2025-2026年广东省人教版高三化学第一轮复习无机化学第八章测试卷

2025-2026年广东省人教版高三化学第一轮复习无机化学第八章测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气时，若使用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率和产率，应采取的措施是（）A.降低温度并减少HCl浓度B.升高温度并增加HCl浓度C.降低温度并增加HCl浓度D.升高温度并减少HCl浓度解析：MnO₂与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应为放热反应，且浓度越大反应速率越快。升高温度能增大活化分子百分数，增加HCl浓度能提高反应物浓度，二者均能加快反应速率；同时，提高HCl浓度还能提高Cl₂的产率。因此正确选项为B。2.下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）A.F₂比Cl₂更易溶于水，因为F₂的非金属性更强B.Br₂和I₂都能与Na₂S₂O₃溶液反应，说明Br₂和I₂的氧化性相同C.碘易升华，说明碘分子间作用力较弱D.氟气与水反应生成的HF具有弱酸性解析：F₂的非金属性最强，但F₂与水反应生成HF和O₂，HF易溶于水形成氢氟酸；Br₂和I₂与Na₂S₂O₃溶液反应体现的是氧化性，但氧化性强弱为Br₂＞I₂；碘易升华是由于碘分子间作用力较弱，分子晶体的物理性质受分子间作用力影响；HF为弱酸，正确选项为C。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓解析：铜与稀硝酸反应生成NO，而非NO₂，正确方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氯化铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式正确；碳酸钙为难溶物，需写化学式；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确。正确选项为B。4.下列关于卤化氢性质的叙述中，错误的是（）A.HF的沸点最高，是因为HF分子间存在氢键B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子间作用力有关C.HCl溶于水能导电，说明HCl是离子化合物D.HI的还原性比HBr、HCl强，易被氧化解析：HF分子间存在氢键，导致其沸点反常升高；非金属性越强，对应氢化物越稳定，与共价键键能有关；HCl为共价化合物，溶于水电离出离子导电；非金属性越弱，对应氢化物还原性越强，HI还原性最强。错误选项为C。5.下列关于卤素含氧酸性质的叙述中，正确的是（）A.HClO的酸性比H₂SO₄强B.HBrO₄的氧化性比HClO₄强C.HIO₄的还原性比HClO₄强D.HClO₂的酸性比HClO₃强解析：非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，正确顺序为H₂SO₄＞HClO；氧化性强弱与中心原子化合价有关，Cl比Br非金属性强，HClO₄氧化性更强；还原性与非金属性相反，I比Cl非金属性弱，HIO₄还原性更强；非金属性越强，对应含氧酸的酸性越强，正确顺序为HClO₃＞HClO₂。正确选项为C。6.下列关于卤素化合物的叙述中，正确的是（）A.NaClO₃溶液具有漂白性，是因为ClO₃⁻具有强氧化性B.NaBr溶液与氯气反应生成Br₂，该反应属于置换反应C.NaI溶液与氯气反应生成I₂，该反应属于复分解反应D.NaF溶液不能导电，说明F⁻离子不能水解解析：ClO₃⁻不具有强氧化性，漂白性来自ClO⁻；NaBr与Cl₂反应生成Br₂，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；NaI与Cl₂反应生成I₂，是氧化还原反应；NaF溶液能导电，F⁻离子发生水解，正确选项为B。7.下列关于卤素离子的叙述中，正确的是（）A.Cl⁻、Br⁻、I⁻的还原性依次增强，与电子层数有关A.Cl⁻、Br⁻、I⁻的还原性依次增强，与电子层数有关B.F⁻、Cl⁻、Br⁻的半径依次增大，与原子序数有关C.ClO⁻、BrO₃⁻、IO₄⁻的氧化性依次增强，与中心原子化合价有关D.ClO₄⁻、BrO₄⁻、IO₄⁻的还原性依次增强，与中心原子非金属性有关解析：电子层数越多，还原性越强；离子半径与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多半径越大；中心原子化合价越高，氧化性越强；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。正确选项为B。8.