物质的微观结构（一）-暑假复习专项训练

03物质的微观结构（一

一、选择题

1.桂花中含有甜菜碱（CsHuNO?）,下列关于甜菜碱的说法正确的是（）

A.甜菜碱由四种原子构成

B.氮、氧元素的质量比为I：2

C.甜菜碱由四种元素组成

D.每个甜菜碱分子中都含有1个氧分子

2.像是第一个根据化学元素周期律预言并在自然界中证实的元素。如图为元素周期表中铁元素的信

A.像属于金属元素B.钱的原子序数是31

C.钱离子的电子数为31D.钱的相对原子质量为69.72

3.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种

不同短周期元素。下列说法错误的是（）

①②③

④⑤

A.①和②同周期B.①和④同族

C.③和⑤元素化学性质相似D.④和⑤原子核外电子数相同

4.太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保

证只有水分子通过。下列说法错误的（）

废水

A.通过供水膜得到的水为纯净物

B.水中添加电解质能增强水的导电性

C.气体b能使带火星的木条复燃

D.导管a、b产生的气体体积之比约为1：2

5.建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（）

A.地壳元素含量

1n门

硅锢铁铝其他

B.化合物质分类模型

混合物

分子

八

元素物质—原了物质组成及构成模型

\1离子

D.化合物微观模型

6.“宏观------微观--------符号-------量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧

时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

反应前反应后

碳原子o0

o-^氧原子Q）

A.从宏观物质看：燃烧产生了新的物质

B.从微观构成看：氧气是由氧分子构成的

c.从符号表征看：二氧化碳的化学式是co2

D.从数量的角度看：反应前后原子总数减少

7.如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是()

T

乙、丁不属于同一种元素

甲、乙互为同位素原子

8.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子

结构模型图。据图分析，下列关于该物质说法正确的是O

X：13.0%岑OA原子

CB原子

二.C原子

Z：52.2%

甲乙

A.元素X、Y、Z分别表示氢、氧、碳

B.该物质相对分子质量为46g

C.该物质由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成

D.该物质由多种元素组成的混合物

9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之飞在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学

科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是()

\\0质子

49§®?o中子

「/'」/'O电子

AD

A.图A是两种微粒的结构碟型示意图，这两种微粒不是同种元素

B.图B是元素周期表的部分内容，其中X=15,磷元素位于第三周期

C.图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似

D.图D微粒带两个单位正电荷

10.1个12。原子(含6个质子，6个中子)的质量为akg,1个18。原子(含8个质子，1()个中子)的质量

为bkg,则下列有关说法借误的是（）

A.18。的相对原子质量为苧

B.12。与18。的相对原子质量之比为1

C.18gl8。原子中质子的质量约为9g

D.1个由12c和18。组成的CO?分子含22个电子，26个中子

11.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的有几个（）

①分r是化学变化中的最小粒子②一切原子的原子核都由质广和中子构成

③碘由碘原子构成④分子、原子、离子都可直接构成物质

⑤原子得失电子后形成离子⑥同一种元素只能组成一种单质

A.两个B.三个C.四个D.五个

12.下列各图中•和。分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持HzO化学性质的微粒是（）

♦O••

D.•.O

♦O••

13.明矶是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KA1（SO4）2・12H2O,在净水过程中生成了一

种结构疏松的混凝剂，其化学式为[[A12（OH）n（SO4）m*yH2O]x，下列说法不正确的是（）

A.若n=2>则m=3

B.明矶净水过程中要发生化学变化

C.每一个A13+、0H-和HzO都含有10个电子

D.明研晶体中硫、氧元素的质量比为1：5

14.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）

FeAlSi0

A.一―j地耕薄髓怖到高

NaMgAlSi

NaMgAlSi

B.

