浙江省嘉兴市2027届高三上学期一模基础测试化学+答案

2026年高三基础测试化学试题卷(2026/09)1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有A.葡萄糖B.聚四氟乙烯C.硫酸D.金刚石2.下列有关FeO和Fe₂O₃的说法不正确的是C.Cl₂中的共价键电子云图形：5.氟气通过碎冰表面，发生反应,下列说法正确的是C.F₂是氧化剂D.HF是强电解质7.下列说法不正确的是8.下列过程的方程式不正确的是A.氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热：B.用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S:CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄C.用FeS除去废水中的Hg²+:FeS+Hg²+=HgS+Fe²+9.有机物X→Y的转化可通过如下反应实现：X下列说法不正确的是A.1molX最多与3molH₂发生加成反应B.Y中所有碳原子可能在同一平面上C.反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成D.Y与足量酸性KMnO₄溶液反应，产物中含有乙酸10.下列装置或操作能够达到实验目的的是温度计玻璃隔热层外壳①②③④A.装置①可用于制备Cl₂B.装置②可用于探究Na与H₂O反应C.装置③可用于探究温度对化学平衡的影响[已知2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0]D.装置④可用于测定中和反应的反应热12.某科研团队利用S和Cu₂S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应可使电池重复工作。下列说法不正确的是负载电极阴离子NH₃·H₂O(过量)孔碳多孔bB.理论上，电路中通过的电子与消耗NH₃·H₂O的物质的量之比为1:4C.放电完成后，应加热右侧的深蓝色电解液D.电池再次工作时，电极b为正极(13.为探究乙醛银镜反应发生的条件，某小组查阅如下资料：资料一：CH₃CHO+2Ag⁺+H₂O→CH₃COOH+2Ag↓CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH→CH₃COONH资料二：银镜反应的机理如下：反应1(快速平衡)反应2反应3根据以上信息判断下列说法不正确的是A.pH≈5的AgNO₃溶液也容易发生银镜反应B.可通过银氨溶液的解离平衡保障银的匀速生成和有序附着C.向银氨溶液中添加少量NaOH溶液，有利于银镜生成D.反应2中C元素的化合价上升14.六元环状化合物(Cl₂PN成无机高分子聚的原料。下列说法不A.该化合物与水反应，可得到一种强酸B.该化合物中P的杂化方式为sp²C.该化合物能够结合HD.若将聚磷氮烯分子的氯原子替换成氨基，可增强该分子的吸水性15.某小组用Na2HPO4和NaH2PO4固体溶于水配制了三组混合溶液,各溶质浓度如下表:吾吾2c(H₃PO₄)+c(H₂PO4)+c(H)=c(步骤Ⅱ:反应体系冷却后用甲苯萃取分液；取甲苯层用饱和NaHSO₃溶液(可与醛反应生成可溶性盐)洗涤，除去水层；再依次用10%Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离甲苯层；B.步骤Ⅱ,从分液漏斗上口分离出甲苯层C.步骤Ⅱ,在其他操作不变的情况下，可用乙酸乙酯替代甲苯D.步骤Ⅲ,蒸馏过程中，先收集到的馏分是甲苯二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。工业上利用高钛炉渣(主要成分为CaTiO₃、TiO₂,含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备TiCl₄的流程如酸浸渣浓硫酸焙烧浸取过滤滤液沸腾水解过滤A.Ca和O均位于元素周期表p区B.O原子的某种激发态的电子排布式可能为1s²2s'2p⁵C.Ti位于元素周期表中第四周期第IVB族D.可利用红外光谱法对CaTiO₃进行元素的定量分析(2)“焙烧”时，Ti元素全部转化为具有下列结构阳离子的盐，写出CaTiO₃发生“焙烧”(3)TiO₂制备TiCl₄时，生成的气体中n(CO):n(CO₂)=2:1,该反应的化学方程式为 (4)钙钛矿(CaTiO₃)材料具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，其晶体结构如图1所示。①其中A代表▲(写离子符号),与其紧邻且等距的O原子数为▲_o②有机-无机杂化材料CH₃NH₃PbI₃、CH₃NH₃PbBr₃具有与CaTiO₃相同的晶体结构。