第17讲　卤族元素　溴、碘单质的提取

第17讲卤族元素溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤族元素单质及其化合物的性质及卤素离子的检验。2.掌握溴、碘的提取。

CONTENTS考点一卤素的性质卤素离子的检验考点二从海水资源中提取溴和碘真题演练课时跟踪检测考点一卤素的性质卤素离子的检验

必备知识

1.

卤族元素卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第

族，价层

电子排布通式为

⁠。ⅦA

ns2np5

2.

溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色

⁠色

⁠色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发①易

⁠；②使淀粉溶液

⁠深红棕

紫黑

升华

变蓝

3.

氯、溴、碘单质化学性质的比较与水反应与碱液（如NaOH溶液）反应递变性①氧化性：Cl2

Br2

I2，还原性：Cl

－

Br－

I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成

，其他卤素单质可将Fe

氧化为

⁠价HX＋HXO

易

难

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

FeI2

＋3

4.

氟的特殊性（1）氟无正化合价。（2）F2能与水反应放出O2，化学方程式：

⁠。（3）在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

5.

卤素离子的检验（1）AgNO3溶液——沉淀法

（2）置换——萃取法

（3）氧化——淀粉法检验I－未知液

色溶液，表明有I－

蓝

易错辨析（1）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

（

√

）（2）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。

（

×

）（3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。

（

√

）（4）能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。

（

×

）（5）某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。

（

×

）√×√××

关键能力

1.

（2025·辽宁鞍山模拟）某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的

氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（

）A.

孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B.

孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同C.

孔穴3、4中的溶液仅用作对比D.

仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序√解析：

溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；孔穴2中Br2

和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中的溶

液反应后颜色与孔穴3中颜色不同，B错误；孔穴3、4中分别为氯水、溴

水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C

正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2＞Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2

＞I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，D错误。2.

下列叙述中正确的是（

）A.

能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.

用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的

溶液C.

某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.

某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：

其他氧化剂如HNO3、O3等也能将I－氧化为I2，A错误；碘单质

的CCl4溶液显紫色，C错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D错误。√考点二从海水资源中提取溴和碘

必备知识

1.

海水提溴（1）工艺流程①

⁠；②

⁠；③

⁠。

（2）上述标号反应的化学方程式分别为2.

海带提碘（1）工艺流程（2）发生反应的离子方程式

关键能力

1.

一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏

等步骤。已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂

把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。②相关物质数据：Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217.4溶解性微溶于水，易溶

于有机溶剂难溶于水难溶于水A.

甲装置与丙装置的物质分离原理相同C.

丙装置中萃取Br2应用正十二烷，原因是萃取后Br2与正十二烷更易分离D.

用装置丁进行蒸馏时，先收集到Br2再收集正十二烷下列说法不正确的是（

）√

2.

下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（

）A.

用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬B.

将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤C.

滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色D.

用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质√解析：

灼烧在坩埚中进行，用甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰

烬，A项正确；过滤可分离出含碘离子的溶液，则可用乙装置过滤，B项正

确；CCl4的密度比水大，则用丙装置萃取后，下层溶液呈紫红色，C项错

误；减压蒸馏可降低沸点，则用丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与I2，D项

正确。3.

（2025·河北衡水二调）海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利

用具有广阔的前景。

富集溴元素（或浓缩溴元

素）

（2）从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：

③根据I2的特性，分离操作X的名称是

⁠。

2Fe2＋＋4I－

加热升华

萃取和反萃取（1）萃取萃取是利用某种溶质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配

系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。经过

反复多次萃取，能将绝大部分的溶质提取出来。萃取后，可利用分液漏

斗将上述两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。（2）反萃取反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的

逆过程。

像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方

法即为反萃取法。注意：由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，

所以工业上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液

中的碘单质。真题演练1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2025·山东高考）液溴加水封保存在广口试剂瓶中。

（

×

）

（3）（2024·浙江6月选考）如图装置可用于从碘水中萃取碘。

（

√

）×√√

（5）（2024·北京高考）依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键

能，可推断它们的热稳定性强弱。

（

√

）（6）（2024·湖南高考）从含有I2的NaCl固体中提取I2，操作方法为用

CCl4溶解、萃取、分液。

（

×

）（7）（2024·江苏高考）向2

mL

0.1

mol·L－1Na2S溶液中滴加几滴溴

水，振荡，产生淡黄色沉淀，实验结论是氧化性：Br2＞S。

（

√

）×√×√2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（3）〔经典高考〕利用海水制取溴和镁单质，是因为Br－可被氧化，Mg2

＋可被还原。

（

√

）

××√×3.

