2027高考化学复习 卤族元素（附答案）

卤族元素

课时要求1.掌握卤族元素的性质及对应离子的检验方法;2.掌握卤素单质的制取。

考点一卤素的性质卤素离子的检验

0知识梳理

1.卤族兀素

卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第VDA族，价层电子排布式为应如。

2.漠、碘单质物理性质的比较

性质「

B212

颜色深红棕色紫黑色

状态液体醛

①在水中溶解度不大

溶解性

②易溶于有机溶剂

①易升华

特性易挥发、有毒

②使淀粉溶液变蓝

3.氯、溪、碘单质化学性质的比较

X9+H7O-HX+HXO

与水反应

氯、嗅、碘与水反应由易到难

与碱（如

2NaOH+X7=NaX+NaXO4-llzO

NaOH）反应

①Cl2Br仑以还原性：Cl-<Br<r；

氧化性

②氯、浪、碘与氢气化合由易到腌

m小题对点过

⑴下列说法中正确的是

龙考也考

①浓H2s。4能干燥HC1,所以浓硫酸也能干燥HBr

②加碘盐能使淀粉变蓝

③清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗

④液漠易挥发，存放液漠的试剂瓶中应加水封

⑤用加热的方法可将NaHCCh中混有的少量碘除去

⑥可用F2与NaCl溶液反应产生。2,验证F2的氧化性大于Cl2

⑵卤族元素的单质02、Bn均能将Fe氧化为1而L只能将铁氧化为

⑶卤素氢化物的两大性质

①酸姓.:HF是酸,HC1、HBr、HI是酸。

②沸点:HC1HBrHI,氟化氢沸点HL

⑷磷(At)是原子序数最大的卤族元素，推测碳或碳的化合物可能具有的性质是

①HAt很稳定②At2易溶于某些有机溶剂

③AgAt不溶于水④At2是有色固体

答案⑴③④

⑵Fe?+Fe2+

⑶①弱强②vv高于

⑷②③④

4.氟的特殊性

⑴氟无正化合价。

⑵F2能与水反应放出。2,化学方程式：2H2O+2F2===4HF+O?。

⑶在HX中,HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。

5.卤素离子的检验

常考也考

（l）AgN03溶液——沉淀法

未

知滴加稀硝酸

液生（白色沉淀厕有c厂

和AgNO,溶液成浅黄色沉淀，则有旷

（黄哲沉淀，则有「

换

0置

加适最新制饱和於水加入CCI,（下U）或卷（上

无色未知液而"赢"

右和m口[红棕色或橙红色,表明有Br-

有机H王（紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚

⑶氧化——淀粉法检验I-

加入适一新制饱和氯水（或双铳水）淀粉溶液

无色未知液瀛"振荡f蓝色溶液,表明有I-

m小题对点过

实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶液，请设计两种不同的

实验方案进行区分。

方案1：________________________________________

_______________________________________________________________________________________________O

方案2：________________________________________

答案方案1：分别取少量三种溶液于三支试管中，并分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的是NaCI

溶液,产生淡黄色沉淀的是NaBr溶液，产生黄色沉淀的是KI溶液

方案2：分别取少量三种溶液于三支试管中，分别滴加氯水再滴加CCL并振荡试管，液体出现分层现

象，下层呈橙红色的是NaBr,下层呈紫红色的是KI0

0知能通关

1.如图是卤素单质/2、。2、B[2、b）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）

布考也考

A.单质①是最活泼的非金属单质

B.单质②能使品红溶液褪色

C.单质④能使淀粉溶液变蓝

D.单质的氧化性:④，③〉②,①

答案D

解析从F2—L，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高,故①为F2,②为C12,③为母2,④为12。F2是

最活泼的非金属单质;单质的氧化性:①〉②，③〉④,D项错误。

2.拟卤素［如(CN)2、(SCN)2等］、卤素互化物(如IBr、入等)的化学性质与卤素单质(XJ相似,能与大

多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于国2和12之间,下列说法中不

正确的是()

