2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷

2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》中，关于钠的物理性质描述正确的是（）A.钠呈银白色金属，密度大于水，常温下为固态B.钠在空气中易自燃，燃烧产物为氧化钠C.钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应放热D.钠的熔点为98°C，可用坩埚直接加热钠块参考答案：C解析：钠的物理性质包括银白色金属光泽、密度（0.97g/cm³，小于水）、质软（可用小刀切割）、熔点低（97.8°C），故A错误；钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，但不易自燃，燃烧产物为过氧化钠，故B错误；钠与水反应剧烈，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应放热且产生氢气，故C正确；钠熔点低，加热易飞溅，应使用坩埚钳夹取在石棉网上加热，故D错误。2.下列关于氯气的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味，溶于水形成盐酸B.氯气与金属反应时，通常表现为氧化剂，自身被还原为-1价C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和硫酸钠D.氯气在干燥条件下不与铁反应，但在潮湿空气中能与铁反应参考答案：B解析：氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水少量反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故A错误；氯气与金属反应时通常作氧化剂，自身被还原为-1价，如2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，故B正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故C错误；氯气在干燥条件下不与铁反应，但在潮湿空气中与铁反应生成氯化铁，化学方程式为4Fe+3Cl₂+6H₂O=4FeCl₃+3H₂，故D错误。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.硅酸（H₂SiO₃）参考答案：A解析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl(OH)₄），故A正确；氢氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应（Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O），不与碱反应，故B错误；碳酸钙是碱性氧化物，只与酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），不与碱反应，故C错误；硅酸是酸性氧化物，只与强碱反应（H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O），不与酸反应，故D错误。4.下列关于硫酸的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.稀硫酸与锌反应时，生成氢气和硫酸锌，反应速率与温度成正比C.硫酸与铜反应时，生成硫酸铜和二氧化硫，反应需加热D.硫酸钡（BaSO₄）易溶于水，可用于配制钡离子溶液参考答案：B解析：浓硫酸具有吸水性，但与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，故A错误；稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应速率与温度成正比，故B正确；硫酸与铜反应需加热并使用浓硫酸，生成硫酸铜和二氧化硫（Cu+2H₂SO₄(浓)△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），稀硫酸不与铜反应，故C错误；硫酸钡（BaSO₄）难溶于水，是钡离子检验的依据，不能用于配制钡离子溶液，故D错误。5.下列关于硝酸的性质，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.硝酸是强氧化酸，与金属反应时只生成硝酸盐和氢气B.硝酸与铜反应时，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应不产生氢气C.硝酸银溶液与氨水反应，先生成氢氧化银沉淀，后溶解生成银氨溶液D.硝酸与铝反应时，生成硝酸铝和氢气，反应需加热参考答案：B解析：硝酸是强氧化酸，与金属反应时通常不生成氢气，而是生成氮氧化物，如Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，故A错误；硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故B正确；硝酸银溶液与氨水反应，先生成氢氧化银沉淀（AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃），过量氨水溶解沉淀生成银氨溶液（AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH⁻+2H₂O），故C正确，但题目要求选择唯一正确选项，故B更符合强氧化性特征；硝酸与铝反应需加热并使用浓硝酸，生成硝酸铝和氮氧化物，不生成氢气，故D错误。6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强B.碳酸钠受热分解生成碳酸氢钠C.碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈D.碳酸钠与氯化钙溶液反应，碳酸氢钠不反应参考答案：A解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，故A正确；碳酸钠受热稳定，不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），故B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再分解生成二氧化碳（Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），故碳酸氢钠反应更剧烈，故C正确，但题目要求选择唯一正确选项，故A更符合比较特征；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl），碳酸氢钠不反应，但过量碳酸钠可溶解碳酸钙沉淀，故D错误。7.下列关于硅酸的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.硅酸是强酸，可溶于水B.硅酸可用二氧化碳与硅酸钠溶液反应制取C.硅酸胶体具有丁达尔效应，可用于净水D.硅酸是二元弱酸，电离方程式为H₂SiO₃=H⁺+HSiO₃⁻参考答案：C解析：硅酸是弱酸，不溶于水，故A错误；硅酸不能用二氧化碳与硅酸钠溶液反应制取，因硅酸根离子不与二氧化碳反应，故B错误；硅酸胶体具有丁达尔效应，可用于净水，故C正确；硅酸是二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H₂SiO₃⇌H⁺+HSiO₃⁻，HSiO₃⁻⇌H⁺+SiO₃²⁻，故D错误。8.下列关于有机物的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.乙醇分子中含有羟基，可与金属钠反应生成氢气B.乙酸分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应C.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成，其结构中存在碳碳双键D.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，可被高锰酸钾氧化参考答案：B解析：乙醇分子中含有羟基（-OH），可与金属钠反应生成氢气（2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑），故A正确；乙酸分子中含有羧基（-COOH），可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOH+C₂H₅OH△=CH₃COOC₂H₅+H₂O），故B正确；聚乙烯是由乙烯分子加聚而成，结构中不存在碳碳双键，为饱和高分子化合物，故C错误；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，为平面正六边形结构，键长相等，可被高锰酸钾氧化，但需加热并使用酸性高锰酸钾，故D错误。9.下列关于化学实验的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.用氢氧化钠溶液检验氯气时，应先加入稀盐酸酸化，防止生成碳酸钠干扰B.用碳酸钠溶液检验氯化钙溶液时，应先加入足量盐酸，防止生成碳酸钙沉淀干扰C.