浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高一年级期末测试化学试题（试卷+解析）

2025学年第二学期高一年级期末测试化学学科试题

本试题满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

Ba137

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.人工固氮是将氮单质转换为家，氨气的分子式为

A.NH,HOB.HND.NH.

23c.N2H4

2.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是

A.佩戴护目镜B.防止锐器割伤c.小心用电D.实验后洗手

3.仪器名称为“锥形瓶”的是

D.

4.下列物质属丁•纯净物的是

A.冰醋酸B.盐酸C.碱石灰D.不锈钢

5.下列物质属于电解质的是

A.Fc(OH)3胶体B.MgC.HC1OD.C2H50H

6.下列有关化学用语使用不正确的是

A.二氧化硅的化学式：SiO2B.二氧化碳的结构式：O—C—O

c.氮气的电子式：：N二N：D.CH4的空间填充模型:8

7.机动车使用的铅蓄电池反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电池工作时，下列

说法正确的是

A.铅作正极

B.二氧化铅发生氧化反应

C.电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极

D.铅电极的电极反应式：Pb+SO^-2e-=PbSO4

8.下列说法正确的是

A.SO?、SO?互为向素异形体

B.金刚石和石墨互为同位素

C.CH,和C9H20互为同系物

D.HCOOCHj和CHjOOCH互为同分异构体

9.下列表述不正确的是

A.金属钠与水反应：2Na+2H2。=2Na++20H.+H2T

B.氢氧化钾在水溶液中的电离方程式：KOH=K++OH-

C.向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO^+2C0,+2H,0=H2SiO.I+2HCO；

D.丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3----定型—>+CH2-CH2-CH24T»

10.有机化学乂称为碳化合物的化学，下列说法正确的是

A.氨基酸分子中可不含有竣基或瓦基

B.苯是一种常见有机物，易发生加成反应

C.蔗糖可以发生银镜反应

D.植物油是一种特殊的酯，能使Bl^水褪色

傕化剂

11.某小组模拟工业制备NH’SCN,其原理是：CS2+3NH3==NH4SCN+NH4HS,其中不合理

的是

A.AB.BC.CD.D

12.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉

B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料

C,苯与IBr在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯

D.工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氯乙烷

13.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子

数之和为24。下列说法正确的是

XY

Qz

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Q)

B.氧化物对应的水化物酸性：Z>Q

C.形成气态氢化物的稳定性：Y>X

D.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7

14.下列说法不正确的是

A.制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱

B.用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜

C.某化学兴趣小组用pH试纸测最雨水的pH为5,判定本次降雨为酸雨

D,电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等

15.在一定条件下,断开Imol化学键所需能量为H2(g)：436kJ.Cl2(g)：243kJ.HCl(g)：

431kJo下列说法不正确的是

A.参加反应的H2和Cl2总能量比生成的HC1总能量低

B.H?(g)断键形成原子的难度比CU(g)大

C.生成1molHC10)放出的能量比生成1molHCl(g)多

D.在H?和Cl?的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

16.设阿伏加德罗常数的值为N,、。下列说法正确的是

A.1.8g的2H2。含有的中子数为"八；

B.2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗。2的分子数为0.3NA

C.O.lmo，!？硫酸铉溶液中含有0.2NA个NH；

D.1molCHs与1molC1?在光照条件下充分反应,得到CH3cl的分子数为乂人

17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

方法导

选项学习任务示例

引

实验探依据葡萄糖的官能团，实验，推

A了解葡萄糖的化学性质

究测其可能的化学性质

模型认

B推测二氯甲烷同分异构体搭建球棍模型验证无同分异构体

知

探究Na加入CuSO4溶液中的产类比分类比Fe加入CuSO4溶液中生成

C

物析Cu

探究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的变量控依据物质组成和实验现象推测产

D

产物制物

A.AB.BC.CD.D

18.过氧化钙晶体CaC^^H2。不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习

小组利用工业废渣CaCU(含少量熟石灰)制取Cao2，设计了以下工业流程;

