2026年山东省苏教版八年级化学第6课化学反应练习题

2026年山东省苏教版八年级化学第6课化学反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的本质是（）A.物质颜色的改变B.物质状态的改变C.分子破裂和原子重新组合的过程D.放热或吸热现象的出现解析：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，这一过程不涉及物质颜色或状态的改变，也不一定伴随放热或吸热现象。例如，氢气和氧气反应生成水，分子种类发生改变，但物质状态可能未变（如常温下为气体反应生成液体）。正确选项需体现微观层面的变化。2.下列哪个实验现象能直接证明铁与硫酸铜溶液发生了置换反应？（）A.溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.产生气泡C.固体质量增加D.温度升高解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色（CuSO₄）变为浅绿色（FeSO₄），这是金属活动性顺序的体现。选项B、C、D可能伴随反应发生，但非置换反应的特异性现象。正确选项需体现化学成分变化。3.在化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.原子数目不变C.分子数目不变D.元素种类不变解析：质量守恒定律基于原子守恒，即反应前后原子种类、数目、质量均不变。分子数目可能变化（如2H₂+O₂→2H₂O），但原子总数恒定。正确选项需体现微观粒子的守恒性。4.下列哪个物质不属于纯净物？（）A.氧气B.碳酸钙C.食盐水D.金刚石解析：纯净物由单一物质组成，食盐水是氯化钠和水的混合物，其余选项均为单一化学物质。正确选项需体现混合物的特征。5.在点燃氢气前必须进行的操作是（）A.检验纯度B.收集气体C.测量体积D.观察颜色解析：氢气与空气混合遇明火易爆炸，点燃前必须检验纯度（排除空气杂质）。其他选项与安全操作无关。正确选项需体现实验安全规范。6.下列哪个反应不属于复分解反应？（）A.盐酸与氢氧化钠反应生成盐和水B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜D.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀解析：复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物，B为分解反应，其余选项符合复分解反应特征。正确选项需体现反应类型差异。7.下列哪个物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰？（）A.镁B.铁C.硫D.碳解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，镁为耀眼白光，铁为火花，碳为红光。正确选项需体现特定现象。8.下列哪个化学方程式书写正确？（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.C+O₂→CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：A中过氧化氢系数错误，B未配平，C未注明反应条件，D正确。正确选项需符合化学方程式书写规范。9.下列哪个物质不属于酸？（）A.醋酸B.盐酸C.碳酸钠D.硫酸解析：碳酸钠为盐，其余为酸。正确选项需体现物质分类。10.下列哪个实验操作会导致测量结果偏大？（）A.称量氢氧化钠时未垫称量纸B.量取水时俯视读数C.加热高锰酸钾时未塞棉花D.收集氧气时集气瓶未装满水解析：B中俯视读数会导致量取水体积偏小，计算结果偏大。其他选项均会导致结果偏小或无影响。正确选项需体现误差分析。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，元素的__________、原子的__________、物质的__________均保持不变。解析：质量守恒定律基于原子守恒，反应前后元素种类、原子数目、物质总质量不变。2.铁在潮湿空气中生锈的主要条件是铁与__________、__________共同作用。解析：铁生锈需氧气和水共同参与，形成原电池反应。3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是__________和__________，生成物是__________。解析：反应物为氢气和氧气，生成物为水。4.检验二氧化碳气体的方法是通入__________溶液，观察__________现象。解析：通入澄清石灰水，变浑浊。5.碳酸钙高温分解的化学方程式为__________。解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。解析：排在氢前的金属（如锌）与酸反应。7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是__________。解析：稀释过程放热，防止液体飞溅。8.氢气作为清洁能源的优点是__________、__________。解析：燃烧产物为水，资源丰富。9.复分解反应发生的条件是生成物中有__________或__________。解析：沉淀、气体或水。10.下列物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。解析：CO₂、Fe₂O₃等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应一定伴随能量变化，因此放热反应不属于化学反应。（×）解析：化学反应均伴随能量变化，放热反应也是化学反应的一种。2.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物可由同种或不同种元素组成（如水由氢氧两种元素组成）。3.碳酸钙高温分解属于复分解反应。（×）解析：分解反应是单一物质分解为多种物质，复分解反应是两种化合物交换成分。4.氢气在空气中燃烧生成水，该反应符合质量守恒定律。（√）解析：反应前后原子种类、数目不变，符合质量守恒。5.金属活动性顺序中，钾比钠更活泼。（×）解析：钠比钾更活泼（钠在空气中易被氧化，钾遇水剧烈反应）。6.稀硫酸与氢氧化钠反应属于中和反应，也属于复分解反应。（√）解析：生成盐和水的中和反应，且符合复分解反应特征。7.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）解析：氧化物是含氧的化合物，但如盐酸是化合物但非氧化物。