2026年陕西省八年级化学第6课化学平衡练习题

2026年陕西省八年级化学第6课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡，因此速率不为零且分子数持续转化但总量不变。选项A错误，平衡是动态而非静止；选项B正确，符合平衡状态特征；选项C错误，分子数总量不变；选项D错误，浓度比等于计量数比仅是平衡条件之一。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？A.正向移动，因为反应是放热反应B.逆向移动，因为反应是吸热反应C.不移动，因为温度变化不影响平衡移动D.正向移动，因为生成物SO₃的稳定性更高解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应是放热（ΔH<0），因此升温平衡逆向移动。选项B正确，其他选项均错误，A和D混淆了放热与吸热方向，C错误，温度是影响平衡移动的因素之一。3.下列哪个实验操作能够使化学平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)（ΔH<0）向正向移动？A.缩小容器体积B.降低温度C.增加NO₂的浓度D.使用催化剂解析：平衡移动受浓度、压强、温度影响。A项，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动（正向）；B项，降温平衡向放热方向移动（正向）；C项，增加反应物浓度平衡正向移动；D项，催化剂不改变平衡位置。正确选项为A、B、C，若单选题需进一步限定条件。4.在恒容条件下，对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，则逆反应速率一定增大B.若平衡时CO转化率为50%，则K=1C.若升高温度，平衡常数K一定增大D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：A项错误，速率变化需明确是温度或浓度影响；B项错误，平衡常数K与转化率无关，需计算浓度商；C项正确，该反应正反应吸热，升温K增大；D项错误，恒容充入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。正确选项为C。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时各物质浓度分别为c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(c(C)^p•c(D)^q)/(c(A)^m•c(B)^n)B.K=(p•q)/(m•n)C.K=(c(A)^m•c(B)^n)/(c(C)^p•c(D)^q)D.K=(c(C)+c(D))/(c(A)+c(B))解析：平衡常数K表达式为生成物浓度幂次乘积比反应物浓度幂次乘积，即K=c(C)^p•c(D)^q/c(A)^m•c(B)^n。选项A正确，B错误，C错误（颠倒），D错误，混淆了浓度关系。6.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.无法计算解析：设起始浓度2mol/LSO₂、1mol/LO₂，转化率80%即1.6mol/LSO₂反应，根据化学计量数，生成1.6mol/LSO₃。选项B正确。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时NH₃的产率提高，则平衡常数K增大B.若充入氩气，平衡向正向移动C.若升高温度，平衡正向移动D.若反应速率加快，平衡一定向正向移动解析：A项错误，K只受温度影响；B项错误，恒压充入惰性气体分压降低，平衡逆向移动；C项错误，该反应正反应放热，升温K减小，平衡逆向移动；D项错误，速率加快不代表平衡方向。正确选项为无。8.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，若分离出部分生成物，平衡将（）A.立即向正向移动B.缓慢向正向移动C.保持不变D.向逆向移动解析：分离生成物相当于降低生成物浓度，平衡为恢复浓度比向正向移动。但瞬间Qc≠K，需重新建立平衡，因此B正确。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数K增大B.若充入氩气，平衡不发生移动C.若增加NO浓度，平衡正向移动D.若反应速率减慢，平衡一定向逆向移动解析：A项错误，该反应正反应放热，升温K减小；B项正确，恒容充惰性气体分压不变，平衡不移动；C项正确，增加反应物浓度平衡正向移动；D项错误，速率减慢不代表平衡方向。正确选项为B、C。10.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时Qc>K，则平衡将（）A.立即向正向移动B.缓慢向正向移动C.保持不变D.向逆向移动解析：Qc>K表示生成物浓度商大于平衡常数，平衡为恢复K向逆向移动。但瞬间浓度未达平衡，需重新建立，因此B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.在恒温恒容条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若增加N₂浓度，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若平衡时NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数K=______。5.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的正反应为放热反应，则升高温度平衡将______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若充入氩气，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡时Qc=K，则平衡处于______状态。8.若反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的正反应为放热反应，则降低温度平衡将______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。9.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增加O₂浓度，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不移动”）。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡常数K=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止的状态。2.若反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的正反应为放热反应，则升高温度平衡常数K一定增大。3.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若充入氩气，平衡不发生移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡常数K=0.04。5.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的正反应为放热反应，则降低温度平衡常数K一定增大。6.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若充入氩气，平衡向正向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K=1。8.若反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的正反应为放热反应，则升高温度平衡常数K一定减小。