广西崇左市2027届高三上学期9月模拟预测化学试卷（含答案）

广西崇左市2027届高三上学期模拟预测化学试题一、单选题1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是A．玉猪龙B．圆明园十二生肖兽首·龙首C．盐步老龙D．云龙纹瓷瓶A．A B．B C．C D．D2．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和包含以下实验操作，其中错误的是A．溶解B．沉淀C．过滤D．蒸发结晶A．A B．B C．C D．D3．有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol基态V中含有的成对电子数为2.2NAB．22.4LNH3分子中含键的数目为3NAC．0.1molO2与0.2molNO混合后分子总数为0.3NAD．每生成2.8gN2，转移的电子数为0.3NA阅读材料，回答下列小题：铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧剂，磁性材料大多数是含铁的化合物，聚合硫酸铁铝{}可用作净水剂，十二水合硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯()的催化剂。4．下列说法错误的是A．基态硫原子的价电子轨道表示式为B．中子数为10的氧原子表示为C．氢氧根离子的电子式为D．的空间结构为四面体形5．氯乙酸异丙酯可由氯乙酸(ClCH2COOH)和异丙醇()合成。下列说法错误的是A．酸性： B．键角：C．第一电离能： D．为极性分子，易溶于水6．以1，4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备丁内酯，可能的转化如下：A．N的分子式为C4H8O2 B．M与R互为同分异构体C．丁内酯可发生水解反应 D．N分子中所有原子可能共平面7．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：8．某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是A．稳定性： B．基态原子未成对电子数：C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同9．环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是A．环己烷的二溴代物有4种B．在链转移阶段会发生反应C．反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成D．根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物10．下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质B探究电解质的强弱用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质C检验卤代烃中含有的卤素加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素D比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3A．A B．B C．C D．D11．二硫化亚铁(FeS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池(一种需要达到一定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2()热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是A．放电时，LiB电极为电池的负极，发生还原反应B．常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiCl和LiBr为共价化合物C．放电时，电极上发生的反应为D．放电时，电解质溶液中Li+由电极向LiB电极移动12．镉(Cd)与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图：已知：en为H2NCH2CH2NH2，双齿配体。下列说法错误的是A．基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18B．与Cd2+的配位能力：C．晶体锌和镉均为金属晶体D．CH3NH2与en作为配体时，配位原子不同13．天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．基态Cu原子的价电子排布为3d94s2B．一个晶胞中含有2个Cu+C．晶体中S2-与的数目之比为1∶1D．该晶体的密度为14．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。已知：Ⅰ．。Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1mol·L-1不变。下列叙述错误的是A．曲线⑤代表与pH的关系B．C．常温下，D．0.1mol·L-1NaHS溶液中，二、解答题15．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。已知：SO2Cl2的熔点为，沸点为，易水解，受热易分解。(1)仪器X的名称为__________，干燥管中盛装的碱石灰的作用是__________。(2)装置乙中长颈漏斗的作用是______________________________。(3)写出装置甲中发生反应的离子方程式：________________________________________。(4)SO2Cl2易水解，写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式：__________________。(5)装置丁中三颈烧瓶置于冰盐水中，其原因是________________________________________。(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸：__________(写出实验方案及相关实验现象。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)。16．BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂(主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等)与铜铋矿(主要含CuFeS2、Bi2S3，还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下：已知：Ⅰ．。Ⅱ．离子浓度时视为该离子已沉淀完全。回答下列问题：(1)Bi与N同主族，位于第6周期，则铋元素在元素周期表中属于________区，其基态价电子排布式为________。(2)滤渣的主要成分是________________(填化学式)，“酸化”后的溶液中存在，则在“还原”时发生反应的离子方程式为______________________________。(3)反萃取剂应选用__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。(4)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S3与足量FeCl3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。(5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。①BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为________________________________________。②BiOCl在水中存在平衡：

K。当Bi3+(aq)恰好完全转化为BiOCl(s)时，此时溶液中，________mol4·L-4(6)该流程中生成BiVO4的化学方程式为________________________________________。17．CO2的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。Ⅰ．CO2可用于制备乙醇(CH3CH2OH)，其反应为2CO2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)。已知：常温下各物质的相对能量如图。(1)H1=__________kJ·mol-1，该反应的活化能Ea(正)__________(填“大于”或“小于”)Ea(逆)。Ⅱ．利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。(2)若10min时反应到达X点，则用CH4表示的平均反应速率为__________(用含p的分式表示，下同)kPa·min-1，X点对应的反应平衡常数__________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kPa)2。(3)向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应，已知该条件下有副反应发生，测得相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂(假设图示温度范围内，催化活性不变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是_____________。②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则随温度升高，图中三条线自a点开始发生重合的原因可能是______________________________。Ⅲ．采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。(4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的__________(填“Pb”或“PbO2”)极相连。(5)写出铜电极的电极反应式：____________________________________。18．卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙基()卟啉化合物(J)的合成路线如图。已知：。回答下列问题：(1)B的化学名称为____________________，C中含氧官能团的名称为________________。(2)的反应类型为________反应。(3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为________。(4)写出A与B反应的化学方程式：____________________。(5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式：____________________。a．能与NaHCO3反应产生气体b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为(6)根据题中信息，以和乙醇为原料，设计合成的路线____________________(用流程图表示，无机试剂任选)。

1．B2．C3．D4．A5．A6．D7．C8．B9．A10．D11．C12．D13．C14．C15．(1)球形冷凝管防止空气中的水蒸气进入导致产物水解，同时吸收未反应的尾气(2)平衡气压，防止堵塞(3)(4)(5)防止SO2Cl2分解和气化(6)取少量工业品硫酰氯于试管中，充分加热后冷却，加水稀释。向少量所得溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，另取少量所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红16．(1)p6s26p3(2)CaSO4、SiO2