（2025·浙江1月选考6题）关于溴的性质，下列说法不正确的是

（

）A.Br－可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－D.1

mol

Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5

mol电子√

该反应中体现的浓硫酸的性质是

（填字母）。A.

强氧化性B.

难挥发性C.

吸水性D.

脱水性解析：

根据原子守恒知氟化钙和浓硫酸共热可生成CaSO4和HF，生

成的HF易挥发，促使反应正向进行，浓硫酸体现难挥发性。

B

H2F

＋

氢键

课时跟踪检测

1.

（2025·安徽宿州模拟）溴（Br）与氯同属“卤族元素”，性质上与氯

具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的

性质进行的预测，其中正确的是（

）A.

溴单质既有氧化性，又有还原性B.

溴单质与水反应可生成HBr和O2C.Br－具有还原性，但还原性比Cl－弱D.

溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈√123456789解析：

溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，B错误；Br－具有还原性，

还原性比Cl－强，C错误；氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯

气比溴活泼，在加热条件下溴可与氢气反应生成溴化氢，溴蒸气与氢气反

应没有氯气与氢气反应剧烈，D错误。1234567892.

下列叙述中正确的是（

）A.

碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.

液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.

能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气D.

碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘√123456789解析：

碘要放在带玻璃塞的试剂瓶中密闭存放，以防升华，但禁用

铁盖，因碘可以与铁反应，A项错误；因液溴易挥发，水封可减缓其挥

发，B项正确；淀粉-KI试纸（湿）变蓝是因为待测气体将KI氧化产生

碘单质，I2与淀粉作用使淀粉变蓝色，如O3（臭氧）、Br2等也可将I－

氧化生成I2，C项错误；酒精与水以任意比互溶，不能用酒精从碘水中

萃取碘，D项错误。1234567893.

用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的

是（

）选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化

B步骤2：将海带灰溶解、过滤

C步骤3：氧化滤液中的I－

D步骤4：检验碘元素

解析：氧化滤液中的I－用不到容量瓶，选C。√1234567894.

（2025·河北衡水模拟）一溴化碘（IBr）是一种易溶于液溴的黑褐色

晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质

（I2）

黑褐色晶体（IBr），下列说法错误的是

（

）A.

过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率B.

过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响C.

过程③通入CO2，可吹出过量的Br2D.

过程③可采用水浴加热√123456789解析：

过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，A正确；I2易升

华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，B错误；通入

CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，C正确；过程③在50

℃进行，可用水浴加热，D正确。1234567895.

下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（

）A.

加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B.

加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.

加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D.

加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡

黄色沉淀生成，则含有Br－解析：

在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，

故不能确定是否含有Br－，A项错误；Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪

色，B项错误；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显

色，并没有Br2产生，C项错误。√1234567896.

Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并

进行以下实验：苯是有机萃取剂，其密度小于水。（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是

，

⁠。过滤萃取分液

123456789

（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是过滤，萃取分液。123456789（2）①需用到以下装置是

（填字母）。D

解析：①为灼烧，装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操

作，装置D为灼烧。123456789（3）步骤④中反应的离子方程式是

⁠

⁠。

2H2O

（4）步骤⑤中，

（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘的理

由

⁠。不能

酒精能与水以任意比混溶解析：酒精与水能够以任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘。123456789Ⅱ.海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘

单质，实验步骤如下：（5）上述过程②中，发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

＋3H2O

123456789（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简

单方法：

⁠

⁠。取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶

液，若溶液变为蓝色，则说明含有I2，反之则不含解析：已知淀粉溶液遇到单质碘显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液

少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明含有

I2，反之则不含。123456789

7.

某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a～d均为浸有

相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（

）B.

若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性：

Cl＞Br＞IC.

若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D.

若d处褪色，说明Cl2具有漂白性√123456789解析：

具支试管产生氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙

色，可得氧化性：Cl2＞Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变

蓝，可得氧化性：Cl2＞I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属

性：Cl＞Br＞I，B错误；浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4

溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C

错误；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，溶液碱性变弱，酚

酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，D错误。1234567898.

（2024·重庆高考8题）单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的

是（

）A.a可使灼热的铜变黑B.b可与红热的铁产生气体C.c可使燃烧的镁条熄灭D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝√123456789解析：

碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是

NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为

CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；

Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2。a为O2，O2可与灼热的铜反应

生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应

生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁

和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单

质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。1234567899.

某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示（部分夹持装置已略

去）。回答下列问题：（1）浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是

⁠。Br－

123456789（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为

⁠