》洞种原子的原子用数依次递增

N,CO,附CH4

J—1——L—1——―-个分子帧含的原子数从低到高

N,NH,NO,KNO

D•J/3J

,-1——1——1——j含鼬质悼元素瞅合价从低到高

15.化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（）

A.1滴水约含有167x1021个水分子，说明水分子体积很小

B.水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变

C.红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动

D.50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙

二、填空题

16.为探究原子的结构，1911在英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电荷）轰击金箔实

验，发现以下现象：

现象1：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

现象2：少部分a粒子改变原来的运动方向。

现象3：极少数a粒子被反弹。

（1）根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是（填字

母）。

（2）能说明原子内部绝大部分是空的依据是图2中的点（用字母表示）。

（3）根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数a粒子被反弹的原因

是，

（4）在认识原子结构模型的基础上，某同学制作了甲烷分子模型，设计了相应的评价量表：

手

“甲烷分子结构模型制作“评价量表

评价指标优秀合格待改进

两种颜色，原子大小比例合两种颜色，原子大小比同种颜色，原子大

指标一

理例不合理小比例失调

形态规整、能很好体现分子形态规整、不能体现分

指标二形态扭曲与实际不符

的正四面体结构子的立体结构

右图为该同学用超轻黏土制作的甲烷分子模型，根据评价量表，将“指标二”评定为“合格要使

该模型的“指标二''达到"优秀”，请你对该模型提出合理的改进建

议：_____________________________________________________________

17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题:

（1）图甲是葩元素在元素周期表中的信息，则能属于（选填"金属”或"非金属”）元素，该

元素原子的核外电子数为;

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（）o

A.原子序数：Z>YB.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。

钠原子氯原子氯化钠

图2

（1）图1表示构成物质的粒子之间的关系，字母a表示。

（2）图2表示钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失情况。钠、氯气、氯化钠三种物质中由离子

构成的物质是o

三、实验探究题

19.人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。

材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相时原子质量理论上都是氢的相对原

子质量的整数倍。

材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设；同一元素的原子，可以有不同的相对原子质

量。某元素的相对原子质量是其不同的相对原子质量的平均直。

材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12,作为相对原子质量的标准，确定各种同

位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在

该元素所占的百分比之和。

（I）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是一。

A.0-16B.Cl-35.5C.Ag-108

（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中

的某种微粒数不同，该微粒的名称是。

（3）氯元素的相对原子质量是35.5,自然界氯元素仅有和37cl两种同位素原子。根据材料

三可以推出，氯元素中，35。和37。这两种同位素原子的个数之比为0

20.为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（一个a粒子内含2个质子）

轰击金箔实验，发现以卜现象，如图甲。

现象1：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；

现象2：少部分a粒子改变原来的运动方向；

现象3：极少数a粒子被弹了回来。

图甲

（I）请分析现象3

（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能

说明原子内部绝大部分是空的数据是点（用字母表示）。

（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以。、•和•分别代表电子、质子与中子，则下列

各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（）＜,

21.科学家用A、B、C三个相同的密闭容器,测出实验中相关的分子运动

速率。如图是氢分子（（“2）和氧分子（（。2）运动的示意图及平均速率大小。

127txh

个&

平i犍率

560米秒

（I）比较B和C,能得出影响分子运动平均速率的因素是。

（2）比较A和B可知，分子数目和温度相同时，相对分子量越大，运动的平均速

率o

（3）请预测一下27c时，等量的二氧化碳分子运动平均速率是（填“大于”“等于”或“小

于"）480m/s。

22.1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气后，后人就不断研究和改进该实验。

现有科学兴趣小组的同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。

【实验步骤】I.按如图安装好装置，并检查装置的气密性。

II.往U形管中装入水（其中加有一定的NaOH,水面略低于支管口），开始实验。

IH取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。

IV.将注射器活塞推到底后，连接注射器，再次打开电源。当注射器I中活塞停留在10mL刻度线

处，关闭电源。

V.检验气体。

【问题讨论】

（1）电解水的文字表达式为O

（2）实验中设置步骤III的目的是。

（3）实验结束时注射器II中活塞停留在刻度线处。

（4）电解水过程有如图步骤的模拟构成（图中的•表示氧原子,。表示氢原子）,完整表示电解水过

程的顺序是（）（填标号）。

Oc8

oC.D.

