河南信阳市某中学2025-2026学年九年级下学期3月学情自测化学试卷（解析版）

九年级化学

相对原子质量：Na—23H—10—16C—12S—32Ba—137

一、选择题(每小题1分共14分)

1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸钠Na2co3纯碱

B.氧化钙CaO消石灰

C.碳酸氢钠NaHCO.小苏打

D.氢氟化钠NaOH烧碱

【答案】B

【解析】

【详解】A、碳酸钠的化学式为Na2c03,俗称纯碱、苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意。

B、氧化钙的化学式为CaO,俗称生石灰；而消石灰是氢氧化钙［Ca(0H)2］的俗称，三者不一致，符合题意。

C、碳酸氢钠的化学式为NaHCO,俗称小苏打，三者一致，不符合题意。

D、氢氧化钠的化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠，三者一致，不符合题意。

故选Bo

2.下图所示实验操作，正确的是

R不断搅拌NaOH中

纸片

A.稀释浓硫酸~)D.称量固体氢氧化钠

r浓疏酸

璞一水

*场7

移走蒸发皿舄

C.测溶液pH<D.

J^-pH试纸A

三恚三三

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不

能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称

量，图中操作错误，不符合题意；

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C、测定溶液的pH；用洁净、干燥的玻璃棒靛取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色

卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意；

D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用用堪钳夹取，图中操作错误，不符合题意。

故选Ao

3.关于复分解反应说法一定正确的是（）

A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象

C.生成物为盐和水D,元素化合价不变

【答案】D

【解析】

【分析［根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则

不能进行，据此解答。

【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物

不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各兀素化合价不变，止确。故选D。

【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互

相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。

4.下列有关说法正确的是

A.可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠

B.人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水

C.碳酸、氯化钠、氢氧化镁三种物质是按酸、碱、盐顺序排列的

D.能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，生石灰（CaO）能与水反应，固体氢氧化钠易潮解.，三者都可作为干燥剂,

该说法正确。

B、人体供能物质包括糖类、油脂、蛋白质，水不能为人体提供能量，该说法错误。

C、碳酸（H2co3）属于酸，氯化讷（NaCl）属于盐，氢氧化镁［Mg（OH）2］属于碱，顺序为酸、盐、碱，该

说法错误。

D、锌、氧化锌、氢氧化锌都能与盐酸反应，BPZn+2HCl=ZnCl2+H2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.

Zn（OH）2+2HCl=ZnC12+2H2。，但硫酸锌与盐酸不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或水生成）,

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该说法错误。

故选Ao

5.中和反应在生活中有广泛应用,下列应用不属于中和反应的是

A.服用含碳酸氢钠的药物，可以治疗胃酸过多症

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应。

A、胃酸的主要成分是盐酸（酸），碳酸氢钠（NaHCCh）属于盐.二者反应为盐与酸的反应，不属于中和反

应，符合题意。

B、熟石灰［Ca（OH）2，碱］改良酸性土壤（含酸），是酸与碱的中和反应，不符合题意。

C、蚊虫叮咬分泌的蚊酸（酸）与肥皂水（弱碱）发生中和反应，减轻痛痒，不符合题意。

D、氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）发生中和反应，除去残留硫酸，不符合题意。

故选Ao

6.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、NO；

B.Na\CO；

C.K+、OH-

D.Ba2+、Cl-

【答案】A

【解析】

【分析】硫酸的溶液中含有的离了是：H\SOP,根据复分解反应的条件，离了间若能互相结合成沉淀、

气体或水，则离子不能大量共存。

【详解】A.Mg2+、NO,与H+、SO42-,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意：

B.Na-、CO：与H+、SO?',四和离子中CO；与H-结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意：

C.K\OH-与H卜、SO?",四种离子中H，和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

D.Ba2\Cl-与H+、SO?-,四种离子中Ba?+与SO」%在溶液中能结合生成硫酸/沉淀,不能大量共存,不

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符合题意。故选A。

7.下列鉴别物质的方法，错误的是

A.用无色酚酰溶液鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石

C.用水鉴别NaCl与NH4NO3D,用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、无色酚酣溶液遇中性食盐水不变色，遇酸性稀醋酸也不变色，无法鉴别：

