2026年江苏省泰州市靖江市九年级适应性考试（一）化学试卷（含解析）

江苏省泰州市靖江市2026届九年级适应性考试（一）化学试卷

一、单选题

1.下列操作过程涉及化学变化的是（）

A.用食醋去除水垢

B.用刀具切割食材

U用榨汁机挤压水果

D.用活性炭吸附异味

2.“垃圾也有朋友圈，”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是（）

A.棉织衣物

B.橡胶轮胎

C.废弃塑料

D.铝制易拉罐

3.“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是（）

A.进入久未开启的菜窖应做灯火实验

B.食用海带预防甲状腺肿大

C.用聚氯乙烯塑料包装食品

D.软化饮用水可减少结石形成

4.加碘食盐中含有碘酸钾KI。1,其中碘元素的化合价是（）

A.-1

B.-2

C.+1

D.+5

5.实验室用大理石、稀盐酸制］取,涉及的装置和操作正确的是（）

B.除去中HC1

C.干燥

D.收集

阅读下列材料，完成下面小题

敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠''之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下表

是常用的2种颜料信息：

颜料（颜色）石黄（黄色）靛蓝（青蓝色）

主要成分

PbOCI6Hl0N2O2

6.石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.原子序数为82

B.铅原子中质子数等于中子数

C.铅原子质量为207.2

D.铅元素属于非金属元素

7.下列关于&的说法正确的是（）

A.完全燃烧只生成和也O

B.是有机高分子化合物

C.由四种元素组成

D.氢氧元素质量比为5:1

8.硫化氢（HR）是剧毒废气，甲烷是廉价碳源,两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃

料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

ccO氢原子

&+蕉3US+30•碳原子

甲乙丙丁o硫原产

A.反应前后元素种类不变

B.生成物丙由分子构成

C.催化剂在化学反应前后化学性质不变

D.参加反应的甲乙分子个数比为1:1

9.下列物质的性质与用途，说法正确且具有对应关系的是（）

A.氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤

B.镁粉有金属光泽，用于照明弹

C.小苏打能与酸反应月于治疗胃酸过多

D.酒精具有可燃性，可用作溶剂

10.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去中少量CO在氧气中点燃

取溶液，分别滴加2〜3滴

B鉴别NaCl溶液和稀盐酸

NaHCO,溶液

配制质量分数为8.0%的称取8.0gNaCl溶于100.0g

C

NaCl溶液水中，搅拌

取雨水，用湿润的pH试纸测

D检验某地雨水是否为酸雨

定

A.A

B.B

C.C

D.D

11.形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是（）

A.元素观:氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B.微粒观:同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物一定都是由同种分子构成的

C.守恒观:0.1g氢气和0.2g氧气恰好完全反应生成0.3g的水

D.结构观:金刚石和石墨物理性质有差异,与碳原子排列方式不同有关

12.传统豆腐制作要用卤水点浆,卤水通常是将氯化镁与水按1:4的质量比配制而成。

氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是（）

产率/%

温度/℃10203040

MgCh溶解度依53.654.655.857.5

A.卤水为20。（3时氯化镁的饱和溶液

B.将40T的卤水降至室温,氯化镁质量分数不变

C.20OC时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g

D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高

13.在给定条件下、下列物质能够直接转化的是（）

AS"30

B.Cu上口＞Fc

C.FcQ—士—RCL

14.已知:Ag、O1溶液显酸性,NaNOj容液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的

NaCl溶液中缓慢加入Ag、O：溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A.实验中有白色沉淀生成

B.a点时溶液中的离子为Na'、NO,

C.b点时二者恰好完全反应

D.c点时溶液的pH-7

15.黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要

流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)，下列说法正确的是()

l!硫酸锌晶体

蒸发浓缩

过量冷却滤液B卜

降温结晶

------稀酸酸--------过量为

黄铜渣|_滤液A|~~jy—III滤液C

渣:Cu、Zn

A.滤液A中的溶质有2种

B.滤液B的质量大于涯液A

C.给蒸发皿加热时需垫陶土网

D.滤液C中溶质的质量分数小于滤液B

二、填空题

16.化学与生活、生产中的科技发展息息相关。

L生活中的化学

(1)5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶

类、蛋类中富含的营养素是o

(2)用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分另!与交换

柱中的H、OH交换,交换出来的水均为电中性。

:,

自来水H2O>Ca'\Mg：

Na\C、SO；

1阳离子

阳离f

交换

交换柱y

H：O、H、

阴离子Cl、SO?