H-N一H键角大小比较：CH₃NH3▲CH₃NH₂(填“>”“<”或“=”);0(1)为提高HOCH₂CH₂CH₂COOH的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措_o面)②步骤2是羧基质子化的过程，其目的是(请结合步骤3进行分析)19.(10分)实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮(M=210g/mol)的原理如下：安息香二苯乙二酮装置图如图所示，实验步骤如下：加热回流步骤Ⅱ煮沸后冷却溶液2步骤Ⅲ5mL水步骤I黄色固体粗产品溶液1物质性状熔点/℃溶解性安息香白色固体二苯乙二酮淡黄色固体不溶于水，溶于乙醇、乙酸(1)仪器B的名称是▲_:安息香发生▲反应(填“氧化”或“还原”)。(2)为监控反应进程，常采用薄层色谱法。薄板表面涂有硅胶(剖面示意图如图1),具体操作如下：取烧瓶内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升(图2),由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力不同，因此爬升高度不同，监测过程如图3。图1乙酸乙酯、正己烷反应前反应中A.将硅胶置于水中，Si-O键会断开形成硅酸B.图3中，当Q点消失时，应关闭加热搅拌器停止反应C.薄层色谱法主要是利用相对分子质量不同对物质进行区分D.由图可知硅胶层表面对安息香的吸附力更强(3)步骤IV中，一系列操作的目的是纯化产品，请将所需步骤进行排序：①▲③▲o①加入全部产品、10mL75%乙醇加热回流②过滤③趁热过滤④加入活性炭脱色⑤冷却结晶⑥洗涤干燥(5)某同学尝试加入催化量(约0.5g)的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。判断该方案是否可行并简述理由▲°(1)化合物D中的含氧官能团的名称是▲,化合物C的结构简式是▲o化学参考答案(2026.09)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678答案BDDACDAD题号9答案DCCBABBC二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)(1)BC(2分)【漏选给1分，错选不给分】(2)(2分)【未配平得1分】CaSO4、SiO₂(2分，每个物质1分，多写只看前两个)(3)(2分)【未配平得1分】(4)①Ca²+(2分)【写中文不得分】,12(2分)【唯一答案】②CH₃NH3(1分)【写[CH₃NH₃]也得分】;>(1分)【写“大于”也得分】Br的半径小于I,Pb与Br之间作用力(或共价键)更强；PbBr3体积小于PbI3(或PbBr3的电荷密度更大),与CH₃NH3的作用力(或离子键)更强，热稳定性更强 (2分，写出Pb与Br之间作用力强得1分，再写出PbBr3与CH₃NH的作用力强得1分)。(阴离子写PbBr⁶或PbI4-也给分)【或写出Br的半径小于I给1分，PbBr₃体积小于Pbl₃(或P更强，热稳定性更强，给1分】18.(14分)(1)及时分离产物(2分，其他合理答案也给分)【改变压强、改变反应物浓度、加入(2)2.75(2分)【写成分数得2分，若未化简但结果正确得1分】(3)高温(2分)【看到高温即得2分，压强忽略】(4)12%或0.12(2分)【忽略有效数字位数】;【作图要点：活化能高于主反应得1分，最终产物能量低于主反应产物且高于起点得1分】(5)①步骤1(2分)【唯一答案】②由于(质子化后)羰基0带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强(1分),利于与γ-羟基上的氧(亲核加成)作用从而形成五元环(1分)【能说出另一端羟基的氧跟羧基的碳更容易成键即得2分】19.(10分)(1)球形冷凝管(1分)【错别字扣1分，写冷凝管得1分，其他答案不得分】;氧化(1分)【错别字不得分】(2)BD(2分)【漏选给1分，错选不给分】(3)④(1分)⑤②⑥(1分)【顺序错误不给分】(4)90%(2分，有错不给分)【有错不给分，有效数字位数不要求】(5)可行(1分)【填“是”“行”等肯定的词语均给分】,空气可以将还原产物FeCl₂又氧化为FeCl₃,FeCl₃可循环参与反应(能够回答出FeCl₃再生或者循环等意思的得1分，前面回答不可行后面都不得分)【能够回答出FeCl₂转化为FeCl₃或者循环等意思的得1分，前面回答不可行后面都不得分】20.(12分)(1)羰基(1分，错别字不给分，多写不给分),(2(1分)(3)BC(2分，漏选得1分，错选得0分)(2分)【