A.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

B.等浓度NaBr和Nai的混合液中加入少量(CN)2,发生反应：2I-+(CN)2===12+2CN-

C.BrCl与水生成HBrO和HC1,则1molBrCl反应时转移1mol电子

D.IBr与Zn反应生成ZnBr?和Znl2

答案C

解析类似于Cl2与NaOH溶液反应,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,A正

确;(CN)2的氧化性介于B12和b之间油于还原性【＞Br,故等浓度NaBr和Nai的混合液中加入少量

(CNb只氧化I-生成I2,B正确;BrCl与水生成HBrO和HC1,该反应是非氧化还原反应,不存在电子转

移,C错误;IBr的化学性质类似于Cb与金属Zn反应生成ZnBr?和ZnI2,D正确。

3.一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICb)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

⑴ICh与水反应的产物可能为___________________________________________

(填化学式)。

⑵IC1在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为,

该反应是否是氧化还原反应?(填"是"或"否")。

答案⑴HC1、HIO2

(2)IC1+2OH-===C1+IO-+H2O百

学习笔记

⑴拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似，其阴离子与卤素阴离子的性质相似，如富

(CN)“硫氟(SCN)2、氧氟(OCNh等。解题时，可采用“换元法”，如将(CN)2看作Cb将CN看作CX

⑵卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物，如IBr、ICkBrF等。卤素互化物与卤素单质

的性质相似，具有较强的氧化性，如能与金属、NaOH溶液、水等反应。

卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如IC1中I显+1价,C1显-1价;卤素互化物与水或碱的反应

一般是非氧化还原反应。

4.某小组用如图所示装置比较氯、滨、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

浓盐酸、

活塞a

湿润的浸有NaOH

淀粉-KI溶液的棉花

、试纸1()mL

-1

1mol-L5mL().2mol,L_1

NaBi•溶液/K【溶液

KMnOt

固体.

实验过程:

【.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

高考化修

1IL当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a0

IV.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是o

⑵验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

⑷为验证滨的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑸过程in实验的目的是________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑹氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,_______，得电子能力逐渐减弱。

答案⑴：C1：C1:

⑵湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2+2Br==Br2+2Cl-

⑷打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡,静置后C04层变为紫红色

⑸确认C的黄色溶液中无。力排除Ch对溪置换碘实验的干扰⑹原子半径逐渐增大

解析A中滴加浓盐酸后发生反应：2KMnO4+l6HQ(浓)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2O,生成黄绿色

气体Cl%在A、B、C中分别发生反应：02+2KI===2KCl+l2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、

C12+2NaBr===2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞bzC中生成的Br?在

龙考也考

D中发生反应:Br2+2KI===2KBr+L实验过程HI,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红

棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cb,从而排除Cb对漠置换碘实验的干扰。

考点二从海水资源中提取卤素单质

0知识梳理

1.氯的提取——氯碱工业

⑴制取流程

楮制电解

海水—一粗盐一"饱和食盐水—"

［阳极产物:Clz

（阴极产物:H2、NaOH

电解

⑵发生反应的化学方程式为2NaCl+2H92NaOH+H2T+Cld。

2.海水中提溪工艺流程

粗浜水

m小题对点过

⑴用化学方程式表示①、③、④的变化？

®________________________________________

③______________________________________________________

④______________________________________________________

⑵步骤②用热空气吹出，利用Br2的性。

⑶步骤①已经得到溟单质，为什么不直接蒸储，而要进行②、③、④后再蒸得

答案(1)®2NaBr+C12===Br2+2NaCl

高考化修

@Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

®2HBr+Cl2===2HCl+Br2

⑵易挥发

⑶苦卤中漠的浓度低，直接蒸储成本高，流程中②、③、④步实际上是浸的富集过程提高漠的浓度,

减少能源消耗，降低生产成本C

3.海带中提取碘的工艺流程

H2OCl2

海带今｛海1.1T浸泡液垮不询■丽碓伍

m小题对点过

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题:

⑴①中反应的离子方程式:___________________________________________

⑵②中分液时含【2的CC】4溶液从分液漏斗(填“上口倒出”或吓口放出”)。

⑶③是将富集在CCL中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方

程式:o

⑷④中反应的离子方程式:___________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

⑸操作⑤的名称为O

答案(1)2r+2H^+H2O2=l2+2H2O

+

⑵下口放出(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O(4)514-103+6H=3I21+3H2O⑸过滤