B、生石灰(CaO)与水反应放热，石灰石(CaCOs)不反应，可鉴别；

C、NH,NO］溶于水吸热，温度降低，NaCl溶解温度变化小，可鉴别；

D、稀硫酸与氯化钢反应生成BaS(\白色沉淀，稀盐酸不反应，可鉴别。

故选Ao

8.实现CaCCh-CaO-Ca(OH)2-<aC12的各步转化中，不涉及的反应类型是

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.更分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合''一变多"的特点，属于分解反应;

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生

成氢氧化铜沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，

故不涉及的反应类型是置换反应，故选：Ao

9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是

A.CaCCh粉末(CaCL粉末)——水B.CaO粉水，末［Ca(OH)2粉末］——水

C.KC1溶液(KOH)——稀硝酸D.NaOH溶液(Na2cO3)——稀盐酸

【答案】A

【解析】

【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙难

溶干水，氯化钙易溶于水，正确；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会把需要的物质除去，错误；C、

氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硝酸钾这种新的杂质，错误;

D、稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，错误。故选A。

10.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是

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A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HC1

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故

选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶

液的pH不变.故选项正确；

C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误;

D、氢氟化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错

误。故选Bo

11.把pH=2和pH=ll的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为

A.IB.3C.9D.10

【答案】A

【解析】

【详解】把pH=2和pH=ll的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围应该在2和11之间，所以溶液的pH

不可能为io故选A。

12.某•无色溶液具有如下性质：①使无色酚酣试液变红；②与疏酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸

钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D,盐酸

【答案】B

【解析】

【详解】①能使无色酚酸试液变红，说明溶液显碱性；②能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中

含有氢氧根离子；③能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A.氢氧化钠溶液不能与

碳酸钠溶液反应，不符合题意：B.澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C.氯化

钙溶液显中性，不符合题意；D.盐酸显酸性，不符合题意。故选B。

13.下列说法正确的是

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO?通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也变红，则CO?是酸

C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液

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D.为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥

【答案】C

【解析】

【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物

与酸反应（CuO+ZHCkCuC^+H?。）也生成盐和水，不属于中和反应，该说法错误。

B、CO?通入紫色石蕊溶液变红，是因为CO?与水反应生成碳酸（H2co3），碳酸使石浅变红，C02本身不是

酸，属于氧化物，该说法错误。

C、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，例如碳酸钠（盐）溶液呈

碱性，也能使石蕊变蓝，该说法正确。

D、为增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施用磷肥，氮肥主要作用是促进植物茎叶生长，增加蛋白质含量，

提高作物产量和品质，该说法错误。

故选C。

14.向一定量Ba（0H）2溶液中加入Na2c。3溶液，过滤，得到沉淀19.7g。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，

再加入足量NaNS。,溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质星是

A.20gB.23.3gC.17.1gD.25g

【答案】B

【解析】

【详解】向一定量Ba（OH）2溶液中加入Na2cO3溶液，氢氧化锹与碳酸钠反应生成碳酸钏和氢氧化钠，过

滤，得到沉淀19.7g。得到的沉淀为碳酸例!：将沉淀用足显稀盐酸溶解，碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢、

二氧化碳和水，BPBaCO.+2HCI=BaCl2+H,O+CO2T,再加入足量硫酸钠溶液，氯化馒与硫酸钠反

应生成硫酸钢和氯化钠，即BaCl,+Na,S04=BaS0jJ+2NaQ,即最终生成的沉淀为硫酸根，可得关系

式：BaCO3〜BaCl2〜BaSO&°

解：设反应生成硫酸钢沉淀的质量为x

BciCO、〜BaCl^BciSO、

197233

19.7gx

19719.7g

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则最终沉淀的质量是23.3g。

故选Bo

二、填空题（每空1分共16分）

15.请从氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸钾、醋酸、氯化钠中选择合适物质用其化学式填空：