下列关于卤素单质性质的实验现象中，正确的是（）A.Cl₂通入NaOH溶液中，溶液变黄B.Br₂与KI溶液反应，溶液变红C.I₂与Na₂S₂O₃溶液反应，溶液褪色D.F₂与Na₂S溶液反应，产生淡黄色沉淀解析：Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H₂O，溶液呈黄绿色；Br₂与KI反应生成I₂，溶液变红；I₂与Na₂S₂O₃反应生成I⁻和S₄O₆²⁻，溶液褪色；F₂与Na₂S反应生成S和HF，无淡黄色沉淀。正确选项为C。9.下列关于卤素含氧酸盐性质的叙述中，正确的是（）A.NaClO₃溶液与H₂SO₄反应生成Cl₂，该反应属于氧化还原反应B.NaBrO₃溶液与HCl反应生成Br₂，该反应属于复分解反应C.NaIO₄溶液与H₂SO₄反应生成I₂，该反应属于酸碱中和反应D.NaClO₂溶液与H₂SO₄反应生成ClO₂，该反应属于分解反应解析：NaClO₃与H₂SO₄反应生成Cl₂，Cl和S的化合价发生变化，属于氧化还原反应；NaBrO₃与HCl反应生成Br₂，Br的化合价发生变化，属于氧化还原反应；NaIO₄与H₂SO₄反应生成I₂，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应；NaClO₂与H₂SO₄反应生成ClO₂，Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应。正确选项为A。10.下列关于卤素含氧酸性质的实验验证中，正确的是（）A.用pH试纸检验HClO₄的酸性B.用Na₂S溶液检验HClO₂的氧化性C.用Na₂CO₃溶液检验HBrO₃的酸性D.用KMnO₄溶液检验HIO₄的还原性解析：HClO₄为强酸，可用pH试纸检验；HClO₂具有氧化性，能与Na₂S反应生成S；HBrO₃为强酸，可用Na₂CO₃检验；HIO₄不具有还原性，不能用KMnO₄检验。正确选项为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.卤族元素位于元素周期表第____族，从上到下，原子半径逐渐____，非金属性逐渐____，单质颜色逐渐____，密度逐渐____。解析：卤族元素位于第VIIA族；电子层数越多，原子半径越大；非金属性与得电子能力有关，F最强，I最弱；单质颜色F₂为浅黄绿色，Cl₂为黄绿色，Br₂为红棕色，I₂为紫黑色；密度F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂。2.氯气与水反应的化学方程式为____，离子方程式为____，该反应中氧化产物为____，还原产物为____。解析：化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；氧化产物为HClO，还原产物为HCl。3.次氯酸的结构式为____，它是一种弱酸，其酸性比碳酸____，原因是____。解析：次氯酸的结构式为H-O-Cl；次氯酸的酸性比碳酸弱；原因是O-Cl键比O-H键键能大，且Cl的电负性比O小，导致HClO分子中O-H键易断裂。4.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为____，该反应可用于检验____。解析：离子方程式为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓；该反应可用于检验Cl⁻离子。5.溴化钾溶液与氯气反应的化学方程式为____，该反应中氧化剂为____，还原剂为____。解析：化学方程式为2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氧化剂为Cl₂，还原剂为KBr。6.碘酸钾与碘化钾溶液反应的化学方程式为____，该反应中氧化产物为____，还原产物为____。解析：化学方程式为KIO₃+5KI+6HCl=3I₂+6KCl+3H₂O；氧化产物为I₂，还原产物为KCl。7.氟气与水反应的化学方程式为____，该反应中氟气表现____性，水表现____性。解析：化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；氟气表现氧化性，水表现还原性。8.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____，该反应中氯化铁表现____性。解析：化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；氯化铁表现氧化性。9.溴酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为____，该反应中溴酸钾表现____性。解析：化学方程式为KBrO₃+3Na₂SO₃+3H₂SO₄=Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O+K₂SO₄；溴酸钾表现氧化性。10.碘酸钙是一种常用的补碘剂，其化学式为____，它是由____和____反应生成的。