0知能通关

1.（2025•八省联考云南卷）开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（）

A.海水提'澳工艺中可利用SO?和水对溟进行吸收富集

B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质

C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过

D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg（OH）2

答案A

解析A.海水提溪先向盐卤通入Cb置换出溪单质，再用热空气吹出Bn蒸气，用SO?和水吸收浸蒸气,

利用SO?和水对漠进行吸收富集,A正确;B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠,B错误;C.所

有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过,C错误;D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备

M虱OH）2,D错误。

2.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水（富含「）中提取碘的工艺流程如下。下列说

法错误的是（）

热空气

A.“氧化1”的主要离子方程式为2r+Cl2=2Cl+I2

B.离子交换树脂的作用是富集碘元素

C.理论上参加反应的〃（。2）：〃（Na2so3）=1：1

D.“吹碘”鼓入热空气是利用了12易升华的性质

答案A

解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成工，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将用还

原成碘离子,然后树脂在氯化钠和HC1通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中

常考化学

碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出相到碘单质据此分析解答。A.“氧化1”中

生成匚,氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2〃「+(〃-

1)C12===2IZ+2(/Z-1)C1-,A错误;B据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素,B正确;C.“氧化1”中2什

+(〃・1)C12===2I£+2(〃・1)C1-,碘离子转变为Q氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到-1价,

亚硫酸钠又将用还原成碘离子，硫元素从+4价升高到+6价,则存在关系式Cb〜2c-〜Na2$O3,故理论上

参加反应的〃©J：/2(Na2SO3)=l：LC正确;D.“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出厕

"吹碗''鼓入热空气是利用了12易升华的性质,D正确。

3.从海水提取食盐后的卤水(含ChBr、Na+、K+等离子)中提取澳,其流程如下。

通入热气体X.

cu,

L

业

卤水

澳

⑴步骤I中已获得游离态的浪，步骤II又将其转变成化合态的'浪，其目的

是_________________________________________,

步骤【【将澳吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。

A.二氧化硫B.空气

C.氧气D.二氧化碳

⑵写出步骤II纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：

⑶写出步骤IH过程中用硫酸酸化得到单质浪的离子方程

式:。

答案⑴富集澳元素A⑵3B12+3CO1===BrO]+5Br+3co2T⑶BrO]+5Br

b

+6H===3Br2+3H2O

本讲感悟

疑点：

盲点:________________________________________

'体验真题感悟高考

1.（2024•黑吉辽卷）%。2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液;②淀粉、

丙二酸和MnSCU混合溶液;③KI。?、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周

期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A.无色—蓝色:生成12

B.蓝色一无色：12转化为化合态

CH2O2起漂白作用

D.淀粉作指示剂

答案C

解析由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,A正确;由蓝色变为无色,说明碘

单质被消耗，即碘单质转化为化合态,B正确;由上述分析可知,过氧化氢作还原剂,C错误;淀粉作指示

剂，与碘单质作用而显示颜色,D正确。

2.（2023・辽宁卷）某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4g以充分振荡，溶液呈浅棕色,再加入

0.2g锌粒，溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I式aq）为棕色，下列关于颜色变化的解

释错误的是（）

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：12+「15

C紫黑色晶体消失12（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）K^h（aq）右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

答案D

布考也考

解析A.向10mL蒸储水中加入0.4g以充分振荡,溶液呈浅棕色，说明b的浓度较小，因为12在水中

溶解度较小,A项正确;B.已知I式aq）为棕色加入0.2g锌粒后,Zn与12反应生成Znb生成的「与12发

生反应卜+12〜石，生成5使溶液颜色加深,B项正确;C」2在水中存在溶解平衡k（s）il2（aq）,Zn与12

反应生成的「与E（aq）反应生成弓,[2（aq）浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失,C项正

确;D最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应,D项错误。

3.（2021•全国甲卷节选）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下

列问题：

b的一种制备方法如下图所示:

AgNO,Fe粉Cl

工TT2

净化除然后—在困一悬浊液

含「海水

I

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________________

生成的沉淀与硝酸反应，生成________________________________________

后可循环使用。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式

为_________________________________________；

若反应物用量比〃（Cb）/〃（Fel2）=1.5时，氧化产物为；当/7（Cl2）M（FeI2）＞1.5后，单质碘的收率会

降低，原因是__________________________________________

2+

答案®2AgI+Fe===2Ag+Fe+2rAgNO3

②Fel2+C12===l2+Fe02b、FCC13I2被进一步氧化

解析①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-；生成

高考化修

的沉淀为Ag,Ag与HNO3反应生成AgNO3,AgNO3可以循环使甩②由于还原性QFe?,，故通入Cl2

的过程中,若氧化产物只有一种，该产物应是b此时反应的化学方程式是Fel2+C12===l2+FeCb；若

2

黯尸.5,正好将Fe?,氧化为Fe3+,反应的化学方程式是2FeI2+3CI2=2FeCl3+2I2；^5g?>l.5后，单

质12的收率会降低，说明。2可以进一步将12氧化为高价态的碘的化合物。

高考热点总结________________________________________

'分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.下列试剂的保存方法正确的是（）

A.氢辄酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.氯水密封于无色试剂瓶中

C.液澳易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中,并应加水液封

D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

答案D

解析A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶,A不正确;B项，氯水见光易分解,应密封

于棕色试剂瓶中,B不正确;C项，液漠会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞,C不正确;D项，碘单质会腐

蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中,D正确。

2.下列有美卤素的说法错误的是（）

A.从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：41+02+2%0===212+40出

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

答案A

解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关,A错误;k在KI溶液中存在平

衡：12+1-=丐,可使其溶解度增大,D正确。

3.（2024•湖南郴州一中高三模拟）下列能够检验出KI中是否含有Br■的实验是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br

B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C.加入少量的碘水,再加入CCL振荡，有机层有色，则有Br

D.加入足量FcCh溶液，用C04萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成则含有Br

答案D

解析在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br,A项错

误;Br和卜均能使酸性KMnC>4溶液褪色,B项错误加入少量的碘水,再加入CCl,振荡,有机层因萃取12

而显色，并没有Br2产生,C项错误。

4.（高考题组合）下列说法中正确的是（）

A.（2023•全国新课标卷）向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溟与苯发生了加成反应

B.（2022•全国乙卷）向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉・KI溶液冼变橙色，后变蓝色,则氧化

性:Cb>Br2>l2

C.（2022•江苏卷）证明Br2的氧化性比b的强:向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溟水，振荡，观察

溶液颜色变化

D.Q021•海南卷）在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液［己知：（SCN）2、SCN-分别与卤素单质、

卤素离子性质相似］，溶液仍为蓝色，则氧化性：（SCN）2«2

答案C

解析苯不能与浸水反应,能够萃取溪水中的浸，使水层颜色变浅,A错误;过量的氯水能够与KI反应

龙考也考

生成碘（【）不能得出相应的结论,B错误;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水才辰荡，溶液变为

蓝色，说明Bl2的氧化性比12的强,C正确;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氧化钾溶液，碘

未完全反应,溶液也呈蓝色，故溶液仍为蓝色不能判断（SCN）2和碘的氧化性强弱,D错误。

5.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：1-+1201式主要溶质为Kb或

KI12）O下列说法不正确的是（）

A.淀粉遇该溶液显蓝色

B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C采用此法配制碘水的目的是提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性

答案D

解析碘水中有碘单质，淀粉遇碘显蓝色,A正确;碘水不稳定，见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保

存,B正确碘在水中的溶解度较小，加入少量「，促进平衡1+E一心正向移动，增大碘的溶解度,C正确

碘水显酸性,通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化可口硫酸，溶液酸性增强,D错误。

6.卤素间形成的化合物如“正5、BrCI、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于

卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应错误的是（）

A.IF5是一种化合物

B.3IBr+2Fe===Feb+FeBr3

C.BrCl的氧化性强于12

D.IBr可以与NaOH溶液反应生成两种盐

答案B

解析人由狮口氟两种元素组成是化合物，故A正确;氧化性:Fe3」＞I“Br与铁反应生成Feb故B错

误;Cl、Br的非金属性比I强,BrCl的氧化性强于b故C正确;IBr可以与NaOH溶液反应生成NalO

和NaBr,故D正确。

龙考也考

7.（2024•长春联考）海洋资源的利用具有非常广阔的前景，利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取滨

的流程如图。

酸空气

+C12SO2+H2OCI2+H2O

浓缩IIII

心二氧化一吹出塔一吸收塔一蒸福塔一液澳

\t__r

吸收Br2后的空气

物质A

已知膜单质的沸点为58.5℃。

⑴澳元素在元素周期表中的位置是o

⑵“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________________

⑶“蒸饰塔”中温度应控制在（填序号）。

A.40〜50℃B.70〜80℃C.100℃以上

⑷物质A（填化学式）可以循环利用，降低成本。

答案（1）第四周期第VDA族

+

（2）Br2+SO2+2H2O===4H+2Br+S0i-

（3）B（4）HCkH2so4

能力提升

8.（2024•河北高三省级模拟联测某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中

现象:无色—蓝色—棕黄色->无色。己知：10式红色）、IC1］（棕色）、I。式无色）。I。了51

+

+6H===3I2+3H2OO

C,^T£~1---------

.石茶LKI-淀粉匚二（NaOH

甲乙丙

下列说法错误的是（）

高考化修

A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境

B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色

C.乙中变棕黄色是因为12被氧化成IC1］和IC1了的混合物

D.反应结束后，可用淀粉KI-试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3

答案B

解析Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸先表现出酸性,后表现出强氧化性很I」紫

色石蕊试液先变红后褪色;通入KI.淀粉溶液中，先发生置换反应,生成的b使淀粉变蓝色，继续通

CH12被进一步氧化，乙中现象:无色一蓝色T棕黄色一无色氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项,02

能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等厕丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境,A正

确;B项通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先

变红色后褪色，但微热后不会变红色,B错误;C项JC15呈红色、IC1］呈棕色，则乙中变棕黄色是因为12

被氧化成IC5和IC1了的混合物,C正确;D项面题给信息10］+51-+6田=312+3比0可知,反应结束后,

检验乙中无色溶液是否含105可用淀粉KI-试纸和醋酸检验,D正确。

9.（2024•河南郑州模拟预测）澳化铝常用作催化剂和澳化剂,沸点为265C易潮解。实验室制备少

量A1B13的装置（夹持、加热和尾气处理装置略去）和步骤如下（操作M、N、Q均是对止水夹的控制）:

①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。

②进行操作M,由a口通入一段时间用后，进行操作No

③将液澳滴入b中充分反应。

高考化修

④进行操作Q,由a口通入控制温度为270C加热b,由e接收产品。

下列说法错误的是（）

A.实验所用铝粉和液漠均需事先干燥

B.步骤④通入N2有利于提高产品产率

C.e中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度

D.操作M为打开《、关闭⑹,操作N为关闭K,

答案D

解析本题利用铝粉和液漠制备少量AlBj首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开KI、后,从a

口通入一段时间N2以排尽装置中的空气，然后关闭心、K”三颈烧瓶中发生制备产品AlBr3的反应、

充分反应后，操作Q为打开人、蒸播并用。接收产品。Aj臭化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溪

均需事先干燥,A说法正确;B.步骤④通入用可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提

高产品产率,B说法正确;C称取一定量A1B0与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干

燥、称量,可通过沉淀质量计算AIBn的质量、进一步计算纯度,C说法正确;D.由实验原理和操作目

的可知、操作M为打开Kg3,从a口通入一段时间N2以排尽装置中的空气、操作N为关闭K1、

匕,三颈烧瓶中发生制备产品AIBn的反应、充分反应后，操作Q为打开K1、K2,蒸储并用e接收产

品,D说法错误。

10.某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，力口

入1〜2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题:Fc3+、Br2的氧化性强弱顺序如何?

⑴猜想：

①甲同学认为氧化性:Fe3+>Bj故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

高考化修

②乙同学认为氧化性:B「2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所

致。

⑵设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象，证

明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂:a.酚酸溶液b.四氯化碳c.无水泗精d.硫氟化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填字母）

组别选用试剂实验现象

方案1

方案2

⑶应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴滨水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为

②向100mLFeB「2溶液中通入2.24LCb（标准状况），溶液中有?的澳元素被氧化成单质B3则原溶液

+FeBn的物质的量浓度为o

答案⑴①血②Fe3+

⑵

组别选用试剂实验现象

方案1bC04层呈无色

方案2d溶液变红

⑶①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br②1.2molL-1

解析⑵证明溶液中没有浸单质而有Fe