（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、制肥皂的是；

（2）常用的复合肥料是；

（3）pH小干7的厨房调味品的成分之一是0

【答案】（1）NaOH

（2）KNO3（3）CHjCOOH

■科斤】

【小问1详解】

氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，是造纸、制皂工业的重要原料。

【小问2详解】

硝酸钾（KNCh）同时含有植物所需的钾元素和氮元素，属于复合肥。

【小问3详解】

醋酸（CH3co0H）是食醋的主要成分，属于弱酸，水溶液呈酸性，pH<7。

16.如图所示为一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题：

斗田讣正常小苏厨房消

।।苹叶汁।酸雨।雨水।।।打水।।।।洁剂।,

12345678910111213pH

（1）在少量炉具清洁剂中滴入几滴酚儆溶液，溶液呈色。

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。

【答案】（1）红（2）强

【解析】

【小问1详解】

酚政试液遇碱性溶液变红，遇酸性/中性溶液不变色。从图中可知炉具清洁剂〃〃>7,呈碱性，因此滴入

酚欧溶液后，溶液呈红色。

【小问2详解】

当溶液<7时，pH越小，H+浓度越大，酸性越强。从图可知，酸雨〃〃约4.5,小于正常雨水（约

5.6）,因此酸雨的酸性比正常雨水更强。

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17.利用如图装置制取并研究CO?的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCC>3完全反应，然

后问M中注入足量NaOH溶液。

（1）整个实验过程中，气球的变化情况是o

（2）注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是,产生此现象的化学方程式

【答案】（1）先变大后变小

（2）①.产生白色沉淀②.CaCI,+Na,CO[CaCON+2NaCI

【解析】

【小问1详解】

将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO,完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球变大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧

化钠反应生成碳酸钠和水，二氧亿碳被消耗，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是：先变大

后变小：

【小问2详解】

注入足量NaOH溶液充分反应后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳

酸钙和氯化钠，故M中的现象是：产生白色沉淀，产生此现象的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

18.甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系

如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

”表示能一步转化

“一”表示可相互转化

何答下列问题:

（1）甲物质为

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（2）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是（任写一种即可）。

（3）甲与NaOH的反应是（填放热或吸热）反应。

（4）丙生成丁的化学方程式为。

【答案】（1）盐酸（2）CuO或CU（OH）2

⑶放热（4）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【解析】

【分析】已知甲、乙、丙、丁分别是碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一利I根据图示，乙和NaOH

可以相互转化，只有碳酸钠符合：NaOH和C02反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化件反应生成NaOH,因此

乙是碳酸钠，剩余三种物质为盐酸、氯化铜、氯化亚铁，甲既能和乙（碳酸钠）反应，又能和NaOH反应，

结合转化关系：甲可以生成丁，甲和戊反应生成丙，内可以一步生成丁，可推知甲是盐酸，两是氯化铜，

丁是氯化亚铁，完全符合转化关系：盐酸和铁直接生成氯化亚铁，盐酸和含铜的物质反应生成氯化铜，氯

化铜和铁置换可以一步生成氯化亚铁：将答案代入原题，符合题意。

【小问1详解】

根据分析可知，甲物质为盐酸：

【小问2详解】

甲是盐酸，丙是氯化铜，盐酸可以和氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜，故戊可能是氧化铜或氢氧化铜；

【小问3详解】

甲与NaOH的反应是盐酸与氢氧化钠的酸碱中和反应，属于放热反应：

【小问4详解】

丙生成丁可以是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Pe+CvCV2。

19.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠

溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是

（2）图2中a点所示的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

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（3）a点到b点pH变化的微观本质是。

【答案】（1）稀盐酸（2）碱性

（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【解析】

【小问1详解】

图2中初始pH〉7,说明烧杯中的溶液A是碱性的氢氟化钠溶液，实验是向碱中滴加酸，pH随滴加B的

体积增大逐渐降低，因此B是稀盐酸。

【小问2详解】

由图2可知，。点的pH大于7,因此溶液呈碱性。

【小问3详解】

该反应是酸碱中和反应，。点溶液中还有剩余的氢氧根离子，从。到b的过程中，酸中的氢离子不断和碱中

的氢氧根离子反应，pH逐渐降低到7,该变化的微观本质是；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

20.有部分变质氢氧化钠的固体18.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量是U4.2g,将

其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为o

【答案】23:3

【解析】

【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故部分变质的氢氧化钠固体中

含氢氧化钠和碳酸钠，加入100g稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,O,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即

Na2COy+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t,将所得溶液蒸干得到固体28.4g,则所得固体为硫酸钠，

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成硫酸钠中钠元素的质量与原固体混合物

23x2

中钠元素的质量相等,则钠元素的质量为：28.4gx-------......=9.2g.

