y<W,C

正确；

D.Q为K,焰色为紫色(透过蓝色钻玻璃)，钠的焰色为黄色，。错误：

故选。。

13.【答案】。

【详解】4两个电解池的阳极(b、d)反应均为2凡0—4©一=021'+4"十，电极反应相同，力正确；

B.电解池1阴极Q消耗。2,电极反应：。2+2co2+4e-=2COT,阳极b生成O,,相同转移电子数

下，消耗和生成的O,物质的量相等，故O,净增量为零，6正确;

C.也解池2阴极反应为。。2+H.Q+2e-=HCOO-+OH-，阳极反应为2Hq-4e-=O?T+4H+,

电解

阴阳极反应相加配平得到总反应2coR2HQ2HCOOH+C)2,C正确:

D.CO2中。为+4价，HCOOH中。为+2价，生成bnolHCOOH时。得到2moi电子，故转移电

子为2mol;如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这ImolCO2,电解池1中

需要生成ImolCOi~并与H+反应放出lmolCO”根据电解池1的阴极反应，生成ImolCOi-

同样需要转移2moi电子。因此，系统内外总共转移4mol电子。无论采用何种计算方式,转移的

电子数都不是3moi，都错误;

故选。。

14.【答案】B

【详解】4右〜册,该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，△「('/%)=卷・

x_y-x，口/净分压变化IAM丹/)।=।芈x=¥'速率比:v(HI)

222y2v(NHJ

爷碧=小4正确

Ay_y2-x2

B，反应2：即g)制区(g)+/(g),平衡常数：”,8错

?叱流严X-

药

误；

C.Kp】=p(NHJp(HI)、Kp2=-,根据物料关系p(NHJ=P(H1)+

P(HI)p(HI)

•4•

2P（凡），联立上式，推导可得/（"/）=和。，因此p（印）与体积无关，改变体积再平衡，H/压强

2Kp2十1

不变，。正确；

D.由前面的推导可知，只要体系中的气体全部来源于NHJ的分解，平衡体系中,n（NHJ=九，总物

质的量总="十（九一z）+毋+1■=2九，因此N/Z,的体积分数=-y-=）,这一比例是化学计量关

系决定的，不受温度或压强改变的影响，。正确：

故选6。

二、非选择题,本题共4小题，共58分。

15.【答案】（1）①.三②.增大增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分

高温

=

③.xFeS2FexS+（2公一1）ST2

（2）①.SO?②.神、琉

（3）①.AAu+O2+8s2。；『+2H2。=犬/立⑸。：1]--4OH-②.10

【解析】

【小问1详解】

①S的核电荷数为16,电子排布为2、8、6,共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周期。

②将矿石研磨成构木可以增K反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分。

③无氧焙烧，尸eS2分解为产qS和气态S,根据民、S原子守恒配平得到化学反应方程式为

高温

xFeSL=Fe1s+（2c—l）SM

④As」为正四面体，一共有6条棱，从6条枝中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2

条棱只有两种情况，两条枝相邻（共顶点）和两条枝异面（即楂），因此工&S,分子的结构只有2种不同

的结构。

【小问2详解】

①含FexS的焙渣在空气中焙烧，FexS被氧化生成二氧化破，因此气体a为SQ?。

②烟气中含有力s」、AsjS」，因此反应后得到非金属固体单质I为冲；H2s和SO2发生反应2凡S+

SC>2=3S1+2H2。,得到的非金属固体单质II为硫。

【小问3详解】

①Au被（力氧化为+1价进入配离子，。2被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到

离子方程式为AAu+O,+882。仁+2Hq=4[AU(S,O^Y-+4OH-o

②配合物稳定常数K=,代入数据:3X10』一空出」一，解得C(ZR2+)=3

c(Zn2+)-c4(m)c(Zn2+)-(0.1)4')

x10-9mol/L,不生成Nn(OH)z沉淀满足c(Zn2+)./(。〃-)<Km[加(OH)/,则c(OH-)<

Vc+)F3X10-9TX1°mol/L,pOH>4,pH=14—pOH410。

16.【答案】（1）①.圆底烧瓶②.NaOH溶液③.2TbO2+8HCZ（浓）=271<^+&2T

+4H2O

（2）①.TbCh+3Hz+2L+3NaOH=TbZ:iL2+SNaCl+3HQ②."以乙2难溶于水，加入

蒸馅水后，降低了77012在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀③.C

•5•

⑶①.和乙②.黯-

oblnI

【解析】

【小问1详解】

①/中，仪器Q的名称是圆底烧瓶。TbOz与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为CQ氯气有毒，需用碱

