2026年陕西省人教版八年级化学第6课电解质溶液练习题

2026年陕西省人教版八年级化学第6课电解质溶液练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在电解质溶液中，下列物质中属于强电解质的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极小，但溶解部分完全电离B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）在水中溶解度很小，且部分电离C.乙醇（C₂H₅OH）在水溶液中不电离，不导电D.氯化铵（NH₄Cl）在水中溶解后完全电离成铵根离子和氯离子解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。碳酸钙虽然溶解度小，但溶解部分完全电离，属于强电解质；氢氧化铁是弱碱，部分电离，属于弱电解质；乙醇是非电解质，不电离；氯化铵是盐类，属于强电解质。题干要求选择强电解质，故选D。2.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是（）A.所有电解质溶液都能导电，且导电性相同B.导电性强的溶液中，自由移动的离子浓度一定大C.稀释电解质溶液时，导电性一定增强D.熔融状态的电解质一定比水溶液导电性强解析：电解质溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。导电性强的溶液中，自由移动的离子浓度通常较大，但还与离子所带电荷数有关。稀释电解质溶液时，若电解质是弱电解质，电离程度增大，导电性可能增强；若是强电解质，离子浓度减小，导电性减弱。熔融状态的电解质导电性不一定比水溶液强，如熔融氯化钠导电性不如稀盐酸。故选B。3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.14解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为10⁻²mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻²mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成中性溶液，pH=7。故选A。4.下列关于电解质溶液中离子浓度变化的说法中，正确的是（）A.向饱和食盐水中加入少量硝酸银溶液，钠离子浓度不变B.向稀氨水中加入少量盐酸，氢氧根离子浓度增大C.将纯水加热，氢离子浓度增大D.向醋酸溶液中加水稀释，醋酸根离子浓度减小解析：向饱和食盐水中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，导致氯离子浓度减小，根据电荷守恒，钠离子浓度也减小。向稀氨水中加入盐酸，氨与氢离子反应生成铵根离子，氢氧根离子浓度减小。纯水加热，电离平衡向右移动，氢离子浓度增大。向醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离程度增大，但总离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小。故选C。5.下列关于电解质溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度pH值增大B.碳酸是强酸，其水溶液pH值小于7C.氢硫酸（H₂S）是二元弱酸，其电离常数Ka₁>Ka₂D.氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，其水溶液pH值约为7解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小。碳酸是弱酸，其水溶液pH值大于7。氢硫酸是二元弱酸，电离程度逐渐减弱，Ka₁>Ka₂。氢氧化铝是两性氢氧化物，其水溶液pH值约为7。故选D。6.下列关于电解质溶液中离子共存的说法中，正确的是（）A.在pH=1的溶液中，Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻可以大量共存B.在pH=13的溶液中，K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻可以大量共存C.在pH=7的溶液中，NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻可以大量共存D.在pH=10的溶液中，H⁺、Fe³⁺、OH⁻、CH₃COO⁻可以大量共存解析：pH=1的溶液中，氢离子浓度很高，CO₃²⁻会与H⁺反应生成碳酸，不能大量共存。pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度很高，Ba²⁺会与OH⁻反应生成氢氧化钡沉淀，不能大量共存。pH=7的溶液中，NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，可以大量共存。pH=10的溶液中，H⁺、Fe³⁺会与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。故选C。7.下列关于电解质溶液中沉淀反应的说法中，正确的是（）A.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀B.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成碳酸银沉淀C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀D.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，生成氢氧化钙沉淀解析：向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)₂）；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀（AgCl）；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀（BaSO₄）；向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。故选A。8.下列关于电解质溶液中气体生成的说法中，正确的是（）A.向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，生成二氧化碳气体B.向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，生成氨气C.向稀硝酸中滴加铁粉，生成氢气D.向稀盐酸中滴加锌粒，生成二氧化硫气体解析：向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，生成二氧化碳气体（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）；向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和水；向稀硝酸中滴加铁粉，生成氮氧化物（如NO）；向稀盐酸中滴加锌粒，生成氢气（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）。故选A。9.下列关于电解质溶液中氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.