高一化学暑假提升：氧化剂和还原剂（原卷版）

第07课氧化剂和还原剂

［学习目标］

课标要点学科素养

能找出反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原共物，

氧化剂与还原剂

培养宏观辨识与微观探析核心素养

通过对物质氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提

物质氧化性和还原性强弱的比较

升知识概括水平

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.了解常见的氧化剂、还原剂。

3.掌握氧化性和还原性强、弱的比较。

［学习过程］

知识点一氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物

教材学习

问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：

（1）在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价—，即失去电子（或电子对偏离）的物质叫。

还原剂本身具有，反应时O反应物中所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的

物质叫。氧化剂本很具有，反应时O

（2）在氧化还原反应中，一种物质—电子（或电子对偏离）必然有一种物质—电子（或电子对偏向）。

问寇2：仔细阅读教材p23-24,思考下列问题：

常见的氧化剂有_、_、浓硫酸、—、、FeCh等；常见的还原剂有活泼性的金属单质如，

以及C、H?、CO、KL

氧化还原反应广泛存在于我们日常的生活和生产中，具有正面影响的比如、、、

绿色植物的光合作用。具有负面影响的比如易燃物的自燃、、

_________________等。

知识精讲

I.氧化剂和还原剂

①概念

氧化剂：在反应时，所含元素的亿合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。

还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。

②实例

2e

ri△

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应2Na+C12==2NaCl中，氧化剂是还原剂是Na。

③图示

化合价升高一还原剂氧化剂卜T化合价降低

失去电子得到电子

（或电子对偏离）（或电子对偏向）

模型：的物质的物质

（2）氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂发牛氧化反应后的牛成物，即化合价升高的亓素的产物

还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物

关系

化合价升高，失电子，被氧化

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

（弱化性）（还原性）（还原性）（组力件）

化合价降低，得电子，被还原

注意：

（I）在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，

在反应Q2+2Na0H=NaQ+NaC10+Hg中，CL既是氧化剂，又是还原剂。

氧化剂和还原剂可以是同种物质，氧化产物和还原产物也可以同种物质。

（2）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能

为负值。如在反应2H?0上曼=241+02T中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

2.常见的氧化剂和还原剂

分类实例

活泼的非金属单质O?、Cb、S、B「2

大部分最高价阳离子Cu2\Fe3\H+

常见的氧化剂某些含氧化合物

H2O2、Na2O2^HCIO

含较高价态元素的物质大多数含氧酸浓硫酸、硝酸

某些盐

KMnO4

分类实例

活泼的金属单质Al、Zn、Na^Fe

非金属单质C、H2

常见的还原剂某些氧化物SO2、co

含较低价态元素的物质非金属氢化物

NH3、H2S

某些盐KI、Na2s

3.氧化还原反应中反应产物的判断

(1)常见氧化剂及还原产物

f3+

Cl2浓硫酸HNO3KMnO4(H)FeCr2O?(H*)H2O2

2

CPSO?NO或NO2M心Fe-或FeC产H20

2+

ZnH2COFeH2SI-H2O2

23f

Zn*IFCO2FeS

【例1】分析下列反应并按要求填空。

点燃

(l)2Fe+3Cl2=^=2FeCh

氧化剂是一，还原剂是一：发生氧化反应的是_，发生还原反应的是

(2)2KMnO4=^=I^MnCh+MnCh+CM

氧化剂是一，还原剂是一；被氧化的元素是一，被还原的元素是—

(3)2H2S+SO2=3S1+2H2O

氧化剂是___,还原剂是;发生氧化反应的是,被还原的元素是

［例2］下列变化需要加入还原剂才能实现的是()

A.MnO7->Mn2+B.CF->Ch

C.H2STSO2D.Fe—Fe?+

【例3］在氯氧化法处理含CNF的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将策化物氧化成辄,酸盐(其毒性仅为

氟化物的千分之一)，鼠酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧

化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN4-2KOH+C12=KOCN+2KC1+H2O<.

