2025-2026年广东省人教版八年级化学第10章知识点巩固习题

2025-2026年广东省人教版八年级化学第10章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第10章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】第10章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐，而高锰酸钾属于氧化物。题目要求选出不属于酸碱盐的物质，故正确答案为D。2.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g【解析】质量分数为10%的氯化钠溶液表示每100g溶液中含有10g氯化钠。因此，配制100g溶液需要氯化钠10g，水的质量为100g-10g=90g。故正确答案为A。3.下列关于酸的性质的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与任何物质发生反应【解析】酸具有多种性质，包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等。酸能与多种物质反应，如金属氧化物、碱、某些盐等。因此，选项D的描述错误。故正确答案为D。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）【解析】铝是一种两性金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；氢氧化铜是碱，只能与酸反应；碳酸钙是盐，只能与酸反应。故正确答案为D。5.下列关于中和反应的描述中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液的pH值【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水。酸碱中和反应可能放热，也可能吸热，但通常放热。中和反应可能生成沉淀，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。中和反应会改变溶液的pH值，使酸性或碱性溶液逐渐接近中性。故正确答案为B。6.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐受热可能分解D.盐能与酸发生反应【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，受热可能分解，能与酸发生反应。但盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。故正确答案为B。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同【解析】酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化不同。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。因此，选项D的描述错误。故正确答案为A。8.下列关于酸碱盐溶液的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液呈中性，因为钠和氯都是中性元素B.碳酸钠溶液呈碱性，因为钠离子水解显碱性C.硫酸铜溶液呈酸性，因为铜离子水解显酸性D.氢氧化钠溶液呈碱性，因为氢氧根离子浓度高【解析】氯化钠溶液呈中性，因为钠离子和氯离子都不水解。碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解显碱性。硫酸铜溶液呈酸性，因为铜离子水解显酸性。氢氧化钠溶液呈碱性，因为氢氧根离子浓度高。因此，选项B的描述正确。故正确答案为B。9.下列关于酸碱盐的保存方法的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠应密封保存，防止潮解B.浓硫酸应稀释后保存，防止腐蚀容器C.氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应D.碳酸钠应敞口保存，防止吸收空气中的水分【解析】氢氧化钠应密封保存，防止潮解；浓硫酸应稀释后保存，防止腐蚀容器；氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应；碳酸钠应密封保存，防止吸收空气中的水分。因此，选项D的描述错误。故正确答案为D。10.下列关于酸碱盐的用途的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠用于造纸、纺织工业B.碳酸钠用于玻璃、造纸工业C.氯化钠用于食盐和生理盐水D.硫酸用于化肥、电池工业【解析】氢氧化钠用于造纸、纺织工业；碳酸钠用于玻璃、造纸工业；氯化钠用于食盐和生理盐水；硫酸用于化肥、电池工业。因此，所有选项的描述均正确。但题目要求选出错误的描述，故此题无正确答案，需检查题目设置是否合理。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。【答案】能使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应【解析】酸具有多种化学性质，包括能使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等。2.碱的化学性质包括______、______和______。【答案】能使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应【解析】碱具有多种化学性质，包括能使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应等。3.盐的化学性质包括______、______和______。【答案】受热可能分解、能与酸发生反应、能与某些盐发生复分解反应【解析】盐具有多种化学性质，包括受热可能分解、能与酸发生反应、能与某些盐发生复分解反应等。4.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。【答案】酸、碱、盐、水【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。5.酸碱指示剂是指______的有机物。【答案】遇酸碱时颜色发生明显变化的【解析】酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物。6.氯化钠的化学式是______，碳酸钠的化学式是______。【答案】NaCl，Na₂CO₃【解析】氯化钠的化学式是NaCl，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃。7.氢氧化钠俗称______或______。【答案】火碱，烧碱【解析】氢氧化钠俗称火碱或烧碱。8.硫酸的化学式是______，它是一种______酸。【答案】H₂SO₄，二元【解析】硫酸的化学式是H₂SO₄，它是一种二元强酸。9.碳酸钙的化学式是______，它是一种______盐。【答案】CaCO₃，正【解析】碳酸钙的化学式是CaCO₃，它是一种正盐。10.氢氧化铜的化学式是______，它是一种______色固体。