用氨气还原氧化铜时，应将氧化铜放在试管口，试管口略向下倾斜D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上，防止试管内液体沸腾时喷出参考答案：C解析：用氢氧化钠溶液检验氯气时，应先加入稀盐酸酸化，防止生成碳酸钠干扰（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），故A正确；用碳酸钠溶液检验氯化钙溶液时，应先加入足量盐酸，防止生成碳酸钙沉淀干扰（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），故B正确；用氨气还原氧化铜时，应将氧化铜放在试管口，试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流导致氧化铜还原不完全，故C正确；用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下，防止试管内液体沸腾时喷出，故D错误。10.下列关于元素周期律的叙述，符合《2025-2026年湖南省湘教版高三化学一轮复习无机化学第二章测试卷》要求的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性增强，原子半径减小B.同主族自上向下，元素的金属性增强，原子半径增大C.氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱D.卤族元素中，氟的原子半径最小，碘的原子半径最大参考答案：ABCD解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，故A正确；同主族自上向下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故B正确；氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱，故C正确；卤族元素中，同主族自上向下，原子半径增大，故氟的原子半径最小，碘的原子半径最大，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。参考答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氧化还原解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素化合价发生变化（Cl₂中Cl为0价，HCl中Cl为-1价，HClO中Cl为+1价），属于氧化还原反应。2.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，写出与盐酸反应的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“复分解”）。参考答案：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，酸碱中和解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸碱中和反应。3.浓硫酸具有__________、__________和__________等性质，可用于干燥氨气的是__________性质。参考答案：吸水性、脱水性、强氧化性，吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用于干燥不与浓硫酸反应的气体，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥氨气，因浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵。4.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。参考答案：2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，吸热解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应需加热，属于吸热反应。5.硅酸胶体具有__________现象，可用于净水的是__________性质。参考答案：丁达尔，吸附性解析：硅酸胶体具有丁达尔现象，可用于净水的是吸附性，因胶体颗粒可吸附水中的悬浮杂质。6.乙醇分子中含有__________官能团，可与金属钠反应生成氢气，化学方程式为__________。参考答案：羟基，2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑解析：乙醇分子中含有羟基（-OH），可与金属钠反应生成氢气。7.乙酸分子中含有__________官能团，可与乙醇发生__________反应生成乙酸乙酯，化学方程式为__________。参考答案：羧基，酯化，CH₃COOH+C₂H₅OH△=CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙酸分子中含有羧基（-COOH），可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。8.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，其结构特点是__________，可用__________检验。参考答案：平面正六边形结构，所有碳碳键长相等，高锰酸钾解析：苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，为平面正六边形结构，所有碳碳键长相等，可被高锰酸钾氧化。9.用碳酸钠溶液检验氯化钙溶液时，应先加入足量盐酸，防止生成__________沉淀干扰，化学方程式为__________。参考答案：碳酸钙，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：应先加入足量盐酸，防止生成碳酸钙沉淀干扰。10.同周期自左向右，元素的非金属性增强，原子半径减小，原因是__________。参考答案：原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与金属反应时，通常表现为氧化剂，自身被还原为-1价。参考答案：正确解析：氯气与金属反应时通常作氧化剂，自身被还原为-1价，如2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。2.硫酸与铜反应时，生成硫酸铜和二氧化硫，反应需加热并使用浓硫酸。参考答案：正确解析：硫酸与铜反应需加热并使用浓硫酸，生成硫酸铜和二氧化硫（Cu+2H₂SO₄(浓)△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）。3.碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈。碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再分解生成二氧化碳，故碳酸氢钠反应更剧烈。参考答案：正确解析：碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再分解生成二氧化碳（Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），故碳酸氢钠反应更剧烈。4.硅酸是强酸，可溶于水。参考答案：错误解析：硅酸是弱酸，不溶于水。5.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，可被高锰酸钾氧化。参考答案：错误解析：苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，为平面正六边形结构，键长相等，可被高锰酸钾氧化，但需加热并使用酸性高锰酸钾。6.用氢氧化钠溶液检验氯气时，应先加入稀盐酸酸化，防止生成碳酸钠干扰。参考答案：正确解析：用氢氧化钠溶液检验氯气时，应先加入稀盐酸酸化，防止生成碳酸钠干扰（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）。7.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上，防止试管内液体沸腾时喷出。参考答案：错误解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下，防止试管内液体沸腾时喷出。8.同主族自上向下，元素的金属性增强，原子半径增大。参考答案：正确解析：同主族自上向下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。9.氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱。参考答案：正确解析：氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱。10.卤族元素中，氟的原子半径最小，碘的原子半径最大。参考答案：正确解析：卤族元素中，同主族自上向下，原子半径增大，故氟的原子半径最小，碘的原子半径最大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出钠与水反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体。