交换柱…而离广交换

去离子水

①一个Ca'可以交换出个H'。

②自来水通过如图装置后,与通入前相比，水分了数目将增多，原因是

II.生产中的化学

AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人请根据

图文回答下列问题。

型料力向轮

扫地机器人的内部结构机器人跑马拉松消磔机器人

(3)给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为能,机身外壳使用的材料主耍是

铝合金，其具有的优点有等(写一点即可)。

(4)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯

度的硅，构成硅的微观粒子是(填微粒的名称)。

(5)消毒机器人主要使用含氯消毒剂，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),它

的酸根离子是(填符号),84消毒液与厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混用会产

生有毒的CI；同时生成NaCl水溶液，该反应的化学方程式为。

三、实验题

17.实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装

置进行实验探究，结合装置回答下列问题。

(1)仪器①的名称为O

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气的发生装置为(填字母，从A~E

中选择),反应的化学方程式为，若用E装置收集氧气，当时可开始收

(3)某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱(NaCO0o

①我国科学家(填字母)研究出了“联合制碱法”生产纯碱。

A.张青莲B.徐光宪C.闵恩泽D.侯德榜

②实验室常用氯化钺固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置,反应的化学方

程式为。

③实验室用装置F制取二氧化碳，检查其装置的气密性时，可先关闭弹簧夹a,向仪器②中

注水，若观察到，则气密性良好。

④己知、乩是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在C的左右两端,

先打开弹簧夹（填“b”或"d”）,通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹,原因是

⑤某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏

斗（如图卜此改进的目的是。

18.非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色,主要涉及五个过程:碱煮、酸

洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。

I坏布的处理——碱煮

《周礼・考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺:将草木烧成灰（主要成分为K?CO],呈碱性），

在容器里用其灰水浸泡丝帛;再将蚌壳（主要成分为CaCOj灼烧成灰，加入上述容器中一

起浸泡，去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：

草1[①加水[I

I4r---Ti

甲

（1）蚌壳灼烧成灰的化学方程式为O

（2）步骤1中（填“放出”或，吸收”）热量。

（3）步骤H中发生反应的化学方程式为o

（4）小华猜测:步骤III所得丝帛漂洗液中可能含有过量的为判断该猜测是否正确,

请你设计一个实验方案:（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有:

酚肽、氢氧化钙溶液、稀盐酸）。

（5）在上述制作过程中可循环使用的物质是（填名称）。

(6)为测定草木灰浸出液中K«O1含量，进行如下实验:取浸出液200g加入烧杯，再将

150以工。二溶液分五次加入、充分反应后，测得的实验数据如图所示。求草木灰浸出液

II坏布的进一步处理——现代酸洗

(7)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。若采用硫酸“酸洗”，必须进行

充分洗涤后才能烘干，可能原因是o

III布料与健康——织物pH调节剂

布料出厂前，还需pH检测，合格的布料-pH范围为4.0〜7.5。若碱超标，分别选用等浓度的

稀盐酸和稀醋酸来处理,pH与酸体积的关系如图所示。

(8)从图像上分析，选择(填“稀盐酸”或“稀醋酸”)处理更合理，其原因是

四、填空题

19.金属注射成型是一种潸密器件的制造技术。某种铁银合金器件的制备主要工序包

括铁粉制备、纯银粉制备、合金器件制备三部分。

I铁粉制备:"氢冶金''技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。

赤铁矿H

风、光发电

水ooooo

电解池

氧气东缩机

富乳啜炉

(1)写出电解池中反应的化学方程式.