液如NaOH溶液吸收以防止才染环境。

②TbO-2具有氧化性，能将浓盐酸氧化为。勾，自身被还原为77产。根据得失电子守恒和原子守恒，反

应的化学方程式为2丁602+阳67(浓)=2如。23+&21+4%0。

【小问2详解】

①右装送〃中，办、HZ、L和Mz反应生成TbZ:iL20Mi。4的作用是中和HZ解离出的H+。

根据原子守恒，化学方程式为TbCl-,+3Hz+2L+：3NaOH=TbZ:iL2+3Mle2+3H2O<,

②反应在乙醇溶液中进行，生成的TT/G是有机配合物，难溶于水。加入蒸馅水后，溶剂极性升高，

产物溶解度降低析出。

③析出的沉淀中含有目标产物T&Z山”难溶于水的未反应原料HZ和L,以及易溶于水的副产物

NaCL因为产物77)Z也会溶解在乙醇中，如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流失；而用水洗涤可以

有效洗去表面的Na。及残余的乙醇，且不会溶解产物和不溶性杂质。故选C:用蒸馅水洗。

【小问3详解】

题干信息提示料HZ和L是难溶于水的固体，在加水析出产物时.过量未反应的HZ和乙也会因为不

溶于水而一并析出混在粗产品中。用水洗涤无法去除它们，因此后续需要通过“重结晶法”提纯来除

去的主要杂质就是HZ和L。

已知Tb的相对原子质量为159,的相对分子质量为244,L的相对分子质量为278。则TbZ:iL2的

摩尔质量M=159+3x(244-1)+2x278=1444^/molo为提高TbCl,利用率，TbCl,为限量试

剂。理论上生成TIN比2的物质的量为处mol,理论产量为1444719。实际产量为收，则产率=

w25w

x100%=%o

1444ni361%

17.【答案】⑴①.>②.0.16

(2)①.0.28②.低温③.三个反应均为气体分子数增大的反应，压强降低，平衡正向移

动，相同温度下C(S€HCZ3)匕原压强更小，MHQ)更大，降温使平衡逆向移动，0(S汨。幻增大、

减小，可使二者相等，因此交叉点位于低温区域④.20.97%

(3)①.SOO?+4e-=Si+2。2一②.3:1

【解析】

【小问1详解】

①平衡常数K随温度升高增大，，兑明升温时反应1平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此

Oo

②沉积速率=端量=喘等=0.呱的鼠

【小问2详解】

①1320K时，由图得，(耳)=0.88,x(SiHO3)=x(HCl)=0.05(),总压iOOkPa，反应1的压强平衡

常数K=—$⑺⑺_=_____(。・。5义100)：'______=型七028。kPa

〃p(SiHCl3)-p(H2)(0.05x100)x(0.88x100)88

②三个反应均为气体分子数增大的反应，压强降低，平衡三向移动，相同温度下c(S迁，(%)比原压强

更小，NHCZ)更大，要使二者分数重新相等，需使平衡逆向移动；因正反应为吸热反应，故需降低温

•6・

度。

③设生成7i（S£）=gmol,〃=如根据我守恒：平衡后所有含S£气体总物质的量为1一人总气体物

质的量为私矶，则‘二支=1-0.88-0.05=0.07;根据H守恒：初始总H为1+I0x2=21mol,即2

九总

x0.88n总+0.05打兑+0.05n总=21,解得n忠=，代入得g=1—0.07xk0.2097,即T）=

1.OV1.00

20.97%。

【小问3详解】

①阴极发生SOO2得电子还原为Si的反应，电极反应为SiO2+4e-=S,+2。2-。

②标况下2.24七气体总物质的量为O.lmol,加S〃）=』4竺~=0.0625mol,转移电子总数：

28^/rnol

0.0625moZ