2026年云南高考化学试题

2026云南高考真题

化学

注意事项：

I.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡

上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条

形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写

在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlLi7BllC12N14016S32Fe56Ni59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是

A.“雪豹”6x6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶

B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料

C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅

D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.红磷和白磷互为同素异形体

B.CH3C1是非极性分子

CEO的空间结构模型：。0O

3s3p

D.基态S?-的价层电子轨道表示式：和和,用

3.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，、.列说法正确的是

N2

NONHj/NH；合成N%N[Si(CH3)3]3

A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体

第1页/共18页

B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3=NH；+FT+C0：

C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和%的利用率

D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热

4.下列说法正确的是

A.石油的分储属于化学变化

B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖

C.明研[KA1(SO4)242H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性

D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCX)32Na2cOa+C0?T+H2O

A.AB.BC.CD.D

C.Y能发生加成和水解反应D.1molZ最多消耗2moiBr?

7.化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是

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关

加固剂一1键

MgSiFJ,部防水涂层

6MgF'CaF'

22件聚四氟乙烯

SiO2>H20

水泥水化物。■KF2-CF2士

Ca(OH)2一二

Zn板

A.黏土是生产水泥的主要原料之一

B.MgSiFf与Ca(OH)?的反应属于氧化还原反应

C.聚四羸乙烯的合成：nCF2=CF2T

D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换

8.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,

U是原子半径最小的元素，V的P轨道电子数是S轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相

等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是

A.最简单氢化物沸点：V>WB.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z

C第一电离能：X<YD.U与W能形成两种常见液态化合物

9.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在负气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤I>

步骤1【均在负气氛围中进行：PbS是•种黑色固体。

②10min后抽气,③c中无明显现象，④d中产生蓝色沉淀

①a中有气泡醋酸铅试纸变黑5min后出现浅红色

下列说法错误的是

A.a中黑色固体成分有FeS

B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe?03

C,步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率

D.b中使用C11SO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验

10.Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e-和空穴(h+),促进。•甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化

机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是

第3页/共18页

NigZnlfiSXI^ZAIASXigZulASNi?JMnSNi^ZnUS

A.该过程涉及光能转化为化学能

B.步骤n体现了h+的氧化性

C.相同条件下产生的空穴越多，生成的越多

D.该过程涉及非极性共价键的断裂和形成

11.一种新型固态电解质N%（尸「（摩尔质量为〃g・moL）的立方晶胞结构示意图如下。已知：NA为阿

伏加德罗常数的值：以晶胞参数。为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标,

N点原子的分数坐标为（0,0,0）。

下列说法正确的是

（11）

A.T点原子的分数坐标为0,;

【22）

B.每个PS；周围与它最近且距震相等的PS：有6个

C.沿z轴方向的投影为

n

4A/xI（严

D.若晶体密度为pg•cm3，则晶胞参数a为----------pm

12.我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C6G形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是

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A.乙的晶体类型为共价晶体

B.该过程体现了大环对C6()的捕获与释放

C.乙中的C(,o与大环之间存在分子间作用力

D.调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变

13.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式I的充放电，其放电时反应方程式为

SO2Cl2+Cl2+4Li=4LiCl+SO?。下列说法正确的是

OO

锂

石充电充电

电

墨

极

电IILi2s2。4

极

放电放电

A.充电时,模式H的反应为2s。2。2+6口;Li2s2。4+4口。

B.充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成0.50X)1C1?

C.放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移

D.放电时，分别消耗ImolSOzClz，模式I理论放电量大于模式11

14.常温下，1L水溶液中Ci?*和C?。：的初始浓度分别为0.10101・匚1和0.211101・匚1达到溶解平衡时

-935

(^p(CuC?O4)=10-,pM与pH的关系如图(pM=-lg[dM)/(molL7)]),M代表Cu"、C?。；、

2

CuC2O4(aq)和[Cu(C2O4)2]-)o

已知：CuC2O4(s)CuC2O4(aq)K、

2+-

Cu(aq)+C20j(aq)=CuC2O4(aq)K2

2+-2-85

Cu(aq)+2C2O?(aq)=[Cu(C2O4)2](aq)/C3=10

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pH

下列说法正确的是

A.曲线I是[Cugoj亡的变化曲线

2234

B.CuC2O4(aq)+C2Oj-(aq)^[Cu(C2O4)2]-(aq)K=10

C.溶液中，CuCzO^aq)的浓度为lOHmoi.p

2--12+

D.pH=4,c(C2O^)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2])>0.1molL+c(Cu)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分高回收