解析：碘酸钙的化学式为Ca(IO₃)₂；它是由CaCO₃和HIO₃反应生成的。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氟气与水反应生成HF和O₂，说明HF比H₂O更稳定。（×）解析：F₂与水反应生成HF和O₂，说明F₂比O₂更稳定，HF的酸性比H₂O强，但稳定性相反。2.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，该反应属于复分解反应。（√）解析：该反应符合复分解反应的条件，生成不溶性沉淀。3.溴化钾溶液与氯气反应生成Br₂，该反应中KBr是氧化剂。（×）解析：KBr中的Br为-1价，反应后升高为0价，KBr是还原剂。4.碘酸钾溶液与碘化钾溶液反应生成I₂，该反应中KIO₃是还原剂。（×）解析：KIO₃中的I为+5价，反应后降低为0价，KIO₃是氧化剂。5.氟气与氢气反应生成HF，该反应属于化合反应。（√）解析：该反应符合化合反应的定义，生成新化合物HF。6.次氯酸的结构式为HClO，它是一种强酸。（×）解析：次氯酸的结构式为H-O-Cl，它是一种弱酸。7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，该反应属于酸碱中和反应。（×）解析：该反应属于沉淀反应，不属于酸碱中和反应。8.溴酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应生成Br₂，该反应中亚硫酸钠是还原剂。（√）解析：亚硫酸钠中的S为+4价，反应后升高为+6价，亚硫酸钠是还原剂。9.碘酸钙是一种常用的补碘剂，它是由CaO和I₂反应生成的。（×）解析：碘酸钙是由CaCO₃和HIO₃反应生成的。10.氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。（√）解析：Cl₂中Cl的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述卤族元素性质的递变规律。解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质颜色逐渐加深，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。2.解释为什么HF的沸点反常升高。解析：HF分子间存在氢键，而其他卤化氢分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，导致HF的沸点反常升高。3.简述HClO的强氧化性与弱酸性之间的关系。解析：HClO的强氧化性与其结构有关，O-Cl键键能较大，易断裂，导致Cl的化合价降低，而H-O键键能较小，不易断裂，导致H的化合价升高，从而表现出弱酸性。4.解释为什么Cl₂能与NaOH溶液反应生成Cl⁻和ClO⁻。解析：Cl₂与NaOH反应时，Cl的化合价既升高又降低，一部分Cl₂被还原为Cl⁻，另一部分Cl₂被氧化为ClO⁻，从而生成Cl⁻和ClO⁻。5.简述Br₂与KI溶液反应的化学原理。解析：Br₂与KI反应时，Br的化合价降低，I的化合价升高，Br₂被还原为Br⁻，KI被氧化为I₂，从而发生氧化还原反应。6.解释为什么I₂易升华。解析：I₂分子间作用力较弱，加热时分子间作用力被克服，分子直接从固态转变为气态，从而发生升华。7.简述NaClO₃溶液与H₂SO₄反应生成Cl₂的化学原理。解析：NaClO₃与H₂SO₄反应时，Cl的化合价既升高又降低，一部分ClO₃⁻被还原为Cl₂，另一部分ClO₃⁻被氧化为Cl₂，从而生成Cl₂。8.解释为什么NaF溶液不能导电。解析：NaF为离子化合物，但在水溶液中F⁻离子发生水解，生成HF和OH⁻，导致溶液导电性较弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，实验中观察到以下现象：①溶液颜色由无色变为黄绿色；②有刺激性气味气体生成；③试管口有白雾产生。请解释这些现象的原因。解析：①MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，Cl₂为黄绿色气体；②Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl气体与水蒸气结合形成白雾；③HClO具有漂白性，使溶液颜色变黄。2.某学生用Na₂S₂O₃溶液检验Br₂，实验中观察到溶液由无色变为淡黄色，请解释该现象的原因。解析：Br₂与Na₂S₂O₃反应生成S₄O₆²⁻和I₂，I₂使溶液变淡黄色。3.某学生用KMnO₄溶液检验I₂，实验中观察到溶液颜色由紫色变为无色，请解释该现象的原因。解析：KMnO₄与I₂反应生成I⁻和Mn²⁺，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，溶液颜色由紫色变为无色。4.某学生用pH试纸检验HClO₄的酸性，实验中观察到pH试纸变红，请解释该现象的原因。