重庆市2026年高考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试

化学试卷

注意事项：

1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12Si28Tb159

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是

A.“聚酸醴酮”——可用丁颅骨修补B.“不锈钢”——可作心血管支架

C.“氮化硅”——可用于关节置换D.“高纯镁”——可作骨内固定螺钉

2.下列描述正确的是

A.HC1的电子式为H+[◎7B.H?O的空间填充模型为

C.F的电子排布图为回ElI川川tID.

中子数22的Ar的核素符号为鲁Ar

Is2s2p

3.牛磺酸(H?NCH2cH2so3H)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述镇医的是

A.第一电离能：N>O>SB.原子半径：S>O>C

C.电负性：0>N>CD.键长：C-H>N-H>O-H

4.句下列盐溶液中分别加入试剂，不影咱盐的离子大审共存的是

A.澳水滴入NaCl溶液B.乙醇滴入酸性KM1】。《溶液

C.CO2通入Ca(C10)2溶液D.HC1通入CH3coONa溶液

5.关于下列化合物性质描述正确的是

①BaCL②Na?。？③KHCO,④FeCh

A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体

C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀

6.下列叙述正确的是

第1页/共29页

A.CH,和PH；的键角相等B.c=c的键能是c一c的两倍

C.CO?和SO?的VSEPR模型相同D.BF)和NF,都是非极性分子

7.下列实验相关项目的叙述正确的是

选项项目叙述

A试剂存放用正丙醇保存金属Na

B物质鉴别用NaOH溶液可鉴别MgCl2和A1C13

C试剂除杂用Cu粉可除去FeCl.溶液中的FeC%

D酸碱滴定用残留有蒸储水的锥形瓶会影响滴定结果

A.AB.BC.CD.D

8.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述筠氓的是

A.X可以发生加聚反应B.Y可以发生水解反应

C.Z含有3个手性碳原子D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成

9.氯化忆(YCI3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCh时，生成的NH,可用于

尾气

处理

A小

反应16NH4C1+Y2O3=2YCI3+6NH3T+3H2O

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催化剂

反应24NH3+50,4NO+6HQ

A

下列叙述辅考的是

A.a中可填充碱石灰B.b中气体变为无色时反应2已结束

C.c中盛水可得到硝酸D.反应结束时先停止通气后停止加热

io.某化合物在一定温度卜.电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。卜.列相关叙述

，读的是

A.该化合物的化学式为Ci^HgLB.相邻Hg-Cu核间距都相等

C.与CiT配位的「个数为4D.Hg2+和空位的数目比为1：3

2+

11.Fe能与邻菲咯咻(Phen)形成配离子[Fe(Phcn)F。将相同物质的量浓度的Phen和(NH4)2Fe(SOJ溶

液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中%j始(Phen)+〃初始[(NHj2Fe(SO4)[=〃(n

为定值)，已知〃初始(Phen)0下列关于混合溶液的叙述正确的是

n

A.x=0时，2c(Fe2+)4-c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(SO^)

(

B.x=0.6时，C(NH3H2O)+C(OH)=c(H)

C.x=0.75时，《SO；)>c(NH：)>c[[Fe(Phen)3/}

D.x=0.9时，2c{[Fe(Phen)3『}>c(S0j)

12.X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在。族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分

布在4个原子轨道上，X和Y的np轨道电子数之和等于Z的(n+l)p轨道电子数，在化合物QZ中两种

离子的电子排布式相同，W»离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是

A.非金属性：X>ZB.Y的氢化物难溶于水

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C.最高化合价：Y<WD.Q的焰色为黄色

13.电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.两个电解池阳极上的电极反应相同

B.理论上电解池1中氧气的净增量为零

电解

C.电解池2的总反应为2co2+2H2O=2HCOOH+C)2

D.理论上该联合电解装置牛.产1molHCOOH需转移3moi电子

14.碘化钺(NHJ)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NHJ固体在某温度下快速分解:

反应1：NH4I(s)NH3(g)+Hl(g)AW1>0

在6~，2时段，压强恒为xPa(，2之前HI的分解量很小，可忽略)。

G后压强发生变化，HI分解：

反应2：HI(g)/1H2(g)+1l2(g)A//2>0

4后压强恒为yPa。下列叙述箱用的是

A.t2G时段,v(HI)：v(NH?)=x：y

22

B.反应2的平衡常数K=X留

x

C.4后减小体积，再达平衡后HI的压强与4时相等

D.〃后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与4时相等

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.从金精矿(含Au、FeS?和FeAsS等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：

(1)焙烧金精矿

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H烟气1

[金精矿）无氧培烧

J（焙渣I）

①S元素位于周期表第周期。

②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是.

③焙烧时，Fes2分解为Fe,s和气态S,该化学方程式为

④烟气中含有A＞和As4s4等物质。已知As4分子为正四面体形，As4s4分子结构可视为4个S原子分别

嵌入As4的4条棱上，则As4sg分子的结构有种。

（2）制备硫代硫酸盐

M固体I]

*固体n

+（气体a]z!——

盐溶液

吸收

L（焙渣i[]

①气体a的化学式为

②固体I和固体II是两种非金属单质，其名称分别为

（3）提取金

T金）

锌粉

硫代硫酸盐k

浸金X溶液）

焙渣H

①浸金过程中，Au在。2的作用下与S2。：生成[AMSZOJZ]”，其离子方程式为

②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，Zn置换过程中会有Zn（OH）2,生成而影响提金的效果。

25℃时，溶液中c(NHj=0.1mol/L,c=9xl(r4mol/L,为确保[Zn(NH,『不

2+

转化为Zn（OH）?沉淀，理论上pH不应高于.。(Zn%+4NH3=[Zn(NH3)JN=3x10,

,7

/Csp[Zn(OH)2]=3xl()-)o

16.稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化锹（TbO。为原料制备一种新型稀土配

合物（TbZ，L2）,其实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。

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已知：叱理咻酮衍生物(HZ,H为氢元素)和三苯基氧瞬(L)是难溶于水的固体;相对分子质量：HZ244L278。

⑴制备TbJ

①I中，仪器a的名称是_________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为

②常温下，生成易溶盐TbC1的化学方程式为

(2)制备TbZjL?

①H中生成TbZjL2的化学方程式为。

②反应结束后，将反应液倒入IH中烧杯c,冷却至室温。加入蒸储水立即析出大最沉淀，其原因是_________。

③将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。

A.用乙醇洗B.先用乙醇后用蒸馀水洗

C.用蒸储水洗D.先用蒸锚水后用乙醇洗

(3)纯化

TbZ山2粗产品经重结晶法提纯,除去的杂质有。为提高TbCh利用率，若初始时TbCh、NaOH、

HZ和L的用量分别为勺、〃2、%和amol，最终得TbZ'L2产品卬g,则产率为________%(写最简表

达式)。

17.高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料・，其生产广泛采用SiHCh氢还原法，该法的主要

反应有(忽略其他副反应)：

反应ISiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)A/7,

反应22SiHCl3(g)Si(s)+SiCl4(g)+2HCl(g)\HZ>0

反应3SiHCl3(g)SiCl2(g)+HCI(g)A//3>0

(1)①反应1的平衡常数K随温度/的升高而增大，则0(填“>"、或“二”)。

②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100h后，测得硅芯棒增重

160kg,则多晶硅的沉积速率为kg/hc

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（2）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为X。体系压强为IDOkPa时，X

与温度7的关系如图所示。

①在1320K时，反应1的平衡常数勺=kPa（保留小数点后两位，分压=总压、物质的量分数）。

②若平衡体系压强为50kPa,SiHCl和HCI的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域（填“高温”