向高锰酸钾溶液中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应B.向氯酸钾溶液中滴加二氧化锰，发生氧化还原反应C.向过氧化氢溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应D.向硫酸铜溶液中滴加铁粉，发生氧化还原反应解析：向高锰酸钾溶液中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应（2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）；向氯酸钾溶液中滴加二氧化锰，发生分解反应，生成氯化钾和氧气；向过氧化氢溶液中滴加稀硫酸，发生分解反应，生成氧气和水；向硫酸铜溶液中滴加铁粉，发生氧化还原反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。故选A。10.下列关于电解质溶液中离子方程式的书写中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；氯化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______，导电性强的电解质溶液中自由移动离子的浓度______。2.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。3.碳酸钙（CaCO₃）是______电解质，其在水中的溶解度______，但溶解部分______。4.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是______电解质，其在水中的溶解度______，且______电离。5.乙醇（C₂H₅OH）是非电解质，因为其在水溶液中______，不导电。6.氯化铵（NH₄Cl）是______电解质，其在水溶液中______电离成铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。8.向稀氨水中加入少量盐酸，氨气（NH₃）会与氢离子（H⁺）反应生成______，导致氢氧根离子（OH⁻）浓度______。9.将纯水加热，水的电离平衡常数（Kw）______，氢离子（H⁺）浓度______。10.向醋酸（CH₃COOH）溶液中加水稀释，醋酸的电离程度______，但醋酸根离子（CH₃COO⁻）浓度______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.所有化合物都是电解质，所有单质都不是电解质。（×）2.导电性强的溶液中，自由移动离子的浓度一定大。（√）3.稀释强电解质溶液时，导电性一定增强。（×）4.熔融状态的电解质一定比水溶液导电性强。（×）5.pH值小于7的溶液一定是酸溶液。（×）6.水的电离是吸热过程，升高温度pH值增大。（×）7.碳酸是强酸，其水溶液pH值小于7。（×）8.氢硫酸（H₂S）是二元弱酸，其电离常数Ka₁>Ka₂。（√）9.氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，其水溶液pH值约为7。（×）10.在pH=10的溶液中，H⁺、Fe³⁺、OH⁻、CH₃COO⁻可以大量共存。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述强电解质和弱电解质的区别。2.简述水的电离过程及其影响因素。3.简述pH值的定义及其应用。4.简述电解质溶液导电性的原理。5.简述酸碱中和反应的实质。6.简述沉淀反应的条件和判断方法。7.简述氧化还原反应在电解质溶液中的常见类型。8.简述离子方程式的书写原则和注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.向100mLpH=3的盐酸中加水稀释至500mL，求稀释后溶液的pH值。2.向100mL0.1mol/L的氨水中加入20mL0.1mol/L的盐酸，求所得溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度。3.向100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中滴加100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，求所得溶液中是否生成沉淀，若生成，求沉淀的物质的量。4.向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中滴加100mL0.1mol/L的盐酸，求所得溶液中生成的气体体积（标准状况下）。5.向100mL0.1mol/L的氢硫酸溶液中滴加100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，求所得溶液中剩余的氢硫酸浓度。6.向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释至200mL，求稀释后溶液的醋酸电离度。7.向100mL0.1mol/L的氯化钠溶液中滴加100mL0.1mol/L的硝酸银溶液，求所得溶液中生成的沉淀物质的量。8.向100mL0.1mol/L的硫酸铁溶液中滴加100mL0.1mol/L的氢氧化钾溶液，求所得溶液中是否生成沉淀，若生成，求沉淀的物质的量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.A9.A10.C二、填空题1.电离，大2.酸，碱，中性3.强，小，完全电离4.弱，小，部分5.不电离6.强，完全7.78.铵根离子，减小9.增大，增大10.增大，减小三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.强电解质在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，导电性强；弱电解质部分电离，导电性弱。2.水的电离是水分子自身电离成氢离子和氢氧根离子的过程（H₂O⇌H⁺+OH⁻），受温度影响，温度升高，电离平衡向右移动，Kw增大。3.pH值是溶液中氢离子浓度的负对数（pH=-log[H⁺]），用于表示溶液的酸碱性，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。4.电解质溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大，电荷数越多，导电性越强。5.酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H⁺+OH⁻=H₂O）。6.沉淀反应的条件是生成物中存在溶解度极小的物质，判断方法是查阅溶解度表，若生成物溶解度小于0.01mol/L，则生成沉淀。7.常见类型包括氧化还原反应（如金属与酸反应生成氢气）、非氧化还原反应（如酸碱中和反应）。8.离子方程式书写原则：只写参与反应的离子，不写不参与反应的离子；电荷守恒，原子守恒；沉淀、气体、弱电解质用化学式表示。五、应用题1.解：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，稀释500倍后，氢离子浓度为10⁻⁶mol/L，pH=6。2.解：氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应后溶液中氨水和盐酸的物质的量分别为0.01mol和0.002mol，剩余氨水0.008mol，根据氨水电离平衡，[OH⁻]=√(Kb×C