2021-2026年高考化学试题分类汇编（河北专用）物质结构与性质（6年汇编）原卷版

爵考点1元素推断

1.（2026•河北•高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对

的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，V与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M

与y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是

A.简单氢化物的键角：X>M

B.双原子分子的稳定性：Z>Y

C.元素的电负性：Q>Z

D.元素的非金属性：M>Q

2.（2025•河北•高考真题）3、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与

最高能级中的电子数相等，X与W同族，丫与X相邻且丫原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角

线位置。下列说法错误的是

A.第二电离能：XVY

B.原子半径：Z<W

C.单质沸点：Y<Z

D.电,负性：W<X

3.（2024•河北・高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4/?,

其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.第一电离能：X<Y<Z

C.单质沸点：Z<R<Q

D.电负性：W<Q<R

4.（2023•河北•高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中勿、X、八Z、Q均为短周期

元素,□原子序数依次增大,分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一

半。下列说法正确的是

A.笥单氢化物的稳定性：Z>Q

B.第一电网能：x>v

C.基态原子的未成对电子数：X>Q

D.原子半径：Z<W

5.（2022•河北•高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次烂大的五种短

周期主族元素，下列说法错误的是

\/

RY

>-Z-Q-AZ-Q-X-Y

zIIzII

A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构

B.X,Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

6.（2022•河北•高考真题）中子轰击我原子的核反应为级+［丫+:H,其中可用于测定

文物年代。下列说法错误的是

A.原子半径：Y>X

H

B.YH；的电子式为：

C.最高价含氧酸的酸性：Y>X

D.X与Y均能形成多种氢化物

7.12021•河北・高考真题）（多选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说

法正确的是

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为“：X：与H：Z:

C.科种元素中，丫原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

8.（2021•河北•高考真题）用中子轰击2X原子产生a粒子（即氮核Me）的核反应为:

舞+JY+和°。已知元素丫在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

爵考点2晶胞计算

1.(2026•河北•高考真题)LaBe上是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方

晶胞如图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与被原子构成立方体单元(Be%),被原子位于体心。氢原

子丫和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。

下列说法错误的是

A.La原子周围最紧邻的氢原子有12个

B.晶胞沿体对角线的投影图为

C.X、丫两原子之间的距离为鬻apm

D.晶胞中含有4个Be内单元

2.(2025•河北•高考真题)SmCo〃(/c>l)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中

获得重要应用。SmCo〃的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标

分别为仅34)、013)。设N.是阿伏加德罗常数的值。

Q

下列说法错误的是

A.该物质的化学式为SmCos

B.体心原子的分数坐标为G**)

C.晶体的密度为彘1Hg•cm-3

D.原了•Q到体心的距离为100V41pm

3.(2024•河北•高考真题)金属钿及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是锯的一种氟化

物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

是

A.该钿氟化物的化学式为BiF3

B.粒子S、T之间的距离为当apm

C.亥晶体的密度为1064-3

2”。3'10-30g-cm

D.晶体中与祕离子最近且等距的氟离子有6个

4.(2023•河北・高考真题)错(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种错的氧化物晶体

A.该氧化物的化学式为Zr()2

B.咳氧化物的密度为造「Er

C.Zr原子之间的最短距离为等apm

D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心

彩考点3宏微探析

1.（2026•河北•高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项宏观事实微观解释

A霓虹灯发光电子从能量较高的轨道跃迁至能

量较低的轨道时，以光的形式释

放能量

B常温下，苯酚能与NaOH溶液反苯环使羟基中O-H键极性变强

应，而乙醇不能

C。60不溶于水，可溶于苯水是极性分子，。60与若均为非极

性分子

D某汽车防冻液（主要成分为水和乙乙二醉水溶液分子间的范德华力

二醉）的凝固点为-40℃大于水分子间的范德华力

2.（2025•河北•高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释

A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该

共价健需要较多的能量

B苯不能使溟的CCI4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大

7T键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序

排列

D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越

少，离子半径越大，离子晶体熔

点越低

啰考点4空间结构及成键特点

1.（2024•河北•高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不

符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是晟子化的

孤电子对与成键电子对的斥力大

BCO2,CH2O、CC14键角依次减小

于成键电子对之间的斥力

CCsCl晶体中Cs+与8个C厂配位,Cs+比Na+的半径大

而NaCl晶体中Na+与6个C厂配位

D逐个断开CI%中的C-H键，每步各步中的C-H键所处化学环境

所需能量不同不同

/考点5物质结构与性质综合考查

1.（2023•河北•高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释

A用He替代，2填充探空气球更安全He的电子构型稳定，不易得失电

子

BBF3与NH3形成配合物BF3中的B有空轨道接受NH3中N

的孤电子对

%NtBF3]