或“低温”）,其原因是

n生成（Si）

③多晶硅的产率常用=n初始（SiHCljX100%表示，若n初始（SiHClJ=LOmol和n初始（H?）=10mol,

则M点对应的〃=

（3）相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCU熔盐中电解Si。2制

备Si的实验装置如图所示。

Ar电源

肛、

（置于银

丝网中）

①阴极的电极反应为

②若阳极只产生CO和CO2，当产生的气体总量为2.24L（标准状况）时，生成1.75gSi,则

n（CO）:n（CC>2）为。

18.高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）:

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l)TiCl4H

+R-NC-------------------►N、D注：一NC为异银基

2+K

2)H2O,H2

(1)A的含氧官能团种类数为o

(2)A-B的反应类型为。

(3)HCOOC2H5的化学名称为,其与B反应生成D和(写结构简式)。

(4)F的结构简式为o

(5)G与银氨溶液反应的化学方程式为

(6)A(C9HpNO?)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为

(i)含-OCH3

(ii)苯环上含一NC

(出)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6：2：1)

(7)K的某种逆合成分析如下：

因Tr^—n

〔回=回+CgHtal

由此推断可通过两步反应合成K,则J和L的相对分子质量差值为

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2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试

化学试卷

注意事项：

1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12Si28Tbl59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是

A.“聚隧酷酮”——可用于颅骨修补B.“不锈钢”——可作心血管支架

C.“氮化硅”——可用于关节置换D.“高纯镁”——可作骨内固定螺钉

【答案】A

【解析】

【详解1A.聚酸醴酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高分子材

料，A正确；

B.不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，B错误；

C.氮化硅（SgN,）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误;

D.高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，D错误；

故选Ao

2.下列描述正确的是

A.HC1的电子式为一B.H?O的空间填充模型为

C.F的电子排布图为回RS叵回王ID.中子数22的Ar的核素符号为曹Ar

Is2s2p

【答案】C

【解析】

【详解】A.是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：H:CI?A错误；

B.题图为球棍模型，不是空间填充模型,H2O的空间填充模型为:B错误;

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C.〃核外有9个电子，电子排布式为Is22^2p5,电子排布图为同回1I,C正确:

Is2s2p

D.Ar的质子数为18,中子数为22的A,•核素质量数为18+22=4(),核素符号左下角应为质子数，正确

符号为D错误；

故选C。

3.牛磺酸(H?NCH2cH2sGM)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述埼送的是

A.笫一电离能：N>O>SB.原子半径：S>O>C

C.电负性：0>N>CD.键长：C-H>N-H>O-H

【答案】B

【解析】

【详解】A.同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2P轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>0；

同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S,因此第一电离能顺序为N>O>S,A正确；

B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C>O；S为第三周期元素，原子半径大于第

二周期的C、O,正确原子半径顺序为S>C>O,B错误；

C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为O>N>C,C正确；

D.C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为C-H>N-H>O-H,

D正确；

故选B.

4.句下列盐溶液中分别加入试剂，不影胞盐的离子大量共存的是

A.滨水滴入NaQ溶液B.乙醇滴入酸性KMM)4溶液

C.CO2通入Ca(C10)2溶液D.HC1通入CH3coONa溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.滨水与NaCl溶液不发生氧化还原或更分解反应，溶液中Na+、C「与滨水中的所有离子均不

反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；

B.酸性KMnO,具有强氧化性，会将乙醇氧化，MnO；被还原为Mi?+,离子发生反应，影响共存，B不

符合题意；

C.CO2通入C"ao)2溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成CaCC)3或。。(“。。3)2，以及弱电解质HC1O,

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Ca2+.CKT均参与反应，影响共存，C不符合题意;

D.HC1通入CH3coONa溶液，H+与CH3coeT结合生成弱电解质CH3coOH,CH，COCr浓度大幅

降低，影响共存，D不符合题意；

故选A*

5.关于下列化合物性质描述正确的是

①BaCl?②Na?。？@KHCO3④FeCh

A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体

C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀

【答案】B

【解析】

【详解】A.①Ba。？是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②附2°二加水生成NaOH使溶液呈碱性，A不符合