解析：HClO₄为强酸，能使pH试纸变红。5.某学生用Na₂CO₃溶液检验HBrO₃的酸性，实验中观察到产生气泡，请解释该现象的原因。解析：HBrO₃为强酸，能与Na₂CO₃反应生成CO₂气体。6.某学生用Na₂S溶液检验HClO₂的氧化性，实验中观察到产生淡黄色沉淀，请解释该现象的原因。解析：HClO₂具有氧化性，能与Na₂S反应生成S沉淀。7.某学生用FeCl₃溶液检验H₂O₂的还原性，实验中观察到溶液颜色由黄色变为浅绿色，请解释该现象的原因。解析：FeCl₃与H₂O₂反应生成Fe²⁺，溶液颜色由黄色变为浅绿色。8.某学生用NaOH溶液检验ClO₂的氧化性，实验中观察到产生红褐色沉淀，请解释该现象的原因。解析：ClO₂具有氧化性，能与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.C9.A10.B解析：2.升高温度和增加HCl浓度能提高反应速率和产率；3.非金属性F＞Cl＞Br＞I，F₂与水反应，Br₂和I₂与Na₂S₂O₃反应；4.离子方程式需符合电荷守恒和原子守恒；5.HF存在氢键，其他卤化氢不存在；6.非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性顺序为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；7.NaClO₃溶液中存在ClO⁻，具有漂白性；8.电子层数越多，半径越大；9.卤素单质颜色和溶解性；10.氧化还原反应的特征是化合价发生变化；11.次氯酸具有氧化性，能与Na₂S反应。二、填空题1.VIIA；增大；减弱；加深；增大解析：卤族元素位于第VIIA族，从上到下，原子半径、密度逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质颜色逐渐加深。2.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；HClO；HCl解析：Cl₂与水反应生成HCl和HClO，Cl₂中Cl的化合价既升高又降低。3.H-O-Cl；弱；O-Cl键键能较大，且Cl的电负性比O小解析：次氯酸的结构式为H-O-Cl，其酸性比碳酸弱，原因是O-Cl键键能较大，且Cl的电负性比O小，导致HClO分子中O-H键易断裂。4.Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓；Cl⁻离子解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，该反应可用于检验Cl⁻离子。5.2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；Cl₂；KBr解析：溴化钾溶液与氯气反应生成Br₂，Cl₂是氧化剂，KBr是还原剂。6.KIO₃+5KI+6HCl=3I₂+6KCl+3H₂O；I₂；KCl解析：碘酸钾与碘化钾溶液反应生成I₂，KIO₃是氧化剂，KCl是还原产物。7.2F₂+2H₂O=4HF+O₂；氧化；还原解析：氟气与水反应生成HF和O₂，氟气表现氧化性，水表现还原性。8.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；氧化解析：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，氯化铁表现氧化性。9.KBrO₃+3Na₂SO₃+3H₂SO₄=Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O+K₂SO₄；氧化解析：溴酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应生成Br₂，溴酸钾表现氧化性。10.Ca(IO₃)₂；CaCO₃；HIO₃解析：碘酸钙是由CaCO₃和HIO₃反应生成的。三、判断题1.×22.√23.×24.×25.√26.×27.×28.√29.×30.√解析：2.F₂与水反应生成HF和O₂，说明HF比H₂O更不稳定；3.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，该反应属于复分解反应；4.KBr中的Br为-1价，反应后升高为0价，KBr是还原剂；5.KIO₃中的I为+5价，反应后降低为0价，KIO₃是氧化剂；6.Cl₂与H₂反应生成HF，该反应符合化合反应的定义；7.次氯酸的结构式为H-O-Cl，它是一种弱酸；8.该反应属于沉淀反应，不属于酸碱中和反应；9.亚硫酸钠中的S为+4价，反应后升高为+6价，亚硫酸钠是还原剂；10.碘酸钙是由CaCO₃和HIO₃反应生成的；11.Cl₂中Cl的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂。四、简答题1.解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单