OOOCP

CP

答案解析部分

1.【答案】C

【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；

有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】由分子构成的物质，不能直接说其由原子构成。

【解答】AC、由化学式可知，甜菜碱C5H11NO2由分子构成，甜菜碱中含有四种元素，故A错误，

C正确；

B、氮、氧元素质量比为14:16x2=7:16,故B错误；

D、分子由原子构成，分子中不含分子，故D错误。

故答案为：Co

2.【答案】C

【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义；元素周期表：相对原子质量

【解析】【分析】在原子中：原子序数二质子数二电子数二核电荷数。

【解答】A、像是""字旁的，可知钱属于金属元素，故A正确，不符合题意；

B、左上角的数字表示原子序数，由图可知，像的原子序数为31,故B正确，不符合题意；

C、原子中，原子序数等于质子数等于电子数，可知钱原子的电子数为31,钱原子通过得失电子转

化为

钱离子,可知钱离子的电子数不等于31,故C错误，符合题意；

D、元素符号下方的数字表示的是相对原子质量，可知钱的相对原子质量为69.72,故D正确，不符

合题意。

故答案为：Co

3.【答案】D

【知识点】原子的构成；元素周期表

【解析】【分析】同一主族的原子，最外层电子数相同，由于最外层电子数决定元素化学性质，可知

同族元素化学性质相似。

【解答】A、由图可知，①和②在同一横行，可知①和②属于同周期，故A正确，不符合题意；

B、由图可知①和④在同一列，可知①和④属于同族，故B正确，不符合题意；

C、由图可知，③和⑤同族，最外层电子数相同，可知③和⑤元素化学性质相似，故C正确，不

符合题意；

D、由图可知，④和⑤属于同周期，从左到右原子序数逐渐增大，原子序数等于电子数，可知④和

⑤

原子核外电子数不同，故D错误，符合题意。

故答案为：Do

4.【答案】D

【知识点】水的组成和主要性质；纯净物和混合物的区别

【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢

气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：I。

【解答】A.通过供水膜得到的水为纯净物，是因为供水膜能保证只有水分子通过，故A正确不合题

意；

B.水的导电性很差，水中添加电解质能增强水的导电性，故B正确不合题意；

C.气体b体积较少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确不合题意；

D.导管a、b产生的气体分别是氢气、氧气，氢气和氧气体积之比约为2：1,故D错误符合题意。

故选D。

5.【答案】C

【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；纯净物和混合物的区别

【解•析】【分析】A.根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断。

B.根据物质的分类进行分析判断。

C.根据物质的组成与构成进行分析判断。

D.根据化合物的微观构成进行分析判断。

【解答】A.地壳含量较多的元索（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A错

误：

B.根据所含物质种类的多少，物质可分为混合物与纯净物，化合物是纯净物中的一类，故B错误；

C.物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为

原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，模型描述与事实相符，故C正确；

D.化合物属于纯净物，而纯净物中只含有一种分子，图中含有两种分子，属于混合物，故D错误。

故选C。

6.【答案】D

【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；化学式的

书写及意义；化学反应的实质

【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和总数均不变，分子的个数可能会变。

【解答】A、由图可知，碳在氧气中燃烧，产生了新物质二氧化碳，故A正确，不符合题意；

B、由图可知，氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，故B正确，不符合题意；

C、由图可知，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故C正确，不符合题意；

D、由图可知，反应前后原子的种类和总数均不变，故D错误，符合题意。

故答案为：Do

7.【答案】C

【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念；相对原子质量

【辞析】【分析】质子数决定元素种类，质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。

【解答】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质

子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1,丙也

只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；

B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；

C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和J的相对原子质量均为3,故C止确；

D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。

故答案为：Co

8.【答案】A

【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类；相

对分子质量

【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净

物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。

【解答】A、由图乙可知，该物质的化学式为C2H6。，碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最