题意；

B.②N生和稀硫酸反应生成02气体，③KHCO?和稀硫酸反应生成CO?气体，二者遇稀硫酸均生成气

体，B符合题意；

C.苯酚酸性弱于碳酸、强于HCO；，③KHCO、与苯酚不反应无颜色变化，④FeCh遇苯酚显紫色，C不

符合题意；

D.BMOH方可溶于水，①BaCl?与NaOH不反应无沉淀生成，④FeC］遇NaOH生成Fe(OH)3沉淀，

D不符合题意；

故选

6.下列叙述正确的是

A.CH,和PH：的键角相等B.C=C的键能是C-C的两倍

C.CO2和S02的VSEPR模型相同D.BF?和N鸟都是非极性分子

【答案】A

【解析】

4—4x1

【详解】A.CH《中心C原子价层电子对数为4+——=4,无孤电子对，为正四面体结构；PH：中心

P原子价层电子对数为4+=匚=4,无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109。281键角相

2

等，A正确;

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B.C=C中含1个。键和1个兀键，兀键键能小于。键，故C=C键能小于C-C键能的两倍，B错误；

C.CO2中心C价层电子对数为2+匕任=2,VSEPR模型为直线形；SO2中心S价层电子对数为

2

2+6-2X2=3>VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误；

2

3-3x1

D.BE中心B原子价层电子对数为3+——=3,且不含孤耳子对，为平面正三角形结构，正负电荷中

5-3x1

心重合，是非极性分子；N鸟中心N原子价层电子对数为3+——=4,且含1个孤电子对，为三角锥形

结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误:

故选Aa

7.下列实验相关项目的叙述正确的是

选项项目叙述

A试剂存放用正因醇保存金属Na

B物质鉴别用NaOH溶液可鉴别MgCl2和A1C13

C试剂除杂用Cu粉可除去FeC%溶液中的FeCl2

D酸碱滴定用残留有蒸储水的锥形瓶会影响滴定结果

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.正丙醉含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na,通常Na保存

在煤油或石蜡油中，A错误；

B.向MN2溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色Mg(OH)2沉淀且沉淀不溶「过量NaOH；向AQ3溶液

中加入NaOH溶液，先生成白色A1(OH)3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的Na[Al(OH)J,二

者现象不同可鉴别，B正确；

C.Cu粉会与FeC]发生反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,消彩FeC^的同时引入C/+等新杂质，无法达

到除杂目的，C错误；

D.酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸储水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错

误:

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故选B。

8.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体ZuJ通过如卜反应制备。下列叙述箱送的是

A.X可以发生加聚反应B.Y可以发生水解反应

C.Z含有3个手性碳原子D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成

【，】C

【解析】

【详解】A.X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确;

B.Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确;

C.手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图

,C错误;

D.对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共视双键与Y分子中的碳氮双键发生类似Diels-Alder反

应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确:

故选C。

9.氯化钮(YCI3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCLM上生成的NH,可用于

制备硝酸，其实验装置如图所示。

丫2。32

催化剂网

NH4C1°i

尾气

Ar—>1=0^-处理

c

A-

反应16NH4C1+Y2O3=2YCI3+6NH3T+3H2O

第13页/共29页

催化剂

反应24NH3+50,4NO+6HQ

A

下列叙述辅考的是

A.a中可填充碱石灰B.b中气体变为无色时反应2已结束

C.c中盛水可得到硝酸D.反应结束时先停止通气后停止加热

【答案】D

【解析】

【分析】氧化钮与氯化铉在氧气氛围中加热发生反应1生成氯化钮和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在

管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应

生成NO2显红棕色，NO2与氧气一起通入c中的水反应得到硝骏，据此分析。

【详解】A.a的作用是干燥反应生成的NH3,碱石灰为碱性干燥剂，不与NH3反应，可用于干燥氨气，A

正确；

B.因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO,NO遇氧气变为红棕色，当b中气体

为无色时，说明不再产生NO,氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；

C.从管式炉，中流出的气体含有NO和过量。2,二者反应生成NO?,从b流出的气体为NO2和氧气，

通入水中发生反应4NC)2+O2+2H2O=4HNO3,可得到硝酸，C正确;