废渣

X母液循环

上述流程中涉及的主要反应为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O+2NH4C1,且已知

Ca（OH）?与H?。？直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是

A.“搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂

B.“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca（OH）2

C.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

D.“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和人的反应

19.某温度下，在1L恒容直空密闭容器中充入2.0molX,发生反应：2X（s）^Y（g）+2Z（g）,测得

如下数据，下列说法不正确的是

时间段/

产物Z的平均生成速率/molL-1-min-1

min

0720.20

0~40.15

0〜60.10

A.Imin时z的浓度大于0.20mol/L

B.容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度

C.适当增加X的质量，不会加快化学反应速率

D.Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

20.CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原

料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：

同前村磐里叫祠地卬N*网和L浮津.，节晒画

-----1©②--③--®-----

下列说法不正确的是

A,步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收

B.步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率

C.步骤②可改用硝酸浸出

D.步骤④中X可以是无水乙醵

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21.回答下列问题。

（1）重晶石的化学式为________,H,O的空间结构为。

（2）硝酸存放在棕色试剂瓶的原因：（用化学方程式解释）。

（3）写出丙烯同分异构体的结构简式：。

22.乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烧,

其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。

已知：,①HCN/OH,②H；'H

R—C—HR—CH—CNR—CHCOOH

（1）乳酸的含氧官能团名称是;A-B的反应类型是。

（2）DTB反应的化学方程式为.

（3）在浓硫酸作用卜，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯C6H内。4和两分子水，该环酯的

结构简式为。

23.海洋是巨大的资源库。海水中除了Na，C「外，还有Mg?+、Ca2+>SO；、Br■等离子，从海水

中提取某些原料的流程如下图所示:

（1）第①步提纯目的是除去粗盐中的SO：-、Ca2+^Mg”等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是:

溶液一BaCL溶液一Na7co?溶液一过滤一盐酸。

（2）步骤②发生反应的离子方程式为o

（3）为了从滨水中得到Br?,通常在溪水中加入CCL，萃取分液得到Brt的CC1,溶液，再从Bq的

CCL溶液得到液浜，常采用的分离方法为（填字母代号）。

A.过滤B.蒸储C.升华D.结晶

（4）步骤④是用Na2co3溶液吸收热空气吹出的Br?.浪歧化为NaBr和NaBrO,.该反应的离子方程式

为o

24.燃煤产生的S0?会污染空气。某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究S02的性质，并研

究治理措施。

（1）装置①中反应的化学方程式是

（2）从物质类别的角度分析，SO?和CO?具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预

期的实验现象是。

（3）当②中为氢硫酸（溶质为H?S）时，观察到②中山现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是o

（4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H'、「

和:通过进一步实验证实该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是o

25.把28g铁投入500mL稀HNO7中,还原产物为NO,若两者恰好完全反应.

（1）稀硝酸的物质的量浓度至少为（保留2位有效数字）。

（2）若Fe的氧化产物全部为Fe（NC）3）2时，被还原的硝酸的物质的量为（保留2位有效数字）。

（3）若生成8.96L（标准状况下）NO,则生成物Fe（NO3）,与Fe（NC）3）2物质的量之比为。

2025学年第二学期高一年级期末测试化学学科试题

本试题满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

Ba137

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.人工固氮是将氮单质转换为家，氨气的分子式为

A.NH/H,0B.HN,C.N,H4D.NH.

【答案】D

【解析】

【详解】A.NHs-HQ为一水合氨，不是氨气，A错误；

B.HN?为叠氮酸，不是氨气,B错误：

C.N2H4为胧（联氨），不是氨气，C错误；

D.NI%是氨气的分子式，D正确；

故选D。

2.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是

念A

ABCD

A.佩戴护目镜B.防止锐器割伤C.小心用电D.实验后洗手

【答案】C

【解析】

【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和线气。

【详解】A.反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；

B.取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；

C.该实验不需要用电，C错误；

D.该实验实验后要洗手，D正确;

故选C。

3.仪器名称为“锥形瓶”的是

【答案】A

【解析】

【详解】A.图示仪器为锥形瓶，特征为平底圆锥状、颈部较窄，A正确：

B.图示仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，B错误：

C.图示仪器为烧杯，可用于溶解、盛装反应体系等，C错误；

D.图示仪器为细口试剂瓶，用于盛放液体药品，D错误；

故选Ao

4.下列物质属于纯净物的是

A.冰醋酸B.盐酸C.碱石灰D.不锈钢

【答案】A

【解析】

【详解】A.冰醋酸是无水乙酸的俗称，仅山C，3co。，一种物质组成，属于纯净物，A符合题意；

B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B不符合题意；

C.碱石灰是氢氧化钠、氧化钙等物质组成的混合物，常用作碱性干燥剂，属于混合物，C不符合题意;

