2025-2026年北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.20gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念、特性和形成条件。溶液是一种均一、稳定的混合物，其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液可以是固态、液态或气态的D.溶液的形成过程一定是物理变化解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，选项A的说法是错误的。溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数或摩尔浓度等多种方式表示，选项B正确。溶液可以是固态、液态或气态的，例如固态的氯化钠溶解在水中形成盐水溶液，液态的酒精溶解在水中形成酒精溶液，气态的二氧化碳溶解在水中形成碳酸饮料，选项C正确。溶液的形成过程通常是物理变化，但在某些情况下也可能涉及化学变化，例如氯气溶解在水中会生成盐酸和次氯酸，选项D正确。因此，正确答案为A。3.下列关于溶质溶解过程的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了溶质溶解的过程。溶质溶解的过程是一个复杂的物理化学过程，涉及到溶质的分散、溶剂分子的包围和相互作用等多个步骤。下列关于溶质溶解过程的说法中，正确的是（）A.溶质溶解时一定会放热B.溶质溶解时一定会吸热C.溶质溶解时可能放热也可能吸热D.溶质溶解时溶质分子会消失解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。例如，硝酸铵溶解在水中会吸热，而氢氧化钠溶解在水中会放热。因此，选项C的说法是正确的。选项A和B的说法过于绝对，不正确。溶质溶解时溶质分子不会消失，只是分散到溶剂分子中，选项D错误。因此，正确答案为C。4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液C.饱和溶液和不饱和溶液没有区别D.饱和溶液可以通过蒸发溶剂变成不饱和溶液解析：饱和溶液和不饱和溶液的浓度取决于溶质和溶剂的性质以及温度。在一定条件下，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液高，也可能比不饱和溶液低，因此选项A的说法是错误的。不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液，这是饱和溶液的一种制备方法，选项B正确。饱和溶液和不饱和溶液是两种不同的溶液状态，具有明显的区别，选项C错误。饱和溶液可以通过蒸发溶剂使溶质浓度升高，从而变成更浓的饱和溶液，而不是变成不饱和溶液，选项D错误。因此，正确答案为B。5.下列关于结晶现象的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了结晶现象。结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶现象在自然界和工业生产中都有广泛的应用。下列关于结晶现象的说法中，正确的是（）A.结晶只能在室温下进行B.结晶过程中溶质的化学性质会改变C.结晶可以通过蒸发溶剂或降低温度实现D.结晶得到的晶体一定是纯净物解析：结晶可以在不同的温度下进行，包括室温、加热或冷却，因此选项A的说法是错误的。结晶过程中溶质的化学性质不会改变，只是物理状态发生了变化，选项B错误。结晶可以通过蒸发溶剂使溶质浓度升高而析出晶体，或者通过降低温度使溶质的溶解度降低而析出晶体，选项C正确。结晶得到的晶体不一定是纯净物，如果溶液中含有其他杂质，结晶过程中杂质可能会被一起析出，选项D错误。因此，正确答案为C。6.下列关于溶质质量分数的计算的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了溶质质量分数的计算方法。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数的计算在化学实验和工业生产中具有重要意义。下列关于溶质质量分数的计算的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%B.溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量×100%C.溶质质量分数=溶剂质量/溶液质量×100%D.溶质质量分数=溶液质量/溶质质量×100%解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。因此，溶质质量分数的计算公式为溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，选项A正确。选项B、C、D的计算公式均不正确。因此，正确答案为A。7.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了物质的溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它受到温度、压力等因素的影响。下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度越大，物质的溶解能力越强B.溶解度越小，物质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与压力无关解析：溶解度越大，表示在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解的溶质质量越多，因此物质的溶解能力越强。溶解度越小，表示在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解的溶质质量越少，因此物质的溶解能力越弱。因此，选项A的说法是正确的。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。溶解度与压力无关，主要是指固态和液态物质的溶解度，对于气态物质的溶解度，压力有显著影响，但本题中未涉及气态物质，因此选项D错误。因此，正确答案为A。8.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了物质的溶解度曲线。溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。通过溶解度曲线，我们可以了解物质的溶解度随温度的变化趋势。下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线的形状一定是直线B.溶解度曲线的形状一定是曲线C.溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势D.溶解度曲线与物质的溶解度无关解析：溶解度曲线的形状取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。对于大多数物质，溶解度随温度升高而增大，溶解度曲线是向上凸的曲线；对于少数物质，溶解度随温度升高而减小，溶解度曲线是向下凹的曲线；对于极少数物质，溶解度随温度变化不大，溶解度曲线接近水平线。因此，溶解度曲线的形状不一定是直线或曲线，选项A、B错误。溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势，选项C正确。溶解度曲线就是表示物质的溶解度随温度变化的曲线，选项D错误。因此，正确答案为C。9.下列关于物质的溶解度与溶液浓度的关系的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了物质的溶解度与溶液浓度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用溶质质量分数、体积分数或摩尔浓度等方式表示。下列关于物质的溶解度与溶液浓度的关系的说法中，正确的是（）A.溶解度越大，溶液浓度越高B.溶解度越小，溶液浓度越低C.溶解度与溶液浓度无关D.溶解度与溶液浓度有关，但关系复杂解析：溶解度与溶液浓度的关系取决于溶液是否饱和。在一定温度下，如果溶液是饱和溶液，那么溶液浓度等于溶解度。如果溶液是不饱和溶液，那么溶液浓度小于溶解度。因此，溶解度与溶液浓度有关，但关系复杂，选项D正确。选项A、B、C的说法过于简单，不正确。因此，正确答案为D。10.下列关于物质的溶解度与温度的关系的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了物质的溶解度与温度的关系。溶解度与温度的关系是物质的一种重要性质，它对物质的提纯、分离和应用具有重要意义。下列关于物质的溶解度与温度的关系的说法中，正确的是（）A.所有物质的溶解度都随温度升高而增大B.所有物质的溶解度都随温度升高而减小C.某些物质的溶解度随温度升高而增大，某些物质的溶解度随温度升高而减小D.溶解度与温度无关解析：溶解度与温度的关系是物质的一种重要性质，不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同。对于大多数物质，溶解度随温度升高而增大；对于少数物质，溶解度随温度升高而减小；对于极少数物质，溶解度随温度变化不大。因此，某些物质的溶解度随温度升高而增大，某些物质的溶解度随温度升高而减小，选项C正确。选项A、B、D的说法过于绝对，不正确。因此，正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其本质特征是______。解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相。参考答案：溶质分散到溶剂中形成均一相2.溶质质量分数是指______与溶液质量之比，通常用______表示。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。参考答案：溶质质量百分数3.饱和溶液是指______，不饱和溶液是指______。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。参考答案：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液4.结晶是指______从______中以______形式析出的过程。解析：结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。参考答案：溶质溶液晶体5.溶解度是指______。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量6.溶解度曲线是______。解析：溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。参考答案：表示物质的溶解度随温度变化的曲线7.溶解度曲线可以用来______。解析：溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势。参考答案：判断物质的溶解度随温度的变化趋势8.溶解度与温度的关系是______的一种重要性质。解析：溶解度与温度的关系是物质的一种重要性质，它对物质的提纯、分离和应用具有重要意义。参考答案：物质9.溶液浓度可以用______、______或______等方式表示。解析：溶液浓度可以用溶质质量分数、体积分数或摩尔浓度等方式表示。参考答案：溶质质量分数体积分数摩尔浓度10.溶质溶解时可能______也可能______，这取决于______的性质。解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。参考答案：放热吸热溶质和溶剂三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，该说法是错误的。参考答案：×2.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数或摩尔浓度等多种方式表示。因此，该说法是正确的。参考答案：√3.溶液可以是固态、液态或气态的。（√）解析：溶液可以是固态、液态或气态的，例如固态的氯化钠溶解在水中形成盐水溶液，液态的酒精溶解在水中形成酒精溶液，气态的二氧化碳溶解在水中形成碳酸饮料。因此，该说法是正确的。参考答案：√4.溶液的形成过程一定是物理变化。（×）解析：溶液的形成过程通常是物理变化，但在某些情况下也可能涉及化学变化，例如氯气溶解在水中会生成盐酸和次氯酸。因此，该说法是错误的。参考答案：×5.溶质溶解时一定会放热。（×）解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。因此，该说法是错误的。参考答案：×6.溶质溶解时一定会吸热。（×）解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。因此，该说法是错误的。参考答案：×7.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（×）解析：饱和溶液和不饱和溶液的浓度取决于溶质和溶剂的性质以及温度。在一定条件下，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液高，也可能比不饱和溶液低。因此，该说法是错误的。参考答案：×8.不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液。