D.反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气

至装置冷却后再停止通气，D错误;

故选D。

10.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述

惜用的是

A.该化合物的化学式为C%HgLB.相邻Hg-Cu核间距都相等

C.与Cu+配位的「个数为4D.Hg2+和空位的数目比为1:3

第14页/共29页

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，Cu+位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：8x1+2xl=2；「全部在晶胞

82

内部，共4个，数目为4；弦2+或空位位于面心，均摊后数目为4x；=2,设“g2+数目为明由电荷守

恒得：2n+2xl=4,解得〃=1,即化合物化学式为Ci^HgL，A正确；

B.Cu+分别位于顶点和面心，放2+位于面心，不同位置的Cu+与出2+的核间距均为面对角线的一半，

均为，a?+c~,因此相邻Hg—Cu核间距都相等，B正确；

2

C.由图可知，每个Cu+周围有4个最近的「，因此与Cu+配位的「个数为4,C正确；

D.由A项分析可知，“g2+数目为1,空位数目为2-1=1,数目比为1:1,D错误；

故选D。

11.Fe»能与邻菲咯咻(Phen)形成配离子[Fe(Phen)F。将相同物质的量浓度的Phen和(NHjFe(SOj溶

液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中〃初始(Phen)十/初始[(NH4)2Fe(SO4)2]=«(n

h

为定值)，已知x='%始.en)。下列关于混合溶液的叙述正确的是

n

A.x=0时，2c(Fe2+)+c(NH；)+c(H+)=c(OH)+c(SO：)

+

B.x=0.6时，c(NH3.H20)+c(0H-)=c(H)

C.x=0.75时，c(SO:)>c(NH：)>c{[Fe(Phen)3"

D.x=0.9时，2c{[Fe(Phen)J~}>c(SO：-)

【答案】C

【解析】

【详解】A.40时溶液为(AW2尸e(SO4)2溶液，若不考虑F/+水解生成的[Fe(OH)J,以及调pH外

加的酸或碱，电荷守恒式应为2c|Fe2+)+c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO；),选项中SO：系数错

误，A错误；

B.户0.6时F*过量，除NH；水解外，尸浮水解也会结合OH-，质子守恒式为

第15页/共29页

c（H）=C（OH）+C（NH3H2O）+C{「Fe（OH）T}+2c[Fe（OH）」，故

4

c（NHrH2O）+c（OH-）<c（H）,B错误；

C.A=0.75时n[（NHjFe（SO4）J=0.25〃，〃（Phen）=0.75〃，二者恰好按1:3完全配位生成[Fe（Phen）3】2+；

n（SO；-）=0.5n,n（NH；）=0.5n,N”；少量水解故C（SOj）>c（NH：）,配离子物质的最为0.25n,

水解后NH：浓度仍大于配离子浓度,故c（NH；）>c{[Fe（Phen）312+},C正确：

D.户0.9时n[（NHjFe（SOj]=0.1〃，n（SO；-）=0.2n,民?+完全配位最多生成立]〃配离子，即使

配位完全2c{[Fe（Phen）312+}=c（SOj-），若配离子少量解离则2c{[Fe（Phen）3=+}<c（SO『），不可能大于,

D错误；

故选C。

12.X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分

布在4个原子轨道上，X和Y的np轨道电子数之和等于Z的（n+l）p轨道电子数，在化合物QZ中两种

离子的电子排布式相同，V/2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是

A.非金属性：X>ZB.Y的氢化物难溶于水

C.最高化合价：Y<WD.Q的焰色为黄色

【答案】C

【解析】

【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为Is22s22P2,X为C；X、Y同第二周期，X的2P电子

