2026年浙江省人教版八年级化学第8课酸碱盐练习题

2026年浙江省人教版八年级化学第8课酸碱盐练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常被用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液是中性盐溶液，无指示作用；氢氧化钙固体是强碱，碳酸钠粉末是盐，均不能作为指示剂。故选B。2.下列关于酸的性质的说法中，正确的是？A.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水B.酸不能使紫色石蕊试液变色C.酸与碱反应时一定放出大量热量D.酸溶液不能导电解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故A正确；酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；酸与碱反应（中和反应）通常放热，但浓硫酸稀释时也放热，故C错误；酸溶液中有自由移动的离子，能导电，故D错误。故选A。3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，下列现象描述正确的是？A.溶液始终变红B.溶液先变红后褪色C.溶液先变红后变为无色D.溶液先变无色后变红解析：氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，当盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞变无色。故溶液先变红后变为无色。故选C。4.下列物质中，属于盐的是？A.氢氧化钾B.碳酸钙C.氧化铁D.硫酸解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，氧化铁是氧化物，硫酸是酸。故选B。5.下列关于pH值的说法中，正确的是？A.纯水的pH值等于7，呈中性B.酸性溶液的pH值一定小于7C.碱性溶液的pH值一定大于7D.pH值越小，溶液的酸性越强解析：纯水的pH值等于7，呈中性；pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越大，酸性越弱；pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小，碱性越弱；pH值越小，溶液的酸性越强。故A、B、C、D均正确。但根据题目要求只能选一个，故选D。6.下列实验操作中，正确的是？A.用量筒量取5mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯解析：用量筒量取液体时，视线应与量筒内液面最低处保持水平；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯。故选A。7.下列关于中和反应的说法中，错误的是？A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应前后，元素的种类发生改变解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，通常放热，但浓硫酸与水混合也放热，但不是酸碱中和反应；中和反应前后，元素的种类不变，只是化合价发生改变。故选D。8.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是？A.铁粉B.氢氧化钠溶液C.氧化铜粉末D.碳酸钠粉末解析：铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应；氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠粉末能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故不能与稀硫酸反应的物质不存在，题目有误。9.下列关于食盐的说法中，正确的是？A.食盐的主要成分是氯化钠B.食盐中添加的碘酸钾是重金属盐C.食盐在水中溶解时，溶液的pH值会升高D.食盐是单质解析：食盐的主要成分是氯化钠；碘酸钾是盐，不是重金属盐；食盐在水中溶解时，溶液的pH值不变，仍呈中性；食盐是化合物，不是单质。故选A。10.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是？A.硫酸铜溶液是蓝色溶液B.氢氧化钠溶液是无色溶液C.碳酸钠溶液是黄色溶液D.氯化钠溶液是紫色溶液解析：硫酸铜溶液是蓝色溶液；氢氧化钠溶液是无色溶液；碳酸钠溶液是无色溶液；氯化钠溶液是无色溶液。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，如：酸能使紫色石蕊试液______，能使无色酚酞试液______。参考答案：变红；不变色解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，这是酸的两项重要通性。2.碱具有通性，如：碱能使紫色石蕊试液______，能使无色酚酞试液______。参考答案：变蓝；变红解析：碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，这是碱的两项重要通性。3.盐是由______和______构成的化合物。参考答案：金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸；中；碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性，这是pH值的基本概念。5.酸与碱反应生成______和______，这种反应称为______反应。参考答案：盐；水；中和解析：酸与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应，这是中和反应的定义。6.实验室中常用的酸有______、______、______；常用的碱有______、______、______。参考答案：盐酸；硫酸；硝酸；氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化铜解析：实验室中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸；常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜，这是实验室中常见的酸碱。7.氢氧化钠溶液俗称______、______，具有______性、______性。参考答案：火碱；烧碱；腐蚀；碱性解析：氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱，具有腐蚀性、碱性，这是氢氧化钠溶液的性质。8.碳酸钠溶液俗称______，能与______反应生成二氧化碳气体。参考答案：纯碱；酸解析：碳酸钠溶液俗称纯碱，能与酸反应生成二氧化碳气体，这是碳酸钠溶液的性质。9.氯化钠溶液俗称______，是人体必需的______。参考答案：食盐；调味品解析：氯化钠溶液俗称食盐，是人体必需的调味品，这是氯化钠溶液的性质。10.在实验室中，保存氢氧化钠溶液时，应______，原因是______。参考答案：密封保存；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应解析：在实验室中，保存氢氧化钠溶液时，应密封保存，原因是氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致溶液变质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（√）解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性，这是pH值的基本概念。2.中和反应一定是放热反应。（×）解析：中和反应通常放热，但浓硫酸稀释时也放热，但不是酸碱中和反应。3.氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。（√）解析：氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。4.碳酸钠溶液是蓝色溶液。（×）解析：碳酸钠溶液是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液。