有价金属的工艺如下：

0.01mol-r1PMS

稀

酸

盐液

稀磅

O.lmol-UKCI抗坏血酸

\VPCB一|预处理|-4酸，]悭遐1(用餐2~|^^氧化溶至悭斗用下------纳米Au

注液1泄液2

__波液3i__

NoOH溶液--碳沉一*沉银一…一AY

\J

Ni(OH)2AgCI

已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。

②吟2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。

回答下列问题：

(1)Au与Cu同族，属于区元素。

(2)“酸浸1"中发生反应的离子方程式为。

(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、(填离子符号)。

(4)“氧化溶金”中，KC1不能用HCI替代的原因为；PMS发生反应的离子方程式

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(将离子方程式补充完整)

HSOJ+S0；=++'O2

(5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为

(6)“碱沉”前，用0.1000mol17的NaOH标准溶液测定50.00mL“滤液1”中的H+及Ni?+浓度,

pOH和pNi与K(NaOH)的关系如图(pOH=-lg[c(OH-)/(〃zo/L)],

=,忽略Ni?+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为mol」7(结

(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag?O生成，其反应的化学方程式为

16.银配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(II)配合物的方法，原理如下:

仝*中间体NoBPh4

+Ni(NO)2-6HO

32(BPh4)2

配合物Z

已知：CH2cL有毒、易挥发，p-1.33g-cm-3<>

实验步骤如下：

I.向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NOJ,•6H,O(lmmol)的乙醉溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2

mirol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。

II.将上述溶液减压蒸除乙醇，加入201nLeH2ch溶解，再加少量蒸储水洗涤、分液。

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III.有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醉和2mmolNaBPh«Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干

燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z,〃1二1009）桃g。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为o

（2）下列安全标识中，本实验不涉及的是（填标号）。

A.缺图B.缺图C.缺图D.缺图

（3）步骤II中洗涤的目的为,分液时CH2ch在层（填“上”或“卜巧。

（4）步骤HI中乙醇的作用为。

（5）步骤III中用法提纯粗产品。

（6）配合物Z的产率为（列出计算式即可）。

（7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是（填标号）。

A.核磁共振氢谱法B.质谱法C.红外光谱法D.X射线衍射法

（8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni（U）配合物结构的影响，以n（N/+）：n（bpy）=l：3进行投料，按上

述制备方法得红色晶体。推测Ni"的配位数为。

17.“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：

CO,（COOCHJ,3（CHOHCOOCH,\

热催化DM0电催化DMT

回答下列问题:

I.“热催化”中主反应：

i.2co（g）+2C&ONO（g）=（COOCHJM+2NO（g）

（1）已知：4co（g）+4CH3O〃（g）+Q（g）=2（COOC"3）2（/）+2〃2O（g）

4/YO（g）+4C，3O，（g）+O2（g）=4CHQNO（g）+2,2O（g）

则、H\=（用含\H2和的代数式表示），A5,0（填空”或“<”）。

（2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i,提高CHRONO平衡转化率的措施有（填标号）。

A,及时移走（COOCH3）2B.通入N?

C.增大CO和CH3ONO投料比D.加入催化剂

（3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”（CO（OCH3）2）的副反应：

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ii.CO（g）+2C40NO（g）=CO（OC“3）2（g）+2NO（g）

一定条件下，CHQNO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性

2〃（生成的。MO）

=%工川-------4-x100%]

〃（转化的

兴|00

、9(>

町

聘

3领

志

税

麴7(>

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M0

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O

F

。©

①“热催化”反应较适宜的温度区间为（填标号）。

A.120-140℃B.13O-15O℃C.140~160℃

②13（）。C,若恒容密闭容器中只发生反应i、ii,当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2mo】•LT、lmol•L7,

结合图1信息，平衡时C（C〃30M9）=moll,反应i的K"（molL1例出

计算式即可）。

II.“电催化”中：DMO蜗化_>DMT

（4）25y时，DMT的生成速率V与。（。/坏9）关系如图2,已知该反应的速率方程为丫二，其

中%为速率常数。

-

P—

7

T92-

O160

E<

f

o24•

1

)【

/•

d

56■

O

O.040.160.28

cCDMOJ/Cmol-L-1)

图2

①当c（Z）MO）增加10倍，u也增加10倍，则〃?为

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②速率常数A为s-i（列出计算式即可）。

（5）生成DMT的电极反应式为2（。。。（?43）2+6"++6"=（€7/。"。。。。〃3）2+2丫，其中Y为

（填结构简式）。

18.一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R

为

回答下列问题：

（1）A中官能团为按基、醒键和（填名称）。

（2）A-B的反应类型为o

（3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为。

（4）E与NaOH反应的化学方程式为.