(2)氢气可通过加压进行储存，从微观角度解释,氢气能被压缩储存的原因是

800℃

⑶富氢竖炉中反应为311?+:2X+3H：O,则X为(填化学式)，该反应

为反应(填基本反应类型)，参加反应的也与FjO、的质量比为

(4)下列说法不正确的是o

A.“氢冶金”技术最大特点是节能环保

B.电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1:2

C.从竖炉下端通电可使反应物充分接触

D.和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁纯度高

H纯银粉制备：

⑸已知:Ni+4co*^>Ni(CO)/气态)」2jNi+4CO,银粉制备的转化示意图如

下图所示,则图中温度较高的是.(填"a”或"b”)区。

(6)除蜡:若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是

(7)烧结:需在氮气环境下进行的原因是o

(8)渗碳:通过渗碳技术可优化产品性能。

①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线,可得出结论：(写一条)。

00.51.01.52.0

渗层深度/mm

②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度

中最适合的是

参考答案

1.答案：A

解析：A.食醋中的醋酸会和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成新物

质，属于化学变化。

B.用刀具切割食材仅改变食材的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。

C.用榨汁机挤压水果仅将汁液从水果中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。

D.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构吸附杂质，没有新物质生成，属于物理变化。

2.答案：D

解析：废弃铜丝属于金属材料，本题需选出同属于金属材料的物质。

A.棉织衣物主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料,错误。

B.橡胶轮胎主要成分为合成橡胶，属于有机合成材料，不属于金属材料,错误。

C.废弃塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误C

D.铝制易拉罐为铝合金制品,属于金属材料，与废弃铜丝类别相同,正确。

3.答案：C

解析：A.久未开启的菜窖中氧气含量较低，氧气能支持燃烧，做灯火实验可检验氧气浓度,

避免人员案息，正确。

B.海带中富含碘元素，食用海带可补充碘，预防甲状腺肿大等甲状腺疾病,正确。

c聚氯乙烯塑料受热会释放有毒有害物质，不可用于包装食品，会危害人体健康，错误。

D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,长期饮用易引发结石，软化饮用水可降低钙、镁

化合物含量，减少结石形成,正确。

4.答案：D

解析：KIO1中钾元素为+1价，氧元素为・2价，设KIO1中碘元素的化合价为x,根据在化合

物中正负化合价的代数和为0,则有(+l)+x+(-2)x3=(U=+5;