8.量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。（√）解析：俯视或仰视都会导致读数误差。9.碳酸钙与盐酸反应属于置换反应。（×）解析：该反应是酸与盐的反应，不属于置换反应。10.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此所有变红的溶液都是酸。（×）解析：如碳酸钠溶液也变红，但不是酸。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的微观解释。解析：化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子种类、数目、质量均不变，因此反应前后总质量守恒。2.为什么铁在潮湿空气中容易生锈？解析：铁与空气中的氧气和水接触，形成原电池，发生电化学腐蚀，生成氧化铁。3.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应。4.如何检验氢气纯度？解析：用排水法收集氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰点燃，若听到“噗”的一声且无明火，则纯度较高。5.简述酸和碱的中和反应特点。解析：酸与碱反应生成盐和水，常伴随放热现象，如HCl+NaOH→NaCl+H₂O。6.为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸注入水中？解析：浓硫酸溶于水会剧烈放热，若将水注入浓硫酸，可能因局部过热导致液体沸腾飞溅，造成危险。7.简述金属活动性顺序的应用。解析：可判断金属与酸反应、金属与盐溶液反应的可能性，如钠用于冶炼金属，铁可从硫酸铜溶液中置换铜。8.为什么实验室制取二氧化碳不能用碳酸钠与稀盐酸反应？解析：碳酸钠与盐酸反应速率过快，不易控制，且生成气体夹带泡沫，影响纯度。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下：（此处应有装置图，假设为固液不加热型装置）请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若收集到4.4g二氧化碳，则消耗了多少克碳酸钙？解析：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）设消耗碳酸钙质量为x，CaCO₃（100）→CO₂（44），x=4.4g×100/44=10g2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为中和废水，加入氢氧化钠溶液，反应后pH值变为7。请回答：（1）该过程发生了什么类型的反应？（2）若中和100L废水，需要多少克氢氧化钠？解析：（1）酸碱中和反应（2）设需氢氧化钠质量为y，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，100L×2mol/L×40g/mol=y，y=8000g3.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应实验，观察到红色固体析出，溶液颜色变浅。请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若析出8.4g铜，则消耗了多少克铁？解析：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）设消耗铁质量为z，Fe（56）→Cu（64），z=8.4g×56/64=7.2g4.某学生用排水法收集氧气，收集到560mL氧气（标准状况下），请回答：（1）该氧气的质量是多少克？（2）若该反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，则分解了多少克高锰酸钾？解析：（1）560mL=0.56L，m=0.56L×1.429g/L=0.8g（2）设分解高锰酸钾质量为w，2KClO₃→3O₂，245g→96g，w=245g×96/96=245g5.某学生进行碳在氧气中燃烧实验，观察到剧烈燃烧、火星四溅。请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若消耗了12g碳，则生成多少克二氧化碳？解析：（1）C+O₂→CO₂（2）m=12g×44/12=44g6.某学生用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，观察到白色沉淀生成。请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若生成20g沉淀，则消耗了多少克碳酸钠？解析：（1）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl（2）设消耗碳酸钠质量为u，Na₂CO₃（106）→CaCO₃（100），u=20g×106/100=21.2g7.某学生进行氢气还原氧化铜实验，观察到黑色粉末变红。请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若消耗了16g氧化铜，则生成多少克水？解析：（1）H₂+CuO→Cu+H₂O（2）m=16g×18/80=3.6g8.某学生用氢氧化钡溶液检验硫酸钠溶液，观察到白色沉淀生成。请回答：（1）该反应的化学方程式为__________。（2）若生成50g沉淀，则消耗了多少克硫酸钠？解析：（1）Ba(OH)₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaOH（2）设消耗硫酸钠质量为v，Na₂SO₄（142）→BaSO₄（233），v=50g×142/233=30.5g【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.C10.B二、填空题1.种类、数目、总质量2.水、氧气3.氢气、氧气、水4.澄清石灰水、变浑浊5.CaCO₃→CaO+CO₂↑6.稀盐酸7.稀释过程放热8.无污染、资源丰富9.沉淀、气体10.CO₂、Fe₂O₃等三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.×30.×四、简答题1.化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子种类、数目、质量均不变，因此反应前