小，可知X表示的是氢、Y表示的是氧、Z表示的是碳，故A正确：

B、该物质的相对分子质量为46,单位是力”，不是“g”,故B错误；

C、该物质由C2H6。分子构成，不是由原子构成的，故C错误；

D、该物质是由多种元素组成的化合物，故D错误。

故答案为：Ao

9.【答案】C

【知识点】原子的构成；元素的概念；元素周期表；离子的书写与意义

【解•析】【分析】同一主族元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

【解答】A、由图可知，A中左侧原子中有一个质子，右侧原子中有两个质子，质子数不同，元素种

类不同，故A正确，不符合题意；

B、同主族的两种元素，原子序数相差8,可知磷是15号元素，则x=15,磷在第三横行，即为第三

周期，故B正确，不符合题意；

CD、C中微粒核外电子数比质子数多1,表示的是带一个单位负电荷的氟离子，D中微粒核外电子

数比质子数少2,表示的是带两个单位正电荷的镁离子，两者在元素周期表中不在同一族，没有相似

的化学性质，故C错误，符合题意，D正确，不符合题意。

10.【答案】C

【知识点】原子的构成；相对原子质量

【解析】【分析】A.根据相对原子质量的定义计算；

B.根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；

C.根据1个MO原子中含8个质子，10个中子进行分析；

D.根据1个12c原子含6个质子，6个中子，1个MO原子含8个质子，10个中子进行分析。

【解答】AJ8O的相对原子质量二

一个。一18原子的质量=bkg二12b

故A正确不合题意;

一个C-12原子质量X条akgx-^a

B.由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12c与MO的相对原子质量之比为g

，故B正确不合题意；

C.1个18。原子中含8个质子，10个中子，所以18即O质子的质量约为18gx磊=8°,故C错误符

合题意；

D.1个12c原子含6个质子，6个中子，1个逐0原子含8个质子，10个中子，所以1个由12c和躇0

组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确不合题意。

故选C。

11.【答案】A

【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【分析】①根据分子的概念来分析；

②根据原子结构来分析；

③根据物质的构成情况来分析；

④根据构成物质的基本粒子来分析；

⑤根据离子的形成过程来分析；

⑥根据物质的组成来分析。

【解答】①在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故

①错误；

②并不是一切原子的原子核都由质干和中子构成，如氢原子核内不含中子，故②错误；

③碘由碘分子构成，故③错误；

④分子、原子、离子都可以直接构成物质，故④正确；

⑤原子得失电子后形成离子，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故⑤正确；

⑥同一种元索不是只能组成一种单质，如较元素可以组成氧气和臭氧两种单质，故⑥错误。

故选Ao

12.【答案】A

【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性

【解析】【分析】由分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以，保持水的化

学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的选项。

【解答】A、能表示水分子，能保持HzO化学性质的，故A符合题意；

B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持HzO化学性质，故B不符合题意；

C、该图是氢气，不能保持HzO化学性质，故C不符合题意：

D、该图表示氢原子和氧原子「不能保持HzO化学性质，故D不符合题意。

故答案为：Ao

13.【答案】A

【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】A.根据化合物中各元素质量比二各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判

断。

B.根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理

变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。

C.根据一个AP+、OH和H2O的构成，进行分析判断。

D.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，进行分析判断。

根据粒子结构来分析。

【解答】A.若n=2,则m=3,则为网2(OH)n(S04)m・yHQ]x中，化合价的代数和为：(+3)x2+

(-1)x2+(-2)x3=-2和,故A错误符合题意;

B.明矶在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式;为[Ab(OH)n(SO4)n/yH201x,有新

物质生成，发生了化学变化，故B正确不合题意；

C.每个铝原子中含有13个电子，每个AI3•是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个AP+中含有的

