答题规范3　晶体熔、沸点比较

答题规范3晶体熔、沸点比较示例1

（2023·全国乙卷35题节选）已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是

⁠

。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原

因：

。NaCl是离子

晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4中分子间作用力

SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强

示例2四种晶体的熔点数据如下表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃－183－90－127＞1

000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是

⁠

⁠

⁠

⁠。CF4和SiF4都

是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；

BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏

离子键需要能量更多，所以熔点相差较大示例3

（1）ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由

是

⁠

⁠。（2）FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是

⁠

⁠

⁠。

晶格能大），熔点高同为离子晶体，Fe2＋半径比

Fe3＋大，所带电荷数小于Fe3＋，FeO的离子键（或晶格能）比Fe2O3弱（或

小）

类型答题规范（1）不同类

型晶体熔、沸

点比较×××为×××晶体，而×××为×××晶体，故×××

的熔、沸点高（2）分子晶

体的熔、沸点

比较①都是分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱

的范德华力②都是分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力

强，熔、沸点高③都是分子晶体，两者的相对分子质量相同（或相近），

×××的极性大，熔、沸点高④都是分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成

的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高类型答题规范（3）共价晶

体的熔、沸点

比较都是共价晶体，×××晶体的键长短、键能大，故其熔、

沸点高（4）离子晶

体的熔、沸点

比较同为离子晶体，Rn－（或Mn＋）半径小于Xm－（或Nm

＋），Rn－（或Mn＋）电荷数大于Xm－（或Nm＋），

×××晶体的离子键强，故其熔、沸点高

1.

（1）金刚石的熔点比NaCl高，原因是

⁠

⁠。（2）SiO2的熔点比CO2高，原因是

⁠

⁠。（3）NH3的沸点比PH3高，原因是

⁠

⁠。（4）CO2比CS2的熔、沸点低，原因是

⁠

⁠。金刚石是共价晶体，而NaCl是

离子晶体

SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶

体

同为分子晶体，NH3分子间存在氢

键，而PH3分子间仅存在较弱的范德华力

同为分子晶体，CS2的相对分子质

量大，范德华力强，熔、沸点高

2.

MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要

原因是

⁠。MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大

3.

（1）已知两种有机物的相关数据如下表：物质CH3CH2FCH3CH2NH2相对分子质量4845沸点/℃－37.716.6化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是

⁠

⁠

⁠。两者均为分子晶体，

CH3CH2NH2可以形成分子间氢键，使分子间作用力增大，而CH3CH2F不

能（2）已知C2H5NH3NO3的熔点只有12

℃，而NH4NO3的熔点为170

℃，

NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是

⁠

⁠

⁠。两者熔化时需克服的均为离子

NH4NO3，故C2H5NH3NO3熔点低4.

卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体

Y。X为

。解释X的熔点比Y高的原因

⁠

⁠。CsCl

CsCl是离子晶体，ICl是分

子晶体

5.

邻苯二甲酸酐（

）和邻苯二甲酰亚胺（