23x2+32+16x4

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：

18.6g+100g-114.2g=4.4g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元

12

索的质量与原固体混合物中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：4.4gx—=1.2g,则原固体混合物中

44

钠元素与碳元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3o

三、简答题（共10分）

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21.用化学方程式表示除杂质的方法（括号内物质为杂质）

（1）NaOH溶液［Ca（0H）2溶液］。

（2）NaNO,溶液（CuSC）4溶液）

【答案】(1)Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO,/+2NaOH

(2)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+BaSO4J

【解析】

【小问I详解】

可加入适量的Na2cCh溶液，Na2c03与Ca（0H）2反应生成CaCCh沉淀和NaOH,过滤后即可除去杂质，反

应的化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCC>3J+2NaOH。

【小问2详解】

可加入适量的Ba（OH）,溶液，Ba（OH»与CuSCh反应生成Cu（OH）?沉淀和BaSCh沉淀，过滤后即可除去杂

质，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSC）4=Cu（OH）2J+BaSO4,

22.为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图实验:

稀硫酸

内壁涂有AgNO。,加入过量氯「［加入氢氧

溶液的表面皿

苴化—溶液1化钠溶睥

辆化铁一Ui

仁君一浓盐酸

AB

甲乙

（I）一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有性。

（2）乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时

间后有沉淀生成。

①试管A中发生反应的化学方程式为o

②试管B中溶液的溶质有种。

（3）向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，（填"会”或“不会”）使小车向左移动。

【答案】(1)挥发⑵①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.3##三

（3）会

【解析】

【小问1详解】

浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯亿氢气体与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，因此一段时间后，A实

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验中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有挥发性；

【小问2详解】

①试管A中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：

；

Fe2O,+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

②试管A中固体全部溶解，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入过量氯化钢溶液，试管B中出现

白色沉淀（钢离子和硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀），氯化馍和硫酸铁反应生成硫酸钢沉淀和氯化铁，向

试管B中加入氢氧化钠溶液，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀出现，则说明试管B中有盐

酸和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，待盐酸反

应完全，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有沉淀生成.，由于氯化钏过量，则试管B中

溶液的溶质有氯化氢、氯化铁、氨化钢三种；

【小问3详解】

向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，从玻璃导管排出气体,

在反作用力的作用卜.会使小车向左移动。

23.小明发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。图中①处可填入

的内容是（不能与图中已有的信息重复）。若生成的盐是AgCl,由④来实现的化学方程式为。

【答案】①.酸+盐

②AgNO3+NaCl=NaNO,+AgClI

【解析】

【详解】利用已有的知识网络图，可知①应该是“酸+盐”，酸与盐反应可生成新的酸和新的盐；若生成的盐

是AgCL由④来实现，④是盐+盐，可以是AgNCh与NaCl反应生成硝酸钠和氯化银，反应的化学方程式

为。

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCU

24.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图。请回

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答:

（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

（2）验证性质③可以选用的盐是。

A.CuSO4B.KC1C.Na2CO3D.Ba（NO3）2

【答案】（1）OH-（2）A

【解析】

【小问1详解】

碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，因此碱溶液有相似的化学性质，氢氧根离子的化学符号

为0田。

【小问2详解】

性质③是NaOH与盐的反应，碱与盐之间发生的是复分解反应，复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水。

A、CuSCh和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生反应，可以验证该性质，符合题意；

B、KC1和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意；

C、Na2cCh和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意；

D、Ba（NO3）2和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意：

故选：Ao

四、综合应用题（共10分）

25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）下列物质敞口放置一段时间，溶液质量增加且溶质成分不改变的是。

A,浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D,烧碱溶液

（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有o

（3）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCL含少量泥沙、CaClrMgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠,

模拟流程如图：

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>H2

-＞溶液NaQ溶液-电斗

的pH

扣卜卜水r试剂A,试剂BL►NaOH

粗皿溶解操作A

―＞固体

①试剂A与试剂B的组合为（填字母）。

A.KOHB.NaOHC.K,CO3D.Na2co3

②操作A是；流程图中所得固体除泥沙外还有的物质是（填化学式）。

③流程中加盐酸的作用是。

④写出电解氯化钠溶液的化学方程式：。

（4）某超市卖的纯碱（Na?C03）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl）,化学兴趣小组的同学通过实验来测

定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,

共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：样品中纯碱的质量

分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1