广东省江门市2025-2026学年高一年级下册调研测试（二）化学试卷（含答案）

广东江门市2025-2026学年高一下学期调研测试（二）化学试卷

一、单选题

1.五邑藏瑰宝，非遗绽新辉。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐的是

A.AB.BC.CD.D

2.2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是

A.神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料

B.宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然有机高分子

C.飞船上的氧化铝微孔陶瓷、航天服上的合成纤维都属于新型无机非金属材料

D.太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅

3.化学诠释美好生活。下列说法错误的是

A.用紫外线照射方式进行消毒，其原理是蛋白质变性

B.聚乙烯耐化学腐蚀、无毒，可用于食品的包装材料

C.煤通过气化转化为可燃性气体，该过程属于物理变化

D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂

4.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是•种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,

难以达到预期目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.化学蕴含着极致审美的艺术。下列说法错误的是

A.万物有序之美：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱

B.色彩变幻之美：酸性KMnA溶液通入SCh后褪色，体现SCh的漂白性

C.结构对称之美：CM分子呈正四面体结构，4个的长度和强度相同

D.动态平衡之美：可逆反应延到平衡时看似表面静止，实则正逆反应同时进行

6.某种用于心脏起搏器的微型电池总反应为：2Li+I2=2LiIo电池工作时，下列说法错误的是

A,负极上发生氧化反应B.将化学能转化为电能

C.LV由正极移向负极D.L在正极上得电子

7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有美联的是

选

劳动项目化学知识

项

氮气无色无味无毒，且化学

A职业劳动：膨化食品袋内充入氮气

性质稳定

学农活动：用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来

B蛋白质变性

防治农作物病害

C自主探究：用pH计测得雨水的pH为5.4雨水溶解CO2形成酸雨

小苏打溶液呈碱性，能促进

D家务劳动：用小苏打清洗餐具上的油污

油脂水解

A.AB.BC.CD.D

8.阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，皮结构简式如图所示。关于该化合物说法错

误的是

A.分子式为C7H8。3B.可发生酯化反应

C.属于芳香族化合物D.含有两种官能团

9.下列所示装置或操作能达到实验目的的是

乙依.

乙律、■_____

灌"1

A.制备乙酸乙酯B.将化学能转化为电能

D.灼烧海带

A.AB.BC.CD.D

10.部分含铁物质的类别与相应亿合价关系如图所示。下列说法错误的是

拿

40+3

IIII

+2—x>———b——一c———d0.

lit1

IIII

IIII

0---a一一一一——-4——一一」一.

AAAI

单盾鼠化物比d

物质夷别

A.存在b—c-d—g的转化

B.可将f加入浓碱液中制得g的胶体

C.e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D.常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸

11.设乂、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.I1.2L乙醇中所含分子的数目为0.5汽八

B.Imol/L硝酸中含有阴离子的数目为N,、

C.60g乙酸中含有CH键的数目为3N,、

D.1molN2与3molH2反应生成NH3的数目为2NA

12.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A乙酸乙酯可用作食品添加剂乙酸乙酯有芳香气味

B金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料原子半径：Si>C

CSi。2可用来生产光导纤维SiO2具有导电性

D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

13.利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞。点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到b中试

纸变蓝，e中铜丝出现黑红交替的现象。已知乙醛能使酸性KMnOJ容液褪色。下列说法错误的是

A.FeCh也能催化HzO?分解

B.b中现象说明氧化性：O2>I2

C.e中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化

D.f中酸性高铮酸钾溶液褪色，说明有乙醛产生

14.元素a〜e为短周期元素，a的族序数是周期数的2倍，各元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下

列说法错误的是

阴

升

+

M

原子序数

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：a〈b

B.最简单氢化物的稳定性：c>c

C.单质d可用作半导体材料

D.b与c形成的化合物只有两种

15.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO+Cr+H2O

2+

B.(NHJ2SO4溶液中力口入Ba(0H)2溶液：SC^'+Ba=BaSO44<

2+

C.Cu片加入稀HNO3溶液中：Cu+2N0；+4H*=Cu+2N0,T+2H2O

D.海水提溟过程中将浪吹入SO,吸收塔：Br,+SO,+2H,O=2Br・+SO：+4H+

16.某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正

确的是

物质的量

l0/mol

o・9

o•8

•

o•7

o6

o・5

o•4

o•3

O・2

O・1

•0

A.该反应的化学方程式为X+3YU2Z

B.随着反应的进行，Z的生成速率一直增大

C.反应开始至2min末，X的转化率为30%

D.混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态

二、解答题

17.硫代硫酸钠(Na2s2。,)在污水处理、分析化学方面都有着广泛应用。某兴趣小组通过如图装置制取硫代

硫酸钠并配制一定物质的量浓度溶液。

I.Na2s2O3的制备

已知：i.制备反应：2Na,S+Na2CO3+4SO2=3Na,Q+CQo

ii.Na2s2O3易溶于水，能与酸反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)A装置发生反应的化学方程式为。

(3)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入SO2,其原因是.