D.不锈钢是铁、碳、铭等组成的铁合金，合金均属于混合物，D不符合题意；

故答案选A。

5.下列物质属于电解质的是

A.Fe(0H)3胶体B.MgC.HC10D.C2H5OH

【答案】C

【解析】

【详解】A.Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，A错误；

B.Mg是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；

C.HC10是化合物，在水溶液中可以电离出H+和00-而导电，属于电解质，C正确；

D.C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误；

故答案选C。

6.下列有关化学用语使用不正确的是

A.二氧化硅的化学式：SiO2B.二氧化碳的结构式：O-C-0

C.氮气的电子式：：N：：N：D.CH.，的空间填充模型：||

【答案】B

【解析】

【详解】A.二氧化硅为共价晶体，化学式表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2,即Si。？，A不符合题

意；

B.二氧化碳分子中C原子和每个0原子之间均以双键结合，正确结构式为o=c=o,选项给出的为单键

结构，B符合题意；

C.氮气分子中两个N原子间形成三对共用电子对，每个N原子还剩余1对孤电子对，题给电子式正确，

CK符合题意：

D.CH,为正四面体结构，旦C原子半径大于H原子，题给空间填充模型符合甲烷的结构特点，D不符

合题意；

故答案选B。

7.机动车使用的错蓄电池反应方程式为；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo电池工作时，下列

说法正确的是

A.铅作正极

B.二氧化铅发生氧化反应

C.电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极

D.铅电极的电极反应式：Pb+SO^-2e=PbSO4

【答案】D

【解析】

【详解】A.Pb元素化合价由0价升高到+2价，失电子，铅作负极，A错误；

B.PbO、中Pb元素化合价由+4价降低到+2价，得电子，发生还原反应，B错误；

C.电流从正极（二氧化铅电极）经导线流向负极（铅电极），C错误;

D.铅为负极，失电子生成的与SO：结合生成PbSC\,电极反应式为出+SO：--2e-=PbSO「

D正确；

因此答案选D.

8.下列说法正确的是

A.SO?、SO3互为同素异形体

B.金刚石和石墨互为同位素

C.CH,和C9H20互为同系物

D.HCOOCH3和CH3OOCH互为同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A.同素异形体是同种元素形成的不同单质，SO?和S(?3都属丁•化合物，二者不互为同素异形

体，A错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异

形体，不互为同位素，B错误；

C.C〃4和c9H20都符合烷煌通式CnH2*2,均属于烷烧，结构相似，分子组成上相差8个C”?原子

团，二者互为同系物，c正确；

D.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和。是同一种物质(甲酸甲

酯)，二者不互为同分异构体，D错误；

故答案选C。

9.下列表述不正确的是

+

A.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.氢氧化钾在水溶液中的电离•方程式：KOH=K++OH-

C.向硅酸钠溶液中通入过量CO?：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO；

D.丙烯转化为聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3-------3->+(2出一CH2—CH2士

【答案】D

【解析】

【详解】A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A

正确；

B.KOH是强电解质，在水溶液口完全电离出钾离子和氢氧根，电离方程式书写正确，B正确；

C.碳酸酸性强于硅酸，过量CO?和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，C

正确；

D.丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，重复单元为—CH2-CH(CH3)-，方程式应为：

«CH2=CH催化剂»H+r,口错误；

CH3CH3

故答案选Do

10.有机化学又称为碳化合物的化学，下列说法正确的是

A.氨基酸分子中可不含有竣基或氨基

B.苯是一种常见有机物，易发生加成反应

C.蔗糖可以发生银镜反应

D.植物油是一种特殊的酯，能使Bi2水褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨基酸是同时含有敏基和粉基的化合物，分子中至少含有1个粉基和1个氨基，A错误；

B.米的化学性质为易取代、难加成，通常条件卜.不易发生加成反应，B错误；

C.蔗糖分子中无醛基，属于非还原性糖，不能发生银镜反应，C错误：

D.植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其炫基中含有不饱和碳碳双键，可与Br?发生加成反应使汶

水褪色，D正确；

故答案为：D“

催化剂

.某小组模拟工业制备其原理是：其中不合理

11NH’SCN,CS2+3NH3-------=NH4SCN+NH4HS,

的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.碱石灰加入浓氨水后放出大量热，溶液碱性增强都会使

NH3+H2O/NH3^2O/NH；+OH-平衡逆向移动而制取氨气，故A正确；

B.氨气在四氯化碳中溶解度极小，氨气通过四氯化碳时产生气泡的快慢可以显示氨气的流速，故B正

确；

C.打开分液漏斗活塞将二硫化碳滴入三颈烧瓶，同时通入氨气，在催化剂催化下发生

催化剂

CS+3NH+NHHS而制得NHSCN,故C正确；

23NH4SCN44

D.氨气在水中溶解度极大，和硫酸能发生反应，在稀硫酸中溶解度就更大了，因此需要增加拧倒吸装

置,故D错误；

故选D。

12.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.工业I:利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉

B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料

C.苯与IBr在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯

D.工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氧乙烷

【答案】C

【解析】

【详解】A.工业上氯气与冷石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是制备漂白粉的反应原理，A正

确：

B.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，可作为3D打印的磁性材料，B正确；

C,苯与/B厂在催化剂作用下发生取代反应得到碘苯，不是加成反应，加成会破坏苯环的共扼结构，无法

得到碘苯，C错误：

D.乙烯在银催化下与氧气反应生成环氧乙烷，反应为2cH2=可2+。2”2c2H4。，无其他副产物，原子

利用率为100%,D正确；

故选C。

13.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子

数之和为24。下列说法正确的是

XY

QZ

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Q)

B.氧化物对应的水化物酸性：Z>Q

C.形成气态氧化物的稳定性：Y>X

D.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7

【答案】C

【解析】

【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素,这4种元素的原子最外层电子数之和为24.设Y的最外层子

数为y,则y-l+y+y+y+l=24,y=6,则X为N,Y为O,Q为S,Z为CI。

【详解】A.周期表中同主族从二到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)<r(Q),故A错误；

B.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸

性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Q,故B错误；

C.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，

气态氢化物的稳定性：YAX,故C正确；

D.与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误；

故选C。

14.下列说法不正确的是

A.制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱

B.用含有铅的原料制造的光学玻畸，可以用来制造眼镜

C.某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为5,判定本次降雨为酸雨

D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等

【答案】A

【解析】

【详解】A.制取水泥的主要原料为石灰石、黏土，不含纯碱，制备普通玻璃的主要原料为纯减、石灰

石、石英等，仅制取玻璃的主要原料中含有纯碱，并非两者均有纯碱，A错误：

B.含铅光学玻璃折光率高，还可阻挡电离辐射，可用于制造特殊用途的眼镜，B正确：

C.酸雨的判定标准为〃〃<5.6,测得雨水〃”为5,小于5.6,属于酸雨，C正确；

D.电池研发工作确实包含电池构成材料研制、性能改进以及应用拓展等内容，D正确：

故答案选A。

15.在一定条件下,断开Imol化学键所需能量为H?(g)：436kJ.Cl2(g)：243kJ、HCI(g)：

431kJ。下列说法不正确的是

A.参加反应的H2和Cl2总能量比生成的HC1总能量低

B,也仅)断键形成原子的难度比CL(g)大

C.生成1molHC1(1)放出的能量比生成1molHCl(g)多

D.在和Cl?的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应H2+C12=2HC1为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此参加反应的H2和

Cl2总能量比生成的HCI总能量高，A错误；

B.H-H键键能(436kJ/mol)大于C1-CI键键能(243kJ/mol),键能越大断键所需能量越高，因此H2

断键形成原子的难度比C%大，B正确；

c.气态〃a液化会额外放出热量，因此生成的总放热量等于生成气态的放热量加液化

放热量，比生成l〃?o/HCl(g)放出能量多，C正确；

D.该反应为放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量(436+243=679左/)小于形成生成物化学键

释放的总能量(2x431=862左/),D正确:

因此答案选A。

16.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1.8g的2H2。含有的中子数为以；

B.2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗的分子数为0-3NA

C.O.lmolL'硫酸铁溶液中含有0.2NA个NH；

D.1molCH4与1molCl?在光照条件下充分反应，得到CH3Q的分子数为

【答案】B

【解析】

]8义

【详解】A.240的摩尔质量为20g/〃血，1.8g2H2。的物质的量为7^二言一;=0・09〃血，每个

20g/mol

2H2。分子含10个中子，故中子数为0.09X10NA=0-9NA，A错误：

282

B.乙烯和丙烯的最简式均为C/力，2.88混合物中含。〃2的物质的量为^^^二。-2机。/，10101。〃2

完全燃烧消耗1.5mol。2,故消耗。2的物质的量为02xl.5=0.3〃?。/,分子数为0.3%人，B正确；

C.选项中未给出硫酸镂溶液的体积，无法计算NH；的物质的量，C错误；

D.C44与C4的光照取代为连锁反应，会同时生成2a2、CHCL、CC74四种有机产物，

故得到C43a的分子数小于NA，D错误；

故答案选

17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

方法导

选项学习任务示例

引

实验探依据葡萄糖的官能团，实验，推

A了解葡萄糖的化学性质

究测其可能的化学性质

模型认

B推测二氯甲烷同分异构体搭建球棍模型验证无同分异构体

知

探究Na加入CuSO,溶液中的产类比分类比Fe加入CuSO4溶液中生成

C

物析Cu

探究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的变量控依据物质组成和实验现象推测产

D

产物制物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.葡萄糖含羟基、醛基官能团，可通过官能团预测性质，再通过实验探究验证性质，方法与示

例匹配，A正确；

B.甲烷为正四面体结构，通过搭建球棍模型的模型认知方法，可验证二氯甲烷没有同分异构体，方法与

示例匹配，B正确：

C.是活泼性极强的金属，加入CuSOq溶液中先与水反应生成N。。“，M/。"再与CuSO,反应得

到Cu(OH)2沉淀，无法置换出C/,不能类比Fe与CuSO」的置换反应，方法与示例不匹配，C错误；

D.探究铜与浓、稀硝酸反应产物时，控制铜的用量、温度等其他条件相同，仅改变硝酸浓度，属于变量

控制方法，结合实验现象可推测产物，方法与示例匹配，D正确；

故答案选C。

18.过氧化钙晶体CaOz^H?。不溶于水，遇水缓慢分解，放出氯气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习

小组利用工业废渣CaCl2(含少量热石灰)制取CaO2-8H2O,设计了以下工业流程：

X母液循环

上述流程中涉及的主要反应为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O+2NH4C1,且已知

Ca(OH)2与H/)2直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是

A.“搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂

B.“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)?

C.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

D.“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和人的反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.题给制备反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，既不作氧化剂也不

作还原剂，A错误；

B.过滤后的母液中含有NHQ,加入Ca(OH)2可反应生成NH3和CaCk，能参与流程循环利用，B正确；

C.温度过高会导致H2O2受热分解、N%挥发，温度过低反应速率过慢，因此温度过高或过低都不利于反

应进行，C正确；

D.过氧化钙遇水会缓慢分解，真空过滤可加快过滤速率，减少晶体与水的接触时间，从而减少过氧化钙

和水的反应，D正确；

故答案选A。

19.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入2.0molX,发生反应：2X(s)UY(g)+2Z(g),测得

如下数据，下列说法不正确的是

时间段/

产物Z的平均生成速率/molL'-min-1

min

0-20.20

0-40.15

。〜60.10

A.1min时Z的浓度大于0.20mol/L

B.容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度

C.适当增加X的质量，不会加快化学反应速率

D.Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应速率随反应进行逐渐减慢，0-2»1出2的平均生成速率为().2001011-匚1田/，则07

min的平均速率大于0.20mol-L'1'min'1，1min时Z的浓度大于

0.20mol•L'1-min'1x1min=0.20mol/L，A正确:

B.恒容容器体积固定，反应中X为固体，气体总质量随反应进行发生变化，故密度夕=上畀为变量，

密度不变时说明反应达到平衡，B正确；

C.X为固体，增加固体的质量不会改变其浓度，故不会加快化学反应速率，c正确；

D.反应过程中Y和Z的物质的景之比始终为1:2,Y的体积分数恒为,，为定值，故Y的体积分数不变

3

不能说明反应达到平衡，D错误；

故答案选Do

20.CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原

料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如卜图所示：

丽时磐理叫研X4的网网

.................L⑵.」⑶一J$।

卜.列说法不正确的是

A.步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收

B.步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率

C.步骤②可改用硝酸浸出

D.步骤④中X可以是无水乙醉

【答案】C

【解析】

【详解】A.步骤①焙烧硫化铜会产生有毒气体SO2，SO?为酸性氧化物，可与石灰乳反应被吸收，A正

确；

B.增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率，因此适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率.，B

正确；

C.硝酸具有强氧化性，若改用硝酸浸出，会引入NO；杂质，且酸性条件下NO；具有氧化性，会氧化后

续加入的Na2SO3以及反应生成的Cu\无法得到CuCl产品，C错误；

D.CuCl难溶于乙醇，无水乙醉易挥发，用其洗涤可减少产品的溶解损失，还能快速干燥避免CuCl在潮

湿环境中被氧化，D正确；

故答案选C。

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21.回答下列问题。

（1）重晶石的化学式为,H20的空间结构为

（2）硝酸存放在棕色试剂瓶的原因:.（用化学方程式解释）。

（3）写出丙烯同分异构体的结构简式:

【答案】（1）①.BaSO4②.V形

△(光照)上人

(2)4HN0,2H?0+4NO2f+0.T

（3）△

【解析】

【小问1详解】

重晶石的主要成分为硫酸钢，化学式为BaSO“H,O的中心0原子价层电子对数为：2+二^二=4,

-2

其中包含2对成键电子对、2对孤电子对，空间结构为V形;

【小问2详解】

硝酸化学性质不稳定，光照条件下会发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水:

△（光照）八人

4HN032H2O+4NO2T+O2T,硝酸需要存放在棕色试剂瓶中;

【小问3详解】

丙烯的分子式为C3H6,其同分异构体为环丙烷，结构简式为：/\o

22.乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的燃,

其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。

0H0H

已知：①HCN/OH-②H*

>

R—C—HR—CH—CNR—CHCOOH

（1）乳酸的含氧官能团名称是：A-B的反应类型是o

（2）D-B反应的化学方程式为o

（3）在浓硫酸作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯C6H8。4和两分子水，该环酯的

结构简式为。

【答案】（1）①.竣基、羟基②.加成反应

,、酒化谶，

⑵CeH%O,1葡萄糖）.2C2H5OH+2CO2T

o

II

o—c

/\

(3)CH3CHCHCH3

xc—o

II

o

【解析】

【分析】A是一种常见的烧，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯：乙烯与

水发生加成反应生成B物质乙醇；乙醇催化氧化生成C物质乙醛；乙醛在碱性条件下与HCN反应生成

CH3cH（OH）CN,再水解得乳酸淀粉水解生成葡萄糖，所以D为葡萄糖，葡萄糖在体内无氧呼吸可生成乳

酸。

【小问1详解】

乳酸的含氧官能团名称是竣基、羟基：根据分析，AfB的反应类型是加成反应。

【小问2详解】

葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，D-B反应的化学方程式为：

,、酒化甑.

c6Hl2。6（葡萄糖）-2c2HQH+2c。2T。

【小问3详解】

在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯（CeHsOQ和两分子水，该环酯的结

O

II

O-C

/\

构简式为CH3cHCHCHjo

C—O

II

O

23.海洋是巨大的资源库。海水中除了Na=CT外，还有Mg'、Ca2+SO：、Br.等离子，从海水

中提取某些原料的流程如下图所示:

(1)第①步提纯目的是除去粗盐中的SO；、Ca2+，Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

溶液一BaCl2溶液fNa2cO3溶液过滤一盐酸。

(2)步骤②发生反应的离子方程式为<,

(3)为了从溟水中得到Bi*?,通常在澳水中加入CC1「萃取分液得到Br?的CC1,溶液，再从B「2的

CC14溶液得到液澳，常采用的分离方法为(填字母代号)。

A.过滤B.蒸储C.升华D.结晶

(4)步骤④是用Na2cO3溶液吸收热空气吹出的Br「浪歧化为NaBr和NaBr。；,，该反应的离子方程式

为。

【答案】(I)NaOH或氢氧化钠

-

(2)Cl2+2Br=Br2+2Cr(3)B

--

(4)3Br2+3cO：=5Br+BrO；+3CO2T或3Br2+6CO；+3H2O=5Br-+BrO；+6HCO；

【解析】

【分析】海水晒盐后过滤得到粗盐和含Br■的卤水，粗盐提纯得到精盐，电解饱和食盐水即为氯碱工业：向

含Br的卤水中通入Cb，发生反应：C12+2Br-=Br2+2C「，热空气吹出Br2，再用Na2cO3溶液吸收得到

溶液2,根据题中信息演歧化为NaBr和NaBrO,,发生的离子反应方程式为：

3Br,+3co：=5Br'+BrO；+3cO,T或3Br7+6CO^~+3H?O=5Br-+BrO；+6HCO；,酸化后Br

与BrO；发生氧化还原反应得到Br2o

【小问1详解】

粗盐精制过程，加入NaOH溶液除去Mg2+,加入BaCl2溶液除去SO；,加入Na2CO3溶液除去Ca?♦和过

量的Ba2+,所以顺序可为：NaOH溶液-BaCb溶液-Na2cO3溶液一过滤-盐酸；

［小问2详解】

步骤②发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-