C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属

键最强

D不存在稳定的NF§分子N原子价层只有4个原子轨道，

不能形成5个N—/键

2.（2022•河北•高考真题）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS）,是一种低价、无污染

的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为°

（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是,原因是。

（3）SnClJ的几何构型为,其中心离子杂化方式为。

（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于

顺磁性物质的是（填标号）。

A.ICU（NH3）2]CI

B.[CU（NH3）41SO4

C.|Zn（NH3）41SO4

D.Na2[Zn（OH）4]

（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将MZ转化为MnO；的是（填标号），理由是

（6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为O

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原

子的坐标为Gp，则B原子的坐标为。

3.(2021•河北・高考真题)KHJOi晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH『Oi晶

体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)在KHW0；的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是―(填离子符号)。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用片表示，与之相反的用彳表示，称为电子

的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为o

(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ・moL)如表：

N—NN三NP—PP三P

193946197489

R

/\\

P

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为P)形式存在的原因是

(4)已知KH2P。2是次磷酸的正盐，H3P的结构式为，其中P采取杂化方式。

(5)与PO:一电子总数相同的等电子体的分子式为—.

(6)璘酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

OOO

000Oh1

II「.........II;........................IIPpP

一--

HO-P-OH+HO-TP-OH+HO-rP-OH1II

I....I'...............I0HOHOH

OHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为

⑺分别用。、•表示H2Po；和K，,KH2P。4晶体的四方晶胞如图⑶所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2Po；、

K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm＞高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度g・cm'（写出表达式）。

②留胞在x轴方向的投影图为—（填标号）。

一年膜抵墙

模拟题精选

1.（2026•河北沧州•一模）物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是

选项物质性质微观解释

ANO］、NOJ、NO）的键角依次减孤电子对与成键电子对之间的斥

小力大于成键电子对之间的斥力

B铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明铁原子的核外电子没有发生跃迁

显变化

CNH4N03的熔点为170C,C2/NH］的体积大于NH：

C2H5NH3NO3的熔点为12c

D水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒（带水能电离出H+和。FT

静电）吸引，CCI4不能

2.（2026•河北沧州•一模）M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。

以为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为apm、cpm,且a工以下列说法错误的是

乙

A.M中Cu、S的质量比为2：I

B.Cu的配位数为4

C.图乙是晶胞沿z轴的投影

D.M的密度为6X（6：+32）X1O3。g•cm-3

2

^acNA

3.（2026•河北沧州•一模）某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主

族元素，丫的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2,Z的基态原子价层电子排布为7lS，pn+l,

w原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是

W

II

X-Z-Y-Z-X

II

XX

A.原子半径：Z>Y>X

B.电负性：Y>X>W

C.第一电离能：z>w

D.基态原子的未成对电子数：Z>Y>W

4.（2026•河北保定•一模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料•，该化合物品

胞如图，晶胞参数awbwc，B原子的分数坐标为（0,0,0）,坐标夹角均为90。，以为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