(4)实验结束后，测得装置D上层溶液的溶质除NaOH、Na2SO^F，还含有。

II.Na2s2O3溶液的配制

(5)兴趣小组需要配制1L0.01mol/L的Na2s2O3溶液。

①配制Na2，。,溶液时用托盘天平称量NazIOs固体的质量为g。

②下列操作导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有o

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馄水

B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C.定容时俯视容量瓶上的刻度线

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

ill.NaS。3的应用

(6)Na2s可用于除去水中的C1?得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应中作还原剂的是o

18.Mm04在新能源电池行业中占据重要的位置。以菱铳矿(主要成分为MnCCh,含Fe、Mg、Ca等元素)

为原料，制取M3O4的工艺流程如下。问答下列问题：

H'，CMOH)2NHJICOJH整，MyFjO,.2%**

爱极炉—除帙I-------1工—[¥可一[除;qI/包上乜一Mn,O4

II

F«OH)再流演CaF2,MgF2

已知：“酸浸”后溶液中的金属离子有MM+、Fe2\Fe3\Mg2\Ca"。

(1)“酸浸”中，提高酸浸速率的措施有(写一条)。

⑵“酸浸”时，MnCCh发生反应的化学方程式为o

⑶“除铁”时，通入O2的目的是o

(4)和入NEHCO：沉镒”后，过滤，滤渣的主要成分是。

(5)若Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn3O4中MW和MV的个数比为。

(6)①配平“氧化沉镭”时反应的离子方程式：o

2

Mn++O2+NH3H2。=2Mn3O4i+NH：+H20

②其他条件相同时,探究“氧化沉镒”时MnS04与02和氨水的反应温度、MnS04浓度对产品中铳元素质量

分数的影响，结果如下图所示，则最优的反应温度为℃,最优的MnSCU浓度为

molL-1o

则器与

，容性

示闭活

所密剂

图容化

妇恒催

化L、

变2率

量向化

。

能)转

g的

，(2

中q

有O

程HN

*的2

过+中

Ll衡)

o应平g系

反(体

m。学2,

(。质On

/。)化Ci

度雾物到+m

衣烟示毒达j0

g1

H学表无应(

酸化为反h了

光式化该行

硫誓进

、程。)转明)

雨”O说g(应

方O2

酸应C能N反

lO，

成学反和况oN

热O2下

形化情m+

易放N列n)度

“。耗

，用将下g(温

(或消,

物”能为，H同

染为应，应1时C不

反式:同：在

污因器反22

W热化该为的O，

C要程2Nh

。主原吸催生比OC

0“原N

&度气的元方发之C

l化还i

0温大三中量oo

7生填学m变变化m

是有器的3。

0J(n再不催

6产装化容质成,示

O不持和

O上闭物生H4所

0NN是管的强保CH

5(密的内c图

中气z压量用i

0物应容N间o如

4气应排的含可

化恒时m系

0尾车反和内的上

3氧温?位器2关

车反汽OO业入

°氮恒单容的

.汽在该C..C工通

二张厘

%/郡余*39))在..)度

11(该2(①②ABCD3(中温

00o

<

w8o

/

6o

将

4o

ON'

2O

460480500520540560

T/K

--1

©P点时，O-10minv（NO2）=mol-L'min。

②由图推测，490K后，NO2转化率随温度升高而减小的可能原因是

(4)NO,储存还原工作原理如下图所示。请回答下列问题:

①“储存”时，吸收NO\的物质是。

②用模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如卜.图表示该过程

相关物质浓度随时间的变化关系，第一步Ba(NOj被H］还原为N%,这步反应消耗的H?与Ba(NO3%的

物质的量之比是。

20.丙烯酸是制备纸尿裤吸水层聚内烯酸钠的单体的原料。

(1)丙烯酸的工业合成路线如下：

CH2=CHCH3——>CH2=CHCHO——>CH2=CHCO(B

IIIIII

①化合物I中官能团的名称为。

②化合物in的分子式为o

③化合物I可与H2o发生加成反应生成互为同分异构体的化合物la和1b,其中la的结构简式为

CH3CH2CH2OH,则1b的结构简式为。

④下列说法正确的有O

A.化合物1是乙烯的同系物

B.化合物n中，氢氧元素的质量比为i：8

C.化合物III含有竣基，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.化合物