辽宁沈阳市某中学2025-2026学年高一年级下册期末考试化学试题2

辽宁沈阳市第二十中学2025-2026学年高一下学期期末考试化

学试题

一、单选题

i.化学知识与生活息息相关，下列说法错误的是

A.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土

B.将胆砒和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液

C.奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料

D.红酒中添加SO?：SO?起到抗氧化、杀菌的作用

2.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol硫粉与足量的铁粉完全反应，转移电子数日3NA

B.8.0gCu2s和CuO的混合物中含有的铜原子数为01NA

C.常温常压下（）/molN%与0.1molHC1充分反应后所得到产物中含有分子数仍为

0.1N,、

D.铅酸蓄电池工作时负极增重96g,理论上转移电子数为4NA

3.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是

A.生产硅：石英砂一g一粗硅THSiHChT^Si（纯）

B.工业制镁：海水由H>Mg（OH）2硒'>MgO电邮>Mg

C.从海带中提取碘：干海带”小泡>滤液一的有机溶液

D.工业制取硫酸：S嚅70,2sd

4.某实验小组设计如下实验探究SO?与AgNO,溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过

程中装置丙中产生白色沉淀。下列说法正确的是

A.装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B.试剂a应选用浓硫酸，作用是除水

C.取装置内中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液.溶液褪色可证明沉淀中含Ag2s

D.取装置丙中上层清液滴加BaC%溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含A氐SO,

二、多选题

5.已知NO式g)+CO(g)「CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化如图所示。

能量亍£=134kJ・mo「

1

NO2(g)+CO(g)\£2=368kJ-mol

C02(g)+fO(g)

反应过程

下列有关说法正确的是

A.使用催化剂会增大活化分子百分数

B.该反应△〃=-234kJmoL

C.该反应的活化能为368kJmo尸

D.1molNO?(g)与1molCO(g)充分反应可放出234kJ热量

三、单选题

6.用Na2sO3溶液吸收烟气中的SO?，所得的吸收液主要成分为NaHSO、，将吸收液通入如

图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是

试卷第2页，共12页

再生液浓硫酸

吸收液稀硫酸

A.M极与电源的正极相连

B.a为阴离子交换膜，b为阳离■子交换膜

C.N极发生的反应为SO；+2e+Hq=SO：+2H*

D.当M极产生11.2L(标况)％时，N极生成SO：的数目为3.01x1023

7.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固

体D,温度迅速下降。G是一种强酸，H是白色沉淀。下列叙述正确的是

A.A与B的反应可被设计为原电池反应，将化学能转化为电能

B.D4H的混合浊液可用做医疗检验的“钢餐”

C.常温下G的浓溶液与铁不反应，故可用铁制容器来盛装

D.C到G的转化过程每一步均为氧化还原反应

8.下列反应的离子方程式书写错误的是

2+3+

A.向含ImolFcBr2的溶液中通入ImolCl2：2Fe+2B「+2C1,=2Fe+Br2+4CE

B.向硫酸酸化的KMnOj溶液中加入少量Na?S,再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证

明一定发生反应：8MnO；+5S2~+24H,=8Mn2++5SO^+12H.O

C.向Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO；+4OH-=Mg(OH)2J+2COf+2H2O

D.中性环境铁的吸氧腐蚀中，负极上发生的反应：Fe-2e-=Fe2+

9.下列关于能量的说法或表示方法正确的是

A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热

B.已知2co(g)+O式g)=2CO式g)AH=-565.2kJmor1,则CO的燃烧热为

565.2kJmol

C.H7aq)+0H(aq)=H2O(l)△〃=-57.3kJ.mo「，则相同条件下含0.5molH2s0,的

浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量

D.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，说明此反应是吸热反应

10.实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到用应目的的是

A.AB.BC.CD.D

11.一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜

只允许SO；通过。下列说法错误的是

试卷第4页，共12页

B.工作一段时间，甲室溶液的pH增大

C.该电池的总反应式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

D.工作时每转移0.5moleJ乙室溶液的质量增加48g

12.有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，错误的是

现

实验方案分析、评价或解释

象

溶

由于HNO,有氧化性，无法说

液

A向Na2s与Na2so④的混合溶液中加入稀硝酸变明酸性条件下Na2s0,能将

浑

Na2s氧化为S

浊

有

取2mL0.2mol•L"K［溶液于试管中，加入

黄

证明「与Fe”的反应存在一

B2mL0.1mol-L-1FeCI?溶液，充分反应后滴入色

定限度

沉

少量AgNO：溶液

淀

溶

向Na2s2O3溶液和盐酸反应后的溶液中加入液由于生成物so2溶于水呈酸

C

紫色石蕊试液变性，无法说明盐酸已经过量

红

D往C%。固体中加入稀硫酸产这是由于+1的Cu元素在酸性

生条件下的自身氧化还原反应，

蓝与稀硫酸的氧化性强弱无关

色

溶

液

A.AB.BC.CD.D

13.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

3A(g)+bB(g)lcC(s)012s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B

的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

L

W

U

包

在

谷

£

」

与

湾

A.前12s内,A的工均反应速率为0.025mol/(Ls)

B.当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡

C.化学计量数之比b：c=2：I

D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：5

14.为了处理一批氨氮废水(体积为800L,NH；的浓度为0.02mol-LT)和工业废气(含N?、

CO、SO-CO?、NO),技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是

过量石灰乳。2、NaOH溶液氨氮废水

工业废气、/二“1气体1I、“|NaNO2溶:夜

-------------H一次吸收|二次吸收|-----:>废水处理

~g体21_------------I

固体］T定向捕获—无污染气体

A.固体I中只有Ca(OH)2和CaCO,

B.定向捕获的目的是除去气体2中的SO?