Va2+b2+c2

A.Cs与Pb之间的距离为2—1加

B.晶体中，与钠离子最近且等距的溪离子有12个

C.此晶胞密度为嘿詈g/cm

D.晶胞中C原子的分数坐标为（以,1）

5.（2026•河北保定-一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物（XY）+（WZ6）-。

其中（WZG）-的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。

下列说法正确的是

A.笥单氢化物键角：WVX

B.第一电离能：X<Y<Z

C.电负性：X>Y>Z

D.[XY）+中X的杂化方式为sp2

6.（2026•河北保定•一模）卜列关于物质的性质解释错误的是

选项物质的性质解释

A液态醋酸不导电醋酸为共价化合物

B王水溶解的浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

CHC1酸性弱于HBi-氯原子半径比澳原子半径小

D甲苯能使酸性高钵酸钾褪色苯环可以使甲基活化

7.（2026•河北张家口・一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符的是

选项事实解释

A冠酸用丁识别碱金属离子冠酸的空穴与碱金属离子半径大

小适配时形成超分子

B碘单质颜色比澳单质深碘原子半径更大，激发外层电子

所需能量更小，对波长更长、能

量更低的光的吸收率更高

C蛋白质是两性分子形成蛋白质的多肽链两端存在氨

基和段基，侧链中也往往存在酸

性或碱性基团

D氨水能溶解CU（OH）20-"极性强于N-H

8.（2026•河北张家口•一模）妇图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、丫、Z的原

子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：X>Z>Y。下列说法正确的是

W+Y2-w+

1、1

w-x-wYJ/Yw-x-w

1丫/।、丫1

W」LY」[wJ

A.第一电离能：X>Y>Z

B.等物质的量的阴、阳离子中。健数目之比为3:2

C.X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键

D.X、Z的最高价氧化物均为极性分子

9.（2026•河北张家口・一模）氟化镀可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占

据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F,其立方晶胞结构如图甲所示，刈为阿伏加德罗常

数的值。下列说法错误的是

A.晶体中Be、F的配位数之比为2:1

B.两个Be之间的最短距离为产anm

C.咳氟化被晶体的密度为中等g•cm-3

NW

D.晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示

10.（2026-河北承德•一模）结构决定性质。下列事实与解释不符的是

事实解释

A钠元素的焰色试验显黄色与Na电子跃迁有关

B水结为冰时体积变大更多的氢键使冰中水分子的空间

利用率降低

C三氯乙酸的酸性强于乙酸Ch。-是推电子基团，导致三氯乙

酸酸基中的羟基极性更大

D优。3的熔点高于Al2c以Al2%属于偏向共价晶体的过渡

晶体，属于分子晶体

11.（2026•河北承德•一模）短周期主族元素X、Y、Z、1）、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲

和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重:要

X

D)DD

—\

IE/

-Z/K

—X

<2D)DD

甲X

乙

下列说法错误的是

A.氢化物的熔沸点：Y<Z<D

B.第一电离能：Y<Z<D

C.最高价含氧酸的酸性：Y<E<Z

D.电负性：xvyvo

12.（2026•河北承德•一模）黄铁矿的主要成分是Fes2,其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

下列说法正确的是

A.晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1

B.晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：（0,0,0）、（0,统）、

C.晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为^acm

D.晶体的摩尔体积为NAx（ax10-lo）3cm3-mol-1

13.（2026•河北邯郸•一模）Q、》、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，

短周期中基态N原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化

物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是

A.第一电离能：W<E

B.WQ4R是离子化合物

C.R的单质具有强氧化性

D.WR3和Q2E2都是极性分子

14.（2026•河北邯郸•一模）一研究团队将高性能氮化钱（GaN）晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D

半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是

已知：六棱柱晶胞底边长为apm,高为cpm,以为阿伏加德罗常数的值。

2s2P

A.激发态N原子的电子排布图为IE-t--t__L

B.GaN晶胞中阳离子配位数为6

C.第一电离能:Si>/V>Ga

D.GaN晶体密度为6，?。+14）xi03ocm-3

咨02NA

15.（2026•河北保定•二模）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键.铁镁合金是目前已发现的储氢密

度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，也分子在晶胞的体心和棱心位置.。下列说

法正确的是

A.储存2mo%则至少需要该储氢合金中含96gMg

B.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6

C.咳合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子

D.若该晶胞的晶胞参数为dnm,则该合金密度为而黑石g-cm-3

16.（2026•河北保定•二模）冠醛可以识别某些离子，如在18-冠-6（图甲）中接入KF,该冠联与K+形成图

A.图甲、图丙所示分子为超分子

B.图甲中C一0—C（l）键角小于国乙中C-0-C（2）键角

C.图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子

D.图丙物质化学名称是8-冠-4

17.（2026•河北保定・二模）X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子

液体（结构如图）能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是

-Z小z

L」z

A.X和Z的最简单氢化物的沸点：XVZ

B.X的最高价氯化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中

C.通过X射线衍射等技术可测定YZ3、XH3的晶体结构

D.化合物NaYHa的组成元素中，元素电负性最大的是V

18.（2026•河北保定•二模）硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是

甲

A.中图所示分子属于非极性分子

B.元索的第一电离能；O>P>S

C.乙图所示分子的S-，键长大于水分子中。-〃键长

D.基态15P的价层电子排布式为[Ne]3s23P3

19.（2026•河北邯郸•二模）金属秘及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是秘的一种氟化

物的立方晶胞，M点坐标为（0,0,0）,S点坐标为下列说法错误的是

A.该晶胞中T点坐标为C）

B.如离子在航离子围成的正八面体空隙中

D.该晶胞中，S点氟离子的配位数为4

20.（2026•河北邯郸•二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。卜列事实与解释不

符的是

选项事实解释

A氟的电负性大，导致对氟苯磺酸

SO,H

\=/3的酸性大于

的磺酸基中羟基的极性更大，更

容易电离出氢离子

—SO3H

BNa。分散在乙醇中形成胶体，而乙醉的极性小于水，Na。在乙醇

在水中为溶液中形成的分散质粒子的直径在

1〜100nm之间

C低温石英的熔点高于二氧化碳原子半径：C<Si,键能：碳氧键

V硅氧键

DAgCl可溶解于过量的氨水Ag+可与氨气形成稳定的

+

[Ag（NH3）2],导致c（Ag+）减小,

使AgCl溶解平衡右移

21.（2026•河北邯郸•二模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级

中电子数相等，丫与x同族，z与丫相邻且z原子比丫原子少一个电子，z、W.同周期，W位于X的对角线位

置，下列说法可能错误的是

A.原子半径：Z>Y>W>X

B.单质熔点：Z>Y

C.第一电离能：Y>W>Z

D.X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质

22.（2026•