2026新版九年级上册化学开学必背高频考点默写

第第页九上化学开学必背高频考点默写一、化学用语（一）常考元素符号书写1、氢：H2、氦：He3、锂：Li4、铍：Be5、硼：B6、碳：C7、氮：N8、氧：O9、氟：F10、氖：Ne11、钠：Na12、镁：Mg13、铝：Al14、硅：Si15、磷：P16、硫：S17、氯：Cl18、氩：Ar19、钾：K20、钙：Ca21、锰：Mn22、铁：Fe23、铜：Cu24、锌：Zn25、银：Ag26、钡：Ba27、铂：Pt28、金：Au29、汞：Hg30、碘：I（二）常考化学式书写单质1、氧气：O₂2、氢气：H₂3、氮气：N₂4、氯气：Cl₂5、碳（金刚石、石墨）：C6、硫：S7、红磷、白磷：P8、铁：Fe9、铜：Cu10、铝：Al11、镁：Mg12、锌：Zn13、汞：Hg14、氦气：He15、氖气：Ne16、氩气：Ar氧化物1、水：H₂O2、过氧化氢：H₂O₂3、二氧化碳：CO₂4、一氧化碳：CO5、二氧化硫：SO₂6、五氧化二磷：P₂O₅7、四氧化三铁：Fe₃O₄8、氧化钙：CaO9、氧化亚铁：FeO10、氧化镁：MgO11、氧化铝：Al₂O₃12、氧化铜：CuO13、氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃14、二氧化锰：MnO₂其他化合物1、高锰酸钾：KMnO₄2、锰酸钾：K₂MnO₄3、氯酸钾：KClO₃4、氯化钾：KCl5、氯化钠：NaCl6、碳酸钙：CaCO₃7、氢氧化钙：Ca(OH)₂8、盐酸：HCl9、硫酸铜：CuSO₄（三）必考化学方程式1、红磷在空气中燃烧：4P+5O2、硫在氧气中燃烧：S+O3、木炭充分燃烧：C+O4、木炭不充分燃烧：2C+O5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O6、镁条燃烧：2Mg+O7、氢气燃烧：2H8、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO9、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO10、过氧化氢分解制氧气：2H11、电解水：2H12、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO13、碳还原氧化铜：C+2CuO14、二氧化碳和碳高温反应：CO15、一氧化碳燃烧：2CO+O16、实验室制取二氧化碳：CaCO二、核心概念1、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。2、纯净物是由一种物质组成的物质。3、单质是由同种元素组成的纯净物。4、化合物是由不同种元素组成的纯净物。5、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。6、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。7、物理变化：没有生成其他物质的变化。8、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点等。9、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。10、分子：保持物质化学性质的最小粒子。11、原子：化学变化中的最小粒子。12、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。13、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。14、元素的种类由质子数（核电荷数）决定。15、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。16、相对原子质量≈质子数+中子数。17、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。18、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征：多变一。19、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特征：一变多。20、氧化反应：物质与氧发生的反应。21、缓慢氧化：进行得很缓慢，不容易被察觉的氧化反应，例如呼吸、铁生锈、食物腐烂。22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。23、质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。24、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。三、实验核心要点（一）基础实验操作1、酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心，加热时用外焰加热，原因是外焰温度最高。2、倾倒液体：瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口。3、取用液体，没有说明用量，一般取1‑2mL。4、取用固体，没有说明用量，一般只需盖满试管底部。5、试管加热液体：液体体积不超过试管容积13；试管口不要对着自己或他人6、试管加热固体：试管口略向下倾斜，目的防止冷凝水倒流，炸裂热试管。7、胶头滴管使用：滴加液体时滴管垂直悬空，不能伸入容器内；用后应立即清洗。8、量筒读数：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。9、连接玻璃导管与橡胶塞：玻璃导管一端用水润湿，再旋转插入。10、装置气密性检查：导管一端入水，手握容器外壁，导管口有气泡冒出，松手后形成一段稳定水柱，说明气密性良好。11、洗涤试管：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下，说明洗干净。12、闻气体气味：用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。（二）重点实验细节1、铁丝在氧气中燃烧实验：铁丝打磨目的是除去表面铁锈，铁丝绕成螺旋状目的是增大受热面积，持续预热铁丝，末端系火柴目的是引燃铁丝，待火柴快燃尽时伸入集气瓶；集气瓶底部放少量水或细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。2、硫在氧气中燃烧：集气瓶底放少量水，目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。3、红磷测定空气中氧气含量实验：红磷要足量，目的把瓶内氧气耗尽；装置必须气密性良好；冷却到室温再打开弹簧夹；现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热；打开弹簧夹，水流入集气瓶，约占瓶内空气体积1/5。4、高锰酸钾制氧气：试管口放一团棉花，目的防止高锰酸钾粉末进入导管；铁夹夹在试管中上部；实验结束：先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。5、电解水实验：接通直流电源；水中加少量硫酸钠或氢氧化钠，目的增强水的导电性；正极产生氧气，负极产生氢气；体积比正极∶负极=1∶2。6、二氧化碳制取：收集用向上排空气法，因为密度比空气大，能溶于水且和水反应；验满：将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。7、二氧化碳性质：向高低蜡烛烧杯倾倒COA2，现象8、过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒作用引流。（三）实验结论1、红磷测空气成分实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；剩余气体主要是氮气，可推出氮气物理性质难溶于水，化学性质不燃烧，也不支持燃烧。2、电解水实验结论：①水由氢元素和氧元素组成；②化学反应中分子可分，原子不可分。