(I)KCN中碳元素的化合价为,KOCN中碳元素的化合价为。

(2)反应中的氧化剂是,还原剂是。

⑶用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

知识点二物质的氧化性还原性强弱的比较

知识精讲

1.性和还原性

氧化性：即得到电子的能力。

在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性。

还原性：即失去电子的能力。

在氧化还原反应中，还原剂具有这原性。

2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

最低价中间价最高价

I-----------------------1------------------------1

只具有既具有氧化性只具有

还原性又具有还原性啊化性

物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。例如，1个钠原

子失电子数小于1个铝原子，但还原性Na>Al。

3物质氧化性、还原性强弱的判即方法

(1)根据氧化还原反应方程式判断

被还原

L3

敏化剂I还原剂一还原产物T氧化产物

被氧化

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

⑵根据活动性顺序判断

（单质的还原性逐渐减弱）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金

属-H-I—I—M—FH-I—t-H—I-I--->

K-Ca2'Na'Mg2>AF*Zn2'Fe2'Sn2'Pb2'（H'）Cu2*Hg2'Ag'

（阳离子的氧化性逐渐增强）

①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。

②“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还

原性越弱。

（单质的氧化性逐渐减的）

非

Cl2Br2I2S

金

属

Cl-Brr的

（阴离子的还原性逐渐增强）

特点：卜力下右可反应,隔之愈透愈易行.

注意（1）氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。

（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe*＞Fe2+＞Fe。

（3）根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断.

同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。.

温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。.

i农度：HNCh（浓）＞HNOK稀）

pH：①中性环境中N03不显氧化性，酸性环境中N03显强氧化性；.

②KMnO"酸性）＞KMnO4（中性）〉KMnOM碱性）.

典题例析

［例1］下列反应中，出0只表现U；还原性的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2j

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.2H2O=2H2T+O2T

［例2］己知如下反应：®2BrO34-Cl2=Br2+2CIO；；②CIO3+5CL+6H'=302+3比0；③2FeCb+

2KI=2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCb+C12=2FeCb。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

3+

A.ClOa>BrOj>Cl2>Fe>I2

3+

B.B1O3>C12>C1O3>h>Fe

3+

C.Bi-O?>C10；>Cl2>Fe>I2

3

D.BiO；>CIO；>Fe^>C12>I2

［例3］常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+C12=2KCl+Br2；®2KI4-C12=2KCH-12;③2KI+

Br2=2KBr+l2,由此判断下列说法正确的是（）

A.澳元素在①和③中均被氧化

B.氧化性强弱顺序：［2>Br2>Cb

C.还原性强弱顺序：KI>KBr>KCl

D.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+02

［例4］PbCh、KMnO4.CMFeCh、C/+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2

B.I0CF+2MnO；+16H'=2Mn++5。2T+8H2O

2+3+

C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2++

D.5Pb2++2MnO；+2H2O=5PbO2+2Mn+4H

【例5】在常温下，发生下列几种反应：•

①16H++10Z-+2X0==2X?++5Z2+8H2O-

2+3+-

@2A+B2=2A+2B-

③2B+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断错误的是。

A.溶液中可发生反应：Z2+2A^=2A^+2Z--

B.4在①、③反应中为还原剂

U

C.氧化性强弱的顺序为：XO;>Z2>B2>A.

D.X?+•是XO；的还原产物

［效果检测］

1.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜“，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正

确的是（）

A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂

C.Fe被氧化D.C11SO4发生氧化反应

2.关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.失去电子的物质是氧化剂

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

3.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）

A.Zn、C、H2、CO

B.Al、CO、O2、H2

C.HNOa、Cb、FeChxKMnCh

D.KCIO3、MnCh、C、Fe

4.银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2Ho其中H2s是（）

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂也是还原剂

D.既不是氧化剂也不是还原剂

5.从海水中可以提取澳单质，其主要反应为2Br-+C12=2C「+Br2,下列说法正确的是（）

A.滨离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反