省实验考核试题及解析答案

省实验考核试题及解析答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共30分。下列每小题备选答案中，只有一个是符合题意的，请将正确选项的代表字母填在题后的括号内。)1.某元素X的原子序数为17，则原子中包含的电子数是（）。A.17B.18C.16D.352.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水3.在标准状况下，22.4升气体所含的分子数约为（）。A.6.02×10^22B.6.02×10^23C.1.01×10^22D.1.01×10^234.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.AlB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.SiO₂6.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）。A.溶液B.胶体C.浊液D.悬浊液7.将温度为100℃的水蒸气通入盛有20℃水的容器中，达到热平衡后，容器内水的温度将（）。A.高于100℃B.低于20℃C.等于100℃D.等于20℃8.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）。A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极是金属电极D.化学能转化为电能9.下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.CH₂=CH₂B.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃COOH10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠11.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）。A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多12.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度相等C.改变条件，平衡不一定发生移动D.可逆反应不可能在任何条件下达到平衡13.下列实验操作中，正确的是（）。A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2B.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分要紧贴烧杯内壁C.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再撤离导气管D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中14.下列关于有机物的叙述中，错误的是（）。A.聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的B.乙醇和乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.苯是一种含有双键的芳香烃15.下列关于电化学应用的叙述中，错误的是（）。A.干电池是一种原电池B.蓄电池是一种可充电的电池C.钢铁发生电化学腐蚀时，通常是构成原电池的正极D.电解池中，阳极发生还原反应二、多项选择题（每题3分，共30分。下列每小题备选答案中，有两个或两个以上是符合题意的，请将正确选项的代表字母填在题后的括号内。若漏选、错选、多选，则该题无分。)1.下列物质中，属于碱的是（）。A.NaOHB.NH₃·H₂OC.H₂SO₄D.Ca(OH)₂2.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）。A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量B.燃烧热的单位通常是kJ/molC.燃烧热是放热反应，其焓变值为负D.不同物质的燃烧热一定不同3.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）。A.烷烃的通式为CnH₂n+₂B.烯烃的通式为CnH₂nC.芳香烃一定含有苯环D.卤代烃是由烃和卤素原子组成的化合物4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度不再改变C.改变温度，平衡常数一定发生改变D.增大压强，平衡一定发生移动5.下列实验操作中，正确的是（）。A.溶解固体时，应在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌B.蒸发液体时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅C.用酒精灯加热时，应使用外焰加热D.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的正极是金属电极7.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）。A.乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和脱水反应B.乙酸可以发生酸碱中和反应、酯化反应和水解反应C.油脂可以发生加成反应、水解反应和氧化反应D.聚乙烯是一种加聚反应的产物8.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）。A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有七个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素位于周期表的中间部分9.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）。A.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量B.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的体积C.根据化学方程式可以计算反应速率D.根据化学方程式可以计算反应的焓变10.下列说法中，正确的是（）。A.分子中含有官能团—COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团—CHO的化合物一定属于醛C.分子中含有苯环的化合物一定属于芳香烃D.分子中含有碳碳双键的化合物一定属于烯烃三、简答题（每题5分，共20分）1.写出二氧化碳与水反应的化学方程式，并指出该反应的类型。2.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式。3.简述原电池的工作原理。4.简述有机物高分子化合物的特点。四、计算题（每题10分，共20分）1.将4.4克二氧化碳溶于100克水中，所得溶液的密度为1.1克/厘米³。求该溶液的物质的量浓度（摩尔浓度）。2.将2.4克镁粉放入100毫升稀硫酸中，完全反应后生成标准状况下22.4升氢气。求该稀硫酸的物质的量浓度（摩尔浓度）。试卷答案一、单项选择题1.A2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.C10.B11.A12.A13.B14.D15.D二、多项选择题1.ABD2.ABC3.ABC4.AC5.ABC6.ABC7.ACD8.ABC9.ABD10.A三、简答题1.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃；可逆反应（或平衡反应）2.CH₄+Cl₂--(光照)-->CH₃Cl+HCl3.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极沿外电路流向正极，在正极处被还原剂接受，形成闭合回路。化学能转化为电能。4.高分子化合物通常相对分子质量很大，可达几万至几百万，结构复杂；一般由许多重复的结构单元通过共价键连接而成；多数具有热塑性或热固性；广泛应用于生活和生产中。四、计算题1.n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1molV(溶液)=100g/1.1g/cm³=100/1.1cm³=1000/11Lc(CO₂)=n/V=0.1mol/(1000/11)L≈0.0011mol/L答：该溶液的物质的量浓度约为0.0011mol/L。2.n