【答案】Cu(OH)₂，蓝【解析】氢氧化铜的化学式是Cu(OH)₂，它是一种蓝色固体。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液一定呈无色透明。【答案】×【解析】酸溶液不一定呈无色透明，如浓硫酸呈无色油状液体，浓盐酸呈淡黄色气体。2.碱溶液一定呈蓝色。【答案】×【解析】碱溶液不一定呈蓝色，如氢氧化钠溶液呈无色透明，氢氧化铜溶液呈蓝色。3.盐溶液一定呈中性。【答案】×【解析】盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。4.中和反应一定放出热量。【答案】×【解析】中和反应通常放热，但某些情况下可能吸热。5.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同。【答案】×【解析】酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化不同，如石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。6.氢氧化钠应敞口保存，防止与空气中的二氧化碳反应。【答案】×【解析】氢氧化钠应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应。7.碳酸钠用于玻璃、造纸工业。【答案】√【解析】碳酸钠用于玻璃、造纸工业。8.氯化钠用于食盐和生理盐水。【答案】√【解析】氯化钠用于食盐和生理盐水。9.硫酸用于化肥、电池工业。【答案】√【解析】硫酸用于化肥、电池工业。10.氢氧化铜是一种黑色固体。【答案】×【解析】氢氧化铜是一种蓝色固体。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐发生复分解反应等。【解析】酸具有多种性质，包括能使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等。2.简述碱的性质。【答案】碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应等。【解析】碱具有多种性质，包括能使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应等。3.简述盐的性质。【答案】盐受热可能分解，能与酸发生反应，能与某些盐发生复分解反应等。【解析】盐具有多种性质，包括受热可能分解、能与酸发生反应、能与某些盐发生复分解反应等。4.简述中和反应的实质。【答案】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。【解析】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。5.简述酸碱指示剂的作用。【答案】酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物，用于判断溶液的酸碱性。【解析】酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物，用于判断溶液的酸碱性。6.简述氢氧化钠的用途。【答案】氢氧化钠用于造纸、纺织工业。【解析】氢氧化钠用于造纸、纺织工业。7.简述碳酸钠的用途。【答案】碳酸钠用于玻璃、造纸工业。【解析】碳酸钠用于玻璃、造纸工业。8.简述氯化钠的用途。【答案】氯化钠用于食盐和生理盐水。【解析】氯化钠用于食盐和生理盐水。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室中需要配制100g质量分数为20%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为37%）和水多少克？【答案】浓盐酸质量为54.1g，水质量为45.9g。【解析】设浓盐酸质量为x，则x×37%=100g×20%，解得x=54.1g。水质量为100g-54.1g=45.9g。2.将10g碳酸钙（CaCO₃）放入足量的稀盐酸中，生成多少克二氧化碳？【答案】生成4.4g二氧化碳。【解析】CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10gCaCO₃对应4.4gCO₂。3.将20g氢氧化钠（NaOH）放入足量的稀硫酸中，生成多少克硫酸钠？【答案】生成71.7g硫酸钠。【解析】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20gNaOH对应71.7gNa₂SO₄。4.将10g氢氧化铜（Cu(OH)₂）放入足量的稀硫酸中，生成多少克硫酸铜？【答案】生成32.5g硫酸铜。【解析】Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O，10gCu(OH)₂对应32.5gCuSO₄。5.将10g碳酸钠（Na₂CO₃）放入足量的稀盐酸中，生成多少克二氧化碳？【答案】生成4.4g二氧化碳。【解析】Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，10gNa₂CO₃对应4.4gCO₂。6.将20g氢氧化钠（NaOH）放入足量的稀硫酸中，生成多少克水？【答案】生成18g水。【解析】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20gNaOH对应18gH₂O。7.将10g氢氧化铜（Cu(OH)₂）放入足量的稀硫酸中，生成多少克硫酸？【答案】生成1.8g硫酸。【解析】Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O，10gCu(OH)₂对应1.8gH₂SO₄。8.将10g碳酸钠（Na₂CO₃）放入足量的稀盐酸中，生成多少克氯化钠？【答案】生成11.7g氯化钠。【解析】Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，10gNa₂CO₃对应11.7gNaCl。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，如何处理该废水？【答案】加入氢氧化钠溶液中和废水。【解析】酸性废水可以通过加入氢氧化钠溶液中和处理。2.某学生不小心将氢氧化钠溶液溅到手上，如何处理？【答案】用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。【解析】氢氧化钠溶液溅到手上应立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和残留的碱液。3.某学生不小心将盐酸溅到衣服上，如何处理？【答案】用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。【解析】盐酸溅到衣服上应立即用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液中和残留的酸液。4.某工厂需要制备碳酸钠溶液，如何制备？【答案】将碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入澄清石灰水中，最后过滤得到碳酸钠溶液。