（5）G-H中另一产物的结构简式为。

（6）I—J中DMP的作用为o

（7）K中手性碳原子的个数为o

（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式u

①能发生银镜反应。

②能与FeCh发生显色反应。

③咳磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1。

O

（9）参照B-D的过程，结合所学知识，设计以《和乂塾为原料合成尸的路线（Ph为

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苯基；无机试剂和有机溶剂任选）。

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参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

题号1234567891011121314

答案BACDADBDCDCADB

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.【答案】（l）ds（2）7W+2/T=N产+”2f（3）Cu2+

（4）①.HCI为强酸，会引入大量H+导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效

1

②.HSO；+SOj-=2S0~-+H，+02

（5）作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质（6）0.035

（7）2AgNO.+2NaOH=Ag2O4<+2NaNO.+H2O

【分析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成N产溶解，而Cu、Ag、

Au不与稀盐酸反应。过滤后，滤液1主要成分为N/Z4和过量的HCL滤渣1为Cu、Ag、Au。

碱沉：向滤液1中加入NaOH溶液，首先中和过量的HC1,随后沉淀N产生成MY。"）？。过滤后得到

的滤液3主要含有NaClo

酸浸2：向漉渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成CY+、Ag+,Au不与稀硝酸反应。过滤后，滤液2

主要含有C〃（NC）2、AgNOs和过量的"NO3，滤渣2为单质Au0

氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有PMS和KC1的体系中，利用PMS的氧化性氧化Au,同时C/一起

到络合作用，生成［力〃。。「溶解进入滤液4o

还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X）,利用其还原性将金的络合物还原为纳米Au0

沉银：将含有Ag'的滤液2与含有。广的滤液3混合，发■牛沉淀反应牛成AgCl。

【小问1详解】

Cu位于IB族，IB、HB族元素属于ds区，Au与Cu同族，故为ds区元素。

【小问2详解】

酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni

和H+反应生成N产和H?,离子方程式：Ni+2H+=Ni2++HA.

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【小问3详解】

滤渣1含Cu、Ag、Au,酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag与稀硝酸反应溶解生成Cu2+、Ag+,Au不溶解，因

此滤液2中金属离子除Ag+外还有Cu2+o

【小问4详解】

根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HQ代替KQ,溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下

降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子”。2)，PMS(以“S。；表示)发生分解反

1

应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：HSO：+SO；-=2S0；++02o

【小问5详解】

“氧化溶金''后，金以+3价络离子形式存在于溶液中。抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，在此工序

中作为还原剂，将金的络离子还原析出，从而得到纳米Auo

【小问6详解】

K(NaOH)在0〜20.00mL之间时,pOH急剧下降，此时是NaOH溶液中和滤液1中过量的HC1的阶段。

■(NaOH)在20.00~55.00mL之间时,曲线趋于平缓,到达55.00mL时pNi发生突变上升，说明此阶段

NaOH均用于沉淀N声,沉淀N产消耗NaOH体积为55.00〃辽-20.00mL=35.00mL,

=0.1000mol/Lx0.035L=0.0035mol,由+2O7T=M。")？J得

〃(产六〃⑹N”=0.035mol/L

N°°°35-=00()]75,°(吗,*o

2U.U3L

【小问7详解】

滤液2中Ag+以4gM?3形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH,AgOH不稳定分解为4g2。，因此反

应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为

2AgNO、+2NaOH=Ag201+2NaNO、+H2O。

16.【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)A

(3)①.除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质②.下

(4)降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出

(5)重结晶(6)「口一xlOO%(7)D(8)6

1.009

【分析】向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NC>3)2・6H2O(lmmol)的乙醇溶液,通过仪器a逐滴加入3mL含

bpy(2mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温，将上述溶液减压蒸除乙

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醇，加入20mLCH2cL溶解，再加少量蒸储水洗涤、分液，有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmol

NaBPhKPh为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z,

Mr=1009）/w,g,据此回答。

【小问1详解】

由图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，它的支管可以平衡压强，使液体顺利流下；

【小问2详解】

缺图，无法解析，先填A答案，能提供原卷的可进行纠错；

【小问3详解】

步骤II中，将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLeH2Q2溶解，再加少量蒸倒水洗涤、分液，洗涤可用于除

去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质，减少后续反应的干扰；CH2cL的密度为1.33gcnr\大