故选:D。

5.答案：C

解析：A.长颈漏斗下端未浸入液面下，没有形成液封，生成的会从长颈漏斗逸出，操作错

误。

B.NaOH既会和杂质HC1反应，也会和目标气体反应,会除去，试剂选择错误。

C.浓硫酸有吸水性且不和反应，洗气时“长进短出”可使气体与浓硫酸充分接触，干燥效果

好，操作正确。

D.密度比空气大，用该装置收集时应“长进短出”，让聚集在瓶底排出空气，图中为“短进长

出”，无法收集到，操作错误C

6.答案：A

解析：A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，铅的原子序数为82,正确。

B.铅原子质子数=原子序数=82,相对原子质量。质子数+中子数，可推算中子数或07.2-

82句25,二者不相等,错误。

C.207.2是铅的相对原子质量，不是铅原子的实际质量、错误。

D.铅带经”字旁，属于金属元素,错误。

7.答案：C

解析：A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质含氮元素，完全燃烧除生成

和O外，还会生成含氮元素的物质，错误。

B.该物质相对分子质量为I2x16+1x!0+16x2+l4x2=262,远小于有机高分子化合物的

相对分子质量(数万及以上)，不属于有机高分子化合物，错误。

C.该物质由C、H、0、N四种元素组成，正确。

D.氢、氧元素质量比为(1x10):(16x2)7:16,不是5：1,错误。

8.答案：D

解析：首先根据微观示意图得出各物质化学式:甲为H$乙为CH,,丙为H],丁为C0配

催化剂

平得反应方程式:CH,+2H3~----4HCS.o

A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变,正确。

B.丙是氢气，由氢分子构成，正确。

C.催化剂的特性是化学反应前后质量和化学性质均不变，止确。

D.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比应为2：1,错误。

9.答案：C

解析：A.氢氧化钠碱性强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤,改良酸性土壤常用熟

石灰,错误；

B.镁粉用于制作照明弹是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光，与金属光泽无关，对应关系不

成立,错误；

C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且性质温和无强腐蚀性,

可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应成立,正确；

D.酒精具有可燃性对应其可作燃料的用途，酒精可作溶剂是因为其能溶解多种物质，对应

关系不成立，错误。

10.答案：B

解析：A.不支持燃烧，其中混有的少量CO无法被点燃,且会引入新杂质错误。

B.稀盐酸与、对K。,反应生成气体市气泡产生,NaCl溶液与NJHCO,不反应，无明显现

象，可以鉴别,正确。

C.8.0gNaCl溶于100.0g水，所得溶液溶质质量分数为7xi。伊。=7.4%,无法得

S.Og♦1007.0rg

至8.0%的NaCl溶液,错误。

D.用湿润的pH试纸测定雨水pH,相当于稀释雨水，会使测得的pH偏大，且pH试纸无法

精确测量pH值，不能准确检验雨水是否为酸雨,错误。

11.答案：D

解析：A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧

元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高镭酸钾含三种元素，不属于氧化物，错

误。

B.构成物质的微粒有分子、原子、离子，纯净物不一定都由同种分子构成，例如铁由铁原

子构成、氯化钠由离子构成，二者都属于纯净物，错误。

C.氢气燃烧的化学方程式为2Ho1燃2H,O,反应中氢气与氧气的质量比为|：8,0.1g

氢气完全反应需要消耗0.8g氧气,题中仅0.2g氧气，无法使氢气完全反应,生成水的质量

小于0.3g,错误。

D.金刚石和石墨都是碳单质,二者物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，正

确。

12.答案:B

解析：A.卤水中氯化镁与水质量比为1:4,溶质质量分数为・100%=20%;20。（：时氯

1+4

化镁饱和溶液溶质质量分数为;7/鲁广，1（）。%。35.3%,大于20%,因此卤水为20。（3时

IOOg+54.6g

氯化镁的不饱和溶液，错误；

B.40P时氯化镁饱和溶液溶质质量分数约为36.5%,大于卤水的20%,将4（TC卤水降至

室温时无氯化镁晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此氯化镁质量分数不变，正确；

C.20P时100g水最多溶解54.6g氯化镁，未说明饱和溶液的总质量，无法确定溶质质量，

错误；

D.由产率曲线可知,氯化镁添加量超过约0.5%后，添加量越多豆腐产率越低，错误。

13.答案：A

解析：A.二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下发生光合作用，生成有机物和氧气，可直接

转化,正确。

B.金属活动性顺序中Cu位于Fc之后,铜不能与硫酸亚铁反应置换出铁,错误。

C.氧化铁和稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价，生成氯化铁（FcCI：）而非

氯化亚铁,错误。

D.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳需要高温条件，未给出该反应条件，无法直接转化，错

误。

14.答案：B

解析：A.NaCl和Ag'O；反应生成AgCl白色沉淀，说法正确。

B.a点时氯离子浓度不为0,说明NaCI未完全反应,溶液中还存在Cl，离子应为

Na\NO】、Cl,说法错误。

Cb点时氯离子浓度达到最小值，接近于0说明NaCI和Ag'O；恰好完全反应，说法正

确。

D.c点时Ag\O：过量，已知Ag\O、溶液显酸性，因此溶液pH7,说法正确。

15.答案：B

解析：A.步骤I加入过量稀硫酸,Zn、ZnO、CuO均能与稀硫酸反应，生成ZnSO「CuS（）4,

同时稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质有ZnSO」、CuSO八H'O,共3种,错误；

B.步骤n中,ZnS()4H二每65份质量的锌进入溶液，仅析出2份质量的氢气,

溶液质量增加;ZnKuSOjYu+ZnSO4,每65份质量的锌进入溶液，析出64份质量的铜，

溶液质量也增加，因此滤液B的质量大于，虑液A,正确：

C.蒸发皿为可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，错误；

D.滤液B经蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸锌晶体和滤液C,滤液C是对应温度下硫酸锌

的饷和溶液，所以滤液C中溶质质量分数大于滤液B,缙误。

16.答案：(1)蛋白质

(2)两;交换出来的H和OH会结合生成水分子

(3)化学;硬度大(或密度小、耐腐蚀，合理即可)