3、高低蜡烛倾倒二氧化碳实验结论：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。4、过滤实验结论：过滤可以除去水中不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质。5、呼出气体探究：呼出气体中二氧化碳、水蒸气含量比空气大；氧气含量比空气小。九上化学开学必背高频考点默写一、化学用语（一）常考元素符号书写1、氢：H2、氦：He3、锂：Li4、铍：Be5、硼：B6、碳：C7、氮：N8、氧：O9、氟：F10、氖：Ne11、钠：Na12、镁：Mg13、铝：Al14、硅：Si15、磷：P16、硫：S17、氯：Cl18、氩：Ar19、钾：K20、钙：Ca21、锰：Mn22、铁：Fe23、铜：Cu24、锌：Zn25、银：Ag26、钡：Ba27、铂：Pt28、金：Au29、汞：Hg30、碘：I（二）常考化学式书写单质1、氧气：O₂2、氢气：H₂3、氮气：N₂4、氯气：Cl₂5、碳（金刚石、石墨）：C6、硫：S7、红磷、白磷：P8、铁：Fe9、铜：Cu10、铝：Al11、镁：Mg12、锌：Zn13、汞：Hg14、氦气：He15、氖气：Ne16、氩气：Ar氧化物1、水：H₂O2、过氧化氢：H₂O₂3、二氧化碳：CO₂4、一氧化碳：CO5、二氧化硫：SO₂6、五氧化二磷：P₂O₅7、四氧化三铁：Fe₃O₄8、氧化钙：CaO9、氧化亚铁：FeO10、氧化镁：MgO11、氧化铝：Al₂O₃12、氧化铜：CuO13、氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃14、二氧化锰：MnO₂其他化合物1、高锰酸钾：KMnO₄2、锰酸钾：K₂MnO₄3、氯酸钾：KClO₃4、氯化钾：KCl5、氯化钠：NaCl6、碳酸钙：CaCO₃7、氢氧化钙：Ca(OH)₂8、盐酸：HCl9、硫酸铜：CuSO₄（三）必考化学方程式1、红磷在空气中燃烧：4P+5O2、硫在氧气中燃烧：S+O3、木炭充分燃烧：C+O4、木炭不充分燃烧：2C+O5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O6、镁条燃烧：2Mg+O7、氢气燃烧：2H8、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO9、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO10、过氧化氢分解制氧气：2H11、电解水：2H12、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO13、碳还原氧化铜：C+2CuO14、二氧化碳和碳高温反应：CO15、一氧化碳燃烧：2CO+O16、实验室制取二氧化碳：CaCO二、核心概念1、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。2、纯净物是由一种物质组成的物质。3、单质是由同种元素组成的纯净物。4、化合物是由不同种元素组成的纯净物。5、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。6、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。7、物理变化：没有生成其他物质的变化。8、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点等。9、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。10、分子：保持物质化学性质的最小粒子。11、原子：化学变化中的最小粒子。12、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。13、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。14、元素的种类由质子数（核电荷数）决定。15、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。16、相对原子质量≈质子数+中子数。17、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。18、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征：多变一。19、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特征：一变多。20、氧化反应：物质与氧发生的反应。21、缓慢氧化：进行得很缓慢，不容易被察觉的氧化反应，例如呼吸、铁生锈、食物腐烂。22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。23、质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。24、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。三、实验核心要点（一）基础实验操作1、酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心，加热时用外焰加热，原因是外焰温度最高。2、倾倒液体：瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口。3、取用液体，没有说明用量，一般取1‑2mL。4、取用固体，没有说明用量，一般只需盖满试管底部。5、试管加热液体：液体体积不超过试管容积13；试管口不要对着自己或他人6、试管加热固体：试管口略向下倾斜，目的防止冷凝水倒流，炸裂热试管。7、胶头滴管使用：滴加液体时滴管垂直悬空，不能伸入容器内；用后应立即清洗。8、量筒读数：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。9、连接玻璃导管与橡胶塞：玻璃导管一端用水润湿，再旋转插入。10、装置气密性检查：导管一端入水，手握容器外壁，导管口有气泡冒出，松手后形成一段稳定水柱，说明气密性良好。11、洗涤试管：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下，说明洗干净。12、闻气体气味：用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。（二）重点实验细节1、铁丝在氧气中燃烧实验：铁丝打磨目的是除去表面铁锈，铁丝绕成螺旋状目的是增大受热面积，持续预热铁丝，末端系火柴目的是引燃铁丝，待火柴快燃尽时伸入集气瓶；集气瓶底部放少量水或细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。2、硫在氧气中燃烧：集气瓶底放少量水，目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。3、红磷测定空气中氧气含量实验：红磷要足量，目的把瓶内氧气耗尽；装置必须气密性良好；冷却到室温再打开弹簧夹；现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热；打开弹簧夹，水流入集气瓶，约占瓶内空气体积1/5。4、高锰酸钾制氧气：试管口放一团棉花，目的防止高锰酸钾粉末进入导管；铁夹夹在试管中上部；实验结束：先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。5、电解水实验：接通直流电源；水中加少量硫酸钠或氢氧化钠，目的增强水的导电性；正极产生氧气，负极产生氢气；体积比正极∶负极=1∶2。6、二氧化碳制取：收集用向上排空气法，因为密度比空气大，能溶于水且和水反应；验满：将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。7、二氧化碳性质：向高低蜡烛烧杯倾倒COA2，现象8、过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口、液