山西现代双语学校南校2027届高三上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是A．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池D．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环2．下列说法正确的是A．任何非氧化还原反应都可设计成原电池B．只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应C．25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强D．由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极3．下列有关热化学方程式的叙述错误的是A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=−114.8 kJ/molB．已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高D．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量4．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向钙电极移动C．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转D．正极反应物为LiCl5．下列装置或操作能达到目的的是装置甲装置乙装置丙装置丁A．用装置甲可测定中和反应的反应热 B．用装置乙证明金属活动性顺序为Zn>Fe>CuC．用装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．用装置丁定量测定化学反应速率6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是A．铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀B．汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀C．该装置只有一条电线，没有构成闭合回路D．阴极的电极反应式为7．某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．充电时，b为阳极B．充电时，双极膜中移向b极，移向a极C．放电时，总反应为D．放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g8．某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现由糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是A．充电时，OH-由N电极移向M电极B．充电时，消耗93gNi(OH)2，理论上可制得0.5molC．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应D．放电时，M电极上的反应为+3OH-+2e-=2H2O+9．MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池（MFC）与电芬顿（EF）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：下列说法错误的是A．外电路中箭头方向为电子的移动方向B．生成的途径之一为C．离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室D．左侧电极当消耗1mol时，电路转移电子总数为10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2B．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1C．32gSO2与过量O2反应生成SO3分子数为0.5D．常温下，1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是311．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是选项实验操作结论A向滴有酚酞的溶液中通入具有漂白性B向酸性液中滴入乙醇乙醇具有还原性C向品红溶液中通入具有漂白性D向与的混合溶液中加入铁粉比更易与配位A．A B．B C．C D．D12．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是A．是该反应的催化剂B．正极的电极反应式为C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为D．分子的模型名称为V形13．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中B．过量的氨气通入氯化铝溶液中C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水14．某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：以下说法中，不正确的是A．滤渣Ⅰ的主要成分是B．步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离C．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：二、解答题15．I．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH1=-571.8kJ·mol-1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2=-192.9kJ·mol-1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________________(填字母表达式)。Ⅱ．利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。(3)工作时，甲装置能量转变形式为___________，电极反应式为___________。(4)工作时，乙装置中极的电极电势___________极(选填“高于”或“低于”)，向___________(填“”或“Ag”)极移动，若电解时间过长，极可能会产生___________气体。(填化学式)(5)丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。(6)若甲装置电极上消耗标准状况下，，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。16．乙醇(C2H5OH)是重要的基本化工原料。某同学用弹式热量计按以下步骤来测量C2H5OH的摩尔燃烧焓。a．用电子天平称量2000g纯水，倒入内筒中；b．用电子天平称量1.220g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；c．将试样装入氧弹内，用氧气排尽空气再注满高纯氧气；d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；f．重复实验4次，所得数据如表：实验序号初始温度/℃最高水温/℃①25.0028.01②24.5027.49③25.5528.55④24.0028.42用电子天平称量0.460gC2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1；②忽略点火丝燃烧放出的热量及热量计本身吸收的热量。(1)氧弹的材质为不锈钢，原因是____________________；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是____________________。(2)根据表格数据，舍去异常值后，苯甲酸完全燃烧使弹式热量计内筒升高的温度平均为___________℃。计算该热量计的热容C=___________kJ/℃。(精确至0.01)(3)通过以上实验可换算出C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为___________kJ·mol-1。17．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。已知常温下、。请回答下列问题：(1)酸浸中用4的硫酸溶液比用2的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。(2)氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。(3)操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。18．研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ：

在反应过程中还发生反应Ⅱ：(1)①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。②反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母)。A．增大反应容器的容积B．缩小反应容器的容积C．从平衡体系中及时分离出COD．升高温度E．使用合适的催化剂(3)在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①时，的平衡转化率大于的原因是___________________。②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。③时，若用到达平衡，___________。(4)以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。①催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。A．降低反应的活化能

B．降低反应的焓变

C．改变反应的历程

D．增大反应的平衡常数②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了___________________。1．B2．C3．D4．C5．B6．B7．D8．B9．D10．B11．B12．D13．A14．D15．(1)

(2)E1﹣E2(3)化学能转化为电能(4)高于C3H2(5)阳离子(6)22.216．(1)耐高温、耐高压、耐腐蚀(答一点即可)保证待测试样充