(4)硅原子

(5)(10；NaClO+2HCI=NaCI+CI2T+H2O

解析；(1)略。

⑵①离子交换保持电荷守恒』个Ca?.带2个单位正电荷』个H'带1个单位正电荷，因

此1个Cf需要交换出2个才能保证电荷平衡。

②阳离子交换出阴离子交换出OH,二者会发生中和反应结合生成新的水分子，因此

总水分子数目增多。

(3)电池充电过程是将电能转化为化学能储存在电池中；

略。

(4)硅属于固态非金属单质曲硅原子直接构成。

⑸次氯酸钠NM1O由、」和次氯酸根离子CI。构成,酸根为CIO；

根据题干描述，次氯酸钠和氯化氢反应生成氯气和氯化钠水溶液，根据反应前后元素种类

不变，反应前含有氢、氧元素，则反应后有水生成，配平后得到化学方程式

NaCIO+2HCI=NaCl+CL■T+H,40o

17.答案：(1)分液漏斗

MnO、

(2)B;2H:O?-2Ho・()「;导管口有连续、均匀的气泡冒出

⑶口;2用14。乂为(011卜二©@。2+2用131+2110;长颈漏斗内形成一段稳定的水柱(或长

颈漏斗液面不下降);b;氨气极易溶于水,先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多

二氧化碳，提高产物产率;防止倒吸

解析：⑴略。

(2)过氧化氢和二氧化镒制氧气，反应物是固液混合物、反应不需要加热,因此选固液不

加热型发生装置B;

二氧化镒作催化剂,过氧化氢分解生成水和氧气，写出对应方程式即可；

排水法收集氧气时,初始排出的是装置内的空气，因此要等导管口气泡连续均匀冒出后再

开始收集，防止氧气不纯。

(3)①我国科学家侯德榜研究发明了联合制碱法,因此选D。

②氯化铁固体和氢氧化钙固体加热反应,生成氯化钙、氨气和水，配平写出方程式即可。

③检查F装置气密性:关闭弹簧夹a后注水，若装置气密性良好，装置内气压稳定,长颈漏

斗中会形成一段稳定的水柱，液面不下降。

④侯氏制碱法需要先通氨气后通二氧化碳，氨气极易溶于水，溶于水后使溶液呈碱性，可

以溶解更多二氧化碳，提高产率，图中A制氨气连接b口，因此先打开弹簧夹bo

⑤氨气极易溶于水，直接伸入液面下会发生倒吸,连接倒置漏斗可以防止装置倒吸。

高温.

18.答案；(l)CaCOj-CaOKO.T

(2)放出

(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO51+2KOH

(4)取少量丝帛漂洗液于试管中，加入氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有

过量的KCO/若无明显现象，说明不含过量的KCO4或者取少量丝帛漂洗液于试管中，

加入足量稀盐酸,若有气泡产生，说明溶液中含有过量的K：CO,；若无明显现象，说明不含

过量的K2COJ

(5)CaCO

(6)13.8%

(7)烘干时水分蒸发减少，硫酸浓度变大，会使布料被碳化。

(8)稀醋酸;使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作,使用稀盐酸时，其可控范围太小,不便于

控制用量

解析：(1)蚌壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳.

(2)由第(1)小问分析可知，虻壳灰的主要成分是氧化钙,则步骤I中氧化钙与水反应生成氢

氧化钙，该反应放出热量；

(3)由第(2)小问可知道乙中溶液的成分是氢氧化钙，由II可知甲是草木烧成灰(主要成分

为&CO])，步骤3是和Ca(OH卜反应;

(4)见答案;

(5)由第(2)(3)小问分析可知，步骤I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤H中碳酸钾与氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,则步骤III过滤所得滤渣为碳酸钙,碳酸钙在高温

条件下分解生成的氧化钙可用于步骤I,因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸

钙；

(6)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由表格数据可知，第1次加入30g氯化

钙溶液生成碳酸钙的质量为200g+30g・224g=6g,第2次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸

钙的质量为200g+60g-248歹12g,说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸

钙，第3次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+90g.272g=18g,第4次加入

30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+l20g-300g=20