解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔成小球，与水反应产生氢气，故发出嘶嘶声。2.写出浓硫酸与铜反应的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：Cu+2H₂SO₄(浓)△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应条件为加热。解析：浓硫酸与铜反应需加热，生成硫酸铜、二氧化硫和水。3.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生无色气体。解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故产生无色气体。4.写出乙醇与金属钠反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑，反应现象为产生无色气体。解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故产生无色气体。5.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH△=CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应条件为加热。解析：乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，需加热并加入催化剂浓硫酸。6.写出苯与高锰酸钾反应的化学方程式，并说明反应条件。参考答案：苯不与高锰酸钾反应。解析：苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，所有碳碳键长相等，不能被高锰酸钾氧化。7.写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，反应类型为酸碱反应。解析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸碱反应。8.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式，并说明反应产物。参考答案：2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反应产物为碳酸钠、水和二氧化碳。解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液检验氯气时，观察到溶液变浑浊，请解释原因并说明正确的操作步骤。参考答案：溶液变浑浊是因为生成了氢氧化铁沉淀，正确的操作步骤为：先加入稀盐酸酸化，再加入氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀。解析：氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，若溶液中含有铁离子，会生成氢氧化铁沉淀，故溶液变浑浊。正确的操作步骤为：先加入稀盐酸酸化，防止生成碳酸钠干扰，再加入氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀。2.某学生用碳酸钠溶液检验氯化钙溶液时，观察到产生白色沉淀，请解释原因并说明正确的操作步骤。参考答案：产生白色沉淀是因为生成了碳酸钙，正确的操作步骤为：先加入足量盐酸，排除碳酸根离子的干扰，再加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀。解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故观察到白色沉淀。正确的操作步骤为：先加入足量盐酸，排除碳酸根离子的干扰，再加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀。3.某学生用酒精灯加热试管时，试管内液体沸腾喷出，请解释原因并说明正确的操作方法。参考答案：试管内液体沸腾喷出是因为试管口朝上，正确的操作方法为：将试管口朝下，并使试管口略向下倾斜，防止试管内液体沸腾时喷出。解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下，并使试管口略向下倾斜，防止试管内液体沸腾时喷出。4.某学生用浓硫酸干燥氨气，观察到氨气被吸收，请解释原因并说明正确的操作方法。参考答案：氨气被吸收是因为浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，正确的操作方法为：用碱石灰干燥氨气。解析：浓硫酸具有吸水性，但与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，正确的操作方法为：用碱石灰干燥氨气。5.某学生用碳酸氢钠治疗胃酸过多，请解释原因并说明正确的用药方法。参考答案：碳酸氢钠能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，缓解胃酸过多，正确的用药方法为：饭后服用，避免刺激胃黏膜。解析：碳酸氢钠能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，缓解胃酸过多，正确的用药方法为：饭后服用，避免刺激胃黏膜。6.某学生用乙醇制作酒精灯燃料，请解释原因并说明乙醇的性质。参考答案：乙醇具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水，可用于制作酒精灯燃料，乙醇的性质为：易燃、易挥发、能与水互溶。解析：乙醇具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水，可用于制作酒精灯燃料，乙醇的性质为：易燃、易挥发、能与水互溶。7.某学生用硅酸胶体净水，请解释原因并说明硅酸胶体的性质。参考答案：硅酸胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，硅酸胶体的性质为：具有丁达尔效应、稳定性较差、可吸附杂质。解析：硅酸胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，硅酸胶体的性质为：具有丁达尔效应、稳定性较差、可吸附杂质。8.某学生用苯制作有机溶剂，请解释原因并说明苯的性质。参考答案：苯具有溶解性，可用于制作有机溶剂，苯的性质为：易燃、易挥发、化学性质稳定。解析：苯具有溶解性，可用于制作有机溶剂，苯的性质为：易燃、易挥发、化学性质稳定。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.B5.B6.A7.C8.B9.C10.ABCD二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氧化还原2.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，酸碱中和3.吸水性、脱水性、强氧化性，吸水性4.2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，吸热5.丁达尔，吸附性6.羟基，2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑7.羧基，酯化，CH₃COOH+C₂H₅OH△=CH₃COOC₂H₅+H₂O8.平面正六边形结构，所有碳碳键长相等，高锰酸钾9.碳酸钙，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10.原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小三、判断题1.√22.√23.√24.×25.×26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体。解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔成小球，与水反应产生氢气，故发出嘶嘶声。2.Cu+2H₂SO₄(浓)△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应条件为加热。解析：浓硫酸与铜反应需加热，生成硫酸铜、二氧化硫和水。3.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生无色气体。解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故产生无色气体。4.2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑，反应现象为产生无色气体。解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故产生无色气体。5.CH₃COOH+C₂H₅OH△=CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应条件为加热。解析：乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，需加热并加入催化剂浓硫酸。6.苯不与高锰酸钾反应。解析：苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，所有碳碳键长相等，不能被高锰酸钾氧化。7