C.二次吸收步骤中，可以通入过量的。2

试卷第6页，共12页

D.将该批氨氮废水中的NH；完全转化为无污染气体，至少需要16moiNaNO?

2

15.已知2NCMg)-MOKgQHvO,viE(NO2)=kIc(NO2),vi£(N2O4)=k2c(N2O4),

其中I、k?为速率常数，只与温度有关。TJ寸，k.=k2；将一定量NO?充入注射器中，改

变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，卜.列说法正确

的是

透光率/%

A.d点v正(NO?)“迪(NO?)B.T°时，该反应的化学平衡常数K=1

C.工时,k2=0.8k,,则工VT。D.c、d两点对应气体的平均相对分子质量

MG

四、解答题

16.工厂烟气(主要污染物有SO?、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO；、NO2

等)也是水体污染物，需要经过相应处理才能排放。

I.某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO)，部分流程如图所示。

Ca(CIO)2

稀硫酸溶液CaCI2

无水

烟气

Ca(NO3)2

漉渣CaSO4

⑴用Ca(C10)2脱硫的过程中，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“脱氮”时CICF氧化NO的离子方程式为。

(3)“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度。已知SO?、NO脱除率随反应液温度的变化如图所示。

反应液温度为5卜8UC时，随着温度的升高，SO?、NO脱除率逐渐降低的原因是

60%___।_____।_____।______।______i_

01030507090

温度/U

(4)“沉硫”过程完成的标志是：静置，继续向上层清液中,则沉硫完

成。

II.另一学习小组研究催化氧化脱硫法。使用活性炭作傕化剂，SO2与混合气体在活性炭表

面吸附并发生反应实现SO?脱除，反应原理如图所示。

H、soso2s

22H?S\

7

催化剂

步骤i步骤n

(5)步骤I中H2还原SO?的化学方程式为

(6)整个脱硫过程中脱除1molSO?理论上消耗molH2o

(7)催化剂工作一段时间后，SO?脱除效率降低的原因可能是

17.某实验小组用下列装置制备(NHJSO/夹持装置已省略)，反应原理为：

CO2+CaSO4+2NH3+H2O=CaCO31+(NH4)2SO4。

请问答:

(I)盛放稀盐酸的仪器名称是

⑵制备(NHJSO』时，装置的连接顺序是

a—>->->;d—e(按气流方向，均填小写字母)

(3)下列说法正确的是o

试卷第8页，共12页

A.装置B的作用是除去HQ

B.实验时先通CO2,再通N&

C.为了充分反应，NH,和CO,匀应过量

（4）已知（NH；）2sO,的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行

如下实验：过滤、、过滤、洗涤、干燥。干燥温度不宜过高，原因为

⑸为测定（NHJSO,产品的纯度，取3.00g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH,全部逸出），

先用50.00mL1.0moL广盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和

时消耗0.40mol-L-'NaOH溶液20.00mL,则该产品的纯度为%（结果保留3位有效

数字）。

18.氨燃料作为海洋运输业潜在的无碳燃料，被认为是一种极具吸引力的化石燃料替代品。

回答下列问题:

（1）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3,其反应的催化机理如图所示。

下列说法正确的是

A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成

B.工业合成氨属于人工固氮

C.可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离

。）温度对催化剂的催化能力的影响如图所示高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡轴化

率，但是实际生产中依然选择高温700K（426.85C）左右的温度，原因是

______________________（写出两条）。

500700900温度水

⑶在刚性容器中按〃（电）：〃（也）=1：3投料发生下列反应：N2（g）+3H2（g）.,2NH式g）。一

定条件下，平衡时H2的转化率如图所示。

出

的

转

化

率

①若温度为了℃、Q条件下,在1L密闭容器中通入O.lmoIN?0和0.3molH?（g）,5min

-1-1

达到A点平衡状态。则5min内H2的平均反应速率为mol-L-min。

②Pi和〃2的大小关系为A〃2（填“>”、“V”或“=”）。达到平衡后，若再通入

0.1molN;(g)和().1molNH3(g),此时％(填“>”、"v”或"=")y逆。

③A、B、C三点平衡常数K从大到小的顺序为（用心、K-、勺表示）。

（4）与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型氨氧燃料电池

②当通入11.2L氨气（标准状况）时，外电路中共有1.2mol电子通过，则该电池的能量转换

外电路中实际转移的电子数

率为.%（电池的能量转换率=xlOO%)

理论上转移的电子数0

19.CO和H2的混合物是一种多功能平台化学品，可通过费托合成转化为多种燃料和化学

试卷第10页，共12页

品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。工业上可用合成气(CO和H?)合成二甲醍

(CHQCHd

主反应I：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AW,<0

副反应II：CO(g)+2H2(g)^CH?OH(g)AH2

(1)已知:CO(g八H2(g),CH30H(g)的燃烧热分别为283kJmolL286kJmor\

726kJ.mol，则反应H的=kJ•mol，该反应能在(填“高温”“低温”

或“任何温度”)自发进行。

(2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2moicO和4molH2,在催化剂的作用下发生主

反应I和副反应Iio

①卜处描述能说明该反应达到平衡状