数为2,X与Y的〃〃电子数之和等于Z的（n+l）p电子数，且Z不在0族，故Y的2P电子数为3,Y为N,

Z的3P电子数为5,Z为C/；QZ中两离子电子排布相同，C「为18电子，故Q为K（K?也为18电子，

形成KC7符合1:1组成）；W?+的M层电子数比K、L层之和（2+8=10）多2,即M层有12电子，W2+

电子排布为[Ar|3d4,W为

【详解】A.X为C,Z为CLC的最高价含氧酸为H2co3,Cl的最高价含氧酸为HCIO…HC】Oj酸性

强于H2cO3,因此非金属性C弱于C7,即XvZ,A错误；

B.Y为N,氢化物为NH3,能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误；

C.Y为N,最高化合价为+5；W为最高化合价为+6,因此最高化合价N<Cr,即Y<W,C正

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确；

D.Q为K,焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃），钠的焰色为黄色，D错误；

故选C。

13.电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述婚用的是

A.两个电解池阳极上的电极反应相同

B.理论上电解池1中氧气的净增量为零

电解

C.电解池2的总反应为2co2+2H?O=^2HCOOH+O2

D.理论上该联合电解装置生产1molHCOOH需转移3moi电子

【答案】D

【解析】

【分析】两个电解池中，b极和d极均生成0〉氧元素从-2价升高到。价，失电子发生氧化反应，因此b、

d均为阳极，a、c均为阴极。

【详解】A.两个电解池的阳极（b、d）反应均为2H2O—4e=C）2TMH',电极反应相同，A正确；

B.电解池1阴极a消耗。2,电极反应：02+2。。2+生-=2。。:，阳极b生成0”相同转移电子数下，

消耗和生成的。2物质的量相等，故。2净增量为零，B正确：

C.电解池2阴极反应为CO2+H2O+2e-=HCOCT+OH-,阳极反应为2H?O-4e-=02个+4H+,阴

电解

阳极反应相加配平得到总反应2co2+2H2O=2HCOOH+C）2，C正确；

D.C02中C为+4价，HCOOH中C为+2价，生成ImolHCOOH时C得到2mol电子，故转移电子为

2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这ImolCO?，电解池1中需要生成1

molCO：并与H«反应放出ImolCO?。根据电解池1的阴极反应，生成1molC。：同样需要转移2

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mol电子。因此，系统内外总共转移4mol电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是3mol,

D错误；

故选D。

14.碘化钺(NHJ)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NHJ固体在某温度卜快速分解：

反应1：NHJ(s)匚NH3(g)+HI(g)A/7,>0

在乙~，2时段，压强恒为xPa«之前HI的分解量很小，可忽略)。

4后压强发生变化，HI分解：

反应2：HI(g)/1H2(g)4-1l2(g)AH2>0

G后压强恒为yPa。下列叙述错误的是

A.t2G时段，v(HI)：v(NH3)=x：y

2-r2

B.反应2的平衡常数叫,=v

X

C.4后减小体积，再达平衡后HI的压强与，3时相等

D.4后升高温度，再达平衡后NH3的体积分数与时相等

【答案】B

【解析】

【分析】在乙~22时段，只有反应1发生且达到平衡，所以p(NH3)=p(HI)=^Pa,Kpl=(|：

4后两个反应均平衡，压强恒为yPa,设p(NHj=P,分解的HI分压为z,则p(HI)=P-z,

P(H2)=P(【2)=3,总压：y=P+(P-z)+|+|=2P,得P=p(NHj=m。结合

222222

£=yFY

Kpl=Pp(HI)=^,得p(HI)=^,2yP(H2)=P(I2)=,据此解答。

【详解】A.芍号该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值,

y-xHI净分压变化I卸(印)|=|£-3=*0-'),速率

Ap(NH3)=^-|=

22y22y

v(HI)_x(y-x)/(2y)_x

比:A正确:

V(NH3)-(y-x)/2-7

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3H2（g）+gl2（g），平衡常数;了（H2）12p（［2>/2