电子数为13-3=10；每个OH-中的电子数为8+1+1=10；每个H?O中的电子数为1x2+8=10,故C正

确不合题意；

D朋研晶体中硫、氧元素的质量比为（32x2）：（16x2。）=1：5,故D正确不合题意。

故选A。

14.【答案】D

【知识点】元素周期衣；地壳变动的证明；常见元素与原子团的化合价

【辞析】【分析】A.根据地壳中元素的含量来分析；

B.根据元素的原子序数来分析；

C.根据化学式的意义来分析；

D.根据物质中元素的化合价来分析。

【解答】A.地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；

B.钠的原子序数为11,镁的原子序数为12,铝的原子序数为13,硅的原子序数为14,故B止确小

合题意；

C.1个氮分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，1个氨分子中含有4个原子，1

个甲烷分子中含有5个原子，故C正确不合题意；

D.氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氨气中，氮元素的化合价为-3价，二氧化氮中，氮

元素的化合价为+4价，硝酸钾中，氮元素的化合价为+5价，故D错误符合题意。

故选D。

15.【答案】B

【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；与密度相关的物理现象；分子的定义与分子的特性

【解析】【分析】发生物态变化导致物体体积发生改变的本质原因是构成物质的微粒间的间隙大小发

生改变，微粒自身并没有改变。

【解答】A、一滴水的体积较小，1滴水约含有1.67x1（）21个水分子，说明水分子体积很小，故A正

确，

不符合题意；

B、水凝固成冰体积变大，是因为水分子之间的间隙变大，不是水分子的大小发生了改变，故B错

误，

符合题意；

C红墨水滴入热水中迅速扩散，是因为分子在不停地运动，故C正确，不符合题意;

D、分子间存在间隙，水和酒精混合后，水分子和酒精分子网到了彼此的间隙中，导致混合后的总体

积

小于混合前的体积之和，故D正确，不符合题意。

故答案为：Bo

16.【答案】(1)C

(2)C

(3)原子核质量大，体积小

(4)调整四个氢原子的位置，使其能更好地体现正四面体结构

【知识点】原子的构成

【解析】【分析】原子是化学元素的基本粒子，包含由带一个基本电荷的正电的质子和不带电的中子

组成的原子核以及与质子数相同的核外电子，因此原子一般是中性的。不带电的原子可以通过得失

电子变成带正电的阳离子或带负电的阴离子。元素根据原子核中质子数来区分，具有相同质子数但

中子数不同的原子称为同一兀素的同位素。绝大多数原子质量在原子核中，质子质量大约是电子质

量的1836倍。

【解答】(1)根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是C(填字母)。

因为同种电荷相互排斥；

(2)能说明原子内部绝大部分是空的依据是图2中的C点(用字母表示)。大部分的粒子都是沿直线

传出；

(3)根据构建的原子结构模型组，请你解释极少数a粒子被反弹的原因是原子核质量大，体积

小；

(4)右图为该同学用超轻黏土制作的甲烷分子模型，根据评价量表，将“指标二”评定为“合格要

使该模型的“指标二''达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：调整四个氢原子的位置，使

其能更好地体现正四面体结构；

故答案为：(1)C(2)C(3)原子核质量大，体积小(4)调整四个氢原子的位置，使其能更好地

体现正四面体结构

17.【答案】(1)金属；55

(2)A；C

【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表

【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，从左到右，核电荷数依次增

加；同一列的元素，最外层的电子数相同，个元素的化学性质相似；

【解答】（1）图甲是饱元素在元素周期表中的信息，则饱属于金属元素，该元素原子的核外电子数

为55；核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=55：

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是A原子序

数：Z>Y；B最外层电子数相同：X=Y；CY和Z处于同一周期，同一行属于同一周期；

故答案为：（1）金属；55（2）AC

18.【答案】（1）原子

（2）氯化钠

【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系

【辞析】【分析】构成物质的微粒包括原子、分子和离子。原子是构成物质的最基本的微粒，是化

学元素的基本单位，每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决

定。分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。

【解答】（1）图1表示构成物质的粒子之间的关系，字母a表示原子，因为分子是由原子构成

的，原子得失电子变成了离子；

（2）图2表示钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失情况。钠、氯气、氯化钠三种物质中由离子

构成的物质是氯化钠；

故答案为：（1）原