5.氯化钠溶液是紫色溶液。（×）解析：氯化钠溶液是无色溶液。6.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。（√）解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。7.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。（×）解析：碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，但不能与非金属氧化物反应。8.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（√）解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义。9.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。10.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。（√）解析：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，这是碱的两项重要通性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。参考答案：酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸具有多种性质，包括指示剂变色、与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应等。2.简述碱的性质。参考答案：碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。解析：碱具有多种性质，包括指示剂变色、与酸反应、与某些非金属氧化物反应、与某些盐反应等。3.简述盐的性质。参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；盐溶液的酸碱性取决于盐的性质，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液呈酸性。解析：盐具有多种性质，包括构成、溶液的酸碱性等。4.简述pH值的应用。参考答案：pH值可以用来测定溶液的酸碱性；pH值可以用来判断土壤的酸碱度；pH值可以用来监测环境质量；pH值可以用来控制化学反应的条件。解析：pH值具有多种应用，包括测定溶液的酸碱性、判断土壤的酸碱度、监测环境质量、控制化学反应的条件等。5.简述中和反应的应用。参考答案：中和反应可以用来处理酸性废水；中和反应可以用来治疗胃酸过多；中和反应可以用来改良酸性土壤；中和反应可以用来制作食品添加剂。解析：中和反应具有多种应用，包括处理酸性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤、制作食品添加剂等。6.简述实验室保存氢氧化钠溶液的方法。参考答案：实验室保存氢氧化钠溶液时，应密封保存，原因是氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致溶液变质。解析：氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，导致溶液变质，因此应密封保存。7.简述实验室保存酸溶液的方法。参考答案：实验室保存酸溶液时，应密封保存，原因是酸溶液能与空气中的水分反应，导致溶液浓度发生变化。解析：酸溶液能与空气中的水分反应，导致溶液浓度发生变化，因此应密封保存。8.简述实验室保存盐溶液的方法。参考答案：实验室保存盐溶液时，应密封保存，原因是盐溶液能与空气中的水分反应，导致溶液浓度发生变化。解析：盐溶液能与空气中的水分反应，导致溶液浓度发生变化，因此应密封保存。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶无色溶液，可能是盐酸、硫酸或碳酸钠溶液，如何鉴别？参考答案：取少量无色溶液，分别加入紫色石蕊试液，变红的为盐酸或硫酸，变蓝的为碳酸钠溶液；再取少量变红的溶液，加入少量碳酸钠溶液，有气泡产生的为盐酸，无气泡产生的为硫酸。解析：盐酸和硫酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但反应现象不同。2.如何用化学方法检验某固体物质是否为碳酸钠？参考答案：取少量固体物质，加入稀盐酸，如果有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则该固体物质为碳酸钠。解析：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。3.如何用化学方法除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠杂质？参考答案：向氯化钠溶液中加入适量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，即可得到纯净的氯化钠溶液。解析：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，即可得到纯净的氯化钠溶液。4.如何用化学方法除去硫酸铜溶液中的少量氢氧化钠杂质？参考答案：向硫酸铜溶液中加入适量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即可除去氢氧化钠杂质。解析：氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即可除去氢氧化钠杂质。5.如何用化学方法检验某溶液是否为氢氧化钠溶液？参考答案：取少量溶液，加入酚酞试液，变红的为氢氧化钠溶液；再取少量变红的溶液，加入少量硫酸铜溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液为氢氧化钠溶液。解析：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。6.如何用化学方法除去氢氧化钠溶液中的少量盐酸杂质？参考答案：向氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，即可除去盐酸杂质。解析：盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，即可除去盐酸杂质。7.如何用化学方法检验某溶液是否为硫酸溶液？参考答案：取少量溶液，加入紫色石蕊试液，变红的为硫酸溶液；再取少量变红的溶液，加入少量氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则该溶液为硫酸溶液。解析：硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。8.如何用化学方法除去碳酸钠溶液中的少量硫酸杂质？参考答案：向碳酸钠溶液中加入适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，即可得到纯净的碳酸钠溶液。解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，即可得到纯净的碳酸钠溶液。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.B5.D6.A7.D8.无9.A10.A二、填空题1.变红；不变色2.变蓝；变红3.金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子4.酸；中；碱5.盐；水；中和6.盐酸；硫酸；硝酸；氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化铜7.火碱；烧碱；腐蚀；碱性8.纯碱；酸9.食盐；调味品10.密封保存；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；盐溶液的酸碱性取决于盐的性质，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液呈酸性。4.pH值可以用来测定溶液的酸碱性；pH值可以用来判断土壤的酸碱度；pH值可以用来监测环境质量；pH值可以用来控制化学反应的条件。5.中和反