【解析】碳酸钠溶液可以通过将碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入澄清石灰水中，最后过滤得到。5.某学生需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，如何配制？【答案】称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可。【解析】配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可。6.某工厂需要制备氢氧化铜沉淀，如何制备？【答案】将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，即可得到氢氧化铜沉淀。【解析】氢氧化铜沉淀可以通过将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合制备。7.某学生需要检验某溶液是否为酸性，如何检验？【答案】用紫色石蕊试液检验，若变红则为酸性。【解析】检验某溶液是否为酸性，可以用紫色石蕊试液检验，若变红则为酸性。8.某工厂需要制备玻璃，需要用到哪种盐？【答案】碳酸钠。【解析】制备玻璃需要用到碳酸钠。9.某学生需要制备生理盐水，需要用到哪种盐？【答案】氯化钠。【解析】制备生理盐水需要用到氯化钠。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸的性质及其应用。【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐发生复分解反应等。酸的应用广泛，如盐酸用于除锈，硫酸用于化肥生产，醋酸用于食品调味等。【解析】酸具有多种性质，如能使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等。酸的应用广泛，如盐酸用于除锈，硫酸用于化肥生产，醋酸用于食品调味等。2.论述碱的性质及其应用。【答案】碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应等。碱的应用广泛，如氢氧化钠用于造纸，氢氧化钙用于改良土壤，氨水用于农业等。【解析】碱具有多种性质，如能使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应等。碱的应用广泛，如氢氧化钠用于造纸，氢氧化钙用于改良土壤，氨水用于农业等。3.论述盐的性质及其应用。【答案】盐受热可能分解，能与酸发生反应，能与某些盐发生复分解反应等。盐的应用广泛，如氯化钠用于食盐，碳酸钠用于玻璃生产，硫酸铜用于农药等。【解析】盐具有多种性质，如受热可能分解、能与酸发生反应、能与某些盐发生复分解反应等。盐的应用广泛，如氯化钠用于食盐，碳酸钠用于玻璃生产，硫酸铜用于农药等。4.论述中和反应的实质及其应用。【答案】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应的应用广泛，如用石灰水中和酸性土壤，用氢氧化钠中和酸性废水等。【解析】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。中和反应的应用广泛，如用石灰水中和酸性土壤，用氢氧化钠中和酸性废水等。5.论述酸碱指示剂的作用及其原理。【答案】酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物，用于判断溶液的酸碱性。其原理是有机物分子结构发生变化，导致颜色改变。【解析】酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物，用于判断溶液的酸碱性。其原理是有机物分子结构发生变化，导致颜色改变。6.论述氢氧化钠的性质及其应用。【答案】氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应等。氢氧化钠的应用广泛，如造纸、纺织、肥皂生产等。【解析】氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应等。氢氧化钠的应用广泛，如造纸、纺织、肥皂生产等。7.论述碳酸钠的性质及其应用。【答案】碳酸钠能使无色酚酞试液变红，能与酸发生反应生成盐、水和二氧化碳等。碳酸钠的应用广泛，如玻璃生产、造纸、洗涤剂生产等。【解析】碳酸钠能使无色酚酞试液变红，能与酸发生反应生成盐、水和二氧化碳等。碳酸钠的应用广泛，如玻璃生产、造纸、洗涤剂生产等。8.论述氯化钠的性质及其应用。【答案】氯化钠呈中性，能与酸碱发生反应等。氯化钠的应用广泛，如食盐、生理盐水、化工生产等。【解析】氯化钠呈中性，能与酸碱发生反应等。氯化钠的应用广泛，如食盐、生理盐水、化工生产等。9.论述硫酸铜的性质及其应用。【答案】硫酸铜能使无色酚酞试液变红，能与碱发生反应生成氢氧化铜沉淀等。硫酸铜的应用广泛，如农药、化肥、电镀等。【解析】硫酸铜能使无色酚酞试液变红，能与碱发生反应生成氢氧化铜沉淀等。硫酸铜的应用广泛，如农药、化肥、电镀等。10.论述氢氧化钙的性质及其应用。【答案】氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。氢氧化钙的应用广泛，如改良土壤、建筑材料、消防器材等。【解析】氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。氢氧化钙的应用广泛，如改良土壤、建筑材料、消防器材等。11.论述碳酸钙的性质及其应用。【答案】碳酸钙呈中性，能与酸发生反应生成二氧化碳等。碳酸钙的应用广泛，如建筑材料、化工生产、食品添加剂等。【解析】碳酸钙呈中性，能与酸发生反应生成二氧化碳等。碳酸钙的应用广泛，如建筑材料、化工生产、食品添加剂等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.D4.D5.B6.B7.A8.B9.D10.无正确答案（需检查题目设置）二、填空题1.能使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应2.能使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应3.受热可能分解、能与酸发生反应、能与某些盐发生复分解反应4.酸、碱、盐、水5.遇酸碱时颜色发生明显变化的6.NaCl，Na₂CO₃7.火碱，烧碱8.H₂SO₄，二元9.CaCO₃，正10.Cu(OH)₂，蓝三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐发生复分解反应等。2.碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应等。3.盐受热可能分解，能与酸发生反应，能与某些盐发生复分解反应等。4.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。5.酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生明显变化的有机物，用于判断溶液的酸碱性。6.氢氧化钠用于造纸、纺织工业。7.碳酸钠用于玻璃、造纸工业。8.氯化钠用于食盐和生理盐水。五、应用题1.浓盐酸质量为54.1g，水质量为45.9g。2.生成4.4g二氧化碳。3.生成71.7g硫酸钠。4.生成32.5g硫酸铜。5.生成4.4g二氧化碳。6.生成18g水。