（√）解析：不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液，这是饱和溶液的一种制备方法。因此，该说法是正确的。参考答案：√9.饱和溶液可以通过蒸发溶剂变成不饱和溶液。（×）解析：饱和溶液可以通过蒸发溶剂使溶质浓度升高，从而变成更浓的饱和溶液，而不是变成不饱和溶液。因此，该说法是错误的。参考答案：×10.结晶得到的晶体一定是纯净物。（×）解析：结晶得到的晶体不一定是纯净物，如果溶液中含有其他杂质，结晶过程中杂质可能会被一起析出。因此，该说法是错误的。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其本质特征。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质均匀分散在溶剂中，形成均一相。溶液具有稳定性，不会自发分层或沉淀。评分标准：答出溶液是均一、稳定的混合物，得1分；答出其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相，得1分。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。评分标准：答出计算公式，得2分。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于在一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解溶质。评分标准：答出饱和溶液的定义，得1分；答出不饱和溶液的定义，得1分。4.简述结晶现象及其应用。参考答案：结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶现象在自然界和工业生产中都有广泛的应用，例如提纯物质、制备药物等。解析：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，它在自然界和工业生产中都有广泛的应用。评分标准：答出结晶的定义，得1分；答出其应用，得1分。5.简述溶解度的概念及其意义。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它对物质的提纯、分离和应用具有重要意义。解析：溶解度是物质的一种物理性质，它表示在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解的溶质质量。评分标准：答出溶解度的定义，得1分；答出其意义，得1分。6.简述溶解度曲线的概念及其作用。参考答案：溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势。解析：溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线，通过溶解度曲线，我们可以了解物质的溶解度随温度的变化趋势。评分标准：答出溶解度曲线的定义，得1分；答出其作用，得1分。7.简述溶质溶解时可能放热或吸热的原因。参考答案：溶质溶解时可能放热或吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。溶质溶解时，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，如果放出的热量大于吸收的热量，则溶解过程放热；如果吸收的热量大于放出的热量，则溶解过程吸热。解析：溶质溶解时，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，这个过程可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质。评分标准：答出溶质溶解时可能放热或吸热的原因，得2分。8.简述溶液浓度与溶解度的关系。参考答案：溶解度与溶液浓度的关系取决于溶液是否饱和。在一定温度下，如果溶液是饱和溶液，那么溶液浓度等于溶解度。如果溶液是不饱和溶液，那么溶液浓度小于溶解度。解析：溶解度与溶液浓度的关系取决于溶液是否饱和。在一定条件下，饱和溶液的浓度等于溶解度，而不饱和溶液的浓度小于溶解度。评分标准：答出溶解度与溶液浓度的关系，得2分。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。2.某温度下，100g水中最多能溶解36gNaCl，该温度下NaCl的溶解度是多少？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下NaCl的溶解度是36g。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，100g水中最多能溶解36gNaCl，因此该温度下NaCl的溶解度是36g。评分标准：答出溶解度的定义并计算出正确结果，得4分。3.某温度下，KNO3的溶解度是31.6g，此时KNO3的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液的质量分数=31.6g/（31.6g+100g）×100%=24.0%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液的质量分数=31.6g/（31.6g+100g）×100%=24.0%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。4.某温度下，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，此时Ca(OH)2的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)2，因此饱和溶液的质量分数=0.17g/（0.17g+100g）×100%=0.17%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)2，因此饱和溶液的质量分数=0.17g/（0.17g+100g）×100%=0.17%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。5.某温度下，Na2CO3的溶解度是21.7g，此时Na2CO3的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解21.7gNa2CO3，因此饱和溶液的质量分数=21.7g/（21.7g+100g）×100%=17.6%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解21.7gNa2CO3，因此饱和溶液的质量分数=21.7g/（21.7g+100g）×100%=17.6%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。