于水，因此分液时在下层；

【小问4详解】

步骤III中，加入乙醉后配合物Z沉淀析出，囚此乙醇的作用是降低配合物Z的溶解度，使其从溶液中析出；

【小问5详解】

粗产品已经是固体结晶，为了去除混入的少量可溶性杂质并获得高纯度的紫色晶体，通常采用重结晶法。

【小问6详解】

根据反应离子方程式：M"+2bpy+2BPh；=[Ni（bpy）]（BP%）2,再结合投料量，理论上三者恰好完

全反应，理论上生成配合物Z的物质的量为1mmol,质量为0.001molx1009g・010口=1.009g,实际产

实际产量m1

量为㈣g,产率=x100%=xlOO%；

理论产量1.009

【小问7详解】

A.核磁共振氢谱用于测氢原子种类，不直接测晶体结构，A不符合题意；

B.质谱法用于测分子量，不直接测晶体结构，不符合题意；

C.红外光谱法用于测宜能团、化学键，不直接测晶体结构，C不符合题意；

D.X射线衍射法是测定晶体结构的经典方法，可确定原子的空间排布，D符合题意；

故选D；

【小问8详解】

bpy（联毗喔）是双齿配体，每个bpy提供2个配位原子，当1:2投料时，2个bpy共提供4个配位原子，

配位数为4；当n（Ni2，）：n（bpy）=l：3投料时,3个bpy共提供3限=6个配位原子,因此N为的配位数为＞

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AH_NH

17.【答案】⑴\<(2)C

o752

(3)①.B②.0.25③.-----------V--------

(1.2875户0.2527

…小।小15.60x106]092*10<-6.24x10-6156x10"

(4)①.1②.-----------------或-----------或----------或-----------

0.400.280.160.04

(5)CHQH

【小问1详解】

根据盖斯定律，将已知第一个反应乘以g减去第二个反应乘以得到目标反应，故

反应i中，反应物气体总物质的量为4mol,生成物仅2moi气体(DMO为液态)，气体物质的量减少，®

减小，因此型<0。

【小问2详解】

A.及时移走液态生成物DMO,DMO为纯液体，其量的改变不影响化学平衡移动，"0N。平衡转化率

不变，错误：

B.恒容密闭容器中通入N2,各反应物生成物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误；

C.增大C。和C〃3ONO投料比：相当于增加CO浓度，平衡正向移动，转化率提高，正确：

D.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，错误。

【小问3详解】

①也反应需要主产物DMO保持高选择性，同时保证一定转化率。由图可知，温度在120〜140c时，主产

物的选择性较高，但的转化率太低，而温度在140〜160℃时，副产物2的选择性急剧升高，不

利于生产，故反应较适宜的温度区间为130~150。(2,答案选B。

②130℃时CHQNO平衡转化率为75%,初始浓度为加川广，因此平衡时

c^CH3ONO^=1x(1-75%)=0.25〃*”•厂,两个反应中，每消耗1molCH.ONO均生成ImoWO,因

此平衡c(N。)=().75〃zo八L；结合DMO选择性90%,生成DMO的CHfiNO为0.75x9()%=0.675mol/L。

根据反应i,c(。加。)=如(C/^ONO)=8675;°〃L=0.3375〃?。//L,反应ii消耗的

C//^VO=0.75mol/Lx(l-90%)=Ci.075mol/Lo生成c(副产物1尸0075;。/"=0.0375〃?o〃L:列出变化

3

量：：

第15页/共18页

2co(g)+2cHQNO⑹U(COOCH,)?(/)+INO(g)

**变化量〃?H/L0.6750.6750.33750.675

..CO(g)+2CHQNO(g)=CO。。%)*)+2/VO(g)

H，变化量0.03750.0750.03750.075

平衡c(CO)=(2-0.675-0.0375)〃2o/-L=1.2875〃7o/£lDMO为液态不计入平衡常数(题中所给单

C2(NO]0.752

位亦可看出)，因此反应i的平衡常数K,=2/“\\。

c^CO)c2(CHpNO)(1.2875y-0.25-

【小问4详解】

①速率方程羽=kc'n{DMO],当c(OMO)增加10倍，-增加10倍，可得A(10c)w=10-kcm，即1(F=10，

因此"7=1«

小1mu,/v加、友、「h/T答尔蚪将Hn-r15.60x10^.10.92X10-6_6.24xl0-6_

@m=\,因此％=一，代入国2中任意一组数据即可：-----------或------------或----------或

c0.400.280.16

1.56X1Q-6

0.04

【小问5详解】

根据原子守恒配平电极反应：左恻总组成为8C、184、8O,右侧DMT总组成为6C、10，、6O,剩余

2C、8〃、2O对应2Y,因此Y为CH.OH。

18.【答案】（I）碳碳双键

(2)取代反应(3)5

(4)+NaOH

尔7

(5)CH3cH20H

(6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基

HOOH

OO

”（任写一种）

(7)2(8)

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【分析】由合成路线可知，A与R'SOzNHz发生取代反应生成B,B与C发生Diels-Aldei•反应生成D,D

在一定条件下生成E,E与F反应后经重排