B.反应2：HI（g）

P（HI）

C.Kpl=p（NH3）.p（HI）,%=PM；；%产二端根据物料关系p（NHj=p（HI）+2p（H2）,联

K

立上式，推导可得P?（HI）=因此p（HI）与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确;

2K+1

D.由前面的推导可知，只要体系中的气体全部来源于M/J的分解，平衡体系中，n（NHj=n,总物质

的量n『,=n+（n—z）+^+2=2n,因此NH?的体积分数二」-=',这一比例是化学计量关系决定的，

心222n2

不受温度或压强改变的影响，D正确；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.从金精矿（含Au、FeS2和FeAsS等）提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程:

（I）焙烧金精矿

♦烟气］

T焙渣I）

①s元素位于周期表第_________周期。

②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是o

③焙烧时，FeS2分解为Fe,S和气态S,该化学方程式为

④烟气中含有As〈和As4s4等物质。己知AS4分子为正四面体形，八5上4分子结构可视为4个S原子分别

嵌入AS4的4条棱上，则As4s4分子的结构有种。

（2）制备硫代硫酸盐

①气体a的化学式为。

②固体1和固体II是两种非金属单质，其名称分别为

（3）提取金

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I硫代硫酸盐卜浸金

|焙渣n卜

①浸金过程中，Au在。2的作用下与S2。：生成[AUGZOJJ;，其离子方程式为

②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，Zn置换过程中会有Zn(OH)?,生成而影响提金的效果。

2+

25c时，溶液中c(NH3)=0.1mol/L,c[[Zn(NH3)JJ=9xlO^mol/L,为确保[Zn(NHj」『不

2+2+

转化为Zn(OH)?沉淀，理论上pH不应高于o(Zn+4NH3=[Zn(NH3)JK=3x1(L

17

Ksp[Zn(OH)2]=3xl0-)o

【答案】(1)①.三②.增大增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分③.

高温，、小

xFeS2^FexS+(2x-l)ST@.2

(2)①.SO2②.碑、硫

(3)①.4AU+O2+8S2Of+2H2O=4[Au(S2O3)2+4OH~②.10

【解析】

【分析】金精矿(含Au、FeS2和FeAsS等)经无氧焙烧后得到含有As-S、As4s4等的烟气和含Au、FetS

的焙渣I；烟气中通入氢气得到H2s和含神单质的固体I,焙渣I在空气中焙烧，F%S被氧化生成氧化铁

和二氧化硫，故气体a为二氧化硫，焙渣II为氧化铁、Au；一部分二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成S

单质，故固体II为S,另一部分二氧化硫经吸收转化为亚硫酸盐，S与亚硫酸盐发生反应生成硫代硫酸盐；

焙渣II中加入硫代硫酸盐，Au在氧气作用下与S?O：生成[A〃(邑Q)』"，向所得[AMS?。：)?]“溶液中

加入锌粉，发生还原反应得到金，据此分析。

【小问1详解】

①S的核电荷数为16,电子排布为2、8、6,共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周期。

②将矿石研磨成粉末可以增大反应物的接触面枳，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分。

③无氧焙烧，FeS2分解为Fe,S和气态S,根据Fe、S原子守恒配平得到化学反应方程式为

S

xFeS2^FexS+（2x-1）S「。

④As,为正四面体，一共有6条棱，从6条棱中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2条

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棱只有两种情况，两条棱相邻(共顶点)和两条棱异面(对棱)，因比As4s4分子的结构只有2种不同的结构。

【小问2详解】

①含Fe,S的焙渣在空气中焙烧，Fe,S被氧化生成二氧化硫，因此气体a为SO?。

②烟气中含有A-、As4s」因此反应后得到非金属固体单质I为碑；H2s和SO?发生反应

2H2S+SO.=3SJ+2H.O,得到的非金属固体单质II为硫。

【小问3详解】

①Au被。2氧化为+1价进入配离子，被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方

程式为4AU+O2+8S2O；-+2H2O=4[AU(S2O3%广+4OH,

②配合物稳定常数"涕嘿B,代入数据：3x1°嗔