6.某温度下，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解36gNaCl，因此饱和溶液的质量分数=36g/（36g+100g）×100%=26.5%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解36gNaCl，因此饱和溶液的质量分数=36g/（36g+100g）×100%=26.5%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。7.某温度下，KNO3的溶解度是31.6g，此时KNO3的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液的质量分数=31.6g/（31.6g+100g）×100%=24.0%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液的质量分数=31.6g/（31.6g+100g）×100%=24.0%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。8.某温度下，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，此时Ca(OH)2的饱和溶液的质量分数是多少？参考答案：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)2，因此饱和溶液的质量分数=0.17g/（0.17g+100g）×100%=0.17%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)2，因此饱和溶液的质量分数=0.17g/（0.17g+100g）×100%=0.17%。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.B5.C6.A7.A8.C9.D10.C二、填空题1.溶质分散到溶剂中形成均一相2.溶质质量百分数3.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液4.溶质溶液晶体5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量6.表示物质的溶解度随温度变化的曲线7.判断物质的溶解度随温度的变化趋势8.物质9.溶质质量分数体积分数摩尔浓度10.放热吸热溶质和溶剂三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质均匀分散在溶剂中，形成均一相。溶液具有稳定性，不会自发分层或沉淀。评分标准：答出溶液是均一、稳定的混合物，得1分；答出其本质特征是溶质分散到溶剂中形成均一相，得1分。2.参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。评分标准：答出计算公式，得2分。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于在一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解溶质。评分标准：答出饱和溶液的定义，得1分；答出不饱和溶液的定义，得1分。4.参考答案：结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶现象在自然界和工业生产中都有广泛的应用，例如提纯物质、制备药物等。解析：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，它在自然界和工业生产中都有广泛的应用。评分标准：答出结晶的定义，得1分；答出其应用，得1分。5.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它对物质的提纯、分离和应用具有重要意义。解析：溶解度是物质的一种物理性质，它表示在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解的溶质质量。评分标准：答出溶解度的定义，得1分；答出其意义，得1分。6.父亲：溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势。解析：溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线，通过溶解度曲线，我们可以了解物质的溶解度随温度的变化趋势。评分标准：答出溶解度曲线的定义，得1分；答出其作用，得1分。7.父亲：溶质溶解时可能放热或吸热，这取决于溶质和溶剂的性质。溶质溶解时，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，如果放出的热量大于吸收的热量，则溶解过程放热；如果吸收的热量大于放出的热量，则溶解过程吸热。解析：溶质溶解时，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，这个过程可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质。评分标准：答出溶质溶解时可能放热或吸热的原因，得2分。8.父亲：溶解度与溶液浓度的关系取决于溶液是否饱和。在一定温度下，如果溶液是饱和溶液，那么溶液浓度等于溶解度。如果溶液是不饱和溶液，那么溶液浓度小于溶解度。解析：溶解度与溶液浓度的关系取决于溶液是否饱和。在一定条件下，饱和溶液的浓度等于溶解度，而不饱和溶液的浓度小于溶解度。评分标准：答出溶解度与溶液浓度的关系，得2分。五、应用题1.父亲：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。评分标准：列出计算公式并计算出正确结果，得4分。2.父亲：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下NaCl的溶解度是36g。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，100g水中最多能溶解36gNaCl，因此该温度下NaCl的溶解度是36g。评分标准：答出溶解度的定义并计算出正确结果，得4分。3.父亲：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%。在本题中，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液的质量分数=31.6g/（31.6g+100g）×100%=24.0%。解析：饱和溶液的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100