9.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增加SO₂浓度，平衡正向移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡处于平衡状态。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，说明升高温度平衡移动的原因。4.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)向正向移动？5.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，说明升高温度平衡移动的原因。7.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件使反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)向逆向移动？8.解释Qc与K的关系对平衡移动的指示作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的产率为50%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，计算平衡常数K。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为60%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为70%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃的产率为40%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L和0.15mol/L，计算平衡常数K。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.某实验室研究N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，在恒温恒容条件下，若起始充入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的产率为50%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。3.某工厂生产N₂O₄采用2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，计算平衡常数K。4.某化工厂生产CO₂采用CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)反应，在恒温恒容条件下，若起始充入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为60%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。5.某实验室研究2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，在恒温恒压条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为70%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。6.某工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，在恒温恒容条件下，若起始充入1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃的产率为40%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。7.某实验室研究2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L和0.15mol/L，计算平衡常数K。8.某化工厂生产CO₂采用CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)反应，在恒温恒容条件下，若起始充入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为50%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用条件。3.论述升高温度对放热反应平衡移动的影响机制。4.论述恒温恒容条件下，增加反应物浓度对平衡移动的影响机制。5.论述恒温恒压条件下，充入惰性气体对平衡移动的影响机制。6.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。7.论述Qc与K的关系对平衡移动的指示作用。8.论述恒温恒容条件下，改变压强对平衡移动的影响机制。9.论述恒温恒压条件下，改变温度对平衡移动的影响机制。10.论述化学平衡状态与反应速率的关系。11.论述催化剂对化学平衡状态的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A、B、C4.C5.A6.B7.无8.B9.B、C10.B二、填空题1.动态平衡、各物质浓度保持不变、正逆反应速率相等2.减小3.正向4.0.045.逆向6.不移动7.平衡8.正向9.正向10.0.04三、判断题1.×22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等但反应未停止；②各物质浓度保持不变；③可逆反应，反应物和生成物共存。2.勒夏特列原理：若改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件需影响平衡状态。3.该反应正反应放热，升温平衡常数K减小，平衡逆向移动，以减弱温度升高的影响。4.增加反应物浓度（如NO₂），平衡正向移动；或使用催化剂加快正向反应速率。5.平衡常数K是衡量平衡状态的重要指标，表示平衡时生成物浓度幂次乘积比反应物浓度幂次乘积，只受温度影响。6.该反应正反应放热，升温平衡常数K减小，平衡逆向移动，以减弱温度升高的影响。7.降低反应物浓度（如CO或H₂O），平衡逆向移动；或升高温度（若正反应放热）。8.Qc<K平衡正向移动；Qc>K平衡逆向移动；Qc=K平衡处于平衡状态。五、应用题1.解：起始SO₂2mol/L，O₂1mol/L，转化率80%即1.6mol/LSO₂反应，生成1.6mol/LSO₃。平衡浓度：SO₂0.4mol/L，O₂0.4mol/L，SO₃1.6mol/L。K=(1.6)^2/(0.4)^2•0.4=16。2.解：起始N₂2mol/L，H₂6mol/L，转化率50%即1molN₂反应，生成2molNH₃。平衡浓度：N₂1mol/L，H₂4mol/L，NH₃2mol/L。K=(2)^2/(1•4^3)=0.03125。3.解：平衡浓度：NO₂0.2mol/L，N₂O₄0.1mol/L。K=(0.1)/(0.2)^2=2.5。4.解：起始CO1mol/L，H₂O1mol/L，转化率60%即0.6mol/LCO反应，生成0.6mol/LCO₂和H₂。平衡浓度：CO0.4mol/L，H₂O0.4mol/L，CO₂0.6mol/L，H₂0.6mol/L。K=(0.6)^2/(0.4•0.4)=2.25。5.解：起始SO₂2mol/L，O₂1mol/L，转化率70%即1.4mol/LSO₂反应，生成1.4mol/LSO₃。平衡浓度：SO₂0.6mol/L，O₂0.6mol/L，SO₃1.4mol/L。K=(1.4)^2/(0.6)^2•0.6=2.33。6.解：起始N₂1mol/L，H₂3mol/L，转化率40%即0.4molN₂反应，生成0.8molNH₃。平衡浓度：